诏安一中理综考试化学模拟试卷(7)
漳州市诏安县中考化学试卷
漳州市诏安县中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·铁西模拟) 厨房中常用的物质中，不属于有机化合物的是（）A . 大豆油B . 纯碱C . 蔗糖D . 淀粉2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 两个氮分子2NB . 钙离子Ca2+C . 两个氢原子2H2D . 氧化镁MgO23. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 火药爆炸B . 木柴燃烧C . 面包发霉D . 葡萄榨汁4. （2分） LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2018九上·深圳期中) 下列关于空气的说法中，正确的是（）A . 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%B . 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C . 造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等D . 课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验也会成功6. （2分）金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料．生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ，下列说法正确的是（）A . 该反应伴随有放热现象B . 镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光C . Ti属于金属材料D . MgCl2是一种盐，不溶于水7. （2分） (2016·福州模拟) 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）A . MgSO4和BaCl2B . HNO3和NaClC . Ca（OH）2和Fe2（SO4）3D . KOH和H2SO48. （2分）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。
理综7试题+答案
龙泉中学2018届高三年级周末训练(7)理科综合能力测试命题人：物理赵先斌化学陈永红生物熊娘军组卷人任振发全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-16 Na-23 K-39 Fe-56选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于通道蛋白的说法，不正确的是A．一种离子通道只允许一种离子通过B．离子通道与细胞内外渗透压的调节有关C．水通道蛋白是覆盖在细胞膜表面的蛋白质D．离子通道只在对特定刺激发生反应时才瞬时开放2. 下列有关高中生物教材中实验研究的叙述，正确的是A．绿叶中的色素在滤纸条上呈现不同宽度的原因是它们在层析液中的溶解度不同B．用光学显微镜能观察到植物细胞中被染成红（或橘黄）色的脂肪颗粒C．摩尔根和萨顿都运用“假说—演绎法”证明了基因位于染色体上D．洋葱鳞片叶的内表皮细胞不能用来观察“质壁分离及复原”现象3. 酵母菌细胞中的蛋白质A是一种激酶，可以磷酸化其他蛋白质，从而使其他蛋白质具有生物活性，但只有蛋白质B的浓度超过蛋白质A的浓度时，蛋白质A才有活性，细胞才能进行有丝分裂。
研究酵母菌细胞中的蛋白质含量时，得到下图所示结果。
下列分析不正确的是A．2对应的区域内蛋白质A没有活性B．持续高水平表达蛋白质B，细胞体积可能会变小C．肿瘤抑制蛋白可能会影响蛋白质B基因的表达D．蛋白质A的活性不受蛋白质浓度的调控4. 下列关于HIV的叙述，不正确的是A．HIV的遗传物质中不含胸腺嘧啶和脱氧核糖B．HIV的主要传播途径为血液传播、性传播和母婴传播C．感染HIV 后，人体内的T细胞会一直下降D．通过特异性免疫反应，人体可将侵入机体的部分HIV清除5. 基因型为AaX b Y的果蝇在产生精子的过程中，某一初级精母细胞产生了一个基因型为AaX b的精子，则相关描述正确的是A.该精母细胞产生的精子一半正常，一半异常B.X b与X b、Y与Y的分离发生在减数第一次分裂后期C.该果蝇产生的基因型为AaX b的精子与卵细胞结合的概率是1/2D.一个精原细胞可能产生AX b、aX b、AY、aY四种精子6. 湿地生态系统被誉为“地球之肾”，但是由于工业的发展，我国湿地面积不断下降，已引起环保专家的关注。
福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期高考模拟试卷(二)理综化学试题
诏安县桥东中学2015届高三上学期理科综合高考模拟综合试卷（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 Fe —56本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、 选择题（本题共18小题。
每小题仅有一个正确答案）6、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．加入催化剂会改变反应的焓变C ．三种化合物中C 最稳定D ．整个反应中ΔH=E 1－E 47、在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ）A ．c(NH 4+)＝c(SO 42－)B ．c(NH 4+)＞c(SO 42－) C ．c(NH 4+)＜c(SO 42－) D ．c(OH －) + c(SO 42－)＝c(H +) + c(NH 4+) 8、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①Sb 2S 3+3O 2+6F e===Sb 4O 6+6F eS ②Sb 4O 6+6C ===4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（ ）A.反应①中Sb 元素被氧化B ．反应②中Sb 元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb 时，消耗67.2LO 2D.反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强9、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少10、下列关于有机物的说法正确的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去高温 高温11、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( )A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－12、实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23 、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物。
高三第七次模拟考试理科综合化学试题解析版
故选A。
2.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分。下列说法不正确的是( )
能与饱和溴水反应生成白色沉淀
能在稀硫酸中水解
(丙)
A. 丙分子中可能含有酯基
【详解】(1)NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液在碱性溶液中发生反应，生成Na2FeO4，同时生成NaCl等，反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-==2 +3Cl-+5H2O。答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-==2 +3Cl-+5H2O；
(2)由题给信息可知，K2FeO4在水溶液中易水解，并使溶液呈碱性，所以在“提纯”K2FeO4时，应采用低温烘干的方法，同时洗涤剂最好选用碱性溶液，以降低其水解损失；因为K2FeO4能溶于水，所以应使用有机溶剂洗涤。答案为：低温；碱性；有机溶剂；
吉林省梅河口市第五中学2020届高三第七次模拟考试
化学试题
1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A.某公司自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
C.肉类腌制时加入亚硝酸盐作发色剂，使肉类制品呈鲜艳的红色
D. X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，故D正确；
故选C。
4.下列有关实验装置的叙述正确的是( )
A. 用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体
B. 用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题剖析
诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟满分：100分命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A4、福建海西欲建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Cu、K、Au、Mg、Al等金属5、下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用米汤检验加碘盐B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（）a b c7、含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
诏安县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
诏安县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃5．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同6．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]7．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO38．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
福建省诏安县桥东中学2016届高三下学期第一次测试理综试卷.pdf
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
8．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 乙烯的结构简式为：C2H4
B. S2－的结构示意图C. 质子数为53中子数为78的碘原子
D. NH4Cl的电子式为：
9．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
B.硫化钠水解:S2－+ 2H2O H2S+2OH－
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O
量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动。若小球刚经过D点时（t=0），在电场所在空
间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成600角。已知D、
Q间的距离为(+1)L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：
电压表：V（量程3V，内阻约3kΩ）；
电流表：A1（量程0.6A，内阻约0.2Ω）；
电流表：A2（量程3A，内阻约0.05Ω）；
电源：E1（电动势3V，内阻不计）；
电源：E2（电动势12V，内阻不计）；
滑动变阻器：R（最大阻值约20Ω）；
螺旋测微器；毫米刻度尺；开关S、导线①用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图所示，读数为 mm；
福建2024-2025学年高三上学期12月模拟考试 化学试卷含答案
福建2024-2025学年度高考12月模考化学（答案在最后）考试总分：100分；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（共40分）1．（本题4分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子C ．月壤中的“嫦娥石()()847Ca Y Fe PO ⎡⎤⎣⎦”不含主族金属元素D ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同2．（本题4分）下列化学用语表示不正确的是A ．2，2－二甲基丁烷的结构简式：B ．三氟化硼分子的空间填充模型：C ．次氯酸分子的电子式：D ．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s 24p 53．（本题4分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→3HNO →。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A ．通过加热()4421mol NH SO 和足量()2Ca OH 的混合物的方式可以得到A N 个3NH 分子B ．若要25.6LNO 完全被水吸收，需要额外通入A 0.0625N 个2O 分子C ．3NH NO →属于氮的固定，31molNH 发生该过程转移电子数为A 5ND ．25℃下，1LpH 1=的3HNO 溶液中H +数为A 0.1N 4．（本题4分）下述实验方案能达到实验目的的是A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>CuB．方案Ⅱ验证Fe电极被保护C．方案Ⅲ验证平衡移动原理D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡5．（本题4分）R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。
已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。
下列说法正确的是B．简单离子半径：Z>Y>XC．R与W形成的化合物均易溶于水D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸6．（本题4分）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。
诏安一中最新—最新学年上学期期末考试
诏安一中2020┄2021学年上学期期末考试高二化学（理）科试卷（考试内容：有机化学占20%；化学反应原理：专题1占35%，专题2第一、第二单元占45%）可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是C．硝基乙烷和氨基乙酸 D．乙酸和硬脂酸2、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH3、下列物质：①苯②甲烷③聚乙烯④苯乙烯⑤2-丁炔，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是Ａ．③④⑤Ｂ．只⑤Ｃ．④⑤Ｄ．③④4、在101.3KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2+O2=2H2O；△H=—484kJ/mol B．H2O（g）= H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—484kJ/mol D．H2（g）+1/2O2（g）= H2O （g）；△H=+242kJ/mol5、已知化学反应：2C（s）+ O2（g ）2CO（g）；2CO（g）+ O2（g ）2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两等份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多6、实验室测得5mol N2参加下列反应:N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=—92.4KJ/mol，当放出369.6KJ热量时,N2的转化率为A、40%B、50%C、80 %D、90%7、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g ）b Z（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
漳州市诏安县中考化学试卷
漳州市诏安县中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2013·锦州) 下列变化属于化学变化的是（）A . 西瓜榨汁B . 米饭腐败C . 黄瓜切段D . 蔬菜清洗2. （2分）(2019·崇明模拟) 实验操作正确的是（）A . 过滤B . 点燃酒精灯C . 加热液体D . 夹试管3. （2分） (2015九上·环县期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A . 该元素的原子序数为52B . 该元素属于非金属元素C . 该元素在地壳中的含量为52.00%D . 该原子的原子核外有24个电子4. （2分）(2017·江阴模拟) 下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法A CO2水蒸气通入浓硫酸中B NaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤D CaO CaCO3加入适量稀盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选用的试剂错误的是（）A . FeCl2（CuCl2）铁粉B . CO2（CO）石灰水C . NaCl（Na2CO3）稀盐酸D . Cu（CuO）一氧化碳6. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 给试管内液体加热B . 向试管中滴加液体C . 检验CO2是否集满D . 稀释浓硫酸7. （2分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）A Cu（CuO）氧气通入氧气并加热B CO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2017·平南模拟) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作均正确的是（）选项物质杂质除杂质方法A CO2CO点燃B NaCl固体泥沙加水溶解、过滤C H2HCl通入过量的NaOH溶液，浓硫酸D CuO木炭粉加入足量稀硫酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列括号中的物质是杂质，除杂方法错误的是（）A . CO（CO2）通入足量的NaOH溶液B . Cu（Fe）磁铁吸引C . CaO（CaCO3）加足量稀盐酸D . CaCl2（稀盐酸）加入足量的CaCO310. （2分）(2017·海安模拟) 下列图示药品保存或实验操作正确的是（）A . 保存白磷B . 稀释浓硫酸C . 测溶液pHD . 蒸发食盐水11. （2分）(2019·宁夏) 影响化学反应速率的因素很多。
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诏安一中理综考试化学模拟试卷(7) 命题 诏安一中 杨木龙 相对原子质量： O—16 S—32 Ba—l37 第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 6．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ） A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3 7．下列说法正确的是（ ） A．汽油和植物油都是碳氢化合物 B．通过煤的干馏、液化和气化，可获得洁净的燃料 C．苯能与溴水发生取代反应而使其褪色 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2O
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－ + H2↑+ Cl2↑ C.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑ D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42 －+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O 9．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（ ） A.焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素 B.根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似 C.根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质 D.测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱 10．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．由水电离的C(H+)：①=②>③=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大
11．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe+4NaOH4Na↑+2H2↑+Fe3O4。下列有关说法正确的是（ ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为： 2OH――2e―== H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克制钠证明铁的还原性比钠强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自 转移的电子数相同 D．电解熔融氢氧化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极 12．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） ① m+n>p；② x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率； ③ n>p； ④ x点时比y点时的反应速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③ 第Ⅱ卷(非选择题共58分)
必考部分共3题，共45分。 二、填空题 23．（14分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题： Ⅰ、若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱。 （1）写出A的离子结构示意图 。C的化学式 。 （2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH__________7,(填“>”，“<”，“＝”)。原因是（用文字和离子方程式说明） 。 Ⅱ、若C是一种气体，D是一种强酸，则： （3）C与水反应的化学方程式为 。 （5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。 某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置 进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有 气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和 结论是 。 24．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0 （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并 充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟 内CO的平均反应速率v(CO)= 。 （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉 （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”） （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。 ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。 （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。 25．（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定 体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： 。 （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。 （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式 。 （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 。 （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。 （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。 选考部分 30．[化学——物质结构与性质](13分) Ⅰ、(1)原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为 。 Ⅱ、(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。 钛的基态原子的 电子排布式为 。 (3) 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti 应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。Ba
所示，它的化学式是 。 O O (4)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将 1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1 mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为 mol。 31．[化学——有机化学基础](13分) Ⅰ、(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性 物质，其结构如图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 Ⅱ、近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。 请回答下列问题： (2)写出反应类型：反应② 。 (3)写出C的结构简式 。 (4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物)。写出其中两种同分异构体的结构简式 、 。 写出A→D反应的化学方程式是 。
诏安一中理综考试化学模拟试卷(7)
答题卡 23.（14分） Ⅰ、（1） ； 。 （2） ； 。 Ⅱ、（3） 。 （4） 。 24．(15分) （1） 。（2） 。（3） 。 （4）① ； ② 。 (5) 。 25．(16分) （1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。 (5) 。 （6） 。 （7） 。 选考部分(13分)（填入题号） Ⅰ、(1) 。
Ⅱ、(2) 。
(3) 。
(4) 、 ； 。 诏安一中理综考试化学模拟试卷(7) 参考答案 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B 23.（14分）
Ⅰ、（1）（2分） Na2O2 （2分） （2）﹥，（2分） 生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。离子方程式为 CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－（3分） Ⅱ、（3）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （3分） （4）NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分） 24．(15分) （1）0.075mol·L-1·min-1（2分） （2）A （2分） （3）不变 （2分） （4）①4FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 （3分） ②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O （3分） (5) CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g) △H=－41.2 kJ/mol (3分) 25．(16分) （1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分） （2）酸性高锰酸钾溶液等 （2分） （3）偏低 （2分） （4）H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O （3分） (5) 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次 (2分) （6）22.4m / (233V)（3分） （7）不合理。BaSO3被部分氧化为BaSO4 （2分） 选考部分 30．(13分) Ⅰ、(1) (3分) Ⅱ、(2)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分)
(3) BaTiO3 (2分) (4) Cl-、H2O (4分)； 2 (2分) 31．(13分) Ⅰ、(1)B C (3分) Ⅱ、(2) 加聚反应 (2分) (3)H2C=HC—CN (2分) (4) CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 (合理即给分) (4分)