{高中试卷}高一下学期第四次周练化学试题[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

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高一下学期第四次周练化学试题（硫酸、环境保护）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5

Ca:40 Cu:64 Ba:137

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.下列情况可能引起大气污染的是

①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①②

B.只有②④

C.只有②③

D.①②③④都是

2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

3.“绿色食品”是指

A.绿颜色的营养食品

B.有叶绿素的营养食品

C.经济附加值高的营养食品

D.安全无公害的营养食品

4. 下列变化中，能体现浓硫酸中硫元素的氧化性的反应是

A.硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变红色

B.锌与稀硫酸反应氢气

C.浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢气体

D.浓硫酸与C加热反应可生成CO2、SO2和水

5.常温常压下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存，这体现了浓硫酸的

A.强酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.氧化性

6.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为

A.等于0.9mol

B.大于0.45mol，小于0.9mol

C.等于0.45mol

D.小于0.45mol

7.足量的浓硫酸与mg铜反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的物质的量是

A.m/64mol

B.64m/22.4mol

C.98n/22.4mol

D.64n/22.4g

8有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙维持现状。然后分别跟同一种NaOH溶液反应至完全时，所需NaOH溶液的体积

A.甲＝乙＝丙

B.丙>乙>甲

C.甲＝丙>乙

D.无法比较.

9.向足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液，已知完全反应后，溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为

A.29.6%

B.42.1%

C.67.3%

D.无法计算

10.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是

A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B.先加HNO3酸化，再加BaCl2溶液

C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

11.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为ρg·cm-3，测得混合溶液的物质的量浓度是

A.20ρa/98mol·L-1

B.小于20ρa/98mol·L-1

C.大于20ρa/98mol·L-1

D.无法确定

12.关于浓硫酸的说法正确的是

A.若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去CO2中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

13.将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。上述过程中，体现出浓硫酸

A.只有吸水性

B.只有脱水性

C.既有吸水性，又有脱水性

D.有脱水性、吸水性、氧化性

14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为

A. a%

B. 2a%

C. 1-1.75a%

D. 1-0.75a%

15. 向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液

的pH=7，下列叙述正确的是

A. 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)

B. a/2mol>沉淀的物质的量>0

C. 沉淀的物质的量=a/2mol

D. 原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol

班级姓名得分

16.（6分）下列化学反应和事实，各利用了硫酸的什么性质，将序号字母填写在横线上：

A.强酸性或酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.高沸点

E.强氧化性

F.催化作用

⑴实验室制取氢气⑵在实验室中常用作干燥剂

⑶铜片溶于热的浓硫酸⑷浓硫酸使胆矾变白色

⑸浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

⑹浓硫酸腐蚀皮肤。

17.（5分）下边左边是污染原因，右边是污染产生的结果，试用短线将有关因果关系联系起来

氟里昂（氟氯烃）等排放物酸雨

乱砍滥伐森林土壤和水污染

核污染放射病和癌症发病率增加

汽车、燃煤等排出的SO2破坏臭氧层

大量使用农药土地沙漠化

18.（8分）某溶液中可能存在阴离子：A.Cl- B.S2- C.SO32- D.SO42- E.CO32-

⑴若溶液呈强酸性，则不能存在的离子有。

⑵若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子有。

⑶若加入硝酸，硝酸钡混合液只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子有。

⑷若通入过量的氯气，实验后的溶液中可能存在的离子有。

19.（12分）

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物

⑴写出此反应的化学方程式

⑵实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂I→试剂II→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答：

①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为，，，；

②说出试剂II使用两次的作用分别是

，；

③气体产物通过试剂I时的现象是；

④写出气体产物与试剂Ⅳ反应的离子方程式

。

20.（6分）过量锌与稀硫酸反应，过量铜与浓硫酸反应，产物都有硫酸盐生成，从多角度观察与思考，两个实验及反应有何不同。（至少答出六个不同点）

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

三、计算题（本题包括2小题，共18分）

21.（6分）硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式：SO3·nH2O；也可写成H2SO4的水合物形式：H2SO4·nH2O(n=1,2,3等)。则质量分数为98%的H2SO4可表示成

或形式。某硫酸厂用98% H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3，然后又用水吸收稀释成98% H2SO4。问：ｗg 98%的H2SO4吸收SO3，再用水稀释，可得g98%的H2SO4。

22.（12分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

⑴写出生成硫酸铜的化学方程式。

⑵现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

⑶胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）②波尔多液有效

成分的化学式可表示为CuSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,此种配比当x=1时，试确定y的数值。

参考答案：

一、选择题：

1 2 3 4 5 6 7 8

D A D D D D A A

9 10 11 12 13 14 15 ＼

B C C A D C A ＼

16.⑴A⑵B⑶AE⑷B⑸AE⑹C

17.

18.⑴S2- SO32- SO42-⑵SO32- SO42- CO32-⑶SO42-⑷Cl- SO42-

19. ⑴

⑵①无水硫酸铜，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，澄清石灰水

②检验有SO2生成，验证SO2已被除尽；

③无水硫酸铜由白色变成蓝色；

④CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O

20.⑴两种金属活动性不同，锌活泼，铜不活泼；

⑵反应条件不同，前者不需加热，后者要加热；

⑶起氧化作用的元素不同，前者是酸中的氢元素，后者是＋6价的硫元素；

⑷反应中产生的气体不同，前者是氢气，后者是二氧化硫；

⑸反应后溶液的颜色不同，前者为无色，后者为蓝色；

⑹前者硫酸能反应完全，后者硫酸反应不完全。

三、计算题

21.H2SO4·H2O SO3·10/9H2O。20w/9。

22.⑴2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O ⑵3.75kg ⑶①2:5 ②4