初中化学基础知识:溶液的酸碱性(一)——酸碱指示剂

初中化学基础知识:溶液的酸碱性(一)——酸碱指示剂
初中化学基础知识:溶液的酸碱性(一)——酸碱指示剂

知识框架精简记忆版

酸碱性(使用酸碱指示剂来测定酸碱性)

1、酸碱指示剂

(1)定义:

(2)作为酸碱指示剂的要求:

(3)常见酸碱指示剂以及变色情况:

(4)酸碱指示剂相关注意点

2、常见的酸碱性溶液

(1)酸性溶液(H+):

(2)中性溶液:

(3)碱性溶液(OH-):

3、常见的酸碱性气体(气体的酸碱性是指气体溶于水后,溶液的酸碱性)

(1)酸性气体:

(2)中性气体:

(3)碱性气体:

4、酸碱性和酸碱的区分

知识填空版

酸碱性(使用酸碱指示剂来测定酸碱性)

1、酸碱指示剂

(1)定义:

(2)作为酸碱指示剂的要求:

(1)酸碱盐是化合物中的三种物质类别,是

(2)酸碱性是物质的性质,

(3)酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可,因此酸溶液一定是酸性溶液,但

(4)同上,

(5)不同的盐溶液酸碱性不同,可以是

知识点详细版

二、酸碱性(使用酸碱指示剂来测定酸碱性)

1、酸碱指示剂

(1)定义:跟酸或碱溶液作用时而显示不一样的颜色的物质,叫做酸碱指示剂剂,也叫指示剂(2)作为酸碱指示剂的要求:在酸或碱溶液中颜色不一样即可(书中列举的是实验室中的常见指示

(1)酸碱盐是化合物中的三种物质类别,是纯净物;

(2)酸碱性是物质的化学性质;

(3)酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可,因此酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸的溶液;

(4)同上,碱溶液一定是碱性的溶液,碱性溶液不一定是碱溶液;

(5)不同的盐溶液酸碱性不同,可以是酸性、中性、碱性。

苏教版化学反应原理专题3第二单元 溶液的酸碱性(解析版)

第二单元溶液的酸碱性 基础过关 1.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( D ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸 解析:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用蒸馏水润湿,A、B、C不符合题意;pH试纸不能润湿,否则结果不准确。 2.下列溶液一定呈酸性的是( B ) A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 C.pH>7的溶液 D.c(H+)c(OH—) 的溶液显酸性,而pH是在特定条件下的数值,在25 ℃时,pH<7的溶液显酸性。 3.下列溶液一定显碱性的是( A ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.溶液中含有OH- C.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色

解析:碱性溶液中,c(OH-)>c(H+),故A正确;无论酸性、碱性还是中性溶液都含有OH-,故B错误;甲基橙变红色,pH<3.1,说明溶液呈酸性,故C错误;甲基橙变黄色,pH>4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性,故D错误。 4.下列说法正确的是( C ) A.pH=0的溶液不存在 B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C.中性溶液的pH不一定等于7 D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小 解析:c(H+)=1 mol/L时,溶液的pH=0,A错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错误;温度升高,水的K w增大,温度大于25 ℃时,中性溶液pH<7,C正确;酸溶液稀释时pH增大,D错误。 5.25 ℃的下列溶液中碱性最强的是( B ) A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液 解析:溶液的碱性最强,则该溶液中c(OH-)最大。A项, c(OH-)=10-3mol·L-1;C项,c(OH-)==0.1 mol·L-1; D项,c(OH-)==10-4mol·L-1。 6.能说明溶液呈中性的最可靠依据是( B )

初中化学酸碱盐溶解性表 ()

阳离子 阴离子 OH - NO 3 Cl - SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 - - - 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 - 溶 不 不 不 - 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg + - 溶 不 微 不 不 不 - 不 Hg 2+ - 溶 溶 溶 不 不 不 - 不 Ag + - 溶 不 微 不 不 不 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表(20℃) - 2- 2- 2- 2- 2- 3-

注释: 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质(已重点框出),知道几个微溶性物质(有底色处)。其余不溶物一般不常考,除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质:在反应物可视为可溶,在生成物可视为不溶,适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀:氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁 红褐色沉淀:氢氧化铁(Fe(OH)3) 蓝色沉淀:氢氧化铜(Cu(OH)2) 有色离子:溶液中若有 铜离子(Cu 2+):呈蓝色 亚铁离子(Fe 2+):呈浅绿色 铁离子(Fe 3+):呈黄色 适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解:氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于稀硝酸。 盐类的溶解性简记: 钾钠铵盐全部溶, 硝酸盐遇水无隐踪, 硫酸盐不溶钡和铅,

初三化学酸碱

初三化学酸碱Newly compiled on November 23, 2020

课题一常见的酸和碱 考试要求: 认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂 1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 考点二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直 接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶 液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸→盐 + 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H ) H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:浅绿色 (3)金属氧化物 + 酸→盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色) 现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案第2单元 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题 1.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 【解析】pH=7,说明c(H+)=10-7mol·L-1,当温度比室温高时,中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,pH<7,即pH=7的溶液显碱性,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C项错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D项错误。 【答案】 B 2.25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是() A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液 【解析】pH最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH-)=0.10 mol·L-1来算,已经大于13;C选项正好等于13;D选项的pH=10。所以B选项符合题意。 【答案】 B

3.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是() A.H2SO3B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3 【解析】pH相同,即c(H+)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸,要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H+,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在 H2SO4、HNO3两强酸中,若c(H+)相等,则c(H2SO4)=1 2c(HNO3),所以选B。 【答案】 B 4.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为() A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 【解析】设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH=5的盐酸c(H+) =10-5mol/L,pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L,c(H+)混= 10-5 mol/L·V L+10-3 mol/L·2V L V L+2V L =6.7×10-4mol/L,pH=-lg c(H+)=-lg (6.7×10-4)=4-0.8=3.2。 【答案】 A 5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 【解析】A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性(导学案)课型:新授课主备:邓爵华审核:化学组 一、学习目标: 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点: 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程: 1、知识回顾: 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有(填序号,下同):; 属于碱的有:; 属于盐的有:。 因为酸的构成特点是:H+ + 酸根离子 碱的构成特点是:金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是:金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点,自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表, ①、强化酸碱盐化学式的读写(写出化学式): 酸:硫酸碳酸盐酸; 碱:氢氧化钠氢氧化钙; 盐:氯化钠硫酸铜; 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多,为更好的识别、掌握它们,就要给它们分门别类, 化繁为简: 盐的分类常按所含或的类型来分类; ③、归纳酸碱盐的溶解性,并熟记,以便更好应用: 酸:酸全溶碱:氢氧铵钠钾钡溶 盐:铵钠钾盐硝酸盐(全溶);氯化盐不溶 硫酸盐不溶;碳酸盐溶

3、学以致用 应用一:判断常见的酸碱盐的溶解性 考点:某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是() A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是: A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二:判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生(即是否满足复分解反应的条件)复分解反应发生的条件: 生成物中:①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质,即 反应物的离子相互结合反应形成:水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点): 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子(常考的):Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-:Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水,也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水,也不溶于酸) 注意:Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ,其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1.知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3.情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1.酸碱之间的中和反应。 2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具;投影仪、pH试纸。 学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时:中和反应及其应用。 第二课时;溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1.能2.不能 [教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液,滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸,并不断搅拌溶液, 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。 2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中,发生了这样的反应: NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。 [投影] 1.改变土壤的酸碱性 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离:H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O (学名:一水合氨) 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物: 中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物: 中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察: Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时,不用硝酸银的原因); MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s : (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案

初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值=10,若将该溶液的pH值降到约等于4,应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值=1的溶液 C.pH值=14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时,是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其原因是[ ] A.浓硫酸的量小,水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热,使水沸腾,使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序,前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸,下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质:1.二氧化硅,2.氧化铜,3.金属铁,4.碳酸钾,5.碳酸钡.其中不溶于水.但能与稀盐酸反应,并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质,有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3

知识点总结 课时 溶液的酸碱性苏教版选修

第二单元溶液的酸碱性 3—2课时1溶液的酸碱性 知能定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH—)的关系。 2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH 的关系。 3.能够用pH试纸测定溶液的pH 。 4.能够进行有关pH的简单计算。 情景切入 溶液的酸、碱性可通过pH来表现,pH 值是怎样规定的呢?与溶液的酸碱性关系是怎样的呢? 自主研习 一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH—)的关系 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 c (H+)与c(OH—)的相对大小,其具体关系为: 溶液酸碱性c(OH—)与c(H+)关系酸碱的强弱 溶液呈中性C(H+)=c(OH-) 溶液呈酸性c(H+)>c(OH—)c(H+)越大,酸性越强 溶液呈碱性c(H+)

(1)定义:用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 (2)表达式:pH=—lgc(H+)。 (3)意义:pH越大,溶液的碱性越强;pH越小,溶液的酸性越强。 25℃下,c(H+)=1×10—7mol/L,pH=7,溶液呈中性。 c(H+)<1×10—7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。 c(H+)>1×10—7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。 2.pH的测量方法 (1)酸碱指示剂 1紫色石蕊试液,遇酸变红,遇碱变蓝。 2无色酚酞遇碱变红。 (2)pH试纸 1广泛pH试纸:其pH测量范围是1~14。 2精密pH试纸:测量精度高,但测量范围较窄。 3pH试纸的使用方法: 把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。 (3)pH计 pH计精度高,可直接从仪器中读数。 课堂师生互动 知识点2溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)以及pH的关系

初中化学 酸碱教案

第一课时常见的酸盐酸 教学目标 1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。 2.理解复分解反应。 3.了解酸碱指示剂、浓H 2SO 4 的特性及稀释。 4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点 盐酸、稀H 2SO 4 的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、 Cu(OH) 2、CuO、AgNO 3 溶液、浓H 2 SO 4 、稀H 2 SO 4 、BaCl 2 溶液,浓HNO 3 、稀HNO 3 、 石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴 等。 教学过程 【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质? 2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?【板书】投影1.盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

初中化学酸碱盐计算题学习资料

1、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别 1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 2.请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少? 2、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数。 (2)加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平) (1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。 (2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。 5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表: 试计算:(1)10.0g此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 6.溶解度曲线 (1)t 3℃时A 的溶解度为 (2)P 点的的含义 (3)N 点为 ,可通过 的方法使它变为饱和 (4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 (5)从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 (6)从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 的方法获取晶体 (7)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 (8)除去A 中的泥沙用 ;分离A 与B (含量少)的混合物,用 法 7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,据图回答: ⑴ t 20 C 时,A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时,析出溶质 最多的是 ,无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时,将30g A 物质放入50g 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g 。 8.(2010甘肃兰州)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回 答问题: (1)t 1℃时,a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液,分别 冷却到t 1℃,析出晶体最多的是 物质。 (3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的 是 ,状态最不稳定的是 。 9.(10无锡)右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时,A 、B 两物质的溶解度相等 (2)20℃时,A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时,将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80

初中化学酸碱盐知识归纳

一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4);

正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总

第一课时:常见的酸 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液 变蓝色 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。 检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液 变红色 2、变色规律: 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液 不变色(无色) 变红色 说明:①指示剂变色简记方法:酸石红,碱石蓝; 酸酚无,碱酚红。 ②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶 指示剂 溶液

液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊和酚酞的代用品,如牵牛花,月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 代用指示剂酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花变红色紫色变蓝色 月季花浅红色红色变黄色 美人焦淡红色红色变绿色 紫萝卜皮变红色紫色黄绿色 紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色 三、练习: 1、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是( C ) A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色,说明柠檬汁显( A ) A.酸性B.碱性 C.中性D.无法确定 第二课时:常见的酸的性质 一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 盐酸硫酸 颜色 状态 无色液体无色;黏稠、油状的液体打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现不易挥发 气味有刺激性气味无气味 密度 1.19g/mL 1.84g/mL 用途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物(如盐酸 麻黄素、氯化锌)等;人体胃 液中有盐酸,可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中 常用它做干燥剂。

溶液的酸碱性教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容,不仅对前面所学的知识内容总结归纳,还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系,起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,因此,了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验,从学生熟悉的环境入手设计问题,便于学生认知的深化,有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标: 1、知识与技能 (1)认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 (2)初步了解pH和溶液酸碱性的关系,学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 (1)通过指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 (2)会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点:溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点:对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识,知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一,对于此学生并不陌生,在之前的教学中都有涉及过。如:二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红(第二章),氨水能使酚酞试液变红(第三章)。学生具有相应的知识片断,但没有深入系统学习,很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法,实验探究法,小组讨论法来进行。 1.实验仪器及用品:试管(小)、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品:石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶,一个柠檬,问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手,提高学习的 积极性。

初中化学酸碱盐溶解性表新选

酸、碱、盐溶解性表(20℃) 1 / 4

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵(除了镁,微溶) 钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶) 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注:①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。 溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵

溶解性口诀七(仅适用于初中) 硝酸盐可溶钾,钠,铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾,钠,铵 碱溶钡和钾,钠,铵 溶解性口诀八(可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶(化合物中含钾、钠、硝酸、铵根,都可溶解)盐酸不溶银亚汞(氯化银,氯化亚汞沉淀) 硫酸铅钡不溶解(硫酸铅,硫酸钡沉淀) 钙银亚汞是微溶(硫酸钙、银、亚汞微溶) 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶(氢氧化钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶)氢硫亚硫溶三位(钾钠铵) 碳硅磷酸与上同 溶解性口诀九(可适用于初中) 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶于水中间 盐酸盐除氯化银 硫酸盐出硫酸钡 其余全溶 碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外 其余都不溶 溶解性口诀十(可适用于初中) 钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难 (氯化物)盐酸盐不溶只有氯化银 硫酸盐不溶只有硫酸钡 碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠钡铵 溶解性口诀十一(适用于初中) 钾钠铵盐硝酸盐, 放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶, 但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4

初三化学中和反应教案全面

酸碱中和反应 教学目标: 1.认识酸和碱之间会发生中和反应,理解中和反应在实际中的应用; 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。 重点:中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法—pH;酸碱性和酸碱度的区别。 难点:中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法—pH;酸碱性和酸碱度的区别。 一、学习要点 中和反应 【课前预习】 1.稀盐酸呈________性,其pH_______7,氢氧化钠溶液呈_________性,其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液,则溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”);若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,则溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2.完成下列表格: 3.施用__________可以改良酸性土壤;被蚂蚁、蚊虫叮咬了,昆虫分泌的酸性物质进入肌肉,使肌肉酸痛,涂上________或__________可以止痛、消肿。 4.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。 酸和碱反应的结果是____________________________________,生成了_______________,这样反应称为中和反应。 【课堂学习】 一.中和反应 【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应:

【交流与讨论】 1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化?这说明了什么? 2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么? 3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性?盐酸为什么逐滴滴入? 4.在反应中不断振荡试管的目的是什么? 5.写出反应的化学方程式________________________ 其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式碱+ 酸→盐+ 水中和反应HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH 写出下列物质的电离方程式 氯化钙__________________________ 硫酸钠_____________________________________ 硝酸钾_____________________________________ 以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________,这样的化合物我们称为盐。 2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应 注意:反应物只能是酸与碱 反应实质:OH-+H+== H2O 5、中和和反应的应用: 【阅读与思考】 阅读下列生活实例,并解释相关问题: (1)解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

溶液的酸碱性(打印版)

第一节溶液的酸碱性打印版 一、酸碱指示剂 1.定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 4.紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 5.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。 二.溶液酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示: 1.酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7。 2.H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值? 物理方法:加水稀释。 化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 6.pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待 测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项: 不能把pH试纸浸在待测液体中。

??pH试纸不能用水润湿。 ??pH试纸测出的pH值是整数。 ??在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 7.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ??化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 ??在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ??测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6), 可以了解空气的污染情况。 ??测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

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