高中化学《氯气的实验室制法》课件 新人教版
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答：排除浓盐酸的挥发因素，随着反应的进行浓盐酸变 成稀盐酸后，由于稀盐酸不和二氧化锰反应造成HCl剩余 不会全部反应掉而使Cl2不足1mol
一种仪器多种用途
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收 集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收 集H2、NH3等比空气轻的气体。
三、氯离子的检验2 检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化
的AgNO3溶液来检验。 硝酸的作用是排除杂质离子的干扰
第一节 第二课时 氯气的实验室制法
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 有液体反应物，反
制气，例如：氢气、 应需要加热，例如：
二氧化碳等
氯气
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气 体干燥装置。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
下图是实验室用来制取②干烧燥杯下、应纯填净石氯棉气网．的装置；由 于装置和使用药品有错③误应而用酒未精能灯在加D热瓶．中收集到Cl2； 请指出装置中的错误 ④稀盐酸应改为浓盐酸．
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸 除水蒸气：
无水CaCl2 或P2O5
实验室制取干燥 纯净氯气
饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量 的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应不会产生1mol的Cl2,有道理吗？
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－
氧化剂：MnO2
离子方程式
还原剂：HCl
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质 气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
实验室制法1 化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验室制氯气时有如下操作，
C 操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，
使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，
再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法பைடு நூலகம்集氯气，
尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
一种仪器多种用途
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收 集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收 集H2、NH3等比空气轻的气体。
三、氯离子的检验2 检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化
的AgNO3溶液来检验。 硝酸的作用是排除杂质离子的干扰
第一节 第二课时 氯气的实验室制法
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 有液体反应物，反
制气，例如：氢气、 应需要加热，例如：
二氧化碳等
氯气
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气 体干燥装置。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
下图是实验室用来制取②干烧燥杯下、应纯填净石氯棉气网．的装置；由 于装置和使用药品有错③误应而用酒未精能灯在加D热瓶．中收集到Cl2； 请指出装置中的错误 ④稀盐酸应改为浓盐酸．
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸 除水蒸气：
无水CaCl2 或P2O5
实验室制取干燥 纯净氯气
饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量 的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应不会产生1mol的Cl2,有道理吗？
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－
氧化剂：MnO2
离子方程式
还原剂：HCl
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质 气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
实验室制法1 化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验室制氯气时有如下操作，
C 操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，
使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，
再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法பைடு நூலகம்集氯气，
尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤