2016届高三一轮复习滚动卷(1)

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高三一轮复习化学滚动卷（一）

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2．关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是

A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解

B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

3．将ag Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液

使Fe 3＋、Al 3＋

刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为

A ．0.1 mol·L －1

B ．0.2 mol·L －

1

C ．0.4 mol·L －1

D ．0.8 mol·L －

1

4．从某含有FeCl 2、FeCl3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A ．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸

B ．操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C ．试剂c 是氯气，相应的反应为：

D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2+

5．铜镁合金1．52g 完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g 沉淀．下列说法不正确的是 A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14．0 mol/L

C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%

D ．得到2．54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

6．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）

A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+2OH －=ClO －+Cl －

+H 2O

B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+H 2O HClO+OH －

C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2：2H ++Cl －+ClO －

=Cl 2↑+H 2O

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO －=HClO+CH 3COO －

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 A ．Si 有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维 B ．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D ．Cu 的金属活泼性比Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

8．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。下列有关说法错误．．的是 A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性

B ．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO 2-＋2H ＋

=NO↑＋NO 2↑＋H 2O

D ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol

9．25℃时，在10mL 浓度均为0．1mol/L 的NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中滴加0．1mol•L ﹣1

盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A ．未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +

）=c （NH 3•H 2O ）

B ．加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c （H +）=c （OH ﹣

）

C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c （Na +

）

D ．加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）+c （Na +

） 10．加热N 2O 5依次发生的分解反应为：①N 2O 5（g ）N 2O 3（g ）+O 2（g ）； ②N 2O 3（g ）N 2O （g ）+O 2（g ）在容积为2L 的密闭容器中充入8mol N 2O 5，加热到t℃，达到平衡状态后O 2为9mol ，

N 2O 3为3．4mol ．则t℃时反应①的平衡常数为

A ．10．7

B ．8．5

C ．9．6

D ．10．2

11．镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni （OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －=6 Ni （OH)2 + NO 2－

下列说法正确的是

A ．充电过程中OH －

离子从阳极向阴极迁移

B ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －=MH + OH -，H 2O 中的H 被M 还原

C ．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni （OH)2 + OH －

D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是

A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动