氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
（注：带*的不要求记住，但要求能理解）
一、氮气
1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2
放电
2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO
2NH3
3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂
高温高压
二、氨气
1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl
*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O
*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O
8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O
NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O
9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl
Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋
10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl
Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋
12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋
13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋
*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3
Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋
*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2O
Ag＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O
*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O
18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl
三、氯化铵
1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3
Cl－＋Ag＋AgCl↓
2、氯化铵溶液呈酸性：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl
NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2O
Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O
*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O
[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑
*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑
SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑
*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O
NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O
9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑
10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O
*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O
四、一氧化氮
1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2
2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O *4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O
五、二氧化氮
1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO
2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O
2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O
六、硝酸
*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Zn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O
3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O
Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O
4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O
3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O
5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O
7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O
9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑
13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2O
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O
14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O
3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O
*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O
Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O
*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O
*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑
SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑
*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑
3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑
*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2O
H2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O
*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O
3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O
*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2O
H2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O
*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O
3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O
*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O
4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O
*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O
8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O
28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2O
H＋＋OH－H2O
29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2O
AI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2O
NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O
*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O
Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O
*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O
Fe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑
*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O
3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2O
S2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O
*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O
3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O
*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O
2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O
*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O
6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O
*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2O
SO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O
*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O
3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O
42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
七、硝酸钠
*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑
*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑
3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑
*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
氮循环的有关化学方程式 Microsoft Word 文档 (2)
1.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2=== 2NO2 2.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 3.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 4.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3·H2O 5.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 6.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 7.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 8.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 9.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 10.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 11.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 14.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 13.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 16.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 17.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 20.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 21.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 22.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 23.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 24.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 25.氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
高中化学：最易考离子方程式汇总
高中化学：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例： NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+ 0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
(完整版)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO 2NH3 3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O 8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. 3. 2Cu 4. Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S 6. S ＋O 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ） 12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂 加热 2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4 16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－ BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－ 、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO
化学方程式的几种配平方法
晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式 一、硫 1.硫与金属的反应 （1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应 （1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性） （2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生 （7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
化学方程式配平的方法
化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
高中化学会考有关氮的化学方程式
14.氮气和氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气和水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
化学方程式配平常用的几种方法
化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：
q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO 3、合成氨反应：N2＋3H2错误！未找到引用源。2NH3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2错误！未找到引用源。4NO＋6H2O 2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。N2＋6HCl 3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2错误！未找到引用源。N2＋6NH4Cl 4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O2错误！未找到引用源。2N2＋6H2O 5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO错误！未找到引用源。N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O错误！未找到引用源。NH3·H2O 7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O错误！未找到引用源。NH4HCO3 8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl错误！未找到引用源。NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋错误！未找到引用源。NH4＋＋H2O 9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO－＋NH4＋＋H2O 10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓＋2NH4＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ 12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋2NH4＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O错误！未找到引用源。AgOH↓＋NH4NO3 Ag＋＋NH3·H2O错误！未找到引用源。AgOH↓＋NH4＋16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Ag(NH3)2＋＋2H2O 17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Zn2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Zn(OH)2↓＋2NH4＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO错误！未找到引用源。5N2