2012年河南中考化学真题
2012年河南省初中学业水平暨高级中等学校
招生考试·化学
本卷难度：适中难度系数：0.64 易错题：7 较难题：21
(本卷满分：50分考试时间：50分钟)
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Ca－40 Fe－56
一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1. 生活中的下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿酒
B. 铁钉生锈
C. 蜡烛燃烧
D. 水的蒸发
2. 为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是( )
A. 废旧书报
B. 旧玻璃瓶
C. 废弃铁锅
D. 一次性塑料饭盒
3. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠
B. 黄金
C. 金刚石
D. 干冰
4. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是( )
A. 铁丝
B. 硫
C. 镁条
D. 木炭
5. 我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确
．．．的是( )
A. 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料
B. 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素
C. 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金
D. 宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
6. 下列图示的实验操作正确的是( )
7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
第7题图
A. 甲的溶解度等于乙的溶解度
B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 20 ℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D. 40 ℃时，分别用100 g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8. 下列反应中，不属于．．．
置换反应的是( ) A. Cl 2＋2NaBr=== 2NaCl ＋Br 2
B. 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C
C. 2Na ＋2H 2O=== 2NaOH ＋H 2↑
D. 2Na 2O 2＋2H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑
9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
第9题图
A. 向一定量的盐酸和CaCl 2混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液
B. 向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C. 向一定量的盐酸中滴入NaOH 溶液
D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
10. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是( )
A. 反应后X 的质量为1.5 g
B. X 中一定含有碳元素和氧元素
C. X 中一定含有碳元素和氢元素
D. X 中两种元素的质量比为1∶1
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
11. 请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是________；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是________。
12. 洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为______________________________；牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是________。
13. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为
________；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______ g。
第13题图
14. 可燃物燃烧除需氧气外，还需要满足的条件是_______________________________；煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为____________________________。
15. 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可________悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2＋2X=== 2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为________；除去硬水中过多的________(填离子符号)和Mg2＋就可得到软水。
16. 如图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为________；②和③的化学方程式分别为____________________________________________________________________________________________ ____；丙的一种用途是________________________________。
第16题图
三、简答题(本题包括4个小题，共14分)
17. (2分)如图是某化学反应的微观示意图。
第17题图
(1)图中属于化合物的是________(写名称)。
(2)写出该反应的化学方程式。
18. (4分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)洗涤剂能除去油污，是因为它具有________功能。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
19. (4分)如图是实验室制取气体的装置。
第19题图
(1)仪器X的名称是________。
(2)写一个A装置制取O2的化学方程式。
(3)B和C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。若打开弹簧夹，固体与液
体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。
(4)若用D装置采取排水法收集O2，请简述操作步骤。
20. (4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
四、综合应用题(共10分)
21. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确
．．．的是________。
A. 铝原子的质子数为13
第21题图1
B. 在化合物中铝通常显＋3价
C. 铝是地壳中含量最多的元素
D. 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
第21题图2
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号)，其理由是___________________________________。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
(3)如图3是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和________；有铁生成的化学方程式为__________________________________________。
第21题图3
(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
2012年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
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1.D【解析】粮食酿酒是粮食在一定条件下发酵产生酒精的过程，有其他物质生成，属于化学变化；铁钉生锈，是铁钉与空气中的水、氧气发生一系列的反应，生成含有氧化铁的铁锈，有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应产生二氧化碳和水，有其他物质生成，属于化学变化；水的蒸发是水受热由液态变为气态，没有其他物质生成，属于物理变化。
2. C【解析】铝制易拉罐是可回收的废旧金属，A、B、D都可以回收再利用，但不属于废旧金属。
3.A【解析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；黄金是由金原子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。
4.B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末；木炭在氧气中充分燃烧会发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；测定溶液的pH，应用滴管吸取待测液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染药品，D错误。
7.D【解析】20 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，其他温度时二者的溶解度不同，A错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，B错误；20 ℃时，乙物质的溶解度是30 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解30 g乙物质，形成130 g的饱和溶液，因此在该温度下的100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于30 g，C错误；40 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此在该温度下，分别用100 g水配制甲、乙两种物质的饱和溶液，所需甲物质的质量要大于乙物质的质量，D正确。
8.D【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其特点是反应物和生成物都是单质和化合物。D选项给出的化学反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点。
9.C【解析】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应，盐酸
反应完毕后再与氯化钙反应，其图像特点是开始滴加碳酸钠溶液不会产生沉淀，A 不符合题意；过氧化氢溶液分解的过程中，MnO 2是催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，但在反应前后其质量不变，B 不符合题意；盐酸的pH 小于7，当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH 逐渐增大，当二者恰好完全反应时溶液的pH 等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH 大于7，C 符合题意；生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，因此向饱和氢氧化钙溶液中滴加生石灰时，溶液中的水会与生石灰发生反应，使溶剂减少，溶质会析出，所以溶液的质量会减小，D 不符合题意。
10. B 【解析】在化学反应中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，依据质量守恒定律可知，
反应后待测的值是2.3 g ＋4 g －2.2 g －2.7 g ＝1.4 g ，A 错误；反应物中碳元素的质量是2.3 g ×2446
＝1.2 g ，氢元素的质量是2.3 g ×646＝0.3 g ，氧元素的总质量是2.3 g ×1646
＋4 g ＝4.8 g ；生成物CO 2中碳元素的质量是2.2 g ×1244＝0.6 g ，水中氢元素的质量是2.7 g ×218＝0.3 g ，CO 2与水中氧元素的质量是2.2 g ×3244＋2.7 g ×1618＝4 g ，故X 中一定含有碳元素和氧元素，不含氢元素，B 正确，C 错误；在X 中碳元素的质量是1.2 g －0.6 g ＝0.6 g ，氧元素的质量是4.8 g －4 g ＝0.8 g ，故X 中碳和氧的元素质量比为0.6 g ∶0.8 g ＝3∶4，故D 错误。
11. (2分)氮气(或N2)(1分) 氢气(或H2)(1分)
12. (2分)分子在不断地运动使香味扩散(1分) 维生素(1分)
【解析】牡丹花开时能闻到香味，这是由于分子不断运动的结果；牡丹花属于植物，富含维生素。
13. (3分)三(1分) 40%(1分) 15(1分)
【解析】由葡萄糖的化学式可知，组成葡萄糖的元素有C 、H 、O 三种；葡萄糖中碳元素的质量分数为12×612×6＋1×12＋6×16
×100%＝40%；葡萄糖溶液中溶质的质量分数是5%，要稀释到2%，设加入水的质量为x ，则依据稀释前后溶质的质量不变，则有10 g ×5%＝(10 g ＋x )×2%，x ＝15 g 。
14. (2分)温度达到可燃物的着火点(1分) 煤粉与氧气(或空气)有更大的接触面 (1分)
【解析】燃烧的发生需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气或空气接触、温度达到该可燃物的着火点，因此可燃物燃烧除需氧气外，温度还要达到可燃物的着火点。
15. (3分)吸附(1分) NaClO2(1分) Ca 2＋
(1分)
【解析】明矾能净水，是由于明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮在水中的细小颗粒物；根据“反应前后原子的数目和种类不变”可确定，构成X 的微粒中有1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子，因此X 的化学式是NaClO 2；硬水中含有较多的钙离子和镁离子的化合物，因此若要将硬水转化为软水，只要除去硬水中的钙离子和镁离子即可。
16. (4分)CH 4(1分) CO 2＋Ca (OH )2=== CaCO 3↓＋H 2O (1分) CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (合理即可)(1分) 灭火(或作气体肥料等)(1分)
【解析】有机物是含碳的化合物，甲是相对分子质量为16的有机物，且具有可燃性，据此可确定甲是甲烷；乙是常用溶剂，则乙是水；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，故丙是二氧化碳。二氧化碳与试剂A 反应生成难溶于水的丁物质，因此可确定试剂A 是澄清石灰水，丁是碳酸钙；据图示可知，丁(碳酸钙)与试剂B 反应又生成了丙(二氧化碳)，可确定试剂B 是盐酸。
17. (2分)(1)水(1分) (2)2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑(1分)
18. (4分)(1)乳化(1分) (2)覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用。(1分) (3)Mg (OH )2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O (1分) (4)NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl (1分)
【解析】(3)胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多，利用了盐酸与氢氧化镁发生中和反应的原理。(4)据题意可知，参加反应的物质是水、食盐、氨气和二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和一种氮肥，依据质量守恒定律可确定，该反应生成物中的氮肥是氯化铵。
19. (4分)(1)酒精灯(1分) (2)2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(或2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑)(1分) (3)当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。(1分) (4)先将集气瓶装满水，再将O2从b 口通入。(1分)
【解析】(2)装置A 适合于用固体加热制取气体的反应，因此用装置A 制取氧气，所选用的药品应该是高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据两种不同反应的实际反应写出相应的化学方程式。装置C 若停止反应，液体和固体药品分离开来即可，若要使固体和液体分离开来，则必须增大装置内的压强，因此其原理是用弹簧夹夹紧胶皮管，生成的二氧化碳不再排出，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中而与固体分离开来，反应即会停止。(4)D 装置未收集氧气前瓶内气体是水，因为氧气不易溶于水，因此要将瓶内水排出而收集到氧气，氧气应从b 端进入， 水从a 端排出来。
20. (4分)(1)肯定含有Na 2CO 3；可能含有NaOH 。(2分)
(2)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量BaCl 2溶液或CaCl 2溶液等，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。(2分)
【解析】(1)由实验(Ⅰ)得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。实验(Ⅱ)向实验(Ⅰ)中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。(2)若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质来选择相应的检验方案，且在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。
21. (10分)(1)C (1分) (2)②(1分) 猜想②中无Cu (NO 3)2，说明Cu (NO 3)2已与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应，故也不可能有AgNO 3[或Zn 先与AgNO 3反应，后与Cu (NO 3)2反应，当有AgNO 3剩余时，溶质中一定还有Cu (NO 3)2](1分)
(3)制取CO (1分) Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2(1分)
(4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑(1分)
98 152
49 t ×10% x
98152＝49 t ×10%x
(1分) x ＝7.6 t (1分)
答：可生产硫酸亚铁7.6 t 。
【解析】(1)据图示可知，铝原子的原子序数是13，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，故铝原子的质子数是13，A 正确；在化学反应中铝原子易失去3个电子，形成带有3个正电荷的铝离子，而在化合物呈现的化合价是＋3，B 正确；在地壳中含量最高的元素是O ，含量最多的金属元素是Al ，C 错误；铝具有良好地导电性，因此在现实生活中常用金属铝作电线，D 正确。(2)【交流与讨论】锌活动性比铜、银强，铜比银活泼，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，在过滤后所得固体中一定含有单质银；而滤液中若有硝酸银的存在，则一定有硝酸锌和硝酸铜存在，故猜想②不合理。【实验探究】在实验探究中的现象是“有气泡产生”，这说明加入的试剂应该是盐酸或稀硫酸，因为铜、银都不能与盐酸或硫酸反应，能与酸反应产生气体的一定是锌，即加入的锌粉过量，则反应后所得固体是锌、铜和银的混合物。(3)在工业冶铁
的过程中，需要一氧化碳还原赤铁矿中氧化铁，而一氧化碳的产生是由焦炭与焦炭燃烧生成的二氧化碳反应得到的，因此焦炭的作用除提供能量外，还能提供具有还原性的一氧化碳。有铁生成的反应就是一氧化碳与氧化铁的反应，二者反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。