硫酸教学设计
《硫酸 硫酸根离子检验》教学设计
《硫酸硫酸根离子检验》教学设计一、教学目标：1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重、难点：教学难点：工业制硫酸的反应原理教学重点：浓硫酸的特性三、核心素养：科学态度与社会责任：感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
四、教学过程：[引入]由浓硫酸的稀释引入：“酸入水”1.硫酸的物理性质：回顾稀硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]归纳：2.稀硫酸化学性质：二元强酸，具有酸的通性：[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是[板书]3.浓硫酸的特性：（1）吸水性（作干燥剂）[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。
）[实验探究1]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____________[板书]（2）脱水性（作脱水剂）[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究2]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。
浓硫酸的稀释 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
教学目标
1、知识与技能：
（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；利用实验学习总结性质。
（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。
2、过程与方法：
（1）通过浓、稀硫酸与胆矾、纸片的对照演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
（2）通过数字化传感器实验，探究浓硫酸的吸水性实验，分析实验图像，能得出准备结论。
（3）通过视频学习，让学生了解黑面包实验的过程和总结现象，提高学生归纳总结能力。
（4）通过对实验装置的动手组装，提高学生动手能力，培养学生实验的综合能力。
3、情感态度价值观：
（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。
培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
（2）通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
教学重难点分析及解决措施
重点：1、吸水性和脱水性的区别。
2、浓硫酸的强氧化性以及浓、稀硫酸性质上的区别。
3、碳与浓硫酸反应产物的检验。
难点：碳与浓硫酸反应产物的检验。
硫酸的制备和性质教学设计
第1单元 课时2硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[引入]（ppt2）上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书] （ppt3）一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）？0 +4 +6 +6高温 催化剂点燃2SO2+O2 2SO33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）（ppt4）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]（ppt4）二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
硫酸的工业制法接触法教学设计
“硫酸的工业制法——接触法”教学设计【教学目标】1、能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
2、能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
3、能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
4、能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
5、能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
6、能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
7、能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教具】模型、多媒体计算机、单放机、录音录像资料等。
【教学过程】[叙述引入]同学们，我们在前面重点复习了有关硫酸的性质，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[投影板书] 第一节硫酸的工业制法——接触法[边讲解边副板书]1、要制硫酸要先制什么？SO32、要制SO3要先制什么？SO23、要制SO2需什么原料？S或FeS2等矿石向学生讲解以S制SO2理论上可行，实际上一般使用FeS2等矿石。
原理：H2SO4 SO3 SO2 FeS2S[说明] 1．要制造硫酸，首先要考虑原料。
哪些物质可作为制取二氧化硫的原料？选用哪种原料最好？2．一个硫酸厂究竟采用哪种原料好，主要看能否经济而大量获得和含硫量的高低。
浓硫酸吸水性实验设计中学化学教学设计教案
浓硫酸吸水性实验设计中学化学教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解浓硫酸的吸水性及其在实际应用中的重要性；（2）学会使用浓硫酸进行吸水性实验，并能够正确观察和记录实验现象；（3）掌握实验操作的基本技能，提高实验安全意识。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究浓硫酸的吸水性；（2）培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；（3）培养学生的实验安全意识，提高实验素养。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生关爱生命、安全第一的思想观念；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）浓硫酸的吸水性实验原理及操作过程；（2）实验现象的观察与记录；（3）实验安全注意事项。
2. 教学难点：（1）浓硫酸的吸水性实验操作技巧；（2）实验现象的准确描述与分析。
三、教学准备1. 实验器材：浓硫酸、玻璃棒、烧杯、镊子、滴定管等；2. 实验试剂：蒸馏水；3. 实验环境：通风良好、安全可靠的实验室。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾浓硫酸的性质，引导学生思考浓硫酸的吸水性；（2）提问：浓硫酸在实际应用中如何发挥吸水性作用？2. 讲解与演示：（1）讲解浓硫酸的吸水性原理；（2）演示浓硫酸吸水性实验，并讲解实验操作步骤、注意事项；（3）引导学生关注实验现象，如温度变化、气体产生等。
3. 学生实验操作：（1）分组进行实验，学生动手操作；（2）教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问；（3）学生记录实验现象，准备进行汇报。
4. 实验现象分析与讨论：（1）学生汇报实验现象，其他组进行评价；（2）教师引导学生分析实验现象，如吸水速率、温度变化等；（3）探讨浓硫酸吸水性在实际应用中的意义。
5. 总结与反思：（1）学生总结实验原理、操作过程及实验现象；（2）教师强调实验安全注意事项，提醒学生关爱生命、安全第一；（3）学生分享实验心得，提高节约资源、保护环境的意识。
《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思
《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思一、教材分析本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。
教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。
二、教学目标知识目标：1.使学生了解浓硫酸的物理性质；2.掌握浓硫酸的化学性质；能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。
2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。
3、培养树立辩证唯物主义世界观。
三、重点难点教学重点：浓硫酸的化学性质。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
四、教学策略与手段本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。
五、课前准备1．学生的学习准备：白纸一张2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆矾、滤纸六、教学过程【播放】投影下面的这些图片、【教师讲述】阮墩环碧硫酸,设计,教学反思各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。
浓硫酸吸水性实验设计中学化学教学设计教案
浓硫酸吸水性实验设计中学化学教学设计教案一、教学目标：1. 让学生了解浓硫酸的吸水性及其在实际应用中的重要性。
2. 培养学生运用实验方法验证浓硫酸吸水性的能力。
3. 提高学生对实验操作的规范性，培养学生的实验安全意识。
二、教学内容：1. 浓硫酸的吸水性原理。
2. 浓硫酸吸水性实验的设计与操作。
3. 实验现象的观察与分析。
三、教学重点：1. 浓硫酸吸水性的原理。
2. 浓硫酸吸水性实验的操作步骤。
四、教学难点：1. 浓硫酸吸水性的微观解释。
2. 实验中如何控制变量，确保实验结果的准确性。
五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解浓硫酸的吸水性原理。
2. 采用实验法，进行浓硫酸吸水性实验。
3. 采用讨论法，分析实验现象，总结实验结论。
4. 采用提问法，引导学生思考和探索。
实验一：浓硫酸吸水性实验【实验目的】验证浓硫酸的吸水性。
【实验原理】浓硫酸具有强烈的吸水性，能够迅速吸收水分，导致溶液温度升高。
【实验步骤】1. 在烧杯中加入适量水，用温度计测定水的初始温度。
2. 向烧杯中缓慢加入浓硫酸，不断搅拌，观察溶液的温度变化。
3. 记录溶液的最终温度。
【实验现象】加入浓硫酸后，溶液温度迅速升高。
【实验分析】通过实验现象，可以得出浓硫酸具有吸水性的结论。
实验二：浓硫酸吸水性对比实验【实验目的】对比浓硫酸和普通硫酸的吸水性。
【实验原理】浓硫酸的吸水性强于普通硫酸。
【实验步骤】1. 分别准备两份相同体积的溶液，一份用浓硫酸稀释，另一份用普通硫酸稀释。
2. 测定两份溶液的初始温度。
3. 向两份溶液中分别加入相同体积的水，搅拌。
4. 记录两份溶液的最终温度。
【实验现象】浓硫酸稀释的溶液温度升高更明显。
【实验分析】通过实验现象，可以得出浓硫酸吸水性强的结论。
实验三：浓硫酸吸水性应用实验【实验目的】探究浓硫酸在实际应用中的吸水性。
【实验原理】浓硫酸在实际应用中可以吸收水分，起到干燥的作用。
【实验步骤】1. 准备一个干燥的玻璃管。
高中化学_浓硫酸的性质探究教学设计学情分析教材分析课后反思
《浓硫酸的性质探究》教学设计【自主预习设计】学习目标借助硫酸的形成，归纳不同价态硫的相互转化，初步形成对硫及其化合物的认知体系。
使用说明及学法指导1.依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟记基础知识。
2.结合学案导学完成预习自测题目。
3.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
重难点硫酸的形成。
自主构建与梳理一、研究不同价态硫元素间的转化写出不同价态硫元素代表物与你已知的不同类别物质间的转化关系二、H2SO4形成与稀硫酸的性质1. H2SO4型酸雨形成的途径是什么？写出相关的化学方程式。
2.了解H2SO4的工业生产，写出接触法制硫酸的生产流程。
3.根据酸的酸性，写出稀硫酸的有关方程式。
4.浓硫酸稀释的注意事项有哪些？【课堂设计】一、导入新课大家提起浓硫酸往往跟许多伤害事件联系在一起，比如“毁容”“可怕”“强腐蚀性”等，利用大家对“浓硫酸初印象”录制视频短片，主角是学生们所熟悉的老师，引导学生关注社会热点，建立正确的价值观，趋利避害，认识事物本质。
解读学习目标：1.根据“控诉”，设计实验探究浓硫酸的性质；2.性质决定用途，为重要工业原料浓硫酸“正名”。
3.完善硫及其化合物转化关系构建知识体系。
二、探究学习采取情景教学，利用胆矾，蔗糖，金属铜扮演控诉人的角色，对浓硫酸提出控诉，引导学生预测浓硫酸性质，设计实验，根据现象验证浓硫酸性质；设计探究问题，引导学生层层深入探究、展示、点评，形成一定的知识体系储备。
（自主探究和小组合作探究相结合）三、表述反馈拓展提升在总结学生展示的每一个特性之后，紧跟问题探究，通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对各个特性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。
组织学生开展发现性学习活动。
特性一：吸水性学生总结：浓硫酸吸水性老师问题引导：1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？2.是否能干燥所有气体？学生提升：理解浓硫酸在实验室中常用作液态干燥剂，但是不能干燥碱性气体和还原性气体。
高中化学_浓硫酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化课题：第三课时硫酸的性质—教学设计学段: 高一学科:化学【教学目标】一、知识与技能1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。
2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。
二、过程与方法采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方式和过程。
三、情感态度价值观能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创新意识。
【教学重难点】1. 浓硫酸的强氧化性。
2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。
【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验【再演示实验】“黑面包”实验实验步骤：取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌【讲授总结】实验注意事项，及每部分原理【演示实验】浓硫酸与金属Cu反应【讲授总结】b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液浸有碱液的棉花团的作用：化学方程式：浓硫酸的强氧化性：【提出问题】思考：①2mol浓硫酸与足量铜反应能生成标况下22.4LSO2吗？②如果把铜换成锌观察实验，讨论、思考实验原理聆听、思考；整理、巩固、落实。
观察实验描述现象填学案思考归纳聆听思考整理回扣知识运用知识1．利用所学知识，独立思考问题，得出答案2、遇到解决不了的问题小组讨论探究。
3．回答问题，进行交流；4．其他同学进行补充、评价。
学情分析从教材体系中来看，本节课内容属于元素化合物知识，在《普通高中化学课程标准（实验）》中属于化学1的主题3“常见无机物及其应用”，相关的内容标准规定如下：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
硫酸教学设计
《硫酸》教学设计【教材分析】本节教学内容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考内容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。
必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的内在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该内容是必不可少的。
【学情分析】经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节内容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。
【教法分析】本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。
在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。
【教学目标】1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。
2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。
3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。
【教学重点】浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】讲授法、启发性教学、实验法【教学工具】烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片【教学媒体】板书、PPT【教学流程】教学流程教师活动学生活动课堂导入提问引入，引起学生思考学生积极思考，提出观点【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图导入[师]大家在初中已经学习过了稀硫酸的相关性质，大家来回忆一下，稀硫酸到底有哪些性质？[师]大家说的很好，稀硫酸的性质可以归纳为五条：1、使酸碱指示剂褪色；2、与碱反应；3、与碱性氧化物反应；4、与活泼金属反应；5、与部分盐反应。
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. . 《硫酸》教学设计 【教材分析】 本节教学内容位于人教版必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考内容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的内在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该内容是必不可少的。 【学情分析】 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节内容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。 【教法分析】 本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。 【教学目标】 1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。 2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。 3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。 【教学重点】 浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性 【教学难点】 浓硫酸的强氧化性 【教学方法】 讲授法、启发性教学、实验法 【教学工具】 烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO4·5H20粉末、Al片 【教学媒体】 板书、PPT 【教学流程】 教学流程 教师活动 学生活动
课堂导入 提问引入，引起学生思考 学生积极思考，
提出观点
给出观点，实验分析 实验探究 积极观察，主动
参与 . . 【教学过程】 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
导入 [师]大家在初中已经学习过了稀硫酸的相关性质，大家来回忆一下，稀硫酸到底有哪些性质？ [师]大家说的很好，稀硫酸的性质可以归纳为五条：1、使酸碱指示剂褪色；2、与碱反应；3、与碱性氧化物反应；4、与活泼金属反应；5、与部分盐反应。那么大家初中所学的稀硫酸只是硫酸的一部分，硫酸分为稀硫酸和浓硫酸，浓硫酸又是怎样的一种酸呢？ [生]和碱反应，和碱性氧化物反应，和部分盐反应（酸的通性） [生]思考 回顾旧知识，引
出新知识
物理性质 [师]了解一个物质我们是否可以从物理性质和化学性质两个方面进行考虑？那首先我们来看看硫酸的物理性质。老师拿一杯浓硫酸和一杯稀硫酸溶液让学生对比观察。 可以发现二者都是无色液体，而浓硫酸是油状的。这两份液体是等体积的，老师已经提前称了重，发现浓硫酸要重一些，这说明了什么呢？ [师]对，浓硫酸的密度大于1，密度大于1的液体是不是浓度越大密度就越大呢。硫酸则验证了这句话。纯硫酸的密度大于水的密度，所以硫酸溶液的密度都大于水的密度。且硫酸含量越高密度越大。 [师]同学们思考一下，我们前面已经学习过稀硫酸的配制是不可以将水直接加入浓硫酸中去的，那同学们现在可以告诉老师原因到底是什么吗？ 浓硫酸溶于水还会放出大量的热，总结一下浓硫酸的物理性质有以下几点：无色油状液体，密度大于水，可以与水以任意比例互溶，最浓的浓硫酸的质量分数为98.3%。在这里老师要强调一下，在我们平时书写离子方程式的时候稀硫酸是要拆成2H+和一个SO42-的形式的，而 [生]仔细观察，记忆 [生]浓硫酸的密度更大 [生]从密度的角度进行回答 让学生从色味态等物理性质方面认识硫酸，利用对比的方法找出稀、浓硫酸的区别，渗透新课程主张提高学生实践能力的目标
知识讲解 讲解硫酸的性质 认真听讲
总结归纳 硫酸三大性质 做好笔记 .
. 浓硫酸由于其中所含有的水分子是很少的，无法完全电离，所以浓硫酸主要是以硫酸分子存在的，在书写离子方程式的时候不拆。并且要在其后注明一个“浓”字。
化学性质 [师]浓硫酸的物理性质我们已经了解过了，那么接下来我们就来分析一下浓硫酸可能会有哪些化学性质呢？首先老师为大家做一个小魔术。老师向蓝色石蕊试纸上滴加几滴浓硫酸大家注意观察现象。 为什么会变黑呢？大家继续看下一个实验。 这是老师提前准备好的装有10g蔗糖的小烧杯，现在我们向其中加入2ml水使其稍微溶解（搅拌），加入2ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，同学们注意观察现象。 [师]大家猜想一下这种黑色的固体是什么？蔗糖与浓硫酸发生了怎样的化学反应呢？（从氧化还原反应的角度引导学生书写化学方程式） C12H22O1112C＋11H2O 浓硫酸把蔗糖中的氢元素和氧元素以水的形式脱去了，进而生成了我们刚刚看到的“黑面包”，这体现了浓硫酸的脱水性，刚刚小魔术中试纸变黑也是这样的道理。我们在刚刚写方程式的时候就可以发现，蔗糖失去了氧原子，体现了还原性，根据氧化还原反应的原理同时根据物料守恒那么显氧化性的只能是浓硫酸，浓硫酸其实是一种很强的氧化剂，在刚刚的氧化还原反应中，浓硫酸被还原生成了SO2,所以才会有蔗糖膨胀变大的现象，刚刚闻到的刺激性气体也是SO2，同时方程式中的C也解释了为什么“面包”是黑色的，而且该反应是一个放热反应。那么浓硫酸的氧化性到底如何呢？老师为大家演示铜与浓硫酸的反应实验，大家注意观察操作要领和实验现象。 [师]这位同学根据品红溶液褪色知道有SO2生成，前后知识联系起来了，很好。酸性高锰酸钾褪色是不是说明SO2的还原性也是很好的？刚刚这位同学说品红溶液褪色，细心的同学应该观察到了品红溶液先变的更红然后才褪色的，这是为什么呢？其实在品红也是一种酸碱指示剂，而二氧化硫与水形成的亚硫酸恰好为酸性的，所以大家可以观察到变得更红而后漂白的现象，如果品红遇碱则颜色也会变浅。 大家尝试写出该反应的反应方程式，并用双线 [生]试纸先变红后变黑 [生]蔗糖变黑；轻轻触摸烧杯壁很烫手；蔗糖膨胀变成了疏松的海绵状固体；有酸雾 [生]猜想，给出自己的答案 [生]做笔记，认真听讲 [生]红色的铜片变少了，溶液由无色变成了浅蓝色，酸性高锰酸钾溶液褪色了品红溶液褪色了，应该有SO2气体产生 Cu+2H2SO4(浓) 通过实验加强学生对浓硫酸脱水性的感性认识，提高学生的观察和思考能力 通过知识的系统讲解和分析帮助学生深度理解实验现象，增强实验的效果，同时很好地引出浓硫酸的强氧化性，渗透推理和有条理性思考的能力
学会从实验现象分析化学反应产物，深化理解氧化还原反应的实质
分析浓硫酸与稀硫酸氧化还原反
浓硫酸 . . 桥标出电子得失情况。 [师]在这个反应中我们就可以发现，浓硫酸的氧化性很强，可以把不活泼的Cu氧化生成SO2。大家要注意，SO2是一种污染气体，所以在刚刚的实验中老师利用其可以与碱反应的特性将其吸收。 [师]那我们还记得初中学过的稀硫酸和活泼金属会发生反应，那浓硫酸可以吗？大家猜想一下。 老师为大家演示一下这个实验，向分别装有浓硫酸和稀硫酸的试管中加入等量的铝片，观察现象。 [师]大家说的很对。由于浓硫酸有强氧化性，常温下可以使得某些金属比如铁、铝“钝化”。这也就解释了为什么冷的浓硫酸可以用铁质容器盛装的原因。 那在初中我们学习过的稀硫酸与活泼金属的反应也是氧化还原反应，（黑板上写出浓硫酸与Cu的反应以及稀硫酸与Zn的反应并且标出单线桥）但是稀硫酸的氧化性仅仅是针对活泼金属的，但浓硫酸则是针对不活泼金属的，浓硫酸不仅可以氧化Cu，也可以氧化更不活泼的Ag、Hg（除Pt、Au）。大家从黑板上的两个方程式中也可以发现，浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素体现的，而稀硫酸则是由+1价的氢离子体现的，产物也不同。并且浓硫酸还可以氧化非金属比如C、S等。大家尝试浓H2SO4写出与C反应的化学方程式。 浓硫酸还可以与一些化合物反应。 比如浓硫酸可以与硫化氢气体反应，产物为S和SO2还有H2O。大家尝试配平。 讲解配平过程 浓硫酸还可以与HI、HBr反应，大家尝试写出方程式并且配平 [师]氢卤酸还有HCl，但是HCl不可以与浓硫酸反应，大家思考原因在哪里。 氯气的氧化性比硫酸根要强，所以这个反应是无法进行的。 [板书小结] [师]说完了浓硫酸的强氧化性，接下来大家来看老师为大家做一个实验。 向表面皿中加入少CuSO4·5H20 CuSO4＋2H2O＋SO2↑ [生]可以 [生]稀硫酸中产生了气泡，铝片变小了，浓硫酸中没有明显现象。 [生]认真听讲做笔记 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O H2SO4（浓）＋H2S=S↓＋SO2＋2H2O [生]思考 应的实质，帮助学生更好地理解二者的区别
全面学习浓硫酸的氧化性，做到知识的完整性
认识浓硫酸的吸水性
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. 的粉末，再向其中滴加少量的浓硫酸（3ml），搅拌，观察现象 [师]大家可以猜想一下这种白色的固体物质到底是什么？可以从CuSO4·5H20与无水CuSO4的转化角度进行考虑。 [师]大家还记得CuSO4·5H20加热失水的反应吗？其实浓硫酸在这里的作用就与加热的条件相似，这体现了浓硫酸的吸水性。[板书小结] [师]说到这里，老师就有问题了，既然浓硫酸具有很好的吸水性，那么我们前面学习的制备H2S时为什么不用浓硫酸进行干燥呢？ [师]大家很聪明，所以浓硫酸的吸水性确实可以在实验中用于吸收反应生成的水，但是它不能用于吸收碱性气体和还原性气体中的水分。 吸水性和脱水性仅有一字之差，那么二者到底有什么区别呢？[画表格分析]其实吸水性顾名思义就是吸收水，而脱水性是脱去有机物中的H、O元素。吸水性吸收的是本来就存在的水分子，而脱水性则是指将化合物中的氢、氧两种元素按照2:1的比例脱去，所以他们是截然不同的两种化学性质。 硫酸在我们的生活中有着很广泛的应用，可以用于工业生产，是重要的化工原料，可以用于制化肥、农药等等很多方面。 [师]在今天的学习中我们知道了浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性，它可以氧化很多非金属以及不活泼的金属，而和铁、铝这种活泼金属不反应，发生了“钝化”。 在课后请大家完成练习册上对应的习题，谢谢大家！ [生]无水CuSO4 [生]做笔记 [生]会发生氧化还原反应 [生]认真听讲 区分吸水性与脱水性
联系生活，体现化学在生活中的功用 总结归纳，帮助学生构建知识体系，巩固知识