沪教版(全国)化学九年级下册第6单元《溶解现象》测试题(含答案)
第6单元《溶解现象》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（）
A．氯化铁B．氢氧化镁C．汽油D．硝酸铵
2．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是
A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3．溶液的配制，最常用的溶剂是
A．矿泉水 B．芝麻油 C．酒精 D．蒸馏水
4．下面是某同学的“错题集”中部分内容，其中无需加以改正的是 ( )
A．可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧B．二氧化碳灭火只利用其化学性质C．洗洁精除去油污属于溶解现象D．铁在潮湿的空气中容易生锈
5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3
C．当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等
6．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是( )
A．蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大
B．析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C．20℃时氯化钠的溶解度为36g
D．该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
7．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A ．溶液一定是无色透明的
B ．降温时饱和溶液可能无晶体析出
C ．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D ．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
8．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g 。做法错误的是（ ） A ．称量：用电子天平称量硝酸钾5g B ．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C ．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解 D ．转移：将配好的溶液转移至广口瓶 9．下列说法正确的是 A ．洗涤剂去油污属于乳化现象 B ．自来水经过明矾沉降可得到蒸馏水 C ．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 D ．氢氧化钠固体溶于水会出现吸热现象
10．如图所示，向小试管中分别加入一定量的某物质后，右侧U 形管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A ．氢氧化钠固体
B ．冰块
C ．硝酸铵晶体
D ．蔗糖晶体
11．下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度。
B ．t 1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙
C ．t 1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。
D ．当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
12．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4
D．40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
13．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：
下列说法正确的是
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
14．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是
A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
15．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：( )
A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3
C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）30℃时，丙的溶解度是_____ g。
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验：
请回答下列问题：
①取用的固体是________。
②温度t的范围是_______。
③关于a、b、c、d、e五种溶液中溶质质量分数的说法正确的是_______
A c、e可能相同
B d、e可能相同
C a、b、c均相同
D c、d、e可能均相同
17．我区某学校科学实验考查“粗盐提纯”操作。请回答此实验操作相关问题：
（1）粗盐提纯的过程是____、过滤、蒸发.
（2）过滤操作需要用到的实验器材为烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和_____，此时玻璃棒的作用是______.
18．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_____g．（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_____．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_____法提纯B（填序号）．
①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．
19．下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。
（2）t2℃时，将等质量的b、c两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为m b溶液_____m c溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将55g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________g。
（4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_________。
A．溶剂的质量只能变小 B．溶质质量分数一定变大 C．溶质的质量可能变大D．溶液的质量必然改变 E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质
20．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为。
（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将（填序号）。
A．不变 B．增大 C．减小
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________; （5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
I.小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_______________。
(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量固体时左码右物③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤砝码生锈
(3)⑤中玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
______________。
II.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。
(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件_____________________________________。
(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是__________和___________。
23．请根据X、Y的溶解度曲线。
（1）t3℃时50克水中放入30克X充分溶解后溶液所处的状态_____（是否饱和）。
（2）X中混有少量的Y，你用什么方法除去Y。_____
五、计算题
24．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____；
（2）黄铜样品中锌的质量为_____；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。
25．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)生成氢气的质量为________。
(1)样品中铜的质量分数为________？
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为________？
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．A 10．D 11．B 12．C 13．D 14．D 15．D 16．10 甲0℃ ≤ t ＜30℃ A B
17．溶解漏斗引流
18．增大 136.0 B ③
19．a>b=c < 90 C、E
20．（1）碱 Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4 + 2H2O （2）100.15 A
21．Fe + H2SO4＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．量筒、胶头滴管①②③搅拌，加速溶解 100g 需要达到燃烧所需的着火点氧气氯化钠溶液
23．饱和降温结晶
24．12 8g 19.6%
25．0.2 g 67.5％ 100 g