物质的组成、分类

人教版化学
第一节 物质的组成、分类
回
6．分类方法
演
扣
为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定 练
主
知
干 的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有
能
知
检
识 交叉分类法 和 树状分类法 。
测
突
(1)交叉分类法：
破
核
钠盐
心 要 点
钾盐
阳离子
硫酸盐 碳酸盐
阴离子
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(2)树状分类法：
演 练
主 干
提示：不正确。碱性氧化物一定是金属氧化物，
知 能
知 识
但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性
检 测
突 氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
破 核
4．酸性氧化物一定是非金属氧化物、非金属氧
心 要
化物一定是酸性氧化物这一说法正确吗？
点
提示：不正确。均不一定，如Mn2O7为酸性氧化
能
知
检
识 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
测
突 破 核 心 要 点
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回 扣
2．同素异形体
演 练
主 干
(1)
同种元素形成的不同单质 互为同素异形体。
知 能
知 识
同素异 形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如
检 测
突 O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
第二章 化学物质及其变化
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回
演
扣
练
主
知
干
能
知
检
识
测
1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
突
了解原子团的定义。
破
2．理解物理变化与化学变化的区别与联
核
系。
心 要 点
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐氧化物的概念及其相互
联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系。
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回
演
扣
物质的组成、分类及应用
练
主
知
干
1．元素、物质及微粒间的关系
能
知 识
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、
检 测
突
原子或 离子构成的。
破
①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒；
核
心
②原子：化学变化中的最小微粒；
要 点
回 扣
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。( √ )
回
(1)物理变化
演
扣 主
①特征：没有 新物质 生成。
练 知
干 知
②实质：构成物质的 粒子间隔 发生变化。
能 检
识
测
(2)化学变化
突 破
①特征：有 新物质 生成
核 心
②实质：物质的 组成 、 结构 发生变化，分子中
要
点 原子重新组合。
(3)二者关系：化学变化中一定伴随着物理变化，
但物理变化过程中一般没有化学变化。
回
演
扣
练
主
知
干
能
知
检
识
测
突 破 核 心 要 点
7．分类方法的应用 对无机化学反应进行分类，充分认识各类物质之间的关系。
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回 扣 主 干
按反应物、生成物种类及数目多少分为化____分 置 复____合____解 换 分____反____反 反 解____应____应 应 反________应____
演 练 知 能
知 识
突 破 核
无 机 化 学 反
按反应中__有__无__离__子__参__加__反__应____分为非离离子子反反应应 按反应中_有__无__电__子__转__移__分为非氧氧化化还还原原反反应应
检 测
心 应
_可___逆__反应
要 点
按反应进行的程度和方向分为__不__可__逆___反应
检
识
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 测
突
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合
破
核 物。
心 要
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或 铵离子)和酸根阴离
点 子的化合物。
(4)氧化物：由 两种元素 组成，其中一种是氧元素的
化合物。
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5．物质的变化
按反应的热效应分为__吸____放热____热___反__应反应
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[思考探究]
回
1．只由一种元素组成的物质一定为纯净物吗？
演
扣 主
提示：不一定。如金刚石和石墨、O2和O3、白磷和
练 知
干
知 红磷。
能 检
识
2．什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？二者
测
突 破
一定都与水发生反应吗？
物，而CO、NO均不是酸性氧化物。
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[自测自评]
回 扣
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准
主
划为同一类物质，下列分类标准正确的是
()
演 练 知
干 知
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的
能
检
识
物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
测
突
A．①③④⑤
B．①②⑤⑥
破
C．①③④
D．②⑤⑥
核 心
解析：几种化合物都含钠元素，属于钠的化合物，几种
要 点
物质都可溶于水，都属于电解质，其中NaCl、Na2SO4不
与硝酸反应，NaCl中不含氧素，Na2O不属于盐类；几种
物质都属于电解质，①③④正确。
答案：C
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2．判断正误(正确的填“√”，错误的填“×”)
③离子：带电荷的 原子 或原子团；
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，
如同一个原子一样的原子集团。
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回
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 演
扣
练
主
①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个； 知
干
能
知
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般
检
识
测
多于或等于4个 。
突
破
(3)元素与物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的关系
核
心 要 点
元素―组―成→单化质合：物：只由有多一种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。
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回 (4)元素在物质中的存在形态
演
扣 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
练
主
知
干 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
核 心
提示：能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸
要 点
性氧化物，能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱
性氧化物。无论酸性氧化物还是碱性氧化物，都不一定
能与水发生反应，如SiO2、Fe2O3等。
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3．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物
回 扣
一定是碱性氧化物这一说法正确吗？
破 核
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性
心 要
质上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。
点
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3．混合物和纯净物
回 扣
(1)纯净物： 由同种单质或化合物组成的物质。
演 练
主
(2)混合物： 由几种不同的单质或化合物组成的物质。 知
干
能
知
4．酸、碱、盐、氧化物