碳酸钠纯碱国家标准

中华人民共和国国家标准

工业碳酸钠

GB 210-92代替GB 210-89 GB2368-2373-89

1主题内容与适用范围

本标准规定了工业碳酸钠的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。

本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸纳。该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。

分子式：Na2CO3

相对分子质量：105.99(按1987年国际相对原子量）

2 引用标准

GB 191 包装储运图示标志

GB 601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备

GB 602 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备

GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备

GB 1250 极限数值的表示方法和判定方法

GB 3040 化工产品中铁含量测定的通用方法邻菲啰啉分光光度法

GB 3050 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法电位滴定法

GB 3051 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法汞量法

GB 6003 试验筛

GB 6678 化工产品采样总则

GB 6682 实验室用水规格

GB 8946 塑料编织袋

GB 8947 复合塑料编织袋

GB 10454 柔性集装袋

GSB G12 001 工业碳酸钠国家标准样品

3 产品分类

工业碳酸钠分为三种类别：

Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。

Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

4 技术要求

4.1 外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。

4.2 工业碳酸钠应符合下表要求：

指标项目

指标

Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类

优等品优等品一等品合格品优等品一等品合格品

总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥99.2 99.2 98.8 98.0 99.1 98.8 98.0 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤0.50 0.70 0.90 1.20 0.70 0.90 1.20 铁(Fe)含量,% ≤0.004 0.004 0.006 0.010 0.004 0.006 0.010 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤0.03 0.03（1)- - - - - 水不溶物含量,% ≤0.04 0.04 0.10 0.15 0.04 0.10 0.15 烧失量（2),% ≤0.8 0.8 1.0 1.3 0.8 1.0 1.3 堆积密度（3),g/mL ≥0.85 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90

粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥

1.18mm ≤ 75.0 70.0 65.0 60.0 70.0 65.0 60.0

2.0 - - - - - -

工业碳酸钠及其实验方法

工业碳酸钠及其实验方法项目目的 1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适用范围 2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标准 4、掌握各测定标准的试验方法主题内容与适用范围 1、本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸钠。 2、该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。产品分类工业碳酸钠分为三种类别： 1、Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。 2、Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。 3、Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠技术要求 1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。 2、工业碳酸钠应符合下表要求：试验方法

1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 3、各检验方法总碱量测定（重点）氯化物含量测定铁含量测定碳酸盐含量测定一、总碱量的测定（重点）采用国标《工业用碳酸钠—总碱量的测定—滴定法》。 1、方法提要以澳甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。 2 、试剂和材料. （1）盐酸标准滴定溶液：c (HCl）约lmol/L; （2）澳甲酚绿—甲基红混合指示液。 3 、仪器、设备. （1）称量瓶：30mm X 25mm；或瓷柑涡：容量30mL 4、分析步骤（1）称取约1. 7g试样，置于已恒重的称量瓶或瓷柑竭中，移入烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至0恒重，精确至0. 0002g。（2）将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或瓷增竭的质量。两次称量之差为试料的质量。（3）用50mL水溶解试料，加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。（4）煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。（5）同时做空白试验。 5、计算总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算： X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m （1）式中c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相当的碳酸钠的质量，g；两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。二、氯化物的测定（一）、汞量法 1、原理：在微酸性溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化成弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来判断终点。 2、试剂和材料

工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案

一、选择题 1、OH-的共轭酸是（） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 答案：B 2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 答案：C 3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（） A、酸愈强，则其共轭碱愈弱； B、水中存在的最强酸是H3O+； C、H3O+的共轭碱是OH-； D、H2O的共轭碱仍是H2O 。答案： A 4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（） A. K a·K b=1 B. K a·K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 答案：B 5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（） A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 答案：（D） 6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液答案：A 7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液答案：B 8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺p K b= 8.85）

测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数说课稿

测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数一、教学分析（一）教材分析在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。（二）学情分析学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。二、教学目标（一）教学目标 1 知识和技能通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法 2 过程与方法在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。（二）教学重难点教学重点优化实验方法进行定量测定教学难点实验装置的优化组合三、教法学法教法：教师主导，学生主体。学法：自主、合作、探究四、教学过程（一）导入新课（二）推进新课【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？【交流讨论】学习小组讨论结果：

甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。（重量法）乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。（气体法）丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。（滴定法） …… （三）设计方案【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）（四）归纳总结确定方法——控制误差——选择用品——形成方案（五）巩固提升实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。 A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1； b ．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定

实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的 1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。 2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。 3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。二、实验原理 1．Na2CO3的制备原理 Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为 NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O 2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下 CO2↑+H2O 反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固） NH4HCO3 （固）·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤 1．Na2CO3的制备 (1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。 (2)Na2CO3制备

2016年纯碱行业分析报告(完美版)

(此文档为word格式，可任意修改编辑！） 2016年3月

目录一、行业管理 4 1、行业主管部门和行业监管体制 4 2、纯碱行业主要的产业政策 4 二、纯碱产品概况 5 1、纯碱产品分类及用途 5 2、纯碱技术应用情况介绍 5 三、纯碱产品市场情况 6 1、纯碱产品全球市场情况 6 2、纯碱产品国内市场情况7 四、行业内主要生产企业8 五、进入纯碱市场的主要障碍9 1、产业政策壁垒9 2、规模壁垒10 3、资源壁垒10 六、纯碱市场供求状况及变动10

1、纯碱市场供应状况10 2、纯碱市场需求状况11 3、进出口状况12 七、纯碱利润水平的变动趋势13 1、纯碱成本分析13 2、纯碱市场价格分析13 八、影响行业发展的因素14 1、有利因素14 （1）行业集中度逐步提高14 （2）产业政策鼓励技术创新14 （3）出口形势良好15 2、不利因素15 （1）产能增长过快15 （2）氨碱法废液废渣难以治理15 九、行业周期性、区域性及季节性特征16 十、上下游行业的发展状况对纯碱行业的影响16

一、行业管理 1、行业主管部门和行业监管体制工信部是工业的最高行政主管部门，负责制定产业政策，并监督检查其执行情况；研究拟定行业发展规划，指导行业结构调整；实施行业管理，参与行业体制改革，技术进步和技术改造等工作。中国纯碱工业协会主要负责开展行业调查研究；拟定全行业的发展规划、行业标准并参加有关项目的论证与鉴定；收集整理行业市场信息并向政府及会员企业提供；组织科研攻关、技术交流和技术咨询；参加和组织纯碱工业国际交流活动等。 2、纯碱行业主要的产业政策二、纯碱产品概况 1、纯碱产品分类及用途纯碱，学名碳酸钠，化学式为Na2CO3，形态通常为白色粉末，高温条件下不易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱是基

纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷解析 - 副本

纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷一．解答题（共10小题） 1．（2014?温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是．（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．2．（2009?天河区一模）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下： [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少 [知识准备] 【食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发． [设计方案并实验] 甲组同学：称取样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀．乙组同学：称取样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到二氧化碳． [解决问题] 请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是，碳酸钠的质量分数是．（计算结果精确到%） [交流反思] （1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质（填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下： 234567 加入盐酸的次数- 1

工业纯碱中碳酸钠含量的测定

工业纯碱中碳酸钠含量的测定学案 ——实验方案的设计与评价【学习目标】： 1、知道碳酸钠的化学性质，会根据化学方程式分析数据。（知） 2、了解定性分析到定量分析物质的思维方法。（智） 3、了解实验方案设计的一般过程。（智） 3、使学生树立起爱护环境的意识。（情） 4、培养学生严谨求实、不畏艰难的科学态度。（情）【学习过程】活动一：瞻仰民族英雄联合制减法（又称侯氏制碱法）是我国化工专家侯德榜（1890~1974）于1943年创立的。他将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品。原料是食盐、氨和二氧化碳。联合制减法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，使用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。问题一：根据生产工艺，工业纯碱是纯的Na2CO3吗？问题二：依据什么公式来计算工业纯碱中Na2CO3的含量呢？活动二：初探纯碱性质【活动与探究1】至少选用三类不同物质的溶液来探究纯碱样品中碳酸钠的性质，药品（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液）和仪器（试管若干、烧杯）。写出化学方程式性质一：性质二：性质三：活动三：再测纯碱含量方案一：气体分析法目的原理：选择试剂：选择仪器：

设计装置：【交流与讨论】在括号内填上正确的顺序序号。（）打开弹簧夹，再次在左端通入空气（）连接好装置，检查气密性,装药品（纯碱样品12g）（）关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至A中无气泡冒出（）再次称量C的质量m2。（）打开弹簧夹，在左端缓缓通入一段时间空气（）称量C的质量m1 数据处理：若m（CO2）=△m=m2-m1=4.4g，请根据实验数据算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数？得出结论：方案二：沉淀分析法先称取一定量的样品，溶解后可以加入足量的、、、溶液，然后（填一操作名称），将得到的沉淀洗涤干燥并称量，最后根据沉淀的质量求出Na2CO3的质量分数。问题一：从反应效果和保护环境角度分析，选择哪种试剂最合适？为什么？并写出所选试剂与碳酸钠反应的化学方程式问题二：为什么所加试剂必须足量？问题三：若过滤得到的滤渣不经洗涤直接干燥，会有怎么的误差？怎么验证已经洗涤干净了？活动四：评价实验方案问题一：你觉得以上两种方案，哪种更有优势？为什么？问题二：侯德榜的贡献不仅在于是“联合制减法”的创始人，还在于他改进了生产化肥——碳酸氢铵的工艺。你会设计实验方案测定化肥中碳酸氢铵的含量吗？