高中物理人教版选修3-5 18.4 波尔的原子模型
选修3-5 18.4波尔的原子模型ppt
的能量，从一个定态向另一个定态跃迁时要 吸收或辐射一定频率的光子，该光子的能量等 于这两个状态的能量差，即
h Em En
这个式子称为频率条件，又称辐射条件。
二.玻尔理论对氢光谱的解释
1. 氢原子的能级图
氢原子的轨道及对应的能级
n
量子数
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
E /eV 0 -0.54 -0.85 -1.51 -3.4
2、能级假设：当电子在不同轨道上运动时，原 子处于不同状态,具有不同能量，所以原子能量 也是量子化的。 这些量子化的能量值叫能级； 原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态， 能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态。
n 4
n∞：电子脱离核束缚
E
n 3
n 2
n 1
E4 E3
E2
E 0
小结
一、玻尔原子理论的基本假设
1、轨道假设：
2、定态假设：
3、跃迁假设：
二、玻尔理论对氢光谱的解释
三、玻尔模型的意义与不足
５ ４ ３
n=6
n=5
n=2 n=3 n=4
n=1
激 ２ 发 态
基 态 １
巴 耳 末 系
-13.6
二.玻尔理论对氢光谱的解释
3. 解释氢原子吸收光谱
Hδ
Hγ
Hβ Hα n 0 eV ∞ －－－－－－－－－－－－ -0.54 ５ －－－－－
４ ３ -0.85 -1.51
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
意义
(1)正确地指出原子能级的存在（原子能量量子化） (2)正确地指出定态和角动量量子化的概念； (3)正确的解释了氢原子及类氢离子光谱；
不足
高中物理人教版选修3-5(课件)第十八章 原子结构 4 玻尔的原子模型
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解决玻尔原子模型问题的四个关键 (1)电子绕核做圆周运动时，不向外辐射能量． (2)原子辐射的能量与电子绕核运动无关，只由跃迁前后的两 个能级差决定． (3)处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定 的． (4)原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子 的能量大，轨道半径小，原子的能量小．
可能辐射出的光谱线条数为 N＝nn2－1＝C2n.
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3．光子的发射：原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量，发 射光子的频率由下式决定．
hν＝Em－En(Em、En 是始末两个能级且 m＞n) 能级差越大，放出光子的频率就越高． 4．使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子： (1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能 量差，否则不被吸收，不存在激发到 n 能级时能量有余，而激发到 n＋1 时能量 不足，则可激发到 n 能级的问题．
【提示】 在原子内部，电子绕核运动并没有固定的轨道，只不过当原子 处于不同的定态时，电子出现在 rn＝n2r1 处的概率大．
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[合作探讨] 如图 18-4-2 所示，为一氢原子的能级图，一个氢原子处于 n＝4 的能级．
图 18-4-2 探讨 1：该氢原子向低能级跃迁时，最多能辐射出几种频率的光子？ 【提示】 3 种．
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[再判断] 1．氢原子能级的量子化是氢光谱不连续的成因．( √ ) 2．玻尔理论能很好地解释氢光谱为什么是一些分立的亮线．( √ ) 3．巴耳末公式是玻尔理论的一种特殊情况．( √ ) 4．玻尔理论能成功地解释氢光谱．( √ ) 5．电子云就是原子核外电子的分布图．(× )
2018-2019学年高二物理(人教版)选修3-5课时同步练习卷：18.4 玻尔的原子模型
18.4玻尔的原子模型1．(多选)关于玻尔的原子模型，下列说法中正确的是()A．它彻底否定了卢瑟福的核式结构学说B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子理论答案BD2．关于玻尔理论，下列说法不正确的是()A．继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入量子化假设B．原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量C．用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间的定量关系D．氢原子中，量子数n越大，核外电子的速率越大答案 D3．根据玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是()A．若氢原子由能量为E n的定态向低能级跃迁，则氢原子要辐射的光子能量为hν＝E nB．电子沿某一轨道绕核运动，若圆周运动的频率为ν，则其发光的频率也是νC．一个氢原子中的电子从一个半径为r a的轨道自发地直接跃迁到另一半径为r b的轨道，已知r a＞r b，则此过程原子要辐射某一频率的光子D．氢原子吸收光子后，将从高能级向低能级跃迁答案 C4．在氢原子能级图中，横线间的距离越大，代表氢原子能级差越大，下列能级图中，能形象表示氢原子最低的四个能级的是()答案 C5．一个氢原子从n＝3能级跃迁到n＝2能级，该氢原子()A．放出光子，能量增加B．放出光子，能量减少C．吸收光子，能量增加D．吸收光子，能量减少答案 B6．(多选)(2018·南通一模)已知氢原子基态能量为－13.6 eV，下列说法正确的有()A．使n＝2能级的氢原子电离至少需要吸收3.4 eV的能量B．氢原子由n＝3能级跃迁到n＝2能级，放出光子，能量增加C．处于基态的氢原子吸收能量为10.2 eV的光子跃迁到n＝4激发态D．大量处于n＝3激发态的氢原子跃迁时会辐射出3种不同频率的光答案AD7．如图所示是某原子的能级图，a、b、c为原子跃迁时所发出的三种波长的光．在下列该原子光谱的各选项中，谱线从左向右的波长依次增大，则正确的是()答案 C8．用频率为ν0的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到频率分别为ν1、ν2、ν3的三条谱线，且ν3＞ν2＞ν1，则()A．ν0＜ν1B．ν3＝ν2＋ν1C．ν0＝ν1＋ν2＋ν3 D.1ν1＝1ν2＋1ν3答案 B9．如图所示，某原子三个能级的能量分别为E1、E2和E3，a、b、c为原子跃迁时所发出的三种波长的光，下列判断正确的是()A．E1＞E2＞E3B．(E3－E2)＞(E2－E1)C．b光的波长最长D．c光的频率最高答案 D10．根据玻尔原子结构理论，氦离子(He＋)的能级图如图所示．电子处在n＝3轨道上比处在n＝5轨道上离氦核的距离(选填“近”或“远”)．当大量氦离子处在n＝4的激发态时，由于跃迁所发射的谱线有条．答案近 611．如图所示为氢原子的能级图，n为量子数，若氢原子由n＝3能级跃迁到n＝2能级的过程释放出的光子恰好能使某种金属产生光电效应，则一群处于n＝4能级的氢原子在向基态跃迁时，产生的光子中有种频率的光子能使该金属产生光电效应，其中光电子的最大初动能E km＝eV.答案510.8612．如图所示为氢原子的能级图，莱曼线系是氢原子从n＝2,3,4,5…激发态跃迁到基态时辐射的光谱线系，辐射出光子的最小频率为，该光子被某种金属吸收后，逸出的光电子最大初动能为E k，则该金属的逸出功为．已知普朗克常量为h，氢原子处于基态时的能级为E1.答案－3E14h－3E14－E k13．如图所示为氢原子最低的四个能级，当大量氢原子在这些能级间跃迁时．(普朗克常量h＝6.63×10－34 J·s)(1)有可能放出几种能量的光子？(2)在哪两个能级间跃迁时，所发出的光子波长最长？最长波长是多少？答案(1)6种(2)第4能级向第3能级跃迁 1.88×10－6 m。
(完整版)选修3-5玻尔的原子模型习题(含答案)
1．氢原子从基态跃迁到激发态时，下列论述中正确的是（B）A．动能变大，势能变小，总能量变小B．动能变小，势能变大，总能量变大C．动能变大，势能变大，总能量变大D．动能变小，势能变小，总能量变小2．下列叙述中，哪些符合玻尔理论（ABC）A．电子可能轨道的分布是不连续的B．电子从一条轨道跃迁到另一个轨道上时，原子将辐射或吸收一定的能量C．电子的可能轨道上绕核做加速运动，不向外辐射能量D．电子没有确定的轨道，只存在电子云3．大量原子从n=5的激发态向低能态跃迁时，产生的光谱线数是（ B ）A．4条B．10条C．6条D．8条4．对玻尔理论的评论和议论，正确的是（BC）A．玻尔理论的成功，说明经典电磁理论不适用于原子系统，也说明了电磁理论不适用于电子运动B．玻尔理论成功地解释了氢原子光谱的规律，为量子力学的建立奠定了基础C．玻尔理论的成功之处是引入量子观念D．玻尔理论的成功之处，是它保留了经典理论中的一些观点，如电子轨道的概念5．氢原核外电子分别在第1、2条轨道上运动时，其有关物理量的关系是（BC ）A．半径r1＞r2 B．电子转动角速度ω1＞ω2C．电子转动向心加速度a1＞a2 D．总能量E1＞E26．已知氢原子基态能量为-13.6eV，下列说法中正确的有（D ）A．用波长为600nm的光照射时，可使稳定的氢原子电离B．用光子能量为10.2eV的光照射时，可能使处于基态的氢原子电离C．氢原子可能向外辐射出11eV的光子D．氢原子可能吸收能量为1.89eV的光子7．氢原子从能级A跃迁到能级B，吸收频率v1的光子，从能级A跃迁到能级C 释放频率v2的光子，若v2＞v1则当它从能级C跃迁到能级B将（D）A．放出频率为v2-v1的光子B．放出频率为v2+ v1的光子C．吸收频率为v2- v1的光子D．吸收频率为v2+v1的光子8．已知氢原子的基态能量是E1=-13.6eV，第二能级E2=-3.4eV．如果氢原子吸收______eV的能量，立即可由基态跃迁到第二能级．如果氢原子再获得1.89eV的能量，它还可由第二能级跃迁到第三能级，因此氢原子第三能级E3=_____eV．10.2 -1.511．玻尔在他的原子模型中所做的假设有（ABC）A．原子处于成为定态的能量状态时，虽然电子做变速运动，但并不向外辐射能量；B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的；C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射或吸收一定频率的光子；D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于绕核做圆周运动的频率。
高中物理 第18章 第4节 玻尔的原子模型课件 新人教版选修3-5
原子从一种定态(设能量为 Em)跃迁到另一种定态(设能量 为 En)时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两 种定态的能量差决定：
高能级
Em
发射光子hν＝Em－En 吸收光子hν＝一个轨道，不是以螺旋线
的形状改变其半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一
※ 知道玻尔对氢光谱的解释以及玻尔理论的局限性
课堂情景切入
霓虹灯发出的光，线条结构丰 富，色彩鲜艳、绚丽多姿，形状、 色彩变幻莫测，令人赏心悦目。一 幅幅流动的画面，似天上彩虹，像 人间银河，更酷似一个梦幻世界， 使人难以忘怀。霓虹灯是一种增添节日欢快气氛和进行广告宣 传的最佳光源，霓虹灯的亮、美、动特点，在各类新型光源中 独领风骚。同学们，你们知道霓虹灯的发光原理吗？
3．解释气体导电发光 通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的，原子受到 电子的撞击，有可能向上跃迁到__激__发__态__，处于激发态的原子 是__不__稳__定__的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出 _光__子__，最终回到基态。
4．解释氢原子光谱的不连续性 原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后 _两__能__级__差___，由于原子的能级是__分__立_的，所以放出的光子的 能量也是_分__立__的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮 线。 5．解释不同原子具有不同的特征谱线 不同的原子具有不同的结构，_能__级__各不相同，因此辐射 (或吸收)的__光__子__频__率__也不相同。
知识自主梳理
玻尔原子理论的基本假设
1.轨道假设 轨道量子化：原子中的电子在__库__仑__力__的作用下，绕原子 核做圆周运动，电子运动轨道的_半__径__不是任意的，而是__量__子_ 化的。电子在这些轨道上绕核的转动是_稳__定__的，不产生_电__磁__ 辐射。
高中物理选修3-5-玻尔的原子模型
玻尔的原子模型知识集结知识元玻尔的原子模型知识讲解玻尔的原子模型1．玻尔原子模型玻尔认为，围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种现象叫做轨道量子化；不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的；原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的．将以上内容进行归纳，玻尔理论有三个要点：（1）原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的．电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态．可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形状改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上，玻尔将这种现象称为跃迁．2．能级在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应的能量也是不连续的．这些能量值叫做能级．各状态的标号1，2，3，……，叫做量子数，通常用n表示．能量最低的状态叫做基态，其他状态叫做激发态，基态和各激发态的能量分别用表示．（1）氢原子的能级．对氢原子而言，核外的一个电子绕核运行时，若半径不同，则对应着的原子能量也不同，若使原子电离，外界必须对原子做功，使电子摆脱它与原子核之间的库仑力的束缚，所以原子电离后的能量比原子其他状态的能量都高．我们把原子电离后的能量记为0，即选取电子离核处于无穷远处时氢原子的能量为零，则其他状态下的能量值就是负的．（2）能级图．氢原子的能级图如图所示．注意：①由能级图可知，由于电子的轨道半径不同，氢原子的能级不连续，这种现象叫能量量子化．②原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能．③原子从基态跃迁到激发态时要吸收能量，而从激发态跃迁到基态则以光子的形式向外放出能量．无论是吸收能量还是放出能量，这个能量值不是任意的，而是等于原子发生跃迁的这两个能级问的能量差．Δx=hν，ν为发出光子的频率．④n=1对应于基态，n趋于无穷大，对应于原子的电离．3．光子的发射和吸收（1）能级的跃迁．根据玻尔模型，原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，这些状态分基态和激发态两种．其中原子在基态时是稳定的，原子在激发态时是不稳定的，当原子处于激发态时会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．注意：①原子能级跃迁时，处于激发态的原子可能经过一次跃迁回到基态；也可能由较高能级的激发态先跃迁到较低能级的激发态，最后回到基态．一个原子由较高能级回到基态，到底发生了几次跃迁，是不确定的．②物质中含有大量的原子，各个原子的跃迁方式也是不统一的．有的原子可能经过一次跃迁就回到基态，而有的原子可能经过几次跃迁才回到基态．（2）光子的发射．由上式可以看出，能级的能量差越大，放出光子的频率就越高．（3）光子的吸收．注意：由于原子的能级是一系列不连续的值，则任意两个能级差也是不连续的，故原子只能发射一些特定频率的光子，同样也只能吸收一些特定频率的光子．但是，当光子能量足够大时，如光子能量E≥13.6e V时，则处于基态的氢原子仍能吸收此光子并发生电离．4．氢原子核外电子绕核运动的轨道与其能量对应关系在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动轨道看做半径为r的圆周，则原子核与电子之间的库仑力为电子做匀速圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有，①电子的动能为；②电子在半径为r的轨道上所具有的电势能为；③原子的总能量就是电子的动能和电势能的代数和，即．④注意：比较可得：例题精讲玻尔的原子模型例1.如图是氢原子的能级示意图。
【人教版】高中物理选修3-5优秀教学案集：第十八章 第4节 玻尔的原子模型 Word版含答案
第4节玻尔的原子模型1．丹麦物理学家玻尔提出玻尔理论的基本假设(1)定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，这些状态中能量是稳定的。
(2)跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态，辐射或吸收一定频率的光子。
hν＝E m－E n。
(3)轨道假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。
2．氢原子的轨道半径r n＝n2r1，n＝1,2,3，…氢原子的能量：E n＝1n2E1，n＝1,2,3，…一、玻尔原子理论的基本假设1．玻尔原子模型(1)原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动。
(2)电子绕核运动的轨道是量子化的。
(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，且不产生电磁辐射。
2．定态当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级，原子具有确定能量的稳定状态，称为定态。
能量最低的状态叫做基态，其他的能量状态叫做激发态。
3．跃迁当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为E m)跃迁到能量较低的定态轨道(其能量记为E n，m>n)时，会放出能量为hν的光子，该光子的能量hν＝E m－E n，这个式子被称为频率条件，又称辐射条件。
二、玻尔理论对氢光谱的解释1．解释巴耳末公式(1)按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hν＝E m－E n。
(2)巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后所处的定态轨道的量子数n和2。
并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。
2．解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两个能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。
三、玻尔理论的局限性1．成功之处玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律。
高中物理 18.4波尔的原子模型详解
高中物理| 18.4波尔的原子模型详解原子核的组成01天然放射现象1. 放射性和放射性元素1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光，物质发射射线的性质称为放射性。
具有发射性的元素称为放射性元素。
2. 天然放射性现象：元素这种自发的放出射线的现象，叫做天然放射现象。
天然放射现象：放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82 的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83 的元素，有的也具有放射性。
天然放射现象02放射型物质发出的射线α 射线、β 射线、γ 射线α 射线：根据射线的偏转方向和磁场方向的关系可以确定，偏转较小的一束由带正电荷的粒子组成，我们把它叫作α射线。
α射线由带正电的α粒子组成。
科学家们研究发现每个α粒子带的正电荷是电子电荷的2倍。
α粒子质量大约等于氦原子的质量。
进一步研究表明α粒子就是氦原子核。
由于α粒子的质量较大，所以α射线的穿透本领最小，我们用一张厚纸就能把它挡住。
β 射线：与α 射线偏转方向相反的那束射线带负电荷，我们把它叫做β 射线。
研究发现β射线由带负电的粒子（β粒子）组成。
进一步研究表明β 粒子就是电子。
β 射线的穿透本领较强，很容易穿透黑纸，还能穿透几厘米厚的铝板。
γ射线：中间不发生偏转的那束射线叫做γ 射线，研究表明，γ 射线的实质是一种波长极短的电磁波，它不带电，是中性的。
γ射线的穿透本领极强，一般薄金属板都挡不住它，它能穿透几十厘米厚的水泥墙和几厘米厚的铅板。
03质子和中子的发现（1）质子的发现1919年，卢瑟福用α 粒子轰击氮核，得到了质子。
经过研究证明，质子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836 倍。
进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核。
同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质子。
──质子是原子核的组成部分。
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18.4 玻尔的原子模型（人教版）★中学物理学科核心素养
玻尔原子理论的基本假设
★教学难点
玻尔理论对氢光谱的说明。
★教学方法
老师启发、引导，学生探讨、沟通。
★教学用具：
投影片，多媒体协助教学设备
★课时支配
1 课时
★教学过程
（一）引入新课
依据卢瑟福的原子核式结构模型，以及经典物理学，我们知道核外的电子在库仑力的作用下将绕原子核高速旋转。
在前面的学习中，我们知道运动的电子可以形成等效电流，→又依据电流磁效应，我们可以推导出这个高速运动的电子四周会产生周期性变更的电磁场，从而向外辐射电磁波→导致原子的能量削减→，这个能量削减，我们可以看成是电子的动能削减了，那电子的动能削减了，速度就要变少，速度变小了，电子将半径减小的向心运动，最终落入原子核中，这样的话原子结构将是不稳定的。
但是事实上这个理论推导结果跟试验是不符合的，因为我们原子结构是稳定的，这是经典物理学没有方法说明的，这是第一个冲突的地方
师：其次，假如做这样的向心运动，向外辐射的电磁波的能量是连续的还是分立的
生：连续的
师：这与试验符合吗？
生：不符合，因为我们知道原子光谱是不连续的
师：所以，经典的电磁理论不能说明核外的电子的运动状况和原子的稳定性.须要新的理论来说明。
老师：在普朗克关于黑体辐射的量子论和爱因斯坦关于光子概念的启发下，波尔于1913年把量子化这个观念应用到原子系统，提出了自己的原子结构假说。
（二）进行新课
1．玻尔的原子理论
（1）轨道量子化假设：原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动
但是，电子轨道半径不是随意的，只有当半径大小符合肯定条件时，这样的轨道才是可能的。
即电子的轨道是量子化的。
电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。
（2）能级（定态）假设：当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同状态,具有不同能量，所以原子能量也是量子化的。
这些量子化的能量值叫能级；
原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态。
能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态。
怎么理解呢？我们还是回到电子轨道图，当电子在第一个轨道上运动时，原子的能量值是E1，那其次个轨道上运动时，原子的能量值是E2，第三个轨道上运动时，原子的能量值是E3......
由于不同的轨道半径是不一样的，所以这些能量值得大小也不一样，而且这些能量值大小不是连续的，是分立的，量子化的，这些量子化的能量值叫能级；原子的能量值最低的状态我们叫做基态，
其他状态叫激发态，这些激发态的能量必需满意这样一个关系，才是可能。
一般取n=00是的能量为零。
思索：激发态的能量值大还是基态的能量值大？
E1是负值，这里正负号表示大小，激发态的能量值大
探讨：基本框架搭好了，接下来我们一起完成第三个假设。
就是要在这个框架下探讨原子内部光子的放射和汲取是如何进行的？
提示：光子放射出去会引起什么变更？
生：能量削减。
师：那原子内部发生了怎样的变更会能量削减？
生：电子从高能级跳到低能级。
师：那汲取光子呢？
生：电子从低能级跳到高能级
师：对，这个跳的动作，这波尔给它取了一个美丽的名字叫跃迁
（3）跃迁假设：跃迁假设：原子在不同的状态下具有不同的能量，从一个定态向另一个定态跃迁时要汲取或辐射肯定频率的光子，该光子的能量等于这两个状态的能量差，即
这个式子称为频率条件，又称辐射条件。
可见,电子假如从一个轨道到另一个轨道,不是以螺旋线的形式变更半径大小的,而是从一个轨道上“跳动”到另一个轨道上。
玻尔将这种现象叫作电子的跃迁。
依据跃迁假设我们来模拟一下光子的放射和汲取
一个理论行不行重要的是看他能不能说明试验现象，这里我们主要看看玻尔理论能不能对氢光谱进行说明
2．玻尔理论对氢光谱的说明
（1）玻尔从上述假设动身，利用库仑定律和牛顿运动定律，计算出了氢的电子的最小轨道半径R1=0.053nm和基态的能量值为-13.6eV，依据这两个公式可以计算出可能的轨道半径和对应的能量。
比如通过计算可以知道第2能级的能量值为-3.4eV
特点：
(1)能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态——定态.
(2)横线左端的数字“1,2,3，…”表示量子数，右端的数字“－13.6，－3.4，…”表示氢原子的能级.
(3)相邻横线间的距离，表示相邻的能级差，距离越大，能级差越大，量子数越大，相邻的能级差越小.
师：氢原子的能级图搞懂了，接下来我们就要进入实战，看他能不能氢原子光谱的相关问题。
1.第一个问题就是氢原子光谱是线状谱，是不连续的。
这里我们主要以巴尔末系来说明，巴尔末系怎么产生的呢？就是较高能级的电子往其次能级跃迁产生的，那么这样的跃迁向外辐射出来的光子的能量就等于能级差，由于这个能级差只能取一些特定的值，是不连续的，所以辐射出来的光子的能量也是不连续的，是量子化的，所以这样得到的光谱自然就是不连续的线状谱。
（3）依据氢原子的汲取光谱的分析，你能否推断出巴尔末系氢原子汲取光谱是电子怎么跃迁产生的吗？
通过以上分析你能明白为什么放射光谱的谱线与汲取光谱的暗线所对应的波长一样吗？
通过上分析与探讨，我们发觉波尔的原子模型很好的说明白氢原子光谱的问题，这主要是（四）课堂小结
玻尔的原子模型是把卢瑟福的学说和量子理论结合，以原子的稳定性和原子的明线光谱作为试验基础而提出的．相识玻尔理论的关键是从“不连续”的观点理解电子的可能轨道和能量状态．玻尔理论对氢光谱的说明是胜利的，但对其他光谱的说明就出现了较大的困难，明显玻尔理论有肯定的局限性。
（五）板书
（六）作业
《步步高》课后练习。