高中化学洗尽铅华 方显本质 比赛说题比赛PPT课件
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高三化学完整ppt课件
氧化还原反应与电极电势
总结词
了解氧化还原反应的基本概念及其与电 极电势的关系，掌握电极电势的测量方 法和应用。
VS
详细描述
氧化还原反应是化学反应中重要的一类反 应，其本质是电子的转移。在氧化还原反 应中，物质得到电子被还原，失去电子被 氧化。电极电势是衡量电极电势能高低的 重要参数，可以用来判断氧化还原反应自 发进行的方向和程度。电极电势的测量方 法包括电位差计法和标准电极法等。
高三化学完整ppt课件
汇报人： 2023-11-29
目录
• 化学基础知识 • 有机化学 • 化学实验 • 化学反应原理 • 环境化学 • 高三化学复习题解
Байду номын сангаас 化学基础知识
01
化学概念与性质
化学概念
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。它涉及到许多基 本概念，如原子、分子、化合物、化学键、化学反应等。这些概念是理解化学 的基础。
化学符号
为了方便表示和识别不同的化学元素和化合物，国际上采用 了一系列的化学符号。例如，元素符号用于表示元素，分子 式用于表示化合物。这些符号都是化学语言的基础。
化学方程式与反应
化学方程式
化学方程式是描述化学反应的式子，它表示了反应物和生成物之间的定量关系， 以及反应的条件和速率。通过化学方程式，我们可以了解反应的本质和机理。
化学实验数据分析与处理
数据分析
教会学生运用科学的方法 分析实验数据，如对比实 验、控制变量法等，并能 够得出合理的结论。
误差分析
让学生了解实验误差的概 念和来源，并能够通过误 差分析判断实验结果的可 靠性。
图表解读
教会学生读懂各种图表， 如柱状图、折线图等，并 能够通过图表得出实验结 果和结论。
高中化学说课 ppt课件
这部分知识作为化学2(必修)的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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6
原子结构 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)
物质结构 元素周期律
化学反应与能量 有机化合物 (化学2)
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物质结构基础 (选修模块) 化学反应原理 (选修模块)
7
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20
科学探究1
依据周期表， 讨论原子核外电 子层排布、元素 的原子半径、元 素的化合价随着 原子序数递增的 变化，探究元素 周期律。
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21
科学探究2
实验讨论： 比较典型元素 的金属性
资料分析： 比较典型元素 的非金属性
得出结论： 同周期元素金 属性和非金属 性的周期性变 化
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16
钾在空气中燃烧
钾与水反应
钠与水反应
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17
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质
→核外电子与元素性质的关系
又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
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18
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与原 子结构的关系
• 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实，了解原子结构与元素性 质之间的关系。知道核素的涵义。认识原子结
构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似 性和递变性，认识元素周期律。
• 认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共 价键的形成。
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9
内容的选择与呈现
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6
原子结构 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)
物质结构 元素周期律
化学反应与能量 有机化合物 (化学2)
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物质结构基础 (选修模块) 化学反应原理 (选修模块)
7
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20
科学探究1
依据周期表， 讨论原子核外电 子层排布、元素 的原子半径、元 素的化合价随着 原子序数递增的 变化，探究元素 周期律。
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21
科学探究2
实验讨论： 比较典型元素 的金属性
资料分析： 比较典型元素 的非金属性
得出结论： 同周期元素金 属性和非金属 性的周期性变 化
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16
钾在空气中燃烧
钾与水反应
钠与水反应
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17
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质
→核外电子与元素性质的关系
又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
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18
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与原 子结构的关系
• 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实，了解原子结构与元素性 质之间的关系。知道核素的涵义。认识原子结
构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似 性和递变性，认识元素周期律。
• 认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共 价键的形成。
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9
内容的选择与呈现
高中化学基于化学核心素养的命题研究说题比赛PPT课件
已知：
将 控溶制S请O液温回C转度l答2移加熔：至热点蒸至—发 溶10皿液5中表℃，面、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。 Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
想题
溯本寻源 构建框架 1、溯“本”寻“源”
2、构建框架，化繁为简
原料预处 与 提纯
目标 产物
溯“本”寻
“源” （2016年10月选考）31、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备
Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合 成路线如下：
Cu屑(含Fe)
足量HNO3 调pH
①
②
Cu(NO3)2 溶液 ③
Cu(NO3)2·3H2O SOCl2
无水
晶体
④
Cu(NO3)2
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 _b_____(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
考查内容和命题立意
题(5号)为测知定识无条水目Cu(NO3)2产品的考纯纲度要，求可用分化光学核光心度素法养。 已光知的5 ：吸4收产N程H品3度纯·H(度2用O的吸+计光C算u度2+A=表= C示u)(与N选HC考3u)（2++在b4）H一2O定；科浓C学度u探(范N究H围3与)内对创成特新正定意比波识。长 现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。 Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
高考化复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题优质课件
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2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
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3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作 2～3 次)
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4.沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
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2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。
高中化学基于核心素养的试题命制说题比赛PPT课件
象归纳物质反应类型，运用
微粒结构图式描述物质及变
b
化过程。 变化观念水平4：对具体物质
的性质做出解释或预测，运
用化学变化的规律分析说明
生产生活实际中的化学变化。
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
D．高铁酸钾作为一种理想水处理剂的原理是：有强氧化性，能杀菌消毒，
得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
命题背景
依据化学选考考试说明 基于两道高考模拟题的分析 相关知网文献的检索 结合高中相关知识点
2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +2H2O+CaCl2
物质分离与提纯操作 氧化还原反应 胶体的性质
命题立意
呈现形式：流程图的选择题 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取、处理和应用信息的能力；理解、应用
选考考试说明
命题立意：
知识技能：本题关键是氧化还原型的 离子方程式的书写，容易错，需要学
教材 内容
知识 条目
必考 要求
加试 要求
核心素养水平
生耐心、细心。
微观探析水平2：根据实验现
能力考核：化学语言及应用能力，考 必修 查学生能用化学用语表征物质在特定 一专 离子 条件下可能具有的性质和发生的变化。 题二 方程 b 个性品质：学会用观察等多种手段获 第二 式 取信息，并运用归纳等方法对信息进 单元 行加工、处理，以有效地解决问题。
高中化学有机32题说题比赛PPT课件
①采用α卤代酸的氨解
R CHCOOH + NH3 X
R CH COOH NH2
变式拓展
……
A C8H8O2
Cl2
B NH3
C
NaCN
RX
R
C
N HH2+ORCOOH
D C7H7ClN2O3S
RCH2COOH + X2
X
R CH COOH
希刻劳
变式拓展 ②采用斯密特反应
R CHCOOH + HN3 H+ COOH
B．化合物B能与FeCl3发生显色反应 C．化合物E能形成内盐
D．1mol化合物D在一定条件下最多可与5molH2 发生加成反应
设计思路
…
A C7H6O
目标评价
紧扣考点
（1）下列说法不正确的是（ B ） 1分
A．从考了甲解察有醇苯机和到分酚化子的合中结物基构A团特的之点转间，的常化相见过互官程影能中响团，（的可选特考征能要反涉求应及b。） 到考的察氨反基应酸类的型组有成取，结代构反和应性和质氧（化选考反要应求b）。
目
录
1 命题背景
2 试题分析
3 拓展反思
一、命题背景
背景资料
源自生活
背景资料
科学依据
科学依据
背景资料
科学依据
背景资料
科学依据
背景资料
科学依据
斯垂克（Strecker）（氰胺水解）合成α-氨基酸 的制备合成方法
R-CHO + HCN + NH3
R CH CN H+ R CH COOH
H2O
认识到化学科学的发展对生命科学的促进作用
B．化合物考的B察解能加读与成能F反力e应（Cl及选3发官考生能要显团 求的c色）性反质应，对题给信息
R CHCOOH + NH3 X
R CH COOH NH2
变式拓展
……
A C8H8O2
Cl2
B NH3
C
NaCN
RX
R
C
N HH2+ORCOOH
D C7H7ClN2O3S
RCH2COOH + X2
X
R CH COOH
希刻劳
变式拓展 ②采用斯密特反应
R CHCOOH + HN3 H+ COOH
B．化合物B能与FeCl3发生显色反应 C．化合物E能形成内盐
D．1mol化合物D在一定条件下最多可与5molH2 发生加成反应
设计思路
…
A C7H6O
目标评价
紧扣考点
（1）下列说法不正确的是（ B ） 1分
A．从考了甲解察有醇苯机和到分酚化子的合中结物基构A团特的之点转间，的常化相见过互官程影能中响团，（的可选特考征能要反涉求应及b。） 到考的察氨反基应酸类的型组有成取，结代构反和应性和质氧（化选考反要应求b）。
目
录
1 命题背景
2 试题分析
3 拓展反思
一、命题背景
背景资料
源自生活
背景资料
科学依据
科学依据
背景资料
科学依据
背景资料
科学依据
背景资料
科学依据
斯垂克（Strecker）（氰胺水解）合成α-氨基酸 的制备合成方法
R-CHO + HCN + NH3
R CH CN H+ R CH COOH
H2O
认识到化学科学的发展对生命科学的促进作用
B．化合物考的B察解能加读与成能F反力e应（Cl及选3发官考生能要显团 求的c色）性反质应，对题给信息
高一化学第三章知识竞赛PPT课件 人教课标版
第五组题： 4、下列用来检验Fe 3+离子的 试剂中，最好的一种是(D ) A．H2S气体 B．NaOH溶液 C．铜粉 D．KSCN溶液
第六组题：
1、下列关于钠的叙述中，正确的是 ( C ) A．钠放在空气中易被氧气氧化为过 氧化钠，因此应保存在水面下 B．钠是强还原剂，它能从溶液中置 换出金属活动顺序表中钠后面的金属 C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用 于公路照明 D．金属钠着火时，能用水来灭火
C、 Fe （Ⅲ）
D、 Fe （Ⅶ）
抢答题
16.正确答案：
B
抢答题
17、判断题 蔬菜先切后洗才能使菜洗干净，营养成分才 能保存下来。（╳）
抢答题
19、判断题 只要多吃几种食物就可得到全面而充足的 营养。（ ╳）
20 点豆花或做豆腐时，需要在豆浆中加 少量的（ ）
A、石膏 B、烧碱 C、大苏打 D、明矾
5.正确答案：
D
抢答题
6、脑筋急转弯 什么书中毛病最多？
6.正确答案：
医药书！
抢答题
7、能使铁溶解，但不能生成沉 淀的溶液是（ ） A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
7.正确答案：
AB
抢答题
8、你知道下面的元素是什么吗？
（这道题分为小道 ，小组可以抢答，答对一道加5分。）
2、下列物质在空气中放置不 变质的是 （ A ） A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．Na
3、钠着火时，下列物质或灭火 器材中可用来灭火的是 （B ） A．水 B．细砂土 C．二氧化碳灭火器 D．泡沫灭火器
4、下列溶液可用铁制容器 盛放的是 （D ） A．CuSO4溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸溶液 D．氯化钠溶液
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的 中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要 而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反 应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和 基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的 磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜 色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入 1～2 滴 稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀 已经洗涤干净
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
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2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)
MnF4= MnF3 + ½F2 φoMnO4-/Mn2+ = 1.51v，
φoF2/F- = 2.87v
1.2.1.2 用途
F2+UO2 →UF4→UF6 238U 235U 234U 的分离
F
F
nC
C
F
F
FF
(
C
C
)
n
F
F
N2H4(l)+2F2 → N2(g) + 4HF(g)
4000K火箭材料 灭鼠药 CH2FCOONH4 水解后产生CH2FCOOH(氟
1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
（仅） H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？
（实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
2. F2的键能<Cl2 F 的原子半径很小，电子密度很大，
电子 间斥力很大
O，N元素有类似的性质，第二周期特殊性 问题:F2→F-的变化分为: F2→2F（g）→2F△Hf=156.9+2（-333）=-176.1(kJ∙mol-1)
而△HCl=242.6+2（-348）=-105.4(kJ∙mol-1) 这就是F的电负性>Cl的原因! 以上说明:虽然Cl的电子亲和势>F,但F2的键能 <Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性的活泼 性仍>Cl2
φoF2/F- = 2.87v
1.2.1.2 用途
F2+UO2 →UF4→UF6 238U 235U 234U 的分离
F
F
nC
C
F
F
FF
(
C
C
)
n
F
F
N2H4(l)+2F2 → N2(g) + 4HF(g)
4000K火箭材料 灭鼠药 CH2FCOONH4 水解后产生CH2FCOOH(氟
1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
（仅） H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？
（实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
2. F2的键能<Cl2 F 的原子半径很小，电子密度很大，
电子 间斥力很大
O，N元素有类似的性质，第二周期特殊性 问题:F2→F-的变化分为: F2→2F（g）→2F△Hf=156.9+2（-333）=-176.1(kJ∙mol-1)
而△HCl=242.6+2（-348）=-105.4(kJ∙mol-1) 这就是F的电负性>Cl的原因! 以上说明:虽然Cl的电子亲和势>F,但F2的键能 <Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性的活泼 性仍>Cl2