初三化学溶液知识点归纳

（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
溶液的特征
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
2、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将
固体研成粉末。
3.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升
高，如氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
（二）溶液的组成
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、
汽油等。水能溶解很多物质，以水为溶剂的溶液叫水溶液。通常没有指明溶剂的
溶液，一般都是指水溶液。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互
溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶
剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O
盐酸 氯化氢HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4.导电性：如果溶液中有可移动的离子，该溶液便能导电，不能导电是因为没有
可移动的离子。
5. 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
6、溶质的质量分数表示溶液浓稀的物理量
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶
质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质
质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质
量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解
部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物
了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为
结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
7、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要
的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取
47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及
溶质的质量分数，放到试剂柜中。
二、饱和溶液和不饱和溶液：
在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它
就不能继续溶解了。
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
改变温度或者溶剂的量
只有指名在“一定温度”“一定量的溶剂”，“饱和溶液”“不饱和溶液”才有
意义。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
4、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该固体物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱
和状态时所溶解的质量。
意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在
100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑵能在水中溶解的物质称为“可溶物质”，不能在水中溶解的物质称为“不溶物
质”。大于10g，易溶；大于1g，可溶；小于1g，微溶；小于0.01g，难溶。难
溶物质习惯上看成“不溶物质”。
钾、钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸盐碱溶钾钠铵， 硫酸盐难溶钡和铅。 分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较
多量固体析出，停止加热。
⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分
溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数
为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
5.溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在
直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线
坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质
溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵；
有少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠；
有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙、硫酸锂。
开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）
后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小
6.气体物质的溶解度：在压强为101.3KPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中
达到饱和状态时的体积。增大压强使气体溶解度增加，升高温度使气体溶解度减
小。
7从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物
质）。
8、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受
温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混
有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶
液。②冷却结晶。③过滤。
（三）乳化作用：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液，不稳定。使
乳浊液稳定的物质是乳化剂，乳化剂所起的作用是乳化作用。