人教版九年级化学第十一单元课题1 课件

六.复分解反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl= NaNO3+AgCl↓
1.定义： P74 酸碱盐
金属氧化物+酸
2.复分解反应发生的条件：P75
注：①复分解反应发生的条件是指生成物的条件。
BaSO4(不)
NaNO3(溶)+KCl（溶）—×—NaCl+KNO3（溶）
AgNO3（溶）+NaCl=NaNO3（溶）+AgCl↓ 白色
Na2CO3（溶）+CaCl2（溶）=2NaCl+CaCO3↓ （白色）
盐+盐=新盐+新盐（两种新盐）
小结：1.盐的化学性质（会写 化学方程式）
2.反应条件 3.反应规律 4.三种物质不溶于水 （CaCO3、AgCl、BaSO4）
2.在下列物质中：
a食盐；b纯碱； c碳氢酸钠； d碳酸钙；
（１）可用作生产洗涤剂的是（填序号，下
同b ）
；
（２）可用作调味剂的—a—；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
d；
（４）可用于生产玻璃的是
b
；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 c ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的是 d
。
3.胃穿孔病人不能来自百度文库用碳酸氢钠的原因是什么? 并写出有关反应的化学方程式。
答：因为碳酸氢钠与胃酸反应，生成CO2气体，使病 情加重。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4. 右图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
① 烧杯 ，② 漏斗 。
（2）漏斗中液体的液面应该
（填“高”“低”低） 于滤
纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不
亚硫酸根
-2
+6 -2
SO4
硫酸根
3.盐的化学性质 （1）.盐跟金属的反应 条件：盐要溶于水；金属要排在盐中金属的前面
Fe+ZnSO4—×— Cu+AgCl(不溶)—×—
Zn+2 AgNO3(溶液) =Zn(NO3)2+2 Ag 2Al+ 3CuSO4 =AI2(SO4)3+ 3Cu
金属+盐 = 新盐+新金属
A. H2O2 E . NH4Cl H . AgCl
B. Cu(OH)2 F. KClO3
I. NaHCO3
C . CuSO4 D . HCl G . Na2CO3 (纯碱) K. H2
酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 (H2O H2O2) 碱：NaOH、Ca(OH)2、 KOH 盐：NaCl 、 CaCO3、 AgNO3
解 （1）不能反应 （2）HNO3+KOH=KNO3+H2O （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O （5）不能反应
【课堂练习四】
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
1碳酸钡和盐酸 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 2氢氧化镁和硝酸钾× 3硝酸银和氯化钠 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 4硫酸和氢氧化钾 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5碳酸钙和硫酸钠 × 6氢氧化钠和硫酸铝6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 7氯化钡和硫酸铜 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 8碳酸钾和硝酸钡 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 9硫酸钠和碳酸钡 ×
（2）.盐跟酸的反应 条件：反应物都要溶于水（不溶性的碳 酸盐能与酸反应）；生成物之一是沉淀、 气体、水。
AgNO3(溶液)+HCl=AgCl↓+HNO3 白色
CaCO3(不)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgCl+H2SO4= × BaSO4（不）+HCl—×—
盐+酸 = 新盐+新酸
（3）.盐跟碱的反应 条件:反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。
6氢氧化钠和氯化铁6.3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 7硝酸钙和盐酸 7.×
8氢氧化钠和氯化8钙. 2NaOH+ CaCl2=Ca(OH)2 ↓+ 2NaCl
【课堂练习六】
1、下列各组离子能共存的是（ B ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
Ca(OH)2——， BaSO4——，
3.填写下表 (类别填 单质、氧化物、酸、碱、盐； 溶解性填"溶"、"不")
类别
名称
硝酸银 氢氧化铝 白磷 生石灰 火碱
化学式 H2SO4
溶解性
//
4.判断下列物质间能否发生反应，如能发生反应， 写出反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。
（1）铁与硫酸铜溶液 （2）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液
金属与盐、金属与酸 能否发生置换反应的条件
金属与盐：金属单质要排在盐中金属的前面；盐要可溶。 金属与酸：金属单质要排在H前面。
七.酸碱盐的溶解性
酸都溶于水 碱溶铵钾钠钡钙
钾钠铵硝个个溶 碳酸盐大多都不溶（含钾钠铵的碳酸盐溶于水） 盐 硫酸盐除BaSO4（不溶） 盐酸盐除AgCl （不溶）
«能力培养与测试»P69——P70
AgCl（不）+Ca(OH)2=× CaCO3+NaOH=×
CuSO4+2NaOH=Na2SO4（溶）+Cu(OH)2↓ 蓝色
Na2CO3（溶）+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 白色
盐+碱 = 新盐+新碱
（4）.盐跟盐的反应 条件：反应物都要溶于水；生成物 之一是沉淀、气体、水。
CaCO3+NaCl—×—
3.碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打 制发酵粉； 治疗胃酸过多的药剂
（NaHCO33+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
H++HCO3- = H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 除去衣服、皮肤上的H2SO4; 干粉灭火器的原料。
【课堂练习】
1.下列物质属于单质的是（ K ），属于氧化物的是 （ A ）， 属于酸的是（ D ），属于碱的是（ B ）， 属于盐的是（ C E F G H I ）.
2.命名 某化某 某化亚某 某酸某 某酸亚某 亚某酸某
KCl MgCl2 氯化钾 氯化镁
AlCl3 氯化铝
FeCl3 FeCl2 氯化铁 氯化亚铁
K2SO4 MgCO3 Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 FeSO4
硫酸钾 碳酸镁 硝酸铝
硫酸铁 硫酸亚铁
Na2SO3 亚硫酸钠
-2
+4 -2
SO3
四. 物质的分类
混合物：如：溶液，空气等
金属
物 含有的物 质 质种类的
多少
单质
非金属 稀有气体
含有元素种 纯净物 类的多少
化合物
氧化物 酸 碱 盐
含有两种元素，且 其中一种是氧元素
练一练： 1.用元素符号默写出金属活动性顺序。
2.下列物质能否溶于水（填写"溶"、"不"）
HCl ——， CaCO3——， H2SO4——， AgNO3——。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
安徽巢湖赵集 曹俊华
一.氯化钠（NaCl）俗称食盐 1.用途
（1）调味品（2）生理盐水 （3）用氯化钠溶液选种 （4）腌菜 （5）消除公路上的积雪
2.存在P72
3.粗盐的提纯
（1）步骤:①粗盐的溶解②食盐水的过滤 ③滤液的蒸发④计算精盐的产率
精盐质量
精盐的产率= 溶——解-—的——粗—盐——质—量— ×100％
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧 化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 （B）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
C、④③①②⑤
D、②③①④⑤
【课堂练习七】
下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （B、D）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
NaOH——， CuSO4——， Ca(OH)2——，
AgCI——， NaCl——，
BaSO4——，
3.判断下列各物质之间能否发生反应， 能反应写出反应的化学方程式。
（1）铜和硝酸银溶液（2）铝和硫酸铜溶液 （3）盐酸和碳酸钙 （4）硫酸和氯化银 （5）硝酸银溶液和氯化钠 （6）锌和硫酸镁溶液
五.碳酸根离子（CO3²¯）的检验（鉴定、鉴别）
精盐质量
=
————————————————
称取的粗盐－未溶解的粗盐
×100％
（2）实验用品：
烧杯、玻璃棒、药匙、
漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。
粗盐、水。
（3）过滤中的注意事项：①——⑥（三低三贴）
（4）玻璃棒的作用：粗盐溶解时搅拌作用（加快粗盐 的溶解）；过滤时引流作用；蒸发时搅拌作用（防止 滤液局部受热而飞溅）；计算产率时转移食盐固体作 用。
【课堂练习八】
有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、 碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别 该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末 溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后， 在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶 解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有
1.某溶液里含有Na+,现向该溶液里加入稀盐酸，有 气泡产生，把生成的气体通 入澄清的Ca(OH)2溶 液里，澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊，则该溶液里的 溶质是——（填化学式）
2.下列物质能否溶于水（填写"溶"、"不"）
HCl ——， CaCl2——， NH4Cl——， AgNO3——。
NaOH——， AgCI——， KNO3——， NaCl——，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
加入稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，
(则有CO3²¯存在)。
想一?想：草木灰是一种含钾的盐，向草木灰里加入
稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则草木 灰里含有的成分是—K2—CO3 (填化学式)。
【课堂练习五】
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
1氢氧化铜和氯化镁
2硫酸铜和氢氧化钠1.×
3硫酸钠和氯化钡 2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4盐酸和硫酸钠
3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl 4.×
5氯化钡和硝酸银 5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl ↓+Ba(NO3)2
（3）锌与硫酸镁溶液 （4）硫酸与碳酸钾溶液 （5）氯化钙溶液与碳酸钠溶液 （6）氢氧化钾溶液与氯化钠溶液
【课堂练习三】
下列物质间能否发生复分解反应？如能发生 反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）氯化银和硫酸溶液
②酸碱盐之间的复分解反应还要符合反应物 的条件（反应物都要溶于水）。
③此条件用来判断复分解反应能否发生，不能 判断金属与酸、金属与盐的置换反应
总结
能否发生复分解反应的条件
金属氧化物与酸：遇到就反应 酸与碱：遇到就反应 酸与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。
（碳酸盐不溶，能与酸反应） 碱与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。 盐与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。
断搅拌滤液的目的
是 防止液滴飞；溅等到蒸发皿中
出现
较多固时体，停止加
热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干，移去蒸发皿时应使用的仪器
是
坩埚。钳
三.盐的颜色、命名及化学性质
1.盐的颜色 （1）固体时大多为白色晶体，溶液大多为无色。 （2）几种盐的水溶液颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色（Cu2+）
铁盐溶液一般 呈 黄色(Fe3+) 亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+) 高锰酸钾溶液呈紫红色(MnO4-) 其它盐溶液一般为无色
Na2CO3，肯定不含有
。
CaCO3、Na2SO4、CaCl2
(5)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
二.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.Na2CO3 俗称纯碱、苏打. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
制烧碱〖 Na2CCOO33+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〗;
注：①纯碱不是碱是盐，溶液的PH›7 ②PH›7的溶液不一定是碱溶液。
2.碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石作建筑材料；