人教版九年级化学中考专题复习资料

人教版九年级化学中考专题复习试题及答案
专题突破一化学用语
【题型特征】化学用语是中考必考的内容，常以选择、填空和实验题的题型出现，分值在3到8分之间，主要考查化学式、化合价及其元素符号的意义，粒子结构示意图，化学方程式的书写等，难度中等或偏小，失分率不大。

【备考策略】做这类题关键在于分清化学符号周围数字的意义，粒子结构示意图各个部分表示什么，书写化学方程式要严格按照书写原则和步骤。

(1)化学符号周围数字的意义主要有以下情况：
①元素符号前的数字表示几个某原子。

如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。

如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3＋中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。

如Fe表示铁元素的化合价是＋3。

(2)写化学方程式时常出现的错误：
①不尊重客观事实，随意臆造化学式或不存在的化学反应。

②不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

③化学式书写错误。

④写错或漏写反应条件。

错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在气体后标“↑”。

“↓”：初中阶段，在溶液中发生反应时生成的沉淀要标“↓”。

类型1化学符号及其周围数字的意义
例1(2019 滨州中考)用适当的化学用语填空。

(1)2个氮原子________。

(2)3个亚铁离子________。

(3)4个甲烷分子________。

(4)氢氧化铜________。

【解析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

例2(2019 咸宁中考)从①N、②K、③、④、⑤氦、⑥Cl中进行适当
选择，写出符合要求的化学用语。

(1)2个氦分子________。

(2)一种复合肥________。

(3)由④形成的阴离子________。

(4)写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价：________。

【解析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体。

由④形成的阴离子是带2个单位负电荷的硫离子；氯酸钾中钾元素的化合价是＋1，氧元素的化合价是－2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是＋5。

1．下列化学符号表示两个分子的是( B )
A ．2H
B ．2CO
C ．SO 2－
4 D ．SO 2
2．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表述的意义相符合的是( C ) ①FeCl 2—氯化亚铁 ②2Ca
2＋
—2个钙离子 ③O 2—2个氧原子 ④Na ＋1
—钠离子
⑤H 2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦N 0
2—氮气中氮元素的化合价为0
A ．①④⑤⑦
B ．②③④⑥
C ．①②⑤⑦
D ．②⑤⑥⑦
3．(2019 湘西州中考)写出符合下列要求的化学符号。

(1)5个氢原子5H 。

(2)3个钠离子3Na ＋。

4．(2019 衡阳中考)请用化学用语填空。

(1)保持氧气化学性质的最小粒子O 2。

(2)3个氖原子3Ne 。

(3)正二价的镁元素Mg ＋2。

(4)氧化铝Al 2O 3。

5．(2019 湘西州中考)如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，E 是氢元素在元素周期表中的信息。

A B C D E
请回答下列问题：
(1)图中A 、B 、C 、D 粒子共表示3种元素。

(2)E 中氢元素原子的质子数为1，H 2O 中氢元素的化合价为＋1。

类型2 原子、离子结构示意图
例3(2019 岳阳中考)锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。

下列关于锑的说法正确的是
A．相对原子质量为51
B．元素符号为Sb
C．原子的核外电子数为121.8
D．该元素为非金属元素
【解析】本题考查元素周期表中元素的信息。

元素元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，元素名称从它们的偏旁就可以知道属于哪一种元素，下面是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。

例4(2019 湘潭中考)2019年是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

A B C
(1)x的值为________。

(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________(填离子符号)。

(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是________(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式：________。

【解析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

6．(2019 重庆中考)在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是D
A ．汞原子中质子数为80
B ．汞的原子序数为80
C ．汞的相对原子质量为200.6
D ．汞属于非金属元素
7．(2019 滨州中考)如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是C
,①) ,②) ,③)
,④) ,⑤) ,⑥)
A ．氧元素的原子序数为8
B ．Na ＋的结构示意图是⑥
C ．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同
D ．①②两种元素可组成化学式为Na 2O 的化合物
8．(2019 西宁中考)如图A 、B 、C 、D 、E 是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
A B C D E
(1)A 、B 、C 、D 、E 所示粒子共表示4种元素。

(2)A 粒子的化学性质与B 、C 、D 、E 中哪一种粒子的化学性质相似？C(填序号)。

(3)写出B 和C 两种元素组成化合物的化学式：Na 2S 。

类型3 化学方程式的书写
例5 (2019 邵阳中考)下列化学方程式书写正确的是 A ．S ＋O 2=====点燃
SO 2 B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 C ．Fe 2O 3＋3CO ===2Fe ＋3CO 2 D ．HCl ＋NaNO 3 ===NaCl ＋HNO 3
【解析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

例6 (2019镇江中考)下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A ．酸雨形成的原因：CO 2＋H 2O===H 2CO 3
B ．证明铜的活动性大于银：Cu ＋2AgCl===2Ag ＋CuCl 2
C ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O
D ．超氧化钾(KO 2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO 2＋CO 2===K 2CO 3＋O 2 【解析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

9．(2019 哈尔滨中考)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是D A ．溶洞的形成 Ca(HCO 3)2===CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B ．酸雨的形成 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应
C ．碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温
CO 2↑＋2Cu 还原反应
D ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 10．(2019 青岛中考)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。

工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ②Si ＋3HCl=====250℃
HSiCl 3＋H 2 ③HSiCl 3＋H 2=====高温
Si ＋3X
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl 3)的沸点是 31.8 ℃。

下列有关说法不正确的是C
A ．反应③中X 的化学式为 HCl
B ．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C ．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3
D ．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
走 进 中 考
1.(2019 山西中考)钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl 4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为 －1价，则钛元素的化合价为D
A. －4 B ．＋1 C ．＋2 D ．＋4
2．(2019 烟台中考)化学符号是学习化学的重要工具。

下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是B
①Ne ②Mg ③Mg 2＋ ④H 2O 2 A ．①②④都表示一个分子
B ．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C ．④表示H 2O 2分子中含有氢分子和氧分子
D ．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
3．含磷的洗涤剂因含有Na 5P 3O 10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na 5P 3O 10中没有出现的是C
A. －2 B ．＋1 C ．＋4 D ．＋5
4．(2019 深圳中考)钪(Kc)是一种“工业的维生素”。

图为钪在元素周期表中的相关信息
及其原子的结构示意图。

下列说法正确的是D
A ．钪属于非金属元素
B ．钪的相对原子质量是 21
C ．原子结构示意图中x ＝10
D ．钪原子核外有四个电子层
5．下列化学方程式书写正确的是A A ．2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 B ．P ＋O 2=====点燃
PO 2 C ．H 2＋O 2=====点燃
H 2O D ．3Fe ＋O 2=====点燃
Fe 3O 4
6．(2019 北京中考)下列物质的化学式不正确的是C A ．干冰 －CO 2 B ．消石灰 －Ca(OH)2 C ．纯碱 －NaOH D ．小苏打 －NaHCO 3 7．(2019 十堰中考)用化学符号填空： (1)两个氮原子2N 。

(2)金刚石C 。

(3)与血红蛋白结合使人中毒的气体CO 。

(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价K 2Mn ＋6
O 4。

8．写出符合下列要求的物质的化学式： (1)世界年产量最高的金属Fe 。

(2)最简单的有机化合物CH 4。

(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H 2SO 4。

(4)可用于治疗胃酸过多的碱Mg(OH)2或Al(OH)3。

(5)可用于给人体补钙的盐CaCO 3。

(6)一种有机氮肥CO(NH 2)2。

(7)相对分子质量最小的氧化物H 2O 。

(8)同种元素在同种化合物里显示不同化合价的化学式NH 4NO 3。

(9)菱铁矿石的主要成分FeCO 3。

(10)可用作制冷剂的干冰CO 2。

9．(2019 枣庄中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：
(1)钠原子的核外电子层数是1，在化学反应中易失去(填“得到”或“失去”)电子。

(2)元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。

(3)化学反应前后，氯元素的化合价变化为0(价)变为 －1(价)。

(4)构成氯化钠的离子是Na ＋、Cl － (填粒子符号)。

10．(2019 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。

(2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 。

(4)根据化学方程式计算，用7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
解：(1)碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 氢氧根离子。

(2)可作某些气体干燥剂的是 氢氧化钠固体(干燥中性或者碱性气体)。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 。

(4)设用7.1 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x 。

Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O 74 98 7.4 kg x 7498＝7.4 kg x x ＝9.8 kg 。

答：用7.1 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为9.8 kg 。

专题突破二 物质分类
【题型特征】物质分类是中考必考的重点知识，常以选择、填空题的题型出现，分值在1到5分之间，主要考查混合物、纯净物、单质、化合物、酸碱盐以及有机物、六大类营养物质等。

【备考策略】做这类题关键在于对物质分类标准和各个定义要准确理解。

物质⎩⎪⎨⎪⎧ 混合物
纯净物⎩⎨⎧单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物） ⎩⎨⎧有机化合物无机化合物⎩⎨⎧氧化物
酸、碱、盐
注意：纯净物和化合物是包含关系，单质和化合物是并列关系。

氧化物只含有两种元素，
其中一种是氧元素。

例 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A ．Zn 、CO 2、H 3PO 4
B ．H 2、H 2O 、KClO 3
C ．O 2、NaOH 、H 2SO 4
D ．CO 、MgO 、NaHSO 4
【解析】本题考查物质类别的判别。

由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；A.锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO 2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H 3PO 4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸。

B.H 2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；H 2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO 3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐。

C.O 2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH 是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

D.CO 是由不同种元素组成的纯净物是化合物。

1．下列属于混合物的是( C )
A ．冰水混合物
B ．氢氧化钙
C ．洁净的空气
D ．硫酸铜
2．下列各组物质分类正确的是( D ) A ．火碱、纯碱、熟石灰——碱
B ．黄铜、塑料、合成纤维——合成材料
C ．氧气、氮气、沼气——单质
D ．氯化钠、硝酸银、硫酸铜——盐
3．(2019 苏州中考)下列物质属于纯净物的是B A ．空气 B ．氮气
C．石油D．牛奶
4．(2019 巴中中考)分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是A
A．氧化物：干冰冰水混合物氧化铁
B．碱：烧碱纯碱氨水
C．混合物：合金海水高锰酸钾
D．有机物：甲烷乙醇碳酸钙
走进中考
1.(2019 湘潭中考)下列物质中，属于纯净物的是A
A．氮气B．盐酸C．食醋D．石灰水
2．(2019 河南中考)分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是D A．氧化物：SO2、C6H12O6
B．复合肥料：KNO3、CO(NH2)2
C．人体必需微量元素：Ca、Se
D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
3．分类是研究物质的常用方法。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(B)
A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水
4．普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，则普通玻璃属于(C)
A．氧化物B．有机物C．混合物D．盐
5．(2019 聊城中考)归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是B
A．单质：氩气、液氧、铝粉
B．常量元素：钙、碳、氧
C．铵态氮肥：尿素、氯化铵、硝酸铵
D．新能源：氢能、太阳能、核能
6．(2019毕节名师改编)葡萄糖在体内被缓慢氧化的化学反应方程式中，不涉及的物质种
类是(C)
A．单质B．氧化物C．碱D．有机物
7．(2019广东中考)“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

废
弃物中，易拉罐属于( A )
A．可回收物B．餐厨垃圾
C．有害垃圾D．其他垃圾
8．(2019泰安中考)下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( A )
A B C D
10.(2019毕节名师改编)在“纯净物”“混合物”“单质”“化合物”四类物质中：
(1)只含有一种分子的物质一定属于__纯净物__。

(2)含有两种以上分子的物质一定属于__混合物__。

(3)只由一种元素组成的物质一定不属于__化合物__。

(4)含有两种以上元素的物质一定不属于__单质__。

(5)由一种元素组成的物质可能是__单质、混合物__。

11．①KOH；②HCl；③CaCl2；④HNO3；⑤SO2；⑥BaSO4；⑦CuO；⑧Ca(OH)2；⑨Na2CO3；⑩NH3·H2O。

其中属于酸的是__②④__；属于碱的是__①⑧⑩__；属于盐的是__③⑥⑨__。

12．化学就在我们身边，它能影响我们的生活。

请选择下列适当的物质填空(填序号)：
①干冰；②水；③烧碱；④石墨；⑤纯碱；⑥硫酸。

(1)最常见的溶剂，人体中含量最多的是__②__。

(2)可用作制冷剂的氧化物是__①__。

(3)属于碱的是__③__。

(4)可用于制造干电池电极材料的是__④__。

13．如图表示物质分类、分离和转化关系，请根据图示信息要求填物质类别、分类标准、分离方法、变化类型：
(1)物质类别：①__纯净物__；分类标准：②__组成元素种类的多少__；变化类型：④__化学变化__(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)分离混合物常用方法有：③__过滤、吸附、蒸馏__(至少写出三种)。

(3)下列七种物质中：A.天然水B．铜C．冰水D．二氧化碳E．氢气F．氯化钠G．空气，属于混合物的是__A、G__(填字母序号，下同)；属于单质的是__B、E__；属于化合物的是__C、D、F__。

专题突破三常见气体的制取
【题型特征】常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值在5到12分之间，主要考查反应原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满，除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。

【备考策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程，审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目让写化学式还是化学方程式；是写名称还是符号等。

知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂等的选择。

不选长颈漏斗的原因是过氧化氢与二氧化锰混合反应非常剧烈，需要控制反应速率；实验室制取CO2，最佳装置应选择装置B，便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置D，因为可以随时控制反应的发生与停止。

3．收集装置的选择
选择气体收集装置对需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、能否与空气中的成分发空气法空气法
(1)气体的净化与干燥
①装置
②
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无
水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，若有则颜色由白色变为蓝色)等。

③
装置
注意：
检验和净化实验中的“先”“后”顺序
(1)组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序； (2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品； (3)收集气体时，先净化后收集；
(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)； (5)净化气体时，先除杂后干燥。

类型1 常见气体的制取
常见气体的制取装置
例1 (2019 宿迁中考)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
A B C
D E F
(1)写出标有序号的仪器名称：①________。

(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B 装置的原因是____________________，其中实验室制O 2的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
__2H 2O ＋O 2↑。

(3)若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为________(填字母序号)。

(4)若B 装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑______________。

(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择________(填字母序号，一种即可)；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________。

【解析】本题考查常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

气体的制取装置的选择
与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

(1)分液漏斗可以控制反应的速率；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

(3)若要制取并收集到干燥的氧气，应通入多用瓶中的浓硫酸，再用向上排气法收集；(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集。

1．(2019 海南中考)实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。

下列有关说法正确的是D
A．仪器a的名称为长颈漏斗
B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸
C．该收集方法为向下排空气法
D．该装置还可用于制取氧气
2．(2019 吉林中考)根据如图回答问题：
A B C D
(1)图中仪器a的名称是集气瓶。

(2)实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为AC(填字母序号)。

(3)某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为大理石，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

3．(2019 荆州中考)根据如图回答问题：
A B C D E F
(1)酒精灯加热时，应用温度最高的外焰。

(2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是A、C(填字母)。

(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F 中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是漏斗(写名称)。

4．(2019 长沙中考)下列装置常用实验制取气体，请回答下列问题。

A B C D E
(1)写出编号①仪器的名称：酒精灯。

(2)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时，其发生装置为B(填装置序号)。

(3)若用D装置收集氧气，其验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。

气体的检验和验满、除杂
例2(2019 金华中考)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。

【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是________________。

(2)F处的大号注射器可以引导气体流向，其另一个主要作用是________。

【反思评价】
(3)小金认为：仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。

其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。

小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。

要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是________
________________________________________________________________________。

【实验结果】
经检验，废气中存在CO 2、CO 、H 2O 。

【解析】(1)无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气；(2)F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气(或贮存气体)；(3)小金认为，仅根据E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是：使E 中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳也可能是原混合气体中没有被除尽的二氧化碳；(4)氢气也能使氧化铜由黑色变成红色，需要添加检验有水生成的装置，在D 、E 之间连接盛有无水硫酸铜的U 形管。

5．(2019 咸宁中考)草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)受热分解的化学方程式为：FeC 2O 4·2H 2O=====△
FeO ＋CO ↑＋CO 2↑＋2H 2O 。

通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是C
A ．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B ．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C ．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D ．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
6．(2019 烟台中考)潜水器中可使用过氧化钠(Na 2O 2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

A B C D E
(1)装置A 中标号仪器名称：①分液漏斗， ②锥形瓶。

(2)装置A 中反应的化学方程式为CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)装置B 的作用是吸收水蒸气。

(4)为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。

类型2常见气体的制取及性质的验证
例3(2019 广州中考)如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

图1
图2
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到________________，说明气密性良好。

(3)加入药品。

添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。

添加盐酸时，将稀盐酸从________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至________________。

(4)如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是________。

【解析】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和药品的取用等。

7．(2019 贵港中考)请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。

E
(1)写出A装置中仪器的名称：a锥形瓶；b长颈漏斗。

(2)实验室用A装置制取CO2的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(3)进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。

B中无明显现象的原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体，D中气球充入的气体可能是B(填序号)。

A．H2B．O2C．NH3D．SO2
(4)图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是①(填数字序号)。

走进中考
1.如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

有关这些装置用途的说法正确的是
(D)
A．装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2等气体
2．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是(B)
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②。