高中化学新课程选修教材

高中化学新课程选修教材《化学反应原理》分析

重点讲解了新课程标准增加的知识内容-----化学动力学和化学热力学内容。对选修课的课堂教学提出了具体要求。

一、新课程给我们的启示

二、选修模块4的课程标准解读及教材分析

新课程给我们带来的变化

"教师的观念变化了

"教师教的方式转变了

"教师的研究能力提升了

"学生参与度提高了

"课堂教学变得活跃了

"师生关系融洽了

"学生学的方式改变了

面对选修新课程还要做好的

"新教材对教师的教学提出了新的挑战，同时也为教师的专业发展提供了途径。

"教师必须理解新教材所体现的新理念，了解新教材编制的思路和特点，才能在教学中创造性地开发和使用新教材。

"教师要转变教学观念，从知识的灌输者、指导者转变为学生探究活动的参入者、合作者、组织者，在探究活动中和学生同学习、共成长。

"认识、接受、实施。

化学反应原理教材新知识概况

《化学反应与能量》增加"化学反应的焓变"的应用及盖斯定律的探讨与计算等知识增强学生探索化学反应原理的兴趣。

《化学反应速率和化学平衡》是在具有化学平衡和化学反应速率的初步概念并已经能够定量描述化学反应的热效应的基础上引入"焓变"与"熵变"定量探讨化学进行的方向；引入"化学平衡常数"定量探讨和描述化学反应的限度；应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡的影响；引入"反应速率常数"定量探讨浓度、温度对反应速率的影响；引入"活化能"，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率的影响

《溶液中的离子平衡》是在能够应用理论定量分析化学反应的可能性、计算反应的最大反应限度和平衡移动情况的基础上引入"电离平衡常数"对水溶液中的弱电解质的电离平衡进行定量探讨和研究；引入"溶度积"对沉淀在水中的溶解平衡和沉淀的溶解与生成、转化进行定量研究和探讨。

第一章《化学反应与能量》备课

反应热焓变

"定义：

"在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

"在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

"（1）符号：用△H表示。

"（2）单位：一般采用kJ/mol。

"（3）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

"（4）可直接测量，测量仪器叫量热计。

"根据热力学第一定律：系统在过程中的热力学能变化"△U"等于传给系统的热量"Q"与

外界对系统所作功"W"之和，即：△U=Q+W。当系统处于恒压过程时，则有："△U=QP+W

"若系统在反应过程中只有体积功，即：W=－P(V2－V1)=－(P2V2－P1V1)，则有："△U=QP－(P2V2－P1V1)

"显然：

"QP=(U2－U1)+(P2V2－P1V1)：，

"=(U2+P2V2)－(U1+P1V1)：定义焓(H)：H=U+PV

"即有：=H2－H1=△HQP=△H

"式中"QP"叫恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。上式表明，恒压热等于系统焓的变化。

2）难在："吸、放"与"+、-"，反应方向、状态变化与焓变的关系

例2、相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol

A.Q1>Q2

B.Q1=Q2

C.2Q1

D.2Q1=Q2

燃烧热与中和热的区别与联系

"选择燃料的标准是什么?

"燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。

"煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?

"选择燃料的标准是什么?

"燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。

"煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?

§3化学反应热的计算

一、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

2．应用

"我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?的反应热如何获得呢？

"已知：

"①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

"②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

"③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol

"[生]讨论得出方案：

"①+②=③，

"则ΔH1+ΔH2=ΔH3

"所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

题型四、有关反应热与能源、化学反应速率、化学平衡问题的综合应用

例9．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧

化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为：

2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2H＝QkJ/mol

下列叙述不正确的是（）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

一、教材分析

1．教学内容：

内容按照由易到难的顺序安排，即：

速率→平衡→平衡常数→反应进行的方向

课标与大纲内容比较

2、知识结构

3．地位与作用：

选修4《化学反应原理》第二章有关化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向等化学反应原理知识，是在学习了化学反应及能量变化、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对许多后续知识的学习起着重要的指导作用。

二、各节教学设计

第一节化学反应速率

教学程序：

复习必修（提问或例题）阅读讨论总结速率的定量表示学生实验操作设计实验方案思考比较归纳定量测定速率的方法

3、化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生对化学反应进行得快慢及如何定量表述有感性认识，要重视这个简单的实验，通过实验使学生知道：

?确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化并确定它们的关系，是研究速率的一般方法。

?学会作图及从图中寻找有用的信息

第二节影响化学反应速率的因素

浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，是本章教学内容的重点与难点。

第三节化学平衡

"第一课时：平衡状态

"第二课时：化学平衡的移动

"第三课时：勒夏特列原理应用

"第四课时：化学平衡常数

"第五课时：等效平衡的基本概念、转化率规律总结

注意：

1、化学平衡最本质的特征是：动态平衡和速率相等。

2、浓度、压强（气体反应）、温度等外界条件对化学平衡的影响，除通过实验直观认识外，有必要从浓度、压强、温度的数据等方面帮助学生理解平衡移动原理。

"3、对勒夏特列原理的理解要注意下列要点：

"（1）勒夏特列原理所说的"减弱这种改变"不能表述成"消除这种影响"。

"（2）适用于其它的动态平衡，如溶解平衡。

"（3）勒夏特列原理是热力学的原理，不涉及动力学因素，即不能预测反应所需要的时