高中化学选修5(人教版)烃及其衍生物间的相互转化
高中化学人教版选修5第一章第一节有机化合物的分类
R—X (官能团 卤原子 -X）
卤代烃
记住是原子 不是离子
CH3 Cl
Cl
CH3CH2 Cl
Br CH3
醇
羟 基 —OH
CH3CH2 OH 乙醇 CH3 OH 甲醇
CH2 OH
CH2 CH2
苯甲醇 OH OH
酚（fen）羟 基 间甲基苯酚 OH CH3 OH
—OH
CH3
OH
OH
区分下列物质及其官能团 酚: 羟基直接连在苯环上。
4 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（ C）
A、CH3—CH2—Cl B、H3C— —NO2 C、CH2=CHBr D、 —Cl
5：下列有机化合物中，有多个官能团：
（1）可以看做醇类的是 B D （2）可以看做酚类的是 A B C （3）可以看做羧酸类的是 B C D （4）可以看做酯类的是 E
其中_4___5__6___7_为环状化合物中的芳香化合物
探究二、按官能团分类
1. 什么叫官能团？ 2. 为什么有机物可以按官能团来分类。 3.如何按官能团 对有机物进行分类？
例如：
CH3Cl CH3OH CH3COOH
一氯甲烷
甲醇
乙酸
以上三种物质的性质各不相同的原因
是什么呢？
官能团： 决定化合物特殊性质的原子或原子团。
类别
代表物 官能团
烷烃 饱和烃
CH4
环烷烃
烃
没有 没有
烯烃 CH2=CH2 C C
不饱和烃 炔烃 CH≡CH C C
芳香烃
苯及其 同系物 没有
类别
卤代烃
醇
醛
烃
的
酸
衍
生
酯
物
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
重要有机物间相互转化 ppt课件
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【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是
1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为
HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F
为
。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为
①烷烃与X2取代
CH4 +Cl2光照 CH3Cl+ HCl
②不饱和烃与HX或X2加成 CH2=CH2+Br2 CH2BrC43; HB△r C2H5Br + H2O
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⑶引入羟基的方法
①烯烃与水的加成 ②醛（酮）与氢气加成
CCHH23=CHCH2O2 H+H加催2热化O加剂压 CH3CHO +催HΔ化剂2 CH3CH2OH
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转化方法之——官能团的引入（或消去）
⑴引入碳碳双键的方法
①醇的消去
CH3CH2OH浓17硫0酸℃
CH2=CH 2↑
+
H2O
②卤代烃的消C去H3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2↑+ NaBr+ H2O
③炔烃加成
CH≡CH + H2催△化剂CH2=CH2
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⑵引入卤原子的方法
③卤代烃的水解（碱性） C2H5Br+Na
水 △
C2H5OH + NaB
④酯的水解
OH CH3COOC2H5
+
H稀H△22SOO4
CH3COOH+C2 H5OH
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
高中化学选修5有机化合物的分类ppt课件
芳香烃
脂肪烃
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烃： 只含碳、氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
烃分子中的H被其他原子或原子团取代 所形成的化合物。
CH4 C2H6
烷烃
CH2=CH2 CH2=CH－CH3
烯烃
CH3Cl 、 CH2BrCH2Br 卤代烃
CH3CH2OH 醇
CH3CHO
苯
醛
CH3COOH 酸
CH3 COOCH2CH3
酯 14
物醚 酮 酚
甲醚 丙酮 苯酚
CH3OCH3
O
CH3 C OCHH3
C O C 醚基 O 羰基
C 17
—OH 酚羟基
卤代烃 R—X
CH3 Cl
Cl
CH3CH2 Cl Br
CH3
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P5表1-1 区别下列物质及其官能团 酚: 羟基直接连在苯环上。
醇: 其余的含有羟基的含氧衍生物属于醇类
共同点：“官能团”都是羟基“ -OH”
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一、有机物的分类 分类方法：P4
1、按碳的骨架分类。
CH3 CH2 CH2 CH3
{ { 有机物
链状化合物
CH3 CH2 CH2 CH2OH
（碳原子相互连接成链状）
脂环化合物
（有环状结构，不含苯环
环状化合物
（含有碳原子组成的环状结构）
芳香化合物
OH
（含苯环）
树状分类法！
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脂环化合物:有环状结构，不含苯环
特点
醛 醛基—CHO
碳氧双键上的碳有一端 必须与氢原子相连。
酮 羰基>C=O 碳氧双键上的碳两端
必须与碳原子相连。
羧酸 羧基—COOH
碳氧双键上的碳一端 必须与-OH相连。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
北京市高中化学选修五【学习·探究·诊断】第3章烃的含氧衍生物第2节醛缺答案
第二节醛学习目标学习重点1．醛的结构特点及化学性质。
2．通过利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化,初步体验有机合成路线设计的思路和方法.探究训练一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应2．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO溶液和0.5mol/LNaOH溶液4各1m L，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛,结果无红色沉淀出现。
导致该实验失败的原因可能是( ）A ．未充分加热B ．加入乙醛太少C ．加入NaOH 溶液的量不够D ．加入4CuSO 溶液的量不够 3．下列操作正确的是（ ）A ．将3AgNO 溶液滴入氨水中制成银氨溶液 B ．将乙醇和浓硫酸按体积比为13:混合加热到170℃制乙烯C ．向放有电石的圆底烧瓶中，逐滴加入饱和食盐水可产生乙炔气体D ．将2%的NaOH 溶液4～5滴，滴入2mL 10%的4CuSO 溶液中制得()2Cu OH 悬浊液，用作检验醛基的试剂4．已知柠檬醛的结构简式为32233CH C CH CH CH C CH CHO ||CH CH --===------===--根据所学知识判断下列说法不正确．．．的是（ ) A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．能发生银镜反应C ．与乙醛互为同系物D ．被催化加氢的最后产物是1020C H O5．下列说法中，正确的是( ）A ．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体B ．醛类都能发生银镜反应C ．醛类催化加氢后都得到饱和一元醇D ．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体6．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（ ）A ．32OH |CH CH CH CHO ------B ．33OH OH ||CH CH CH CH ------C ．3CH CH CH CHO -===-D ．22O ||ClCH C CH CHO------ 二、填空题7．某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，试管丙中用水吸收产物，图中铁架台等装置已略去。
新人教版高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯导学案选修5
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯（第一课时羧酸）【学习目标】了解乙酸的分子结构和物理性质；掌握乙酸的酸性；通过结构分析理解乙酸的酯化反应,讨论分析验证酯化反应机理的方法；通过演示乙酸乙酯的实验室制备,了解液液加热反应的装置；了解其他羧酸的性质。
【学习重、难点】羧酸的组成、结构及性质【学习过程】旧知再现：1．怎样鉴别苯酚溶液与乙醇溶液？答案：方法一：用小试管分别取溶液少许，滴加饱和溴水，有白色沉淀生成的是苯酚溶液。
方法二：用小试管分别取溶液少许，滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的是苯酚溶液。
2.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_________________，F_______________，C____________________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：___________________________________________；G―→H：__________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。
答案：(1)CH2BrCH2Br CHCH OHCCHO (2)酯化反应(或取代反应) 加聚反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H 是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环状酯E。
2020人教版高中化学选修5第三章第二节醛
第二节 醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
1．物质具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。
2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。
探究点一乙醛的性质1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．按表中要求完成下列实验并填表：原成单质银与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反 应有蓝色沉淀产生NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液有红色沉淀生成新制的Cu(OH)2 是一种弱氧化剂，将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O (1)由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ，CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
②CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
(2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为。
3．乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
【优化探究】(选修5)有机化学基础 专题二 烃的衍生物基本营养物质课件
解疑惑 核心热 点透析 提素能 高效题 组训练
一、卤代烃 1．概念 烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成化合物，官能团为— X(Cl、Br、I)。
2．物理性质
(1)通常情况下，除CH3Cl、CH3CH2Cl、氯乙烯等少数为气体外， 其余为液体或固体。
菜 单
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2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
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抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析 提素能 高效题 组训练
3．蔗糖与麦芽糖 (1)相似点
①组成相同，分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体。
②都属于二糖，能发生水解反应。 (2)不同点
①官能团不同：
蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，能 还原新制Cu(OH)2。 ②水解产物不同： 蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式分别为：
3．物理性质
(1)乙酸
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解疑惑 核心热 点透析 提素能 高效题 组训练
3．物理性质
(1)乙酸 (2)低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而
降低。
3．化学性质(以乙酸为例) (1)酸的通性
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为：
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解疑惑 核心热 点透析 提素能 高效题 组训练
4．淀粉与纤维素 (1)相似点 ①都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为 (C6H10O5)n。 ②都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为： (C6H10O5)n＋nH2O酸或酶nC6H12O6 ――→ 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5)n＋nH2O酸或酶nC6H12O6 ――→ 纤维素 葡萄糖
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《选修5：有机物知识要点归纳》
表三：烃及其衍生物间的相互转化
1.各类物质之间的转化
2.代表物间的转化
CH3—CH3
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
说明：（1）对上述转化先编号，然后根据序号写出对应的反应方程式；
（2）在方程式后注明反应的类型；
CH3CH2ONa CH3CH2—O—CH2CH3 （3）有机物写结构简式。
CH2=CH2 H C C H
—OH
—Cl
+HBr
真空，600℃
Cl2 FeCl3 NaOH
H2O，△
H2
催化剂，△ H2 催化剂，△
水解
+ H2
O2，催化剂 + O2 + C2H5OH，酯化
—C2H5OH，水解
卤代烃 醇 烃 醛 酸 酯
酮 醚
酯