2013年南京理工大学813无机化学考试大纲
》考试大纲
无机化学》
《无机化学
一、复习参考书
1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5
二、复习要点
第一章气体
1．理想气体状态方程式及其应用
2．气体混合物的分压定律及其应用
重点：分压定律
第二章热化学
1．热力学的术语和基本概念
2．热力学第一定律
3．焓变和热化学方程式
4．Hess定律
重点：焓变及Hess定律
第三章化学动力学基础
1．化学反应速率的概念
2．浓度对反应速率的影响——速率方程式
3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式
4．反应速率理论和反应机理简介
重点: 浓度、温度对反应速率的影响
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
1．标准平衡常数
2．标准平衡常数的应用
3．化学平衡的移动
4．自发变化和熵
5．Gibbs函数
重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数
第五章酸碱平衡
1．酸碱质子理论、酸碱电子理论
2．弱酸、弱碱的解离平衡
3．缓冲溶液
4．配位平衡
重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡
第六章沉淀溶解平衡
1．溶解度和溶度积
2．沉淀的生成和溶解
3．两种沉淀之间的平衡
重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡
第七章氧化还原反应电化学基础
1．电化学电池
2．电极电势
3．电极电势的应用
重点：电极电势的应用
第八章原子结构
1．氢原子结构
2．多电子原子结构
3．元素周期律
重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律
第九章分子结构
1．价键理论
2．价层电子对互斥理论
3．分子轨道理论
4．键参数
重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论
第十章固体结构
1．晶体结构和类型
2．离子晶体
3．分子晶体
重点：分子晶体
第十一章配合物结构
1．配合物的空间构型和磁性
2．配合物的化学键理论
重点：价键理论、晶体场理论
第十二章s 区元素
1．s 区元素概述
2．s区元素单质
3．s区元素化合物
4．对角线规则
重点：s区元素化合物
第十三章p区元素（一）
1．p区元素概述
2．硼族元素
3．碳族元素
重点：硼的化合物锡、铅的化合物
第十四章p区元素（二）
1．氮族元素
2．氧族元素
重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物
第十五章p区元素（三）
1．卤素
2．重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质
第十六章d区元素（一）
1．d区元素概述
2．铬
3．锰
4．铁、钴、镍
5．重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质
第十七章d区元素（二）
1．铜族元素
2．锌族元素
重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质
发酵工程试卷(1)
南京理工大学课程考试试卷(学生考试用) 课程名称：发酵工程学分： 4 教学大纲编号： 试卷编号：考试方式：满分分值：考试时间：分钟组卷日期：年月日组卷教师(签字)：审定人(签字)：2.发酵过程中合理的微量使用的促进剂和抑制剂的共同作用是（2'）。 3.为了保证纯种生产，稳定生产和提高产量，通常要把在出现退化现象群体中的少量变异细胞除掉，以保持群体的纯正，这种操作叫做。（2'） 4.若右图为酵母菌从摇瓶对数期接种到发酵罐后测得的生长曲线，请回答： (1)图中曲线AB形成的最可能原因(2')，试举一基 因表达调控的例子(2')。 (2)衰亡期对应图中的(1')段，其主要特点是 (3')。 (3)在生产上，要想扩大培养需选用BC段菌体；如要获得 较多的产物，则应该注意缩短BC段时间，延长CD段时 间，延长方法是进行(1')（填发酵培养方式）培养， 采取的主要措 施。(2') (4)假定测得酵母菌消耗糖中，98．5％形,成了酒精和其他发酵产物，其余1.5％则用于用于 (2')。 三．简答题(25分) 1.比较一般情况下孢子培养基和种子培养基成分及其C/N的区别。（5'） 2.简述连续发酵的优缺点。(10') 3.分批发酵中不同时间，染菌对发酵有什么影响，染菌如何控制？（10'） 四．计算题（35分） 1.在一定培养条件下，培养大肠杆菌，符合Monod方程，测定实验数据如下： S（mg/L）100 120 153 170 220 μ（h-1）0.667 0.706 0.754 0.773 0.815 (1)计算在该培养条件下，大肠杆菌的最大比生长速率μMAX,饱和常数K S (2)比生长速率为μMAX时的倍增时间τd。 (3)说明Ks值的大小与该菌种对培养基营养物质的亲和力的关系。（15'） 2.以葡萄糖为碳源，NH3为氮源进行酵母厌氧培养。培养中分析结果表明，消耗100 mol葡萄糖和12 molNH3生成了57 mol菌体、43 mol甘油、13 mol乙醇、154 molCO2和 3.6mol H20。 （1）求此培养条件下酵母的经验分子式。 （2）求Y X/S。（10'） 3.在理想条件下用CSTR反应器串联进行酶反应S→S1→P。假设当有底物流入反应器便会有产物流出，且进入反应器的底物都会完全反应为产物。底物S的进料浓度随时间变化恒定，料液的体积流速为F，两个反应器的体积均为V，设t为反应时间。 试求：（1）先用示踪剂对反应器进行测试，在dt时间内加入浓度为c0的示踪剂，其他条件同上，试求单个反应器的停留时间分布密度。 （2）当开始进料后F=0.5 m3/min，V=1m3，物料浓度恒定为c0=1mol/L，求第二个反应器终产物的浓度变化函数。（10分） 一．选择题(2×10=20) 1.放线菌作为工业生产常用菌种的最重要价值在于（） A.作为真核表达载体 B.产生抗生素 C.作为食用菌 D.酒精发酵 2.常作为生产菌种和科研材料的细菌群体，应该是代谢旺盛、个体形态和生理特性比较稳定的。 所以应选择在它的( ) A 稳定期 B 衰亡期 C 对数期 D 延滞期 3.农副产品在发酵工业培养基中广泛使用，下列对于农副产品的作用说法错误（） A.提供生长因子 B.作为氮源 C.作为磷源 D.为一般菌种提供微量元素 4.分批发酵的优点不包括（） A.菌种不易变异 B.不易染菌 C.设备成本要求低 D.劳动强度大 5.流加补料是发酵过程中常用的方法，一般情况下，通过补料维持发酵液中高含糖量的目的是（B） A.增加目标代谢产物 B.菌体数目迅速增加 C.抑制杂菌生长 D.有利于溶氧 6.发酵法生产酵母菌时，正确的措施是（） A、密闭隔绝空气 B、用萃取、离子交换获得产品 C、在稳定期获得菌种 D、使菌体生长长期处于稳定期 7.下列物质中，不能为异养生物作碳源的是（） A.蛋白胨B．含碳有机物C．含碳无机物D．石油、花生饼 8.发酵接种量最大的是哪一种菌体（） A.大肠杆菌 B.酿酒酵母 C.产抗生素放线菌 D.黄青霉菌 9.酿酒过程中，要使产量提高，必须要有足量的酵母菌。在扩大培养阶段，相应的条件及酵母菌 所处的生长期是（） A.无氧条件，调整期 B.无氧条件，对数期 C.有氧条件，调整期 D.有氧条件，对数期 10.利用基因工程手段，已成功的培育出生产干扰素的酵母菌。某制药厂引入该菌后进行生产研究。 下表是在一固定容积的发酵罐内培养该酵母菌，并定时取样测定培养基的pH及菌体数量（万个/ 毫升）几次取样结果如下： 样品代号 a b c d e f g h 菌体数量32 56 127 234 762 821 819 824 pH 6.0 4.7 5.9 4.9 5.7 5.3 5.1 5.6 由于取样时技术员的粗心，忘了标记取样的时间。下面对该表的叙述中不正确的是（） A.取样次序：a→c→b→g→f→h→d→e B.g样时次级代谢产物已有相当的积累 C.如果要扩大培养，可在c样时期选取菌种 D.d样时培养基中的养分几乎被耗尽 二．填空题（20分） 1.在工业生产上将淀粉水解为葡萄糖的过程称为淀粉的（1'），其原因是 （2'）。 第 1 页共 1 页 时 间细菌数目对 数 A B C D E
《无机化学》考试大纲
《无机与分析化学》考试大纲 本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 一、考试内容： 1．物质状态 掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。 2．原子结构 掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 3．化学键与分子结构 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．化学热力学初步 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反
应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。 5．化学反应速率 了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。 6．化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 7．溶液 了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。 8．电解质溶液 了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。 9．氧化还原反应 掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。 10．稀有气体 了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素 了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。 12．氧族元素 了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸
2013年南京理工大学813无机化学考试大纲
》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡
重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物
大学无机化学第十七章试题及答案解析
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成
鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
南京理工大学关于研究生发表学术论文要求的规定
南京理工大学关于研究生发表学术论文要求的规定
南理工研〔2014〕447号 关于印发《南京理工大学关于研究生发表学术论文要求的规定（2014版）》 的通知 各研究生培养单位： 《南京理工大学关于研究生发表学术论文要求的规定（2014版）》已经校学位评定委员会第九届第二次会议审批通过，现予以印发，请遵照执行。 2014年夏季及以后入学的博士、硕士研究生申请学位时，对发表学术论文的要求按本规定执行。 2014年夏季之前入学的博士、硕士研究生申请学位时，对发表学术论文的要求既可以按原规定执行，也可以按本规定执行。 特此通知。 附件：1.学校选定的部分中文期刊目录 2.部分被CSSCI收录的期刊目录 3.思想政治教育类重要期刊目录
南京理工大学关于研究生发表 学术论文要求的规定 （2014版） 根据《南京理工大学博士、硕士学位授予工作细则》，博士、硕士研究生或其他申请人（以下简称“申请人”）在向我校申请博士、硕士学位时，必须以第一作者且以南京理工大学为第一单位，在正式出版的学术期刊上发表一定数量、与学位论文研究内容相关的学术论文。 本规定中的“指南”系指2009年12月印发的《南京理工大学期刊论文投向指南（试行）》。 一、对硕士学位申请人发表学术论文的基本要求 申请人满足以下要求之一： 1. 在统计源期刊公开发表或正式录用学术论文1篇； 2. 在国际性学术会议上交流论文并被会议论文集收录1篇; 3. 受理1项发明专利（排名前二）； 4. 通过软件产品检测，并获得软件著作权1项（排名前二）； 5. MBA、MPA研究生，提交1份被政府、企事业单位采纳的研究报告，MTI研究生提交1份被政府、企事业单位采纳的翻译报告（作品）； 6. 体育类学位点的研究生，在体育类刊物上发表学术论文1篇； 7. 艺术学位点的研究生，参加两次国家级的设计竞赛或举办由设计与传播学位分委员会组织并报研究生院批准同意的个人作品展1次。
《无机化学》研究生入学考试大纲
《无机化学》研究生入学考试大纲 科目代码：836 一、考查总目标 《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。 二、考试形式与试卷结构 （一）试卷成绩及考试时间 本试卷满分150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 物质结构基础：约35分 化学热力学与化学动力学基础：约25分 水溶液化学原理：约35分 主族元素：约30分 过渡元素：约25分 （四）试卷题型结构 选择题：每小题2 分，共50分 填空题：每空2 分，约35分 简答题：约35分 完成并配平反应方程式：10分 计算题：20 分 三、考查范围 （一）考查目标 1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本 原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力, 2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无
机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。 （二）考核要求 第一章原子结构和元素周期系 1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。 2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。 第二章分子结构 1．了解路易斯结构式。 2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。 3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。 4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。 5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单 的双原子分子的形成及稳定性，其中以O 2分子和N 2 分子的分子轨道能级图、 分子轨道表示式为重点。 6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。 7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。
811《无机化学》考试大纲
811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。
熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键 三、晶体结构 掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。 熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化 第二部分化学热力学基础 一、化学热力学初步 掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。 熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。 二、化学平衡 掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。 熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。 第三部分化学动力学基础 掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。 熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。 第四部分水溶液化学原理 一、水溶液
以下是国内化工专业大学排名
以下是国内化工专业大学排名： 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学 19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 天大是全国化学化工类的龙头老大。厦大和中科院理科强，川大的分化强。 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 天津大学 A+ 15 西北大学 A 29 福州大学 A 2 大连理工大学 A+ 16 上海交通大学 A 30 合肥工业大学 A 3 北京化工大学 A+ 17 浙江工业大学 A 31 华中科技大学 A 4 清华大学 A+ 18 青岛科技大学 A 32 南昌大学 A 5 华东理工大学 A+ 19 江南大学 A 33 中国矿业大学 A 6 华南理工大学 A+ 20 哈尔滨工业大学 A 34 北京大学 A 7 浙江大学 A+ 21 厦门大学 A 35 西安交通大学 A 8 中国石油大学 A+ 22 武汉理工大学 A 36 北京科技大学 A 9 南京工业大学 A+ 23 河北工业大学 A 37 陕西科技大学 A 10 四川大学 A+ 24 辽宁石油化工大学 A 38 兰州大学 A 11 北京理工大学 A 25 湘潭大学 A 39 广东工业大学 A 12 南京理工大学 A 26 湖南大学 A 40 长春工业大学 A 13 中南大学 A 27 江苏工业学院 A 41 山东大学 A 14 太原理工大学 A 28 郑州大学 A B+ 等 (62 个 ) ：湖南科技大学、东南大学、武汉大学、广西大学、燕山大学、吉林大学、西南石油大学、武汉工程大学、昆明理工大学、哈尔滨工程大学、大
2013南理工报录比
2009 电光学院通信与信息系统 318 75 23.58% 2010 电光学院通信与信息系统 294 85 28.91% 2011 电光学院通信与信息系统 275 81 29.45% 南京理工大学报录比 年份学院专业报录人数录取人数报录比推免人数2011 体育部体育教育训练学10 2 20.00% / 2011 人文学院行政管理11 3 27.27% / 2011 电光学院光学工程184 71 38.59% / 2011 机械工程学院机械设计及理论65 18 27.69% / 2011 化工学院化学工艺26 8 30.77% / 2011 自动化学院电机与电器 4 1 25.00% / 2011 理学院金融学17 3 17.65% / 2011 电光学院物理电子学21 6 28.57% / 2011 机械工程学院车辆工程38 12 31.58% / 2011 化工学院应用化学33 78 236.36% / 2011 自动化学院电力电子与电力传动12 5 41.67% / 2011 能源与动力工程学院流体力学 4 2 50.00% / 2011 理学院基础数学10 3 30.00% / 2011 电光学院电路与系统27 8 29.63% / 2011 机械工程学院精密仪器及机械26 9 34.62% / 2011 重点实验室工程力学 6 2 33.33% / 2011 化工学院工业催化9 2 22.22% / 2011 自动化学院控制理论与控制工程372 96 25.81% / 2011 能源与动力工程学院工程力学 1 0 0.00% / 2011 理学院计算数学11 3 27.27% / 2011 电光学院微电子学与固体电子学8 2 25.00% / 2011 机械工程学院测试计量技术及仪器44 16 36.36% / 2011 重点实验室测试计量技术及仪器8 3 37.50% / 2011 化工学院军事化学与烟火技术53 17 32.08% / 2011 自动化学院检测技术与自动化装置18 5 27.78% / 2011 能源与动力工程学院工程热物理10 4 40.00% / 2011 理学院概率论与数理统计14 5 35.71% / 2011 经济管理学院金融学34 10 29.41% / 2011 电光学院电磁场与微波技术119 44 36.97% / 2011 机械工程学院飞行器设计8 3 37.50% / 2011 重点实验室工程热物理 3 2 66.67% / 2011 自动化学院系统工程12 3 25.00% /
(20140521)南京理工大学关于博士研究生发表学术论文要求的规定(2014年修订)
附件： 南京理工大学 关于研究生发表学术论文要求的规定 （2014年修订） 根据《南京理工大学博士、硕士学位授予工作细则》，博士、硕士研究生或其他申请人（以下简称“申请人”）在向我校申请博士、硕士学位时，必须以第一作者且以南京理工大学为第一单位，在正式出版的学术期刊上发表一定数量、与学位论文研究内容相关的学术论文。 本规定中的“指南”系指2009年12月印发的《南京理工大学期刊论文投向指南（试行）》。 一、对硕士学位申请人发表学术论文的基本要求 满足以下要求之一： 1. 在统计源期刊公开发表或正式录用学术论文1篇； 2. 在国际性学术会议上交流学术论文并被其会议论文集收录1篇; 3. 专业学位研究生授权1项专利（排名前三）； 4. 艺术类学位点的硕士研究生，参加两次国家级的设计竞赛或举办由设计与传播学位分位委员会组织并报研究生院批准同意的个人作品展1次。 二、对博士学位申请人发表学术论文的基本要求 申请人发表学术论文必须符合或高于以下四类标准之一： （一）第一类标准（要求论文总篇数至少1篇或2篇） 申请人发表1篇SCI、SSCI检索的本学科领域重要国际学术刊
物的学术论文（SCI、SSCI分区表中一区、二区论文）或被A&HCI 收录的期刊论文； 或2篇SCI（E）、SSCI源期刊论文。 （二）第二类标准（要求论文总篇数至少3篇） 申请人发表的论文必须同时满足以下条件： 1．在以下类别期刊中至少发表1篇论文： 《中国科学》(全辑)； 《科学通报》(全辑)； SCI（E）、SSCI源期刊。 2.被EI核心版收录的期刊论文1篇。 在学校选定的部分中文期刊（见附表1）发表的论文，若被EI 核心版收录，可冲抵本类标准中（1）的论文；若没有被EI核心版收录可冲抵（2）的论文。 3．在指南中的其它期刊发表论文1篇，如果申请人在第1、2条规定的期刊上发表2篇及以上论文，本条款要求可以取消。 申请人必须有1篇以上的外文撰写的正式发表（有出版刊号）的学术论文。若上述三个条款的论文没有外文论文，则另需1篇外文撰写的正式发表（有出版刊号）的学术论文。 （三）第三类标准（要求论文总篇数至少4篇） 申请人发表的论文必须同时满足以下条件： 1．在以下类别期刊中至少发表2篇论文： 被EI核心版收录的期刊论文； 部分被CSSCI收录的期刊（见附表2）。 在学校选定的部分中文期刊（见附表1）上发表的论文可以冲抵本条款的论文。 2．在指南中的其它期刊发表论文2篇，如果申请人在第1条规定的期刊发表2篇以上论文，则超出的论文可以1:1冲抵本条款的
药学、药物制剂-《无机化学》大纲
《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法
绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。
第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率
855《无机化学》考试大纲
855《无机化学》考试大纲 一、基本要求 1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。 2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。 3．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。 4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。 5．了解化合物性质与结构的相互关系。 二、课程复习大纲 1．化学基础知识 掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。理解液体蒸气压的概念和性质。掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。 2．化学热力学基础 掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、Gibbs自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。重点掌握反应热及?r S mθ、?r G mθ的有关计算，熟练掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其应用。 3．化学平衡 掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 4．化学反应速率 理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和Arrhenius公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。 5．原子结构与元素周期律 了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。 6．化学键理论 掌握离子键、共价键的特征。掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的
南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析
无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析 第一章气体 1.1理想气体状态方程式 理想气体状态方程式及其应用★ 1.2气体的分压定律 分压定律与应用★ （标★号是考试重点） 本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。 其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程 知识点一 理想气体状态方程 各物理量的单位： PV nRT 压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ. 如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1. 知识点二 分压定律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的 分压Pi之间有如下关系： P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左边： P总＝ n总RT/V 右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V
= n 总*RT/V = 左 边 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压 解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mo l 30.320() 1.200 NH b b = =0.3201.200 ⅹ133.0kPa =35.5 kPa 22(O )(O )n p p n = =0.1800.320 ⅹ35.5kPa =20kPa 223()()()N NH p p p p o =-- =(133.0-35.5-20)kPa =75.5kPa 总结 这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下 看课本例题1-2，1-3，1-4 课后习题做1，3，9，12 ? ? 第二章热化学 ? 2.1热力学的术语和基本概念 ? 2.2热力学第一定律 ? 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★
南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院
南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院 116103000313耿勇亮化工学院B 116103000314冯霖化工学院B 116103000315乔旭化工学院B 116103000316李博化工学院B 116103000320魏民化工学院B 116103000321李翠芳化工学院B 116103000323岳金如化工学院B 116103000324牛日超化工学院B 116103000327赵伟化工学院B 116103000330陈杨化工学院B 116103000333叶盛化工学院B 116103000336薛晓东化工学院B 116103000340徐君化工学院B 116103000341曹宇鹏化工学院B 116103000343居涛化工学院B 116103000344戴思蒙化工学院B 116103000345刘晓红化工学院B 116103000347彭琼化工学院B 116103000350王悦化工学院B 116103000356颜海龙化工学院B 116103000358王莉娜化工学院B 116103000359朱启寒化工学院B 116103000365尹美尧化工学院B 116103000367熊永恒化工学院B 116103000368吉建化工学院B 116103000370肖自林化工学院B 116103000374周晓文化工学院B 116103000378刘洋化工学院B 116103000381陈凯豪化工学院B 116103000386陈沐化工学院B 116103000387李建华化工学院B 116103000389丁天琪化工学院B 116103000391邵方化工学院B 116103000392孟冲化工学院B 116103000396马闯化工学院B
无机化学课程考试大纲.doc
《无机化学》课程考试大纲 （三年制专科. 试行） 课程编号：03110101 课程性质：专业必修课 适用专业：化学教育 开设学期：第1、2学期 考试方式：闭卷笔试 一、课程考核目的 促进学生认真复习巩固所学的知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识的情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。 二、教学时数 本课程总学时为126（36周，周课时4/3 ）。 三、教材与主要参考书 教材 1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材） 主要参考书 1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等. 北京师范大学出版社1988年8月第1版 2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。高等教育出版社2002年8月第4版 3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版
4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。中山大学出版社1998年4月第1版 5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。中山大学出版社1999年5月第1版 四、考核的知识点与考核目标 本考试大纲根据上饶师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。第一章绪论化学的一些基本概念与定律 考核知识点 1、化学的一些基本概念 原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。 2、物质的量及其单位——摩尔；摩尔质量。 3、重要气体定律 理想气体状态方程式；混合气体分压定律；气体扩散定律；气态物质分子量的测定。考核要求 1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子质量、分子量、式量、单质和化合物等基本概念，了解相关概念间的联系及区别。 2、了解国际单位制、中华人民共和国法定计量单位的基本内容，了解“物质的量”的定义及其单位——摩尔的定义，并能熟练地进行有关计算。 3、掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。 第二章反应热效应和化学反应方向
1997-2016年南京理工大学813无机化学考研真题及答案解析 汇编
2017版南京理工大学《813无机化学》全套考研资料 我们是布丁考研网南理工考研团队，是在读学长。我们亲身经历过南理工考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入南理工。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考南理工相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 南京理工大学《无机化学》全套考研资料 一、南京理工大学《无机化学》历年考研真题及答案解析 2016年南京理工大学《无机化学》考研真题（答案11月份统一更新） 2015年南京理工大学《无机化学》考研真题 2014年南京理工大学《无机化学》考研真题 2013年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2012年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2011年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2010年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2009年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2008年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2007年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2006年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2005年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2004年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2003年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2002年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2001年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2000年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1999年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1998年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1997年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 二、南京理工大学《无机化学》期中期末试卷 南理工历年本科期末试卷 三、南京理工大学《无机化学》考研复习笔记 1、南京理工大学《无机化学》考研笔记 2、南京理工大学《无机化学》核心考点 3、南京理工大学《无机化学》考研大纲 4、南京理工大学《无机化学》知识点归纳 四、赠送资料（电子版，发邮箱） 1、化工原理真题 2、化工原理最新大纲
南京理工大学研究生报录比
年份学院专业 报录人 数录取人 数 报录比 推免人 数 2009 物理科学与技术 学院 理论物理70 12 17.14% / 2009 地理科学学院旅游管理11 3 27.27% / 2009 地理科学学院土地资源管理16 7 43.75% / 2009 社会发展学院社会保障16 5 31.25% / 2009 外国语学院俄语语言文学8 3 37.50% / 2009 化学与材料科学 学院 应用化学35 11 31.43% / 2009 外国语学院英语语言文学682 50 7.33% /
2009 电气与自动化工 程学院 控制理论与控制工程9 8 88.89% / 2009 教育科学学院高等教育学62 10 16.13% / 2009 文学院汉语言文字学182 22 12.09% / 2009 外国语学院欧洲语言文学11 3 27.27% / 2009 体育科学学院体育人文社会学33 12 36.36% / 2009 能源与机械工程 学院热能工程8 8 100.0 0% / 2009 数学科学学院概率论与数理统计13 4 30.77% / 2009 外国语学院亚非语言文学8 4 50.00% / 2009 教育科学学院学前教育学221 30 13.57% / 2009 商学院金融学162 28 17.28% /
物理科学与技术 2009 光学工程13 5 38.46% / 学院 2009 文学院中国古代文学184 35 19.02% / 计算机科学与技 计算机应用技术115 24 20.87% / 2009 术学院 物理科学与技术 粒子物理与原子核物理9 4 44.44% / 2009 学院 2009 体育科学学院运动人体科学8 3 37.50% / 2009 生命科学学院生物化学与分子生物学79 17 21.52% / 2009 法学院国际法学34 10 29.41% / 2009 公共管理学院马克思主义基本原理66 14 21.21% / 2009 公共管理学院国外马克思主义研究 3 2 66.67% /