高三复习-溶解度s与溶度积ksp的关系
普通化学 第八章 沉淀溶解平衡
Example 2
实验测得4.6gBa(OH)2可溶于0.250L水中，试求Ba(OH)2 的Ksp⊙。
解：
Ba(OH
)2 溶解度为：s
4.6 171 0.250
0.1076(mol
•
L1 )
K
sp
[
Ba(OH
)2
]
4s3
4
(0.1076)3
4.98 103
2022/9/29
Solubility product of hard-dissolved electrolyte
2s
s
Ksp⊙[Mg(OH)2] = c2 (Ag+)c (CrO2-) = (2s)2 ·s = 4s3
s3
K
sp
4
3 1.121012 4 6.54105 (mol • L1)
2022/9/29
Solubility product of hard-dissolved electrolyte
8
General Chemistry
Chapter 8 Precipitation-dissolution Equilibrium
(4)
Fe(OH)3(s)
平衡浓度/(mol·L-1)
Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
s
3s
Ksp⊙[Fe(OH)3] = c(Fe3+)c3(OH-) = s·(3s)3 = 27s4
11
General Chemistry
Example 3
Chapter 8 Precipitation-dissolution Equilibrium
已知298K时，ΔfGm⊙(AgCl)=-109.80kJ·mol-1， ΔfGm⊙(Ag+)= 77.12 kJ·mol-1， ΔfGm⊙(Cl-)= -132.26 kJ·mol-1， 求298K时AgCl的溶度积Ksp⊙。
2018届高三化学二轮复习专题《Ksp计算透析》
专题11 Ksp计算透析
考查BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 反应的平衡常数 达到饱和时，硫酸钡沉淀对应的硫酸根离子的浓度 。常温下，碳酸钠的溶解度为 26.5g ， 可以计算出溶质的质量分数约为 21%，因为溶液密度ρ≈1g/cm3，所 以可以计算出碳酸根离子的浓度为 所以平衡正向移动。
专题11 Ksp计算透析
1.向沉淀中滴加少量沉淀剂，沉淀的转化很容易向生成Ksp较小的 沉淀方向进行。 这样的结论对应的问题情境： 人教版新课标教材《选修4》化学反应原理，第64页的两个
实验。实验3-4中强调了“滴加”，实验3-5更是强调了“滴加2滴
FeCl3溶液”，也就是说，在加入极少量沉淀剂后，就可以观察 到现象，可以证明生成沉淀的 Ksp 远小于原来的沉淀，在溶液中 与形成沉淀相关的离子积Qc极小的情况下也有Qc> Ksp ，所以形 成新的沉淀，沉淀得以转化，所以新的沉淀 Ksp 远小于原来的沉
专题11 Ksp计算透析
结论1和结论2的共同之处，是利用沉淀转化的方程式Q与K 的关系判断反应能否自发向右进行；当Q<K时，沉淀转化的反应 平衡向右移动，可以达到沉淀转化的目的；若Q<<K，则沉淀转 化能够进行得非常彻底。
专题11 Ksp计算透析
启示与展望： 量变引起质变，对于同样的反应物，加入不同量的沉淀剂，现象 竟然有如此大的差别，导致该差别的原因是，加入沉淀剂浓度 ( 物质的量)的不同，从而导致了Q与K的关系不同，进而导致了不 同的实验现象。可见，一个反应如何进行，最终是要通过反应原 理定量计算的，而不是靠给出结论记忆的。否则，就很容易让思 维绝对化，形成思维定式，进而忽视题目的关键细节，掉进出题 人挖好的“陷阱”。这两种结论的对比，希望能让同学们对“量 变引起质变”的哲学思想以及“定量意识”产生深刻的印象。 解题时，我们要认真审题目的情境，把握关键词，揣摩出题人意 图，避免失分。审题是至关重要的环节，要抓住问题的本质—— 沉淀能否转化，其实就是看沉淀转化的方程式Q与K的关系，或 者比较加入沉淀剂后，新沉淀Qc与Ksp的关系。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
Ksp的计算
c(SO4 2-) K
= 0.01mol/L 0.022
≈ 0.45mol/L
≈ 0.022
Na2CO3 溶液的最初浓度: c(Na2CO3 ) ≥ (0.01+0.45) mol/L =0.46 mol/L
有关Ksp的计算（25 。C时） 【Ksp与Ka的计算关系】
汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= 4.2×10-9 （保留三位有效数字） 已知：Ka1(H2SO3)=1.8×10-2 ,Ka2(H2SO3)=6×10-9
解析：由Ka2（H2SO3）=1.02×10-7可知SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-的水解Kh=
= 1.67×10-4，
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）= c（OH-）=1×10-5，
可知c（SO32-）=
又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5，式中的浓度是平衡浓度度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc＜Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
有关Ksp的计算（25 。C时）
例1：求饱和AgCl中： C(Ag+) = 1.8×10-5 。 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10
化学 · 选修4· 第三章
有关溶度积Ksp的计算
知识梳理—溶度积和离子积
以AmBn(s) ⇌ mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
无机化学第五章 溶度积
例2：25oC，已知Ksp(A2B)=4×10-12，求同温度下A2B的溶 解度S(A2B)/g·L-1。（A2B的相对分子质量为200）
解：
A2B
2A+ + B2-
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
Ksp = c(A )2 c(B2 )
4 10 12 = 2x2 x = 4x3 x = 104 mol/L
平衡浓度/(mol
1
L
)
x
x
Ksp (AgCl) = c(Ag )c(Cl ) = x2 =1.81010
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) ⇋ A+ (aq) + B–(aq)
x
x
Ksp = c(A+ )c(B–) = x2
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01 1
10
Sg/100g
S>10g 易溶 1>S>0.01g 微溶
10g>S>1g 可溶 0.01g>S 难溶
本章主要研究微溶和难溶
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
Ba2+
H2O作用下
SO42-
H2O
BaSO4
BaSO4溶解过程
AB2(S) ⇋ A2+ (aq) + 2B–(aq)
x
2x
Ksp = c(A+ )c2(B –) = x(2x)2 = 4x3
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
标准溶度积常数
标准溶度积常数标准溶度积常数是描述溶解度的一个重要物理化学常数，它是指在特定温度下，溶液中某种物质的溶解度所对应的离子浓度乘积的常数。
在化学反应和溶解过程中，标准溶度积常数的大小直接影响着溶解度和溶液中离子浓度的变化，因此对于理解溶解平衡和溶解度规律具有重要意义。
标准溶度积常数通常用Ksp表示，它是溶解度积的平衡常数。
对于一般的离子化合物，比如AB，其溶解度平衡反应可以表示为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)。
在溶解度平衡达到动态平衡时，AB(s)溶解成A+和B-离子，而A+和B-离子又会重新结晶成AB(s)，这时溶解度积Ksp定义为：Ksp = [A+][B-]其中[A+]和[B-]分别代表A+和B-离子在溶液中的浓度。
Ksp是一个与温度有关的常数，它描述了在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和溶解时的平衡状态。
对于一般的离子化合物，Ksp的大小与其溶解度直接相关。
当Ksp值较大时，溶质在溶剂中的溶解度较高，溶液中的离子浓度较大；反之，Ksp值较小时，溶质的溶解度较低，溶液中的离子浓度也较小。
因此，Ksp常数的大小可以直接反映出溶质在溶剂中的溶解度大小。
在实际应用中，Ksp常数对于溶解度的预测和控制具有重要意义。
通过测定不同条件下的Ksp值，可以预测溶质在溶剂中的溶解度，从而指导实际生产和实验操作。
此外，Ksp常数还可以用于溶解度限度的控制，对于一些需要控制溶解度的工业生产过程，Ksp常数的准确测定和控制具有重要意义。
需要注意的是，Ksp常数只描述了溶质在溶剂中的溶解度大小，并不能直接反映出溶质在溶液中的活性系数。
在实际应用中，为了更准确地描述溶质在溶液中的行为，还需要结合活度系数等因素进行综合考虑。
综上所述，标准溶度积常数是描述溶解度的重要物理化学常数，它直接反映了溶质在溶剂中的溶解度大小。
通过对Ksp常数的测定和控制，可以预测和调控溶质在溶剂中的溶解度，具有重要的理论和应用价值。
溶度积ksp的表达式
溶度积ksp的表达式
溶度积ksp的表达式：AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A) C(B)
溶度积定义
对于物质AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A) C(B)溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐
等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分
离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度
积的计算溶解度与溶度积的关系
溶解度和溶度积的互相换算：
换算说明：根据溶度积常数关系式，难溶电解质的溶度积和溶解度之间可以互相换算。
但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L；另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度
的乘积，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成有关，PH的改变，配合物的生成等因素有关。
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积来比较其溶解度（mol/L）的相对大小。
大多数物质实际溶解度S比由Ksp 计算得到c要大。
高中化学溶度积教案
高中化学溶度积教案
教学目标:
1. 了解溶度积的概念和计算方法；
2. 掌握溶度积对溶液溶解度的影响；
3. 能够运用溶度积概念解决相关问题。
教学内容:
1. 溶度积的定义和公式；
2. 溶度积与溶解度的关系；
3. 溶度积的计算方法。
教学过程:
第一部分: 引入
1. 引导学生回顾溶解度的概念和影响因素；
2. 提出问题：溶解度如何与溶度积相关联？
第二部分: 讲解
1. 讲解溶度积的定义：溶质在一定温度下在溶剂中达到饱和时的浓度之积；
2. 讲解溶度积的公式：Ksp = [A+]^x[B-]^y；
3. 介绍溶度积与溶解度的关系：当溶质浓度大于溶度积时会出现沉淀。
第三部分: 实例分析
1. 给出实际问题进行计算：已知Ca(OH)2的Ksp为4.68 × 10^-6，在25摄氏度时，求其溶解度；
2. 带领学生一起计算溶度积，求解题目。
第四部分: 总结
1. 总结溶度积的概念和应用；
2. 提出课堂任务：学生自主完成几道相关题目，加深对溶度积的理解。
扩展活动:
1. 通过实验观察不同温度下溶质的溶解度与溶度积的关系；
2. 分组演示不同物质的溶度积计算，培养学生动手能力。
教学反馈:
1. 教师进行问答交流，检查学生对溶度积的理解程度；
2. 帮助学生解决在实际运用中遇到的问题。
教学资源:
1. 实验器材和实验物质；
2. 计算器和白板/投影仪。
教学反思:
1. 教师应注意指导学生巩固和拓展溶度积的知识；
2. 根据学生反馈情况进行教学调整，确保教学效果。
溶度积
沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
溶解度和物质溶解性的划分中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。
习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。
其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。
这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示. 极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。
究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
本节将对此进行讨论。
难溶电解质的溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。
通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。
溶度积ksp的计算
溶度积ksp的计算
Ksp的计算公式:Ksp(AmBn)=[c(An+)]m·[c(Bm一)]n，式中的浓度都是平衡浓度。
Ksp简称溶度积。
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。
Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
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溶解度s与溶度积ksp的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶解度与溶度积关系Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
1、Q
Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
2、Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
3、Q
Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。
增加系统的溶解度平衡常数可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。
什么是溶解平衡实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。
这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。
因此，溶解度与温度关
系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。