化学详细基础知识
高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。
以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。
●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。
●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。
2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。
●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。
3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。
二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。
2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。
2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。
分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。
五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。
2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。
3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。
2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学基本知识
物质的变化和性质。
水变成水蒸气，块状胆矾被研碎都是形态的改变，没有其他物质生成，属于物理变化。
石灰石和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体：向蓝色的胆矾溶液中滴加无色的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀。
这些变化中有其他物质生成，属于化学反应。
化学变化的特征是有新物质生成，常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。
而且还伴随这能量的变化，常表现为吸热、放热、放光等。
但这些现象不能作为判断化学变化的依据。
物质在化学变化表现出来的性质叫做化学性质，如煤的燃烧物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如：颜色状态气味硬度熔点沸点密度等。
化学变化过程中常常伴随发光，放热，变色，产生气体，生成沉淀或爆炸等现象，但伴随这些现象的变化不一定是化学变化。
化学是一门实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
古代炼丹术士通过炼丹和炼金发明了许多实验器具，发明了一些合成和分离的物质的有效方法，为化学发展成为一门科学做出了贡献。
学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
在化学学习中进行探究活动时，应关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程及其现象。
观察化学实验的基本方法：○1变化前：记录物质的名称，观察并记住物质的形态、外观等②变化中；观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象：③变化后：记录生成物的名称，观察并记录物质的形态、外观等。
金属之最：地壳中含量最高的金属元素一一铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属———银硬度最高的金属———————铬熔点最高的金属———————钨熔点最低的金属———————汞密度最大的金属———————锇密度最小的金属———————锂物质的变化物理变化：物质发生变化过程中没有生成其他物质的变化。
化学变化：物质变化时生成其他物质的变化。
化学基础知识清单
化学基础知识清单1、分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7、具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10、.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
11、.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12、.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.、决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18、电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20、.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23. 溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24. 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
化学基础知识点
化学基础知识点学好化学，就必修掌握好化学的基础知识。
接下来店铺为你整理了化学基础知识点，一起来看看吧。
化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)化学基础知识点二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
化学基础知识大全
化学基础知识（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2楼敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
3楼（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
有机化学基础知识化学键的极性和电负性
有机化学基础知识化学键的极性和电负性化学键的极性和电负性是有机化学基础知识中的重要概念。
在有机化学中，分子的极性和键的电负性决定了化学反应的性质和方向。
本文将详细介绍化学键的极性和电负性的相关概念，以及它们对有机化学的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指在共价键中，两个原子之间电子的分布是否均匀。
具体来说，极性键由两个不同电负性的原子形成，其中一个原子更电负，吸引电子更强，电子分布不均匀，形成部分正电荷和部分负电荷。
而非极性键由两个电负性相近的原子形成，电子分布均匀，没有正负电荷分离。
化学键的极性对分子性质和反应方式有重要影响。
极性分子中，正负电荷分离产生了分子间的吸引力，使极性分子存在较高的沸点、熔点和溶解度。
此外，极性键在反应中通常更容易被断裂，形成新的化学物质。
二、电负性的基础知识电负性是衡量原子吸引电子能力的指标。
实际上，并没有一个标准的度量电负性的尺度，但常用的是由美国化学家保罗·迪灵汉（Linus Pauling）提出的Pauling电负性。
在迪灵汉的电负性尺度中，氧的电负性为3.5，氢的电负性为2.1；非金属元素如氮、氯、溴、碳等的电负性在1.0-3.0之间，而金属元素的电负性较低，通常在1.0以下。
电负性差值越大，化学键极性越明显。
当两个原子之间的电负性差异小于0.4时，可以认为是非极性键；当差异在0.4-2.0之间时，为极性键；而当差异大于2.0时，则称为离子键。
三、极性键对有机化学的影响极性键在有机化学中发挥着重要作用。
下面将从反应性、溶解度和物理性质等方面介绍极性键对有机化学的影响。
1. 反应性极性键中的电子不均匀分布使得它们容易参与反应。
在酸碱中，极性键可以提供质子或受质子，参与酸碱中和反应。
此外，极性键也易于被断裂，参与取代反应、电子亲和力和双键加成等化学反应。
2. 溶解度极性键使分子具有明显的极性，因此能够与极性溶剂发生相互作用，增加溶解度。
例如，氨基酸和葡萄糖等极性分子在水中具有良好的溶解度，这有利于生物体内的代谢和反应。
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化学详细基础知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。