九年级上册化学基础知识汇总

第一章开启化学之门

【常考点清单】

一、化学研究物质的性质和变化

1、变化时生成了新物质的变化叫做物理变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成（判断物理变化、化学变化的依据）

2、物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性。

3、化学性质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性

4、化学反应的四种基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

A.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

B.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

C.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

D.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

5、化学反应常伴随有能量的变化。

二、实验操作与基本技能

1、试管：注意盛液不超过1/3，加热前试管外部必须保持干燥。

2、酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，用外焰加热。

3、胶头滴管、滴瓶①先排空再吸液②悬空垂滴

4、量筒：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

5、可直接加热的反应容器：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶

6、液体药品的取用

①标签向着手心②读数：视线与量筒内凹液面的最低处齐平

7、仪器洗净标志：仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

8、过滤①过滤是除去液体中的不溶固体，仪器有烧杯、玻璃棒、漏

斗、铁架台（带铁圈）。过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流

要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。

二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低

于滤纸的边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠

在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

9、配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、配液。配制前后溶质质量不变。

10、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

第二章我们身边的物质

【常考点清单】

1、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。如空气：氧气（体积分数21%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他杂质气Array体（0.03%）

2、空气中氧气体积含量的测定

①原理：进入集气瓶的水的体积与消耗的氧气的体积相等

②红磷点燃后迅速伸入集气瓶；待集气瓶冷却至室温再打开止

水夹c。

③选择红磷的原因：红磷可燃并且反应后不产生气体

3、空气首要污染物:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

4、空气质量级别越高说明空气质量越差。

5、氧气

（1）氧气物理性质：无色无味气体，密度大于空气。不易溶于水。液氧、固态氧淡蓝色。

（2）氧气化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

分解反应

将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气

因为氧气不易溶于水_，可用_排水

密度大于空气，可用向上排空气法收集

6、⑴木炭在氧气中燃烧C + O2CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2点燃SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2O5

现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg + O2点燃2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）

⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2+ O2点燃2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入

澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

7、二氧化碳，三态变化中固态二氧化碳叫做“干冰”。

①物理性质：能溶于水，密度大于空气

②化学性质：与水反应CO2＋H2O ＝H2CO3（可用石蕊溶液检验二氧化碳与水发生反应）

③实验室制取二氧化碳气体：固液不加热装置，同上。

原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

8、水是由氢元素和氧元素组成的。水在电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。

9、区别硬水（含较多钙镁离子）与软水用肥皂水。硬水通过蒸馏或煮沸可以变成软水。【链接】*9、常见的溶液

（1）溶液是均一稳定的混合物，由溶质和溶剂（常用溶剂是水）组成。常用溶剂还有酒精、汽油。

（2）饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、增减溶剂、增减溶质相互转换。只有指明一定温度和一定量溶剂时，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。