湖北省荆门市高二化学下学期期末考试试题
〖精选3套试卷〗2020学年湖北省荆门市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C16H22O5B．C14H16O4C．C16H20O4D．C14H18O53．下列说法不正确的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有两种C．HCOOH和CH3COOH互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是……………（）A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应B．能与高锰酸钾溶液反应C．能与FeCl3发生显色反应D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．熔融的Na2CO37．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化8．某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．3-乙基-2-甲基戊烷9．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
湖北省荆门市高二化学下学期期末考试试题 (2)
荆门市2014-2015学年度期末质量检测高二化学注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Cu：64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与社会、环境、生活等密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．液氨可用作制冷剂B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料C．用热的纯碱溶液洗涤油污D．明矾可用于自来水的杀菌消毒2．化学式与俗名相符的是（）A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4 C．苏打NaHCO3 D．火碱NaOH3．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－14．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为－2C．Cl-的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O5．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．SO2→H2SO4B．Cu→CuCl2 C．Al2O3→Al（OH）3 D．Na→Na2O7．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．铝热反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与醋酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应8．下列变化或过程中发生化学变化的是（）A．氮的固定B．实验室中制取蒸馏水C．丁达尔效应D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应9．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
湖北省荆门市杨峰中学高二化学下学期期末试卷含解析
湖北省荆门市杨峰中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、电解精炼铜时，铜做阳极；B、电镀时，镀件作阴极；C、Fe比Cu活泼，Fe做负极；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；C、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．2. 有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1, c(Cl-)为1.3mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为A. 65mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL参考答案：C3. 下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是（）A．③④⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略4. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
湖北省荆门市城乡中学高二化学下学期期末试题含解析
湖北省荆门市城乡中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：AB2. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJC3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（）。
A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程参考答案：C略3. 由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→ 消去→ 取代 B．消去→ 加成→ 取代C．取代→ 消去→ 加成 D．消去→ 加成→ 消去参考答案：B略4. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（）A．氢氧化镁[Mg(OH)2] B．碳酸氢钠[NaHCO3]C．氢氧化铝[Al(OH)3] D．三硅酸镁[Mg2Si3O8·nH2O]参考答案：B略5. 卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）A．5、3 B．3、5 C．10、8 D．8、8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．分子式为C5H12O的醇，可看作羟基取代氯代烃中氯原子．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．分子式为C5H12O的醇，说明分子中含有﹣OH，该物质可看作C5H11Cl中的氯原子被羟基取代，故C5H12O的醇也为8种，故选：D．点评：本题考查氯代物和醇类的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．利用烃基取代氯原子进行醇类异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．6. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A. [Co（NH3）3Cl3]B. [Co（NH3）6]Cl3C. [Co（NH3）4Cl2]ClD. [Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略8. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D9. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。
湖北省荆门市2021学年高二化学下学期期末考试试题
精品 Word 可修改 欢迎下载湖北省荆门市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28S 32Cl 35.5 Ar 40Fe 56Cu 64第I 卷 选择题（共45分）1. 下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．4f 4表示4f 能级有四个轨道C ．同一原子中，2p 、3d 、4f 能级的轨道数依次增多D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 电子的能量逐渐增大 2.下列表示方法正确的是（ ） A ．S 2-核外电子排布式：[Ne]2s 23p6B ．铜的原子结构示意图：C ．氧原子处于基态的轨道表示式：D ．用电子式表示MgCl 2的形成：Mg ：＋→3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（ ）Cl Cl ClClMg①C2H2②N2③H2O④HCl⑤C2H4A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是（）A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4N AB．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2N AC．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A5.用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形6.具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：①＞②＞④＞③D．最高正化合价：②＞③＞①＞④7.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高精品Word 可修改欢迎下载D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3D．Z元素基态原子的轨道表示式为：9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜D．防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A．只有②③B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）精品Word 可修改欢迎下载精品 Word 可修改 欢迎下载A ．实验室制取溴苯B ．实验室制取乙酸乙酯C ．石油分馏D ．实验室制取硝基苯A ．AB ．BC ．CD ．D12．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A ．绿原酸属于芳香族化合物B ．分子中至少有7个碳原子一定共平面C ．1mol 绿原酸最多可消耗5molNaOHD ．绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色13．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A ．利用金属钠或金属钾法 B ．利用红外光谱法 C ．利用元素分析仪 D ．利用核磁共振氢谱法 14．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ）① ② ③CH 3CH 2CH 3 ④A ．全部B ．①③C．②④D．②③液溴铁 粉 和和浓硫酸乙醇、冰醋酸 酸钠溶液饱和碳 进水口出水口90精品 Word 可修改 欢迎下载15．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A ．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH 2反应B ．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D ．检验该有机物含有氯元素，直接向该有机物中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀即可第II 卷 非选择题（共55分）16.填空（每小题2分，共8分）：（1）某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为。
湖北省荆门市高二下学期期末化学试卷(II)卷
湖北省荆门市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）甲烷和乙醇均属于（）A . 酸B . 碱C . 氧化物D . 有机物2. （2分）下列关于碳氢化合物的说法正确的是（）A . 碳氢化合物的通式为CnH2n+2B . 燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C . 碳原子间以单键相连的烃是烷烃D . 烷烃分子的相对分子质量一定是偶数3. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物5. （2分）萘环上碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2﹣硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称为（）A . 2，6﹣二甲基萘B . 1，4﹣二甲基萘C . 4，7﹣二甲基萘D . 1，6﹣二甲基萘6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子：12CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . 镁离子的结构示意图：D . 乙酸的分子式：C2H4O27. （2分）诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。
下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。
在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（）A . 消去反应，水解反应B . 氧化反应，取代反应C . 加成反应，取代反应D . 还原反应，消去反应8. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色9. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化10. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 2-甲基丙烷也称为异丙烷B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H211. （3分） (2019高二下·丽水模拟) 通过实验得出的结论中正确的是（）A . 将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-B . 将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+C . 将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-D . 将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素12. （3分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（）A . CaOB . P2O5C . NH4NO3D . Na2CO313. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在分子式为C4H10O的有机物中，含有﹣OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种14. （2分）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A . 羟基B . 乙基C . 氢氧根离子D . 氢离子15. （2分）化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B . 油脂可用于制备肥皂和甘油C . 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D . 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等二、填空题 (共3题；共12分)16. （4分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）________ r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），②Na3N与水反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为________；④写出化合物Na3N的电子式：________．17. （5分） (2018高二上·田阳月考) 碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。
湖北省荆门市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)新人
湖北省荆门市2013-2013学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）新人教版荆门市2012—2013学年度期末质量检测考试高二化学参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B B C A D B C A B B D B B D C2、B.考查化学用语，难度易。
3、C.考查阿伏伽德罗常数，难度极易。
4、A.考查化学实验常识，难度易5、D.考查离子共存，难度易6、B.考查元素及化合物，难度中7、C.考查溶度积，难度易8、A.考查离子方程式书写，难度易。
9、B.考查化学反应原理，难度易 10、B.考查电化学原理。
难度中 11、D.考查电解质溶液。
难度中。
12、B.考查化学平衡移动原理，难度易 13（选修3）、B.考查元素周期律，难度易 14（选修3）、D.考查物质晶体结构，难度易 15（选修3）、C.考查分子结构，难度易13（选修5）、B.考查有机物同分异构体和烃的衍生物转化，难度中 14（选修5）、D 考查有机反应原理，难度易 15（选修5）、C 考查官能团的性质，难度易 二、填空题16.答案 （共4分）(1) ①铝 1分 ② 8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 或2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O ＋2Fe 1分 (2) ① NaOH 1分 ② CO 2+ CO 32—+H 2O== 2HCO 3—1分 17 答案（共12分）（1）NaCl + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（1分，写强热亦可，产物为Na 2SO 4）；（2） 浓硫酸（1分），B （1分）； （3） a （1分）；使AlCl 3冷凝、收集AlCl 3（1分）； （4）ad （2分）； （5）（1）抑制AlCl 3水解（1分）；（2）4（2分）；（6）制得的Cl 2中混有HCl ，与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl 得1分，氢氯混合爆炸1分） 18．答案（共10分）（1）①C+2NO N 2+CO 2 2分（不写可逆号扣1分）②Ⅰ． 9/16 1分 Ⅱ． 否 1分 逆 1分 Ⅲ． c 2分 ③a b e 3分（每选对一个得1分，有错选得0分）19．答案（共9分）（1）HF(aq)H +(aq) +F —(aq) △H ＝-10.4KJ·mol—11分（2）CD 2分 （3）BC 2分（4）①④②③（或①>④>②>③） 2分 （5）12分 20．答案：(共10分)（1）146C 1分 （2）三 1分 ⅥA 1分 （3）7 1分（4）平面正方形 2分（5）Cl 1分 cdf 3分（每选对一个得1分，有错选得0分） 21．答案：（共10分）(1)1s 22s 22p 4１分 (2)H 2S NH 2－（各１分，其它合理答案也可）(3) B 2分(4) BC 2分 （半对1分，有错答案0分） (5) 20 2分 (6)Cu 2＋＋4H 2O==[Cu(H 2O)4]2＋1分22．答案（共8分）：23．答案（共12分）（1）醛基、羧基、酚羟基（或羟基）； 3分（各1分）（2）NaHCO 3溶液；（2分） （3）②氧化、⑥加成（或还原）、⑦酯化（或取代） 3分（各1分） （4） 4分（各2分）命题说明：本套试卷注重了基础知识的覆盖，和基本技能的考察，比去年同期荆门市期末试题覆盖面要大一点（增加了元素及化合物部分的份量），试卷内容要多一点，相当于高三学业起点基础水平测试，预计平均得分比去年略低一点点。
湖北省荆门市高二化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
湖北省荆门市2013-2014学年高二化学下学期期末质量检测试题（扫描版）新人教版荆门市2013-2014学年度下学期期末质量检测高二化学参考答案及评分说明一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B B AC B CD D A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D B A B C D C A C三、填空题(共23分)21.（14分）Ⅰ.(1)①（1分）；②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；(2)①O=C=O（1分）；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；Ⅱ.（每空2分）（1）H 2O2H＋+HO2－或（2）①④（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－22．（9分）（1）①1s22s22p63s23p63d54s1（2分）；②K、Cu（2分）；③4（1分）；（2）非极性（1分）；（3）①③（2分）；直线形（1分）23．（9分）（每空1分）⑴CH3COOCH2CH3 ，CH3CH2CHO⑵C n H2n 、C n H2n+2O， C5H12O，CH3CH2C(CH3)2OH，(CH3)3CCH2OH⑶CH3CH2 CH2CH3， CH3CH(CH3)2四、实验题(共12分)24．（12分）（每小题2分）（1）acbd （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸（4)碱石灰或氧化钙(5) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (6) 3.00mol·L-1五、选做题（本题包括二个小题，选择其中之一做，共15分）25．（1）（2分）（2）N＞O＞C（2分）；O＞N＞C（2分）（3）sp2（1分）；平面三角形（1分）（4）CO32-（1分）（5）溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．（2分）（6）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；面心立方最密堆积（2分）；26. （1）①C4H10O（2分）；②（2分）；③（2分）。
(试卷合集5份)2022届湖北省荆门市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（）A．B．C．D．2．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯）D．乙酸乙酯（乙酸）3．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成4．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
6．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图），X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是A．图中能量转换方式只有2种B．X、Y分子中所含的官能团相同C．X、Y均是电解时的阳极产物D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO38．我国酒文化源远流长。
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荆门市2014-2015学年度期末质量检测高二化学注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Cu：64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与社会、环境、生活等密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．液氨可用作制冷剂B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料C．用热的纯碱溶液洗涤油污D．明矾可用于自来水的杀菌消毒2．化学式与俗名相符的是（）A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4 C．苏打NaHCO3 D．火碱NaOH3．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－14．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为－2C．Cl-的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O5．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．SO2→H2SO4B．Cu→CuCl2 C．Al2O3→Al（OH）3 D．Na→Na2O7．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．铝热反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与醋酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应8．下列变化或过程中发生化学变化的是（ ） A ．氮的固定 B ．实验室中制取蒸馏水C ．丁达尔效应D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应9．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A ．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B ．少量的金属钠保存在煤油中C ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞D ．新制的氯水保存在无色试剂瓶中10．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸B ．氨水C ．烧碱溶液D ．KSCN 溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11．下列实验装置或操作正确的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁 A ．图甲：除去Cl 2中混有的HCl B ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 C ．图丙：称量氢氧化钠固体 D ．图丁：实验室制备氨气12．下列排序正确的是（ ）A ．酸性：H 2CO 3＜H 2SiO 3＜CH 3COOHB ．碱性：Ba （OH ）2＜Ca （OH ）2＜KOHC ．熔点：NaCl ＜CCl 4＜SiO 2D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O13．下列说法不正确的是（ ）A ．原子种类由质子数和中子数共同决定B ．质子数相同的粒子一定属于同种元素C ．元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定D ．同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 14．阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3 N A B ．1L2mol·L －1K 2S 溶液中S 2－和HS －的总数为2N A C ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AD ．50mL18mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A 15．下列叙述正确的是（ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液的反应原理：2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．用惰性电极电解稀H 2SO 4溶液一段时间后，溶液的酸性增强电解D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定会移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④17．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（）A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的C（OH-）可能为10-9mol/L18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O以下甲、乙题，选做一类：19甲．（物质结构与性质选做题）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第IIA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22 s22p63s23p4半径最大的是①20甲．（物质结构与性质选做题）下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是（）A．氯化铵和过氧化氢的分解B．二氧化硅与二氧化碳的熔化C ．蔗糖和干冰的熔化D ．氯化镁和氯化铝的熔化19乙．（有机化学基础选做题）下列关系正确的是（ ） A ．沸点：乙二醇>丙三醇B ．与钠反应的快慢：CH 3CH 2COOH>苯酚>水>乙醇C ．等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量的物质燃烧耗O 2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸20乙．（有机化学基础选做题）下列说法正确的是（ ） A ．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B ．酚酞的结构如右图所示，其结构中含有羟基（—OH ），故酚酞属于醇C ．溴水能将甲苯、己烯、CCl 4、乙醇四种溶液鉴别开来D ．的名称为2-甲基-4-戊醇第Ⅱ卷（非选择题 共50分）三、填空题 （本题包括三个小题，共21分） 21．（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
（1）SO 2和Cl 2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是__________________（写出反应的离子方程式）。
（2）工业上常用电解法制Cl 2，写出反应的化学方程式__________________。
（3）某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
A ．氨水B ．稀盐酸C ．硝酸钾溶液D ．氯水（4）将22.4L （标准状况）的SO 2气体通入1L1 mol·L －1的NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L －1的NaCl 溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L －1的NaI 溶液，看到的现象是 ____________，产生该现象的原因是 _________________ （用离子方程式表示）。
（已知：25 ℃时K sp （AgCl ）＝1.6×10－10，K sp （AgI ）＝1.5×10－16）以下二道题，选做一题：CH 3— C H CH 3—CH 2 —CH OH—CH 322甲．（物质结构与性质选做题，共9分）碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是： _________________。
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。
每个冰晶胞平均占有________个水分子。
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：____________________。
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
23乙．（有机化学基础选做题，共9分）（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_____________________________。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_______________________________________。
（4）某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部四、实验题（本题包括一个小题，共14分）24．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。