2010年江苏省高考化学试题解析强劲版
2010年高考化学选择题题型专项辅导3附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导3 （附答案和解析）第I卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1.制H22过程中，先用电解NHHSQ （以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳机2HSO；-^4H2S3O3+2e_阴极：2H3Q）+2e宀Hb f +2HQ然后过二硫酸水解，最后可以制得fQ。
第一步水解H2S2O8+H2Q——>H2SQ4+H2SQ5第二步水解H2SQ5+H2Q——> H2SQ4+H2Q2,则要制得1mol H2Q2，电解时转移电子数为（）A. 0. 5mol B . 1mol C . 1 . 5mol D . 2mol2 .当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。
力口碘食盐中所加含有碘物质是（）A. NaI B . KIQ C . NaIQ D . I23. 食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。
通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0 . 1% （即8微克）。
因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。
碲在元素周期表中的位置是（）A. 第四周期IVA族B .第五周期IVA族C .第四周期VIA族D .第五周期VIA族4. 如图所示C60分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。
这个多面体分子具有很高的对称性。
据图可知，一个C60分子中含有的五元环和六元环的个数分别是（）A . 16和16B . 14和18C . 18和14 D. 12和205. 本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.标况下，22 . 4L的己烷中含有的共价键数目为19N A个B . N个HQ分子中非极性共价键的数目为N A个C. 64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为N A个D .在1L 1mol/L明矶溶液中，含有2N个SQ2「7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）2+ +A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S+ Cu =CuSj + 2HB. 铁与足量稀硝酸反应： Fe + 4H + NO _=Fe +4H 2O + NOTC.醋酸溶解大理石： CaCO + 2H +=Ca 2++ H2O+ CO TD. 等物质的量的Ba （OH ）2与Al 2（SO 4）3在溶液中反应： Ba + 3OF —+ Al ++ SC 4 _ =BaSO j + Al （OH ） 3^& 有下列有机反应类型：①酯化反应 ②醇的消去反应③醇分子间脱水④卤代烃水解⑤酯的水解⑥苯的硝化反应⑦烯烃的加成反应其中可看成是取代反应的是（）A .①②④⑥B.①③④⑤⑦C .①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥二•选择题本题（包括 10小题，第9 —16题每小题4分，第17. 18题每小题5分，共42分。
2010年高考化学选择题题型专项辅导5附答案和解析
2010 年高考化学选择题题型专项辅导5（附答案）第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A •检验溶液中是否含有SO32「，所用Bad?溶液用HNO3酸化B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C .检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D .检验溶液中是否含有SO42「时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl?溶液2、下列有关化工生产的叙述正确的是A .氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH--4e-==2H?O+O2 TB .粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜C.硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D .合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应3. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114 号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A. 51、第六周期IV AB. 114、第六周期W AC. 165、第七周期W AD. 51、第七周期V A4. 一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。
向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1, 水的密度为d2,则下列说法正确的是A. d1 < d2B. d1 > d2C. d1=d2D.无法确定5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：①（NH4）2S;②Al（OH）3 ；③NaHCO s；④Al 2O3；⑤NaHSO qA ．①②③④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是A .苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）B .乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）D .二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）7．下列反应的离子方程式正确的是A .铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH ==AlO 2 + H2TB .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42「+ Ba2+==BaSO4 JC .碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO 一+ H2O+ CO2 TD .氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++ 3OH==Al（OH）3 J& Cl2在70 C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaCIO与NaCIO? 的物质的量之比为1 : 2,则反应中被氧化的CI2与被还原的CI2的物质的量之比为C、10 : 3D、3 : 11、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意)9. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。
2010年高考(全国卷Ⅰ)(化学)附解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)6．下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力．Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确．答案：B7．下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的掌握程度．Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO[CO2过量时，生成Ca(HCO3)2]，B项正确；BaCl2溶液显中性，SO2通入BaCl2溶液中，无BaSO3沉淀生成，C项错误；将NH3通入热的CuSO4溶液中不能使Cu2＋还原成Cu，D项错误．答案：B8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识．将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe 2O 3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ，B 项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，D 项正确． 答案：D9．下列叙述正确的是( )A ．某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >bB ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C ．1.0×10－3 mol/L 盐酸的pH ＝3.0,1.0×10－8 mol/L 盐酸的pH ＝8.0 D ．若1 mL pH ＝1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的pH ＝11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力．醋酸在稀释时，其电离程度增大，n (H ＋)增大，但c (H ＋)减小，因此pH 增大，故a<b ，A 项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B 项错误；pH ＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L 的盐酸其pH 不可能等于8，只能接近7，C 项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b ，两溶液混合后溶液的pH ＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L ＝100×10－3 L ×10b －14 mol/L ，解得b ＝11，D 项正确．答案：D10．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO 2/S ――→hνTiO 2/S *(激发态)TiO 2/S *―→TiO 2/S ＋＋e － I －3＋2e －―→3I －2TiO 2/S ＋＋3I －―→2TiO 2/S ＋I －3下列关于该电池叙述错误的是( )A ．电池工作时，I －在镀铂导电玻璃电极上放电B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能C ．电池的电解质溶液中I －和I －3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：本题考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力．根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，I－3在镀铂导电玻璃电极上发生还原反应I－3＋2e－===3I－，A项错误，D项正确；电池工作时，有机光敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，B项正确；根据电池反应，电池工作时，I－在负极放电和正极生成的物质的量相等，I－3在正极放电和负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确．答案：A11．下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④解析：本题考查有机物的性质，意在考查考生对有机物官能团的认识．反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团；反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团；反应③为消去反应，产物只含碳碳双键一种官能团；反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团．故C项正确．答案：C12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶2解析：本题考查化学计算，意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力.0.25 g磷的物质的量为0.25 g31 g/mol＝0.008 mol，标准状况下314 mL氯气的物质的量为0.314 L22.4 L/mol＝0.014 mol，则n(P)∶n(Cl)＝0.008∶(0.014×2)＝2∶7，设PCl3、PCl5的物质的量分别为x、y，则(x＋y)∶(3x＋5y)＝2∶7，解得x∶y＝3∶1，A项正确．答案：A13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．答案：C27．(15分)在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v B＝________；实验③：v C＝________.解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力．(1)分析图象可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂．①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度．(2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.10 mol·L－1－0.060 mol·L－1＝0.040 mol·L－1，故Δc(B)＝0.080 mol·L－1，则B的转化率为0.080÷0.20×100%＝40%；实验③平衡时刻，c(C)＝0.060 mol·L－1.(3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH>0.(4)观察图象可知，在第4.0 min时，②中c(A)＝0.072 mol·L－1，③中c(A)＝0.064 mol·L －1.②中v＝(0.10 mol·L－1－0.072 mol·L－1)/4.0 min＝0.007 mol·L－1·min－1，而v B＝2v A＝0.014Amol·L－1·min－1.③中v A＝(0.1 mol·L－1－0.064 mol·L－1)/4.0 min＝0.009 mol·L－1·min－1，而v C ＝v A＝0.009 mol·L－1·min－1.答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 mol/L(3)>温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(L·min)0.009 mol/(L·min)28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力．由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾，说明A为浓氨水．而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液．纯E为油状液体，故E为H2SO4.由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl2或BaBr2等．B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO2－3，但阳离子不能确定．故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)B Na2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液29．(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表：(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)验证CO的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题主要考查化学实验，意在考查考生实验设计和评价能力．(1)依据本题实验目的，需要设计实验CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO2的制备装置，需要依次设计的是：CO2的除杂装置，CO2的干燥装置，CO2与木炭在高温条件下的反应装置，CO除杂装置．(2)CO2的除杂装置中可用NaHCO3溶液，CO2的干燥装置中可用浓硫酸，CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO除杂装置要吸收CO2，要用碱液．(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题．(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2生成．答案：(1)(2)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊30．(15分)有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是________，名称是________；(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E.由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)G 与金属钠反应能放出气体．由G 转化为H 的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)①的反应类型是________；③的反应类型是________；(5)链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B 所有可能的结构简式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(6)C 也是A 的一种同分异构体，他的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C 的结构简式为________．解析：本题主要考查有机推断，意在考查考生的有机推理、同分异构体的书写和计算能力．(1)设烃A 的分子式为C x H y ，由燃烧通式计算可得：x ＋y /4＝7,65<12x ＋y <75，故x ＝5，y ＝8.故其分子中含一个碳碳叁键，且含支链，碳碳叁键必在一端，烃A 为3-甲基-1-丁炔．(2)A 与等物质的量的H 2加成生成CH 2===CH —CH(CH 3)2，E 与Br 2发生加成反应生成F ：CH 2BrCHBrCH(CH 3)2.(3)由F 水解生成G ，可推出G 为CH 2OHCHOHCH(CH 3)2，而G 与二元羧酸反应生成一种二元酯H.(4)反应①是加成反应，反应③是取代反应．(5)链烃B 分子中所有碳原子共平面，说明其必为二烯烃，且其催化加氢产物为正戊烷，故其可能的结构简式为：CH 2===CH —CH===CH —CH 3、CH 3CH 2C ≡CCH 3.答案：(1)(CH 3)2CHC ≡CH 3-甲基-1-丁炔(2)(CH 3)2CHCH===CH 2＋Br 2――→CCl 4(CH 3)2CHCHCH 2BrBr(3)(CH 3)2CHCHCH 2OHOH ＋HOCCH 2CH 2OCOHO ――→H ＋△＋2H 2O(4)加成反应(或还原反应) 取代反应 (5)CH 3CH===CHCH===CH 2(或写它的顺、反异构体)、CH 3CH 2C ≡CCH 3(6)。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
2010年高考全国卷II化学及答案
2010年高考全国卷II化学及答案2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析6. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH -=2H O 表示的是 A ．4NH Cl +NaOH @32Nacl NH H O +↑+ B.()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+解析：H ++OH -=2H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。
A 项错误，正确的是NH4＋ +OH －= NH 3 +H 2O ；B 项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C 项错误，正确的离子方程式为：HCO 3-+OH －=H 2O+CO 2↑。
答案：D7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ?=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ?=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 解析：由燃烧热的定义，可知CO 不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；答案：A8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率解析：A 项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B 项因I 2+I -=I 3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C 项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D 项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO 2的利用率答案：C9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是解析：相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B 、D 项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A 选项；答案；C10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH 4)2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 得出结论答案:B11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1解析：根据差量法计算：CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O △V1 2V(CH 4) 40mlV(CH 4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH 4和Ar 的体积比为1:4答案：A12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
2010年高考化学选择题题型专项辅导18附答案和解析
2010 年高考化学选择题题型专项辅导18（附答案）第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8 小题，共32 分。
每小题只有 1 个选项符合题意）1．“克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是（）A •酶是具有催化作用的蛋白质B •酶的催化作用具有选择性和专一性C •高温或重金属盐能降低酶的活性D •酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用2.下列解释不科•.的是（）A .水滴石穿”主要是溶解了C02的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca（HC0j2的缘故B •将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中C02的排放C •严格地讲，实验室使用通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D •“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动3•将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）2+ 2+ －2－A • CuB • Fe C. HCO 3 D • SO34．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A • SQ2和SO2 B. NaOH 和H2O2C • CO2和H2O D. NaCl 和HCl5．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是（）。
A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O56．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是（）A .已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B .已经制得了I2O5等碘的氧化物。
碘（|2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D .已经制得了l（NO3）3、l（CIO4）3 • 2H2O等含|3+离子的离子化合物7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A .全部B .①②③④⑥C .只有①②③D .只有②③④&已知钍239o Th 的原子可发生下列放射性变化： 239°ThT 22；X+：He ，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素 的原子，下列对X 的推断错误的是（ ） A . X 的氢氧化物是一种强碱 B . X 的碳酸正盐不溶于水 C . X 原子核外有6个电子层 D . X 的最高化合价为+2价 二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2010年高考化学选择题题型专项辅导16附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导16 （附答案）第一部分（选择题共67分）•选择题（本题包括 9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不A •用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 C .用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿的是： 发现年代 1971 年 1976 年 1977 年 1978 年 1982 年 星际分子氰基乙炔（HC 3N ）氰基丁二炔 （HC 5N ）氰基己三炔 （HC 7N ）氰基辛四炔 （HC 9N ）氰基癸五炔 （HC 11N ）B 、五种氰基炔互为同系物4 •纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的 大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为： A 、 7： 8 B 、 26: 27 C 、25： 26D 、13: 145•最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%勺羰基硫（COS ），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是：A • 1 mol 羰基硫在氧气中完全燃烧时转移 6mol 电子B .羰基硫分子中只有C 原子满足八电子结构 C ・CO 2和COS 结构相似都是非极性分子D .羰基硫沸点比 CO 2低6•下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是 A .氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液（硝酸银试液）B .硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖 （水）C •乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液（新制的氢氧化铜）D .氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液 （氢氧化钠溶液）7.已知 2Fe+3Br 2=2FeBr 3,2Fe 3+ +2「=2Fe 2*+l 2，现将 Fe （NO 3）2 溶液分别滴入到① H 2SO 4 •，② HNO 3 ③溴 水④碘水等溶液中，其中能使 Fe 2+变成Fe 3+的是：A 、①②③④B 、只有②③C 、②③④D 、①②③&以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .如果5.6L N 2含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4nB . 0.1molOH -含 N A 个电子C . 1L 1mol/L 的FeCl 3溶液中含有铁离子的数目为 WD . 15.6g Na 2O 2中含有的阴离子的数目为0.4N A涉及化学变化的是B •用四氯化碳擦去圆珠笔油渍D •用75 %的乙醇溶液进行皮肤消毒 C 、它们都属于烃的衍生物 D 、HC ii N 属于高分子化合物3、下列表达方式错误.的是+ • •A 、氯化氢分子的电子式：H [: Cl ：]18 .•B 、高氯酸酸酐的分子式为： CI 2O 7 D 、CO 2分子的结构式：O =C = OD 、用渗析法除去淀粉中混有的NaCI 杂质9. 下列五种有色溶液与 S02作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH 溶液⑤淀粉碘溶液 A 、①④B 、①②③ C 、②③⑤ D 、②③④二•选择题(本题包括 10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意) 10.X 是由两种短周期元素构成的离子化合物， 1 mol X 含有20mol 电子。
2010年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－18.在相同条件下，下列说法错误的是( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶111.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
2010高考全国卷1理综化学及答案
2010年高考全国卷Ⅰ理综化学全解全析6．下列判断错误．．的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A7．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2△CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2010年高考化学选择题题型专项辅导8附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导 8 (附答案)(注意答案为红色)、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个 选项符合题意)1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯 (C 60)开辟了化学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃― 碳，它是分子中含 300〜500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
根据以上叙述回答 1 .对于C 60与棒碳，下列说法正确的是A . C 60摩尔质量是720B .C 60与棒碳互为同素异形体 C .在C 60晶胞中有14个C 60分子D .每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个3. 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾 斜，与桌面成45。
角，再集中在药品处加热；③取用金属 N a 或K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时， 因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处 理。
A .全部B .①②④⑤C .①③⑤D .①④4. 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是2+A .加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有 MgB .加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有C 「C .加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO 32一或SO 3"D .加入NaOH 并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液5. 将SO 2通入CuSO 4和NaCI 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl :35.7% , Cu ： 64.3%, SO 2在上述反应中作用是 A .酸B .漂白剂C .还原剂D .氧化剂6. A 、B 、C 为三种短周期元素， A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为 A 和C 「，离子半径A 2「 大于c 「，B 2+和具有相同的电子层结构。
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2010年江苏省高考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）（原创）1．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是 （ ）A ．电解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑B ．天然气制氢：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2C ．高温使水分解制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。
（原创）2．下列化学用语正确的是 （ ）A ．N 2的结构式：N≡NB ．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH 2OC ．甲烷分子的球棍模型：D ．S 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH 2O ；在C 图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4。
答案：A命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。
（原创）3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．22.4L O 2的物质的量约为1molB ．3.4g NH 3中含N —H 键数目为0.6N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A解析：在A 中若是在标准状况下，22.4L O 2的物质的量约为1mol ；在C 中若是在标准状电解高温况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g；在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2N A。
答案：B命题说明：要求学生多视角掌握常见的有关N A的计算。
（原创）4．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是（）A．检验装置的气密性B．测定中和热C．除去溴苯中的苯D．制取并收集乙炔气体解析：在B中缺少环形玻璃棒；在C中温度计下端插入液面下了；在D中乙炔比空气轻，向上排空气法收集了。
答案：A命题说明：要求学生掌握常见基本实验操作。
（原创）5．下列实验不能达到的预期目的的是（）①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③用乙醇从碘水中萃取碘④用盐析方法分离提纯蛋白质⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥解析：①用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子，可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别；③用乙醇不能从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘；⑥不能用氨水清洗试管壁附着的银镜，可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。
答案：B命题说明：要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。
（原创）6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、、Fe3+、NO3－、、Cl－B．含有大量ClO—的溶液中：K+、H+、I－、SO32—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－D．水电离产生的c(OH—) =10—12mol·L—1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、NO3－解析：在A中是黄色溶液；在B中ClO—与溶液中的H+、I－、SO32—皆反应；在D中可能是碱溶液，Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe2+会与H+、NO3－反应。
答案：C命题说明：要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。
（原创）7．X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大。
X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
据此判断下列说法不正确．．．的是（）A．X是第ⅠA元素B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA 元素C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大D．X、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物解析：X是Na、Z可能是S或Cl，Y 介于X与Z之间，X、Z形成的化合物Na2S或NaCl离子化合物。
答案：D命题说明：要求学生对常见元素在周期表中的位置，常见元素的性质以及化合物的种类有准确理解和判断。
（原创）8．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2OB．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—解析：氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+＝2H2O+Mg2+；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—。
答案：C命题说明：要求学生常见物质的溶解性准确掌握，对强弱电解质准确判断，对常见离子和化合物的化学性质灵活应用。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（原创）9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）解析：在A中无法控制氢气的用量，则A错误；在B中加热小苏打溶液，它不会分解，则B错误；在D中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。
答案：C命题说明：要求学生掌握常驻见物质的化学性质，会进行简单的分离所需要的试剂和分离的方法。
（原创）10．2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼—莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制造蛋白质。
下列关于蛋白质的说法中正确的是（）A．蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素B．只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒D．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水又会溶解解析：在A中蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素，还含有S元素等；B中也可以在酸或碱性条件下蛋白质变性。
答案：CD命题说明：要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。
（原创）11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)—c(CO32－)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) ＞c (CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1解析：以HCO3－、H2O为基准，由质子守恒得：c(OH－)+ c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，则c(OH－)－c(H+) ==c(H2CO3)—c(CO32－)；将B项改为：c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液，铵离子水解溶液呈酸性，则有c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；D中酸性顺序为：HCl＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，则浓度均为0.1 mol·L－1NaCO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c2＞c3 2＞c1。
答案：AC命题说明：要求学生掌握在不同的介质中，各离子浓度大小比较，以及有关电荷守恒和物料守恒的应用。
（原创）12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列说法正确的是（）A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应解析：MMF难溶于水；MMF能发生取代反应。
则A、B错误。
答案：CD命题说明：要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。
（原创）13．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP(MgF2)= 7.42×10－11，CaF2的溶度积常数K SP(CaF2) =1.46×10－10。
下列推断合理的是（）A．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．25℃时，饱和MgF2溶液与饱和CaF2溶液相比，前者c(F—)小C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP(CaF2)发生了变化D．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2可能转化为MgF2解析：只要温度不变，CaF2的溶度积常数K SP不变，则A、C错；同类型的氟化物，其溶度积常数越大，则氟离子浓度越大，则B正确；25℃时，向CaF2悬浊液中加入MgCl2溶液后，可以转化为溶度积更小的MgF2。
答案：CD命题说明：要求学生掌握溶度积常数的特性、会进行有关溶度积方面的相关判断及计算。
（原创）14．T℃时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小C ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.1mol ／(L·min)D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强解析： 在3min 内X 、Y 和Z 的物质的量浓度变化量之比0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则A 正确；由图2可知：T 2 ＞T 1，显然温度升高，平衡向正反应方向移动，则保持其他条件不变，反应的化学平衡常数K 增大，B 错误；反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.2mol ／(L·min)，C 错误；D 中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。