2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

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2017

年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学

【总体评价】：王康

2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分

选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】

非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】

2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7

【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物

D 可促进人体对钙的吸收

C

此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8

阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D

此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ，

0.2 N A ，D 正确。 9

a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是

d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强

D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B

此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

电子数相同，若b 原子次外层的电子数为2，则a 为He ，不是主族元素，因此b 原子次外层的电子数为8，则a 为O ，b 为Na 或Mg ；d 与a 同族，则d 为S ；c 所在周期数与族数相同，则c 为第三周期第IIIA 主族Al ；A 选项考察查原子半径的大小比较：从左到右逐渐减小，从上到下，逐渐增大，因此，b>c>d>a ，A 选项错误；B 选项考察金属性：从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强，因此b 的金属性最强，B 正确；c 是铝，其氧化物的水化物是两性化合物Al(OH)3，既是弱酸也是弱碱，C 错误；根据元素周期律，O 的非金属性强于S ，因此单质的氧化性强于S ，D 错误。

【真题题号】10

【真题题目】下列由实验得出的结论正确的是

【答案】A

【新东方专业解析】此题属于高考常考题型，主要考察两个方面：一、结论原话是否正确；二、与实验是否具有因果关系。乙烯与溴发生加成反应，生成1,2—二溴乙烷，其无色，可溶于四氯化碳，A 正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H 2，但与Na 反应时，乙醇剧烈程度弱于水，因此乙醇分子中的氢原子没有水分子中的氢活泼，B 错误；水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，用乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙而溶于水，故可将其清除，利用的是乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C 错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应后的混合物为氯代物和HCl ，能使湿润的石蕊试纸变红的为HCl ，而不是生成的氯甲烷具有酸性，D 错误。

【真题题号】11

【真题题目】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是

A. 待加工铝质工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C

【新东方专业解析】在往年的选择题中电化学以原电池居多，今年的电解池，题目描述简单，考察选项也较为基础。电解池中，阳极失去电子被氧化，待加工铝质工件，需在表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，因此待加工铝质工件为阳极，A 正确；阴极电极不参与反应，可选用不锈钢网作为阴极，B 正确；阴极溶液中的阳离子得到电子，被还原，Al 3+的氧化性弱于H +，因此为H +放电，2 H + + 2e - = H 2↑，C 错误；电解时阴离子硫酸根向阳极移动，D 正确。

【真题题号】12

【真题题目】改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A

-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)

(X)(H A)(HA )(A )

c c c c δ--=

++]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B. 22lg[(H A)] 4.2K =-

C. pH =2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D. pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 【答案】D

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AgCl 生成。同种结构，Ksp 越小，越易形成沉淀，说明K sp (AgI)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属

，还可使用___________代替硝酸。

A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

___________。沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学

H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴

4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+

+CO 2+H 2O 。实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·

L -14溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 （1）将Fe 2+氧化为Fe 3+；双氧水

2或H 2SiO 3；SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ + 2H 2O 或H 2SiO 3 + 4HF = SiF 4↑+3H 2O Fe 3+、Al 3+水解；Fe(OH)3、Al(OH)3 45.0%

（1）水泥熟料中含有铁的氧化物，加入盐酸后，氧化物溶解产生Fe 2+和Fe 3+，加入氨水为4~5，由于Fe 3+比Fe 2+更易沉淀，所以加入硝酸可将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+变为Fe(OH)3沉淀过滤除

SiO 2在盐酸和硝酸溶液中不能溶解，因此沉淀A 的主要成分是SiO 2或H 2SiO 3。SiO 2可

与HF发生反应，化学反应方程式为SiO2 + 4HF＝SiF4↑+2H2O

（3）水解反应为吸热反应，加热条件有利于Fe3+和Al3+的水解；在pH为4~5的条件下，Fe3+和Al3+都转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。

（4）通过计算滴定消耗KMnO4的物质的量，可以计算出溶液中H2C2O4的物质的量，而Ca2+与H2C2O4的物质的量之比为1:1，配平滴定反应的离子方程式后可得出计量关系：5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4

由题中信息可计算出n (KMnO4)＝0.0500mol/L×36.00×10-3L＝1.8×10-3mol

根据以上计量关系可得n (Ca2+)＝4.5×10-3mol

水泥中钙的质量分数为(4.5×10-3mol × 40g/mol)÷ 0.400g=45.0%

【真题题号】27

【真题题目】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+1

2

O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ 1

2

O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A.升高温度

B. 降低温度

C. 增大压强

D. 降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【答案】（1）+123 小于 A D

（2）氢气浓度过大，丁烷生成丁烯的反应①平衡逆向移动

（3）温度升高，反应①平衡正向移动；温度升高，反应速率增大，单位时间生成更多的丁烯；丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物

【新东方专业解析】（1）考察盖斯定律，①=②－③，故ΔH1=ΔH2－ΔH3=－119 kJ/mol－（－242 kJ/mol）= +123 kJ/mol，图（a）以等压线为载体考察压强对平衡移动的影响，相同温度下，压强增大，反应①逆向移动，正丁烷平衡转化率下降。故同一温度下，转化率增大，是压强减小所致。丁烷分解为丁烯和氢气的反应的ΔH＞0，正反应为气体体积增大的反应，所以要使丁烯的平衡产率提高，可采取的措施是升温或者减压，选A D。（2）氢气有活化催化剂的作用，适当增大氢气的比例会使单位时间生成丁烯的量变多，但是氢气浓度过大，丁烷生成丁烯的反应①平衡逆向移动，产率会降低。

（3）丁烷分解为丁烯和氢气的反应的ΔH＞0，丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高，平衡正向移动的结果；还可能是温度升高，反应速率增大，单位时间生成更多的丁烯。590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物所致。

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【真题题号】28

【真题题目】（15分）

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

步骤及测定原理如下：

Ⅰ. 取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI 成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ. 酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3

________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或【答案】（1）减少水体表面的氧气因扰动而逸出

（2）2Mn(OH)2+ O2= 2MnO(OH)2

（3）量筒氧气

（4）当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内保持不变；（5）低

【新东方专业解析】（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，

（2）由题意知：“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+ O2= 2MnO(OH)2

（3）一般配制溶液时需要烧杯、玻璃棒、容量瓶等，此题中明确说明Na2S2O3

瓶中进行配制，密封保存。如果再向容量瓶转移，则在转移的过程中，

蒸馏水溶解的少量氧气会对实验结果造成影响，必须经过煮沸除去氧气。

（4）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生2S2O32?+I2=2I?+ S4O62?，当I2全部转化为I－时，

4S2O32?～2I2～2MnO(OH)2～O2

4 1

ab×10－3mol x

×10－3mol m(O2)= 0.25 ab×10－3mol×32g/mol=8 ab×10－3 g

c=80ab mg·L?1

35

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

_____________。

E1）。第E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

B. 中心原子的价层电子对数

D. 共价键类型

N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号n

m

∏表示，其中m代表参与形成的大

n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为6

6

∏），则N5-中的大π键应表示。

b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R 的晶体密度为d g·cm -3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______________。 【答案】

（1）

；

（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放的能量依次增大；N 原子的2P 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。 （3）①ABD ；C ；② 5；Π5

6；③(H 3O +)O —H ┄ N(N 5-)、(NH 4+)N —H ┄ N(N 5-)；

（4）d ×(a ×10-7)3×N A ? M 或602a 3

d / M

【新东方专业解析】2017年全国Ⅱ卷选修三考法常规，考查了电子排布、第一电子亲和能、杂化方

式与空间结构、氢键、晶胞计算等选修三核心知识点，题目难度不大，但题中氢键的表示方式容易出错。

（1）N 原子的价层电子为2s 和2p 电子，则排布图为：。

（2）本题考查了第一电子亲和能的比较，要注意同周期元素原子第一电子亲和能的特例。同期 元素原子第一电子亲和能的变化总趋势是从左到右逐渐增大，原因是同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放的能量依次增大。N 元素第一电子亲和能异常，是因为N 原子的2P 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。

（3）①H 3O +中O 原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp 3杂化，有一个孤电子对，空间构型为

三角锥；NH 4+中N 原子的价层电子对数为4，杂化方式也为sp 3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体。共价键类型均为σ键。故相同之处为ABD 、不同之处为C 。② N 5-离子中存在5个单键，则1个N 5-阴离子中σ键数目为5。大Π键的类型为Π5

6。③根据图（b ）中标注的氢键类型，

则氢键还包括H 3O +的H 与N 5-之间形成的氢键和NH 4+的H 与N 5-之间形成的氢键，按题中表示的方式，则可表示为：(H 3O +

)O —H ┄ N 、(NH 4+

)N —H ┄ N ，书写时一定要按题中书写方式书写。 （4）已知R 的晶体密度为g·cm -3，其立方晶胞参数为anm ，则晶胞质量为：d ×(a ×10-7)3g 1个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元的相对质量为M ，则晶胞中含有该单元的物质的量为：

d ×(a ×10-7)3 / M ，计算个数y 时再乘阿伏伽德罗常数N A ，故y=d ×(a ×10-7)3×N A ? M 或602a 3d / M

【真题题号】36

【真题题目】.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：

已知以下信息：

①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与1mol NaOH 或2mol Na 反应。

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为____________。

（2）B 的化学名称为____________。

（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为____________。 （4）由E 生成F 的反应类型为____________。 （5）G 是分子式为____________。

（6）L 是D 的同分异构体，可与FeCl 3溶液发生显色反应，1mol 的L 可与2mol 的Na 2CO 3反应，L 共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 【答案】

（1）；

（2）2-丙醇或异丙醇；

（3）

（4）取代反应 （5）C 18H 31NO 4

（6）6；、

O

H 2C

CH 2HO

O

O

HO

OH

HO

O

H 2O

HO OH

3

HO OH CH 3

笑傲江湖之康哥化学 微信号434618201

【新东方专业解析】2017年全国Ⅱ卷选修五题目难度不大，涉及的环氧乙烷、2-丙醇等简单有机物

和苯环系列同分异构体是课堂上常讲的内容，题中各有机物比较容易推断。根据题中信息，A 的

分子式为C 2H 4O ，核磁共振氢谱有一组峰，则A 只能为环氧乙烷，结构简式；B 的分

子式为C 3H 8O ，不饱和度为0，核磁共振有三组峰，面积之比为6：1：1，则可推出B 名称为2-丙醇或异丙醇；A 与B 发生取代反应生成C ，C 的结构已知；D 的分子式C 7H 8O 2，G 中存在苯环，该苯环结构只能来源于D ，故D 中存在苯环，其不饱和度为4，则除苯环外为饱和结构。又知D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1mol D 可与1mol NaOH 或2mol Na 反应。根据以上

信息可推出D 为:

；C 与D 发生分子间脱水生成E ，则E 为：

；

C 和

D 生成

E 的方程式：

；

E 与发生取代反应生成

F ，则F

为：

；由E 生成F 的反应类型为取代

反应；已知G 的键线式，则可以通过数C 、O 原子数目和计算不饱和度求出分子式为：C 18H 31NO 4；L 是D 的同分异构体，可与FeCl 3溶液发生显色反应，1mol 的L 可与2mol 的Na 2CO 3反应，则L 中有两个酚羟基。所以，L 中苯环上有3个取代基，分别为2个酚羟基和1个甲基，这种结构共有6种。其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：

和

O

H 2C CH 2HO

OH

HO

O O

HO

O

O

HO

OH

HO

H 2O

O Cl

O

O

O

O

HO

OH

3

HO

OH

CH 3