【精品】作业题解(6章分子结构和晶体结构)12PPT课件
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• (4)NH3>PH3 • NH3 分子间存在氢键。
• 21.(1)CH3OH易溶于水，含羟基（—OH），且为极性分 子，有氢键作用。
• (2) O • CH3—C—CH3易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间
有氢键作用。 • (3)CHCl3微溶于水，极性分子，溶解度：2.5g/100gH2O • (4)CH3 CH2OCH2 CH3 可溶于水，弱极性分子，溶解度：
• 17.填空:
• (1)离子的外层电子构型等于3s23p6的+1价离子是K+，+2 价离子是 Ca2+，+3价离子是Sc3+，-1价离子是Cl-，
• -2价离子是S2-。
• (2)CO2分子的空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化 轨道分别与2个O原子形成共价键；SO2分子的空间构型 是折线形，S原子以2个sp2杂化轨道分别与2个O原子形 成共价键。
分子晶体。（每一周期的氯化物由离子晶体过渡到分子晶 体：正离子极化力越来越强，键型由离子键逐渐向共价键 过渡）
• (2)MgO>NaF>KF<KCl • 随电荷减少、半径增大，离子键减弱。 • r(Na)>r(Mg), r(F)<r(O), r(Na)<r(K), r(F)<r(Cl)。
• (3)PI3>PBr3>PCl3<PF3 • 随分子量增大，色散力增大，即分子间力增强，熔点升高。
作业题解(6章分子结构和晶 体结构)12
• 1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有：
• Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 • 2.分子中只存在σ键的分子有：
• SiH4、CH4、 SiO2、NH3 • 3.Cu+:[Ar]3d10，18e构型; Cu2+:[Ar]3d9，917e构型;
好
BF3
BF3分子
O2
O2分子
色散力 分子晶体 低
差
色散力 分子晶体 低
差
HF
HF分子
分子间力、 分子晶体 低
差
氢键
• 20.试判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
• (1)NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 • NaCl是离子晶体， MgCl2、AlCl3是过度型晶体，SiCl4是
• 19.
物质 BN
晶格结点上的微粒 类型
B、N原子
微粒间作用 力类型
共价键
晶体 类型
熔点 熔融时的 （高低） 导电性
(好差)
原子晶体 高
差
Ag 金属原子、离子： 金属键 金属晶体 高
好
Ag、Ag+
干冰
CO2分子
分子间力 分子晶体 低
差
（色散力）
BaO 离子:Ba2+、O2- 离子键 离子晶体 高
• Fe3+:[Ar]3d5， 917e构型; Fe2+:[Ar]3d6， 917e构型;
• Li+:1s2，
2e构型; Cl-:[Ne]3s23p6，8e构型;
• Sn2+:[Kr]4d105s2，18+2e构型; Sn4+:[Kr]4d10，18e构型;
Bi3+:[Xe]5d106s2，18+2e构型; K+:[Ne]3s23p6，8e构型。
• (3)键是原子轨道以头碰头方式重叠，键是原子轨道 以肩并肩方式重叠。
• (4)MgO 晶体比Mg晶体的延展性差，石墨晶体比金刚石 的导电性好，SiO2晶体的硬度比SiCl4晶体大，I2晶体难 溶于水。
• 18.SiX4属分子晶体，而NaX属离子晶体，由SiF4 到SiI4随分子量增大，分子间作用力增强，因而 熔点逐渐升高，而由NaF到 NaI，随着X-离子半 径增大，离子键减弱，因而熔点逐渐降低。
8g/100gH2O，-O-可与H2O形成氢键。 • (5) O • H—C—H易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间有
氢键作用。 • (6)CH4难溶于水，非极性分子。
结束语
谢谢大家聆听！！！
14
Hale Waihona Puke Baidu
• 21.(1)CH3OH易溶于水，含羟基（—OH），且为极性分 子，有氢键作用。
• (2) O • CH3—C—CH3易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间
有氢键作用。 • (3)CHCl3微溶于水，极性分子，溶解度：2.5g/100gH2O • (4)CH3 CH2OCH2 CH3 可溶于水，弱极性分子，溶解度：
• 17.填空:
• (1)离子的外层电子构型等于3s23p6的+1价离子是K+，+2 价离子是 Ca2+，+3价离子是Sc3+，-1价离子是Cl-，
• -2价离子是S2-。
• (2)CO2分子的空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化 轨道分别与2个O原子形成共价键；SO2分子的空间构型 是折线形，S原子以2个sp2杂化轨道分别与2个O原子形 成共价键。
分子晶体。（每一周期的氯化物由离子晶体过渡到分子晶 体：正离子极化力越来越强，键型由离子键逐渐向共价键 过渡）
• (2)MgO>NaF>KF<KCl • 随电荷减少、半径增大，离子键减弱。 • r(Na)>r(Mg), r(F)<r(O), r(Na)<r(K), r(F)<r(Cl)。
• (3)PI3>PBr3>PCl3<PF3 • 随分子量增大，色散力增大，即分子间力增强，熔点升高。
作业题解(6章分子结构和晶 体结构)12
• 1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有：
• Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 • 2.分子中只存在σ键的分子有：
• SiH4、CH4、 SiO2、NH3 • 3.Cu+:[Ar]3d10，18e构型; Cu2+:[Ar]3d9，917e构型;
好
BF3
BF3分子
O2
O2分子
色散力 分子晶体 低
差
色散力 分子晶体 低
差
HF
HF分子
分子间力、 分子晶体 低
差
氢键
• 20.试判断下列各组物质的熔点高低顺序，并作简单说明。
• (1)NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 • NaCl是离子晶体， MgCl2、AlCl3是过度型晶体，SiCl4是
• 19.
物质 BN
晶格结点上的微粒 类型
B、N原子
微粒间作用 力类型
共价键
晶体 类型
熔点 熔融时的 （高低） 导电性
(好差)
原子晶体 高
差
Ag 金属原子、离子： 金属键 金属晶体 高
好
Ag、Ag+
干冰
CO2分子
分子间力 分子晶体 低
差
（色散力）
BaO 离子:Ba2+、O2- 离子键 离子晶体 高
• Fe3+:[Ar]3d5， 917e构型; Fe2+:[Ar]3d6， 917e构型;
• Li+:1s2，
2e构型; Cl-:[Ne]3s23p6，8e构型;
• Sn2+:[Kr]4d105s2，18+2e构型; Sn4+:[Kr]4d10，18e构型;
Bi3+:[Xe]5d106s2，18+2e构型; K+:[Ne]3s23p6，8e构型。
• (3)键是原子轨道以头碰头方式重叠，键是原子轨道 以肩并肩方式重叠。
• (4)MgO 晶体比Mg晶体的延展性差，石墨晶体比金刚石 的导电性好，SiO2晶体的硬度比SiCl4晶体大，I2晶体难 溶于水。
• 18.SiX4属分子晶体，而NaX属离子晶体，由SiF4 到SiI4随分子量增大，分子间作用力增强，因而 熔点逐渐升高，而由NaF到 NaI，随着X-离子半 径增大，离子键减弱，因而熔点逐渐降低。
8g/100gH2O，-O-可与H2O形成氢键。 • (5) O • H—C—H易溶于水，极性分子，且与H2O分子之间有
氢键作用。 • (6)CH4难溶于水，非极性分子。
结束语
谢谢大家聆听！！！
14
Hale Waihona Puke Baidu