高二化学高效课堂资料30离子反应的应用-刘效男
高二化学高效课堂资料离子浓度大小比较教案
高二化学高效课堂资料第三单元第二节(第4课时)——离子浓度大小比较教案-----秦建芬展示【学习目标】1．能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。
2．学会不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法学生上黑板做例1，二人次，下面同学做在学案上例1.写出下列物质水溶液中离子浓度大小关系⑴一元弱酸CH3COOH溶液。
⑵一元弱碱NH3·H2O溶液。
老师点评，注意还包括水的电离衔接：对于盐溶液，又如何比较离子浓度呢？学生上黑板做例2，3人次，下面同学做在学案上例2. 写出下列物质水溶液中离子浓度大小关系（1）NH4Cl（2）CH3COONa（3） Na2CO3【小结1】离子浓度大小比较的做题方法先写出溶液中存在的电离、水解方程式，注意强电解质的电离是“强烈”的，弱电解质的电离和盐的单水解是“微弱”的，多元弱酸分步电离、多元弱酸根分步水解。
衔接：溶液中存在哪些守恒关系呢？请同学们阅读以下材料，明确这三个守恒关系【方法导引】一、任何物质水溶液中都存在下列守恒：1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等n(正电荷)= n(负电荷)，即溶液呈电中性注意：是正负电荷量不是阴阳离子量，一个阴离子或阳离子带的电荷不一定为“1”例如：NaHCO3溶液中：⑴先写出发生的电离方程式和水解方程式：NaHCO3 = Na++ HCO3- H2O H+ +OH-HCO3- CO32- + H+ HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-⑵找出阴阳离子：阳离子有：Na+、H+；阴离子有：HCO3-、OH-、CO32-⑶据溶液呈电中性写出等量关系式：（注意电荷不是1的要乘以所带的电荷数）个数关系：N(Na+)＋N(H+)＝N(HCO3-)＋2N(CO32-)＋N(OH-)物质的量的关系n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)因溶液体积相同，所以有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)-------①2、物料守恒：即原子守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高二化学高效课堂资料盐类水解的应用-教案
高二化学高效课堂资料《盐类水解的应用》教学设计【教学内容分析】盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解因素及应用是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。
在学完电离平衡的理论之后，《盐类水解》一节将利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
在本节第二部分影响盐类水解因素及应用之前教材从盐类物质入手分析了盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，并以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
本课时探讨影响盐类水解的应用，侧重于盐类水解达到平衡后，外界条件对盐类水解的影响，尤其是温度和溶液酸碱性等外因的影响，并对盐类水解实例进行分析。
本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。
课程本身有运用设计探究实验、分析实际生活实例培养学生观察能力、思维能力的空间，可以渗透用辩证的观点看问题的意识。
由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。
对于落后学生，为加深其对水解反应的印象，对重点的盐类水解的利用实例进行引导性分析，对问题进行拆分并分步解决。
对于优秀学生，自行提出理论推测，通过盐类水解的利用实例进一步巩固并加深对盐类水解的水解原理和平衡移动原理等知识的理解，并提供更多生活实例锻炼其分析问题、解决问题的能力。
【学生情况分析】1、知识基础在学完《盐类水解》第一课时以及《化学平衡》后，学生已有知识平衡移动理论②盐类水解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规则③盐类水解实质盐类水解反应离子方程式学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用方面存在较大差距，课堂上应注重新、旧知识的联系，从学生现有的认知水平出发，同时从生活中提炼出的知识更能激发他们的兴趣，注重学习方法的传授和兴趣引导，切实做到“受之以渔”。
、实验技能基础通过一年多的化学学习和实验学生掌握了试管实验等基本实验技能。
但对实验设计不是很熟悉，虽然在化学平衡教学中渗透了控制变量的方法，但在实验设计中没有运用过控制变量的方法。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学是理科中的一门重要课程，其中化学反应作为其中的关键内容之一。
离子反应作为高中化学反应中的一个重要方面，是学生必须掌握的知识点之一。
离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
本文将对高中化学离子反应知识点进行一些归纳和总结。
一、离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
离子反应根据电荷变化程度不同，可以分为单质离子反应、中和反应、还原-氧化反应等不同类型。
二、离子反应的基本原理离子反应是通过离子之间的电荷作用而完成的。
在离子反应中，正离子和负离子之间通过电子交换实现了化学反应。
正离子会向带有电子的负离子借电子，而负离子则会给带有空电子的正离子一个电子，这两个离子之间就建立起了化学键。
三、离子反应的分类1.单质离子反应：是指离子间发生化学反应，使之直接变成元素状态的反应。
2.还原-氧化反应：是指一种化合物中的还原剂和氧化剂相互作用，产生氧化还原反应。
3.中和反应：是指酸和碱之间发生化学反应，产生中和产物水和盐的反应。
四、离子反应的表示方法离子反应需要以离子的形式表示，如Na+、OH-，常用括号“（）”表示离子，化学方程式中添加一个足够表示出离子状态的符号。
形式上，化合物写为离子对的形式；在水溶液中，常用“aq”(水)表示为参与反应的离子和分子状态。
五、离子反应的常见例子和化学方程式1.单质离子反应的例子：氧气化合氢离子生成水O2+ 4H+ + 4e- → 2H2O氢氧离子分解生成氧气和水2HO- → O2 + H2O + 4e-2.还原-氧化反应的例子：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O硫酸与铜反应，产生二氧化硫，氧气和铜硫酸2H2SO4 + Cu → SO2 + O2 + CuSO4 + 2H2O3.中和反应的例子：氢氧化钠和硫酸反应形成盐和水NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O六、离子反应的应用离子反应的应用非常广泛，可以用于研究化学反应机理、研究离子溶液中离子性物质等。
3.4.2 离子反应的应用
红色
Fe3+ KSCN溶液
红色
—
焰色反应
火焰分别呈黄 K+要透过蓝色钴玻璃
Na+、K+ Pt丝和稀盐酸
法
色、紫色
片观察焰色
2、测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法：如溶液中SO42 ̶ 的浓度，用Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 （2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准 确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 （3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4 ̶ 的浓度可以用已知 准确浓度的Fe2+溶液滴定获得。
滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。 2、用标准液润洗滴定管（偏大）；
未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。 3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。 4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏 大）。 5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。
【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答 下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选 用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台
上垫一张白纸，其目的是_______________。
（2）滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色及滴定流速。 （3）终点判断
等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不 变色，视为滴定终点。 （4）记录刻度读数。
离子反应的应用PPT精品课件
原溶液中存在 I－
(×)
(4)滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝，原溶液中无 NH＋ 4
(×)
(5) 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3，取少量溶液滴加 CaCl2
溶液，观察是否出现白色沉淀
(√)
(6)用 Ba(NO3)2 除去矿盐(主要成分是 NaCl，还有 SO24－等其他
CaCl2 溶液、盐 酸、澄清石灰水
加入 CaCl2 溶液无白色沉淀，再加入 盐酸，放出无色无味的气体，将气体
通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
SO32－ SO42－
BaCl2 溶液、 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉 盐酸、品红熔 淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性
液
气味的气体，该气体能使品红溶液退色
三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片 离子方程式为： H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平 离子方程式为： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有 Ca2＋、Mg2＋较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 ， CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－ 3 。
• (2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高 的是________，一定偏低的是________。
1．(判一判)判断下列关于离子检验和除杂方法的正误(正确打
“√”，错误打“×”)
(1)检验某溶液是否含有 SO42－时，应取少量该溶液，依次加
入 BaCl2 溶液和稀盐酸
(×)
(2)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
高二化学高效课堂资料07离子浓度
2016－2017高二一部化学拓展学案 时间: 2016.12.05 编制:王淑萍 徐一雷 审核: 审批: 班级: 小组: 姓名: 评价: 第 1 页 共 4 页 第 2页 共4页 高二化学高效课堂资料
盐类的水解平衡 编号07
预 习 案 【使用说明与学法指导】 1.先用10分钟认真研读《化学拓展课程》20-23页，自主学习，独立思考，认真规范完成预习学案， A层、B层同学提前思考、拓展。 2.对照答案修改落实，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。 【预习目标】 正确判断溶液中存在的微粒及溶液的酸碱性，学会单一盐溶液中离子浓度大小关系和守恒关 系的分析方法。 【预习思考】
1.写出下列物质水解的离子方程式 ⑴醋酸钠 ⑵碳酸钠 ⑶氯化铁 ⑷NH4Cl溶于重水(D2O) 2. NH4Cl溶液呈 性，溶液中存在的平衡有(用方程式表示 、 ，其离子浓度大小关系： 等量关系：电荷守恒： 元素守恒： 3.NaHCO3溶液呈 性，溶液中存在的平衡有(用方程式表示 、 、 。 大小关系： 等量关系：电荷守恒： 元素守恒： 【预习自测】 1.在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是（ ） A. c(Na+)>c(CO32 - )> c(HCO3-)> c(OH -) > c(H+)
B. c(OH -) ==c(H+) + c(HCO3 -) + 2c(H2CO3) C. c(Na+) == 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. c(Na+) + c(H+) == c(OH -) + 2c(CO32-) + c(HCO3- )
2.在0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是( ) A.2c(SO42-)=c(NH4+)＞c(H+)=cOH-) B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+) D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 【我的疑问】
离子反应的特点与应用知识点总结
离子反应的特点与应用知识点总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子之间的相互作用和转化。
本文将对离子反应的特点以及应用领域中的知识点进行总结。
一、离子反应的特点1. 离子间的电荷转移：离子反应是指在化学反应过程中，正离子和负离子之间的电荷转移。
例如，阳离子可以吸引并接收阴离子的电子，形成离子化合物。
2. 局部电荷中性：在离子反应中，离子之间的电荷转移往往发生在原子或离子的局部范围内，而非整个化合物。
3. 强烈的电介质：离子反应通常发生在由离子组成的电解质溶液中，离子的存在增加了溶液的电导率。
4. 反应速度快：离子反应的速度常常较快，并且能够产生明显的观察结果，例如沉淀的生成、颜色的变化等。
5. 离子配位化合物的形成：离子反应还可以导致络合物的形成，其中一个化合物中的离子通过配位结合在另一个离子上。
二、离子反应的应用知识点1. 沉淀反应：这是离子反应中常见的一种形式，它是指当两种溶液混合时，产生不溶于溶液中的固体颗粒，即沉淀。
常见的沉淀反应包括氯化银与氯化铵反应产生氯化银沉淀等。
2. 酸碱反应：酸碱反应也是离子反应的一种形式，当酸和碱混合时，产生水和盐。
酸和碱中的离子可以相互结合形成中性化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生水和氯化钠。
3. 离子交换反应：离子交换反应是指溶液中的离子与固体材料表面固定的离子之间的交换反应。
这种反应常用于水处理、离子交换树脂的制备等领域。
4. 化学平衡反应：离子反应在化学平衡反应中起着重要作用。
当反应体系中离子浓度发生变化时，平衡将重新建立，从而保持离子浓度一定。
5. 阳极和阴极反应：在电化学领域中，离子反应也涉及到电子的转移。
阳极是指在电解质溶液中接受电子的电极，而阴极是指向电解质溶液提供电子的电极。
综上所述，离子反应具有电荷转移、局部电荷中性、强烈的电介质特性以及快速的反应速度等特点。
它在沉淀反应、酸碱反应、离子交换反应、化学平衡反应以及电化学反应等方面都具有广泛应用。
高三化学高效课堂资料3.离子反应
高三化学高效课堂资料 山东省一中2015级 高三化学课时教学案 班级 小组 姓名________ 使用时间 2018 年 1 月 日 编号 3 课 题 离子反应专题复习 编制人 杨玉红 审核人 王亮 学习 目标 与 评价
设计
目标及要求 1.理解离子反应发生的条件，熟练判断离子能否共存。 2.熟练判断离子方程式的正误并能正确的书写常见的离子反应 重点 难点 判断离子能否大量共存和离子方程式的书写
学生笔记 自 学 质 疑 案
请记录你或你们小组对此解决问题好的思路和办法。
一、离子大量共存问题 【例1】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对 过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH 【小结】离子不共存的情况有哪些？
【练习】 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 名师高效资料 2 第 1 页
自学质疑案 学生纠错 名师高效资料
3 二、离子方程式书写与判断 【例2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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高二化学高效课堂资料
山东省一中2016级
高二化学翻转课堂课时学案
课
题
离子反应的应用
编制人
审核人
自 学 质 疑 学 案
目标
导学
1、从离子反应发生的条件入手，归纳总结并会应用离子共存的条件进行相关题目的解答。
2、利用所学离子性质归纳概括常见离子的检验方法，能说出常见物质除杂提纯的方法。
重点
难点
离子共存和离子推断
阅读记录 学 案 内 容
名师高效资料
2
班级 小组 姓名________ 使用时间： 2017 年 月 日 编号：30
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学 案 内 容 阅读记录
请记录你的疑惑点或自学障碍。 阅读课本102-106页，结合所学离子反应发生的条件，完成下列问题：
一、离子共存与离子推断
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 因氧化还原不能共存的是
A. H+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、 NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
E. H+、NO3-、Fe2+、Na+ F. Ag+、NO3-、Cl-、K+
G. K+、Ba2+、OH-、SO42- H. Cu2+、NH4、Br-、OH-
2.下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. 在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、H+
B. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-
C. 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D. 在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I- 、Cl- 、NO3-
【小结】结合上面题目总结常见离子共存的情况：
①发生离子反应不共存
②限定条件不共存
3.某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、Cu2+、SO42-、Cl中的若干种离子
组成。取适量该溶液进行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
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3
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子 ,一定存在的离子是 （2）写出实验①中发生的有关离子方程式 通过上述题目分析离子推断的思路及注意问题： 二、常见离子的检验 以NH4+为例以写出检验详细步骤，并归纳离子检验的一般步骤 三、生产生活中的离子反应 1.胃酸过多的人常常胃痛并有烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分氢氧化铝）以缓解症状。治疗胃酸过多也可以服用小苏打（碳酸氢钠），分别写出反应的离子方程式 2.（1）写出暂时硬水的形成过程所涉及的离子方程式 （2）写出硬水软化所涉及的离子方程式 3.粗盐提纯：粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，所以要对粗盐进行纯化处理。可供使用的试剂有：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸等，要除去三种离子，应该选用哪些试剂？按所加试剂的先后顺序书写除杂过程中的离子方程式。 结合微课3-30-1离子共存的讲解，巩固掌握。 离 子 使用的试剂 现象 Fe3+ NH4+ Cl- SO42- CO32- 请记录你
或你们小
组对此解
决问题好
的思路和
办法。
自学
反思
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训 练 展 示 学 案
知 识 点
识记 理解 应用
离子共存和离子推断
1 4 5 6
离子检验
2
物质除杂
3
学生笔记 学 案 内 容
（利用20
分钟完成训练
展示题，要求：
先自己展示、
再小组讨论。）
A
1. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组
是（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
2．对下列实验的判断，正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
SO42-
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．检验烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白
色沉淀出现，证明溶液中含有Cl-
3.如何除去括号中的杂质？写出除杂试剂及反应的离子方程式
样品 除杂试剂 有关离子反应
CO2(HCl)
Cl2(HCl) （可不用写）
SiO2 (Al2O3)
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
B
4.下列各条件下可能共存的离子组是（ ）
A. 由水电离c（H+）=11310Lmol的溶液中：Na+、K+、23CO、SO32-
B. 某无色溶液中：Na+、NH4+ 、Cl- 、MnO4-
C. 在c（H+）=11310Lmol的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO24、NO3
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl- 、NO3
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5
学 案 内 容
学生笔记（教
师点拨）
5.A、B、C、D、E为易溶强电解质，其离子组成为
阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子 NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
(1)向A溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加NaOH至过量，
沉淀消失；
(2)用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
(3)在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加，在D中加入B 溶液有两种沉淀生成
(4)在E溶液中加入A，产生白色沉淀。
完成下列填空：
①将A蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） ；
②写出以上所有反应涉及的离子方程式
；
③检验D溶液中阳离子的试剂是 ； ④E的的化学式为 。 6．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。 （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。 （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断： 该溶液中一定存在的离子是 ； 该溶液中一定不存在的离子是 ； 该溶液中可能存在的离子是 。
自我反思：
1.知识:
2.学法:
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