分析化学考试题成都中医药大学卷

一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）

1.固体样品取样量为～10mg的分析方法是：

A.常量分析

B.半微量分析

C.微量分析

D.痕量分析

E.半痕量分析

2.晶形沉淀的沉淀条件是：

A.浓、冷、慢、搅、陈

B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈

D.稀、冷、慢、搅、陈

E.浓、热、慢、搅、陈

3.下列情况中引起偶然误差的是：

A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

C.使用腐蚀了的砝码进行称量

D.使用的试剂中含有被测成分

E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质

4.滴定分析法要求相对误差为±%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取：

A.0.1g

B.0.2g

C.0.05g

D.1.0g

E.2.0g

5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：

A.无色

B.红色

C.蓝色

D.黄色

E.绿色

·10H

2

O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，

则所标定的HCl 浓度： A.偏高 B.偏低

C.产生偶然误差较大

D.没有影响

E.产生偶然误差较小

+

、Al 3+对金属离子指示剂铬黑T

有：

A.僵化作用

B.氧化作用

C.沉淀作用

D.封闭作用

E.还原作用

8.用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是：

A.游离指示剂的颜色 配合物的颜色

C.指示剂-M 配合物的颜色

D.上述a+b 的混合色

E.上述a+c 的混合色 的pKa 1～pKa 3分别为，，。当H 3PO 4

溶液的pH=时，溶液中主要

存在形式的浓度大小，正确的是：

A.[H 2PO 4-]>[HPO 42-

] B.[HPO 42-]>[H 2PO 4-]

C.[H 2PO 4-]=[HPO 42-]

D.[ PO 43-]>[HPO 42-]

E.[H 3PO 4 ]>[HPO 42-]

10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小

11.用(NH 4)2C 2O 4沉淀溶液中的

Ca 2+时，酸效应的影响可使CaC 2O 4沉淀的：

A.溶解度减小

B.析出速度加快

C.析出速度减慢

D.溶解度增大

E.没有影响

12.微溶化合物M m A n 在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是： A.n

m n m sp n m K +?

B.n m sp n m K +

C.n

m sp n m K ?

D.

n

m sp n

m K +?

E.

n

m K sp ?

13.用L -1

NaOH 滴定 molL -1

HCOOH

（pKa =）。对此滴定适用的指示

剂是：

A.酚酞

B.甲基红 -

C.甲基橙

D.溴酚蓝

E.酚酞与甲基红混合指示剂

14.为测定样品中Fe 的含量，用

OH -为沉淀剂，将

其

沉淀

为

Fe(OH)3·xH 2O ，

最后灼烧成Fe 2O 3称量。则Fe 2O 3对Fe 的换算因数是：

Fe 2O 3

Fe 2O 3 Fe 2Fe

3Fe 2O 3

15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A.指示剂变色范围与化学计量

点完全符合

B.指示剂应在pH =时变色

C.指示剂的变色范围应全部或

部分落入滴定pH 突跃范围之内

D.指示剂变色范围应全部落在

滴定pH 突跃范围之内

E.指示剂变色范围与滴定pH

突跃范围应全部重合

16.下列论述中，正确的是：

A.分析结果精密度高，准确度

一定高

B.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高

C.分析工作中，要求分析结果的误差为零

D.进行分析时，过失误差是不可避免的

E.准确度高是精密度高的前提 17.在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V 1为酚酞变色时所用HCl 的体积；V 2为甲基橙变色时所增加的HCl 体积，当V 1=2 V 2时，试样的组成是： +Na 2CO 3 +NaHCO 3 +Na 2CO 3

18.下述说法正确的是： A.称量形式和沉淀形式应该相同

B.称量形式和沉淀形式可以不

同

C.称量形式和沉淀形式必须不同

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

E.称量形式和沉淀形式必须相同

19.可作标定Na 2S 2O 3水溶液的基准物是：

A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾

B.优级纯试剂NaCl

C.优级纯试剂ZnO

D.优级纯试剂K 2Cr 2O 7

E.色谱纯试剂ZnO

20.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过： A.+ B.+ C.+ D.+ E.+

21.采用EDTA 滴定法测定Al 3+时，宜采用的滴定方式为： A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 E.剩余滴定法

22.定性分析中进行空白试验是为了：

A.检查试剂或蒸馏水中是否含有被鉴定离子

B.检查反应条件的控制是否适当

C.检查试剂是否失效

D.检查鉴定反应是否可行

E.检查试剂是否变质 23.测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，是因为： 的Kb 太小 B.(NH 4)2SO 4不是酸

C.(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 +

的Ka 太小 +

的Ka 太大

24.下列不正确的叙述是： A.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的； B.对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的； C.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的； D.精密度高，系统误差一定小。 E.精密度高，系统误差不一定小

25.按照质子理论，NaHCO 3是： A.酸性物质 B.碱性物质 C.两性物质 D.中性物质 E.盐

26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：

A.适用于测定微量或痕量组分

的含量

B.适用于测定常量组分的含量

C.与重量法相比，操作简便、快速

D.分析结果准确度较高

E.分析结果误差小

溶液，Y4－离子的酸效应系数log=，则该离子的分布百分比为：%

%

%

盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：

A.水

B.乙醇

C.液氨

D.甲酸

E.乙酸

29.下列溶剂中不给出质子也不接受质子的溶剂是：

A.二甲亚砜

B.苯－甲醇

C.冰醋酸

D.四氯化碳

E.乙酸30.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：

A.醋酸

B.甲酸

C.醋酐

D.醋酸－醋酐

E.二甲亚砜

31.用莫尔法测定样品中C1-含量，控制溶液的pH=，这样的分析结果会：

A.准确

B.偏高

C.偏低

D.无法估算

E.没有影响

滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是：

A.为使滴定反应进行完全

B.为使CaY的稳定性更高

C.为使终点显色更加敏锐

D.为使配位物CaIn更加稳定

E.避免杂质干扰

33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：

A.强酸性

B.强碱性

C.弱酸性

D.弱碱性

E.中性

34.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是：

A.有颜色的金属离子

B.无颜色的金属离子

C.金属离子的配位剂

D.金属离子的还原剂

E.金属离子的氧化剂

35.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：

A.化学计量点

B.滴定分析

C.滴定误差

D.滴定终点

E.终点误差

36.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可表示为：

A.相对误差

B.绝对误差

C.平均偏差

D.相对相差

E.绝对偏差

37.用·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl

时,pH突跃范围为，若用

mol·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl

时pH突跃范围为：

A.3.3

38.对某试样进行平行三次测定，

得 CaO 平均含量为 % ，而

真实含量为% ，则 %% = %

为：

A.相对误差

B.绝对误差

C.相对偏差

D.绝对偏差

E.标准偏差

39.碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：

A.滴定体积减小

B.滴定体积增大

C.对测定无影响；

D.若为标定NaOH浓度，标定浓度增大

E.没有影响

40.用NaOH滴定 HAc，以酚酞为指示剂滴到 pH＝9，会引起：

A.正误差

B.负误差

C.操作误差

D.过失误差

E.没有影响

二、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共10小题，共计10分）

41. 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性（）

42.有效数字是指所用仪器可以显示的数字

（）

43.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定为指示剂的僵

化现象（）

44.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）

45.在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察（）

46.难溶化合物的K

SP

等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全（）

47.非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范围就越小（）

48.若两种金属离子与EDTA形成的配合物的K

MY

值相差不大，可控制酸度达到分别滴定的目的（）

49.某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性（）

50.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）

三、名词解释（每小题2分，共5小题，共计10分）

51.分析化学：

52.检出限量：

53.空白试验54.适宜酸度范围

55.区分效应

四、填空题（每空1分，共20空，共计20分）

56.按照生产需求的不同，分析化学可分为和。

57.0.05240g有位有效数字； pH＝，则［H+］取位

有效数字，酸碱滴定法中按下式计算CaCO

3

%有位有效

数字。

CaCO 3%＝ –2 100%

2000

58.影响沉淀溶解度的主要因素有 、 、 和

，其中使溶解度降低的是 。 59.写出C mol·L -1的(NH 4) H 2PO 4的质子条

件 。

60.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有 的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含量则选择具有 的溶剂。 61.对酚酞这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用量过多，其变色范围向 （pH 值高或低）的方向移动。

62.碘量法测定可用直接和间接两种方式。其中间接法以

和_

为标液，测定 物质。 63.用EDTA 准确滴定金属离子的条件是 影响配合物条件稳定常数的内因是 ，外因主要是 。

五、计算题等（每小题10分，共2小题，共计20分）

64.（1）有下列数值：，，，，。试计算该组数值的 ①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差。

（2）称取含有Na 2CO 3和NaHCO 3的试样，用 L 的HCl 溶液时滴定，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗HCl 溶液体积；继续滴定至甲

基橙变色，用去HCl 溶液，试计算样品中各成分的百分含量度。（已知碳酸钠的摩尔质量为106.00 g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84.00 g/mol ）

65.某样品只含Na 2C 2O 4和KHC 2O 4。取样0.2620g ，在酸性条件下与溶液作用完全；同样量的该样品，用LNaOH 溶液中和完全需多少毫升（ M

Na2C2O4

=134.0 g/mol ， M KHC2O4=128.0g/mol ）