最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；
②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中
H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；
③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊
2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；
⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；
⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中
H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；
⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中
SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋
；
⑨用足量氨水吸收SO 2尾气
2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；
○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上
H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应
N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；
②把NH 3通入水中
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化
4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O ；
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ ； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O ；
高中化学硫和硫的化合物知识点大全
高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．
(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]
高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七) 第七单元硫、氮及其化合物 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止 A.光化学烟雾的形成 B.酸雨加剧 C.臭氧空洞扩大 D.温室效应 解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。 答案:B 2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是 A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。 答案:A 3.下列说法正确的是 A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性 D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2 解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。 答案:A 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.I-、ClO-、N-、H+ B.K+、N、HC-、OH- C.S-、S-、Cl-、Na+ D.H+、K+、Al-、HS- 解析:A项,I-、N - 、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC - 都能 与OH-反应;D项,Al - 和HS - 都能与H+反应;C项符合题意。 答案:C 5.已知NH3难溶于CCl4。下列装置中不宜用于吸收氨气的是
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系 3 2 Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～） 10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧 18．SO2使氯水褪色（离子～） 19．SO2与H2O2反应 20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 第八部分硫及其重要化合物 3 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 25．铜与浓硫酸反应 26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液 35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
硫、氮及其化合物专项复习
专题十硫、氮及其化合物专项复习 考点分析 1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化 2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过” 3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验 , 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施 5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质 6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响 7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响 教学过程 切块一硫及其化合物的性质 1硫的性质和用途 （1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为 （2）化学性质 ①跟大多数金属反应___________________________________ ②跟非金属反应______________________________________ ③跟强氧化性酸反应___________________________________ ④跟强碱反应_________________________________________ （3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴 2二氧化硫的性质 （1）物理性质 二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 （2）化学性质 ①与水反应__________________________________________ ②酸性氧化物的通性__________________________________ 与碱性氧化物反应__________________________________ 与碱溶液反应______________________________________ ③还原性____________________________________________ ④漂白性____________________________________________ ⑤氧化性____________________________________________ 3 硫酸酸雨的形成 酸雨的形成途径
高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6
高一化学硫和氮的化合物SN复习题03版(可编辑修改word版)
黄梅一中高一化学测试卷（硫氮） 命题人：测试时间： C. 氨分子的结构式： D. NH4H 的电子式： 一：选择题（曾经有一些帅帅的题，摆在我的面前，我没有选对，等到交卷了之后才追悔莫及，人世间最痛苦的事莫过于此。如果上天能给我一个重来的机会，我会对那些题说三个字：我会选。加油吧少年！）1.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是( ) X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A．NO NO2HNO3①常温遇氧气 B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2 C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2 D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH 溶液 2.室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是( ) A.试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B.等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3更多 C.换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈 D.试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO2 3.以下化学用语正确的是( ) 4.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( ) A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B.若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体 C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 5.下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A.光照易分解 B.露置于空气中溶液浓度降低 C.能与碳反应说明其具有强氧化性 D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 6.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A.白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白 7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合 金的质量增加5.1g，则下列有关叙述一定正确的是( ) A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL D.开始加入合金的质量可能为3.4g 8.向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO、NO2 和NH3混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为( ) A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g 9.将O2和NH3的混合气体20mol 与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol 气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（） A. 6mol B. 7.2mol C. 12.8mol D. 14mol 10.将43.8g Al、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。另取等质 量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( ) A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g A.石膏的化学式：CaSO 4? 2H2O B.明矾的化学式：KAlSO 4?12H2O 11.在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该 混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )
硫和氮及其化合物
第五讲 硫及其化合物 一、硫 1．硫的物理性质 硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。 2．硫的化学性质 (1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。 (2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。 二、硫的氧化物SO 2和SO 3 1．二氧化硫 (1)SO 2的物理性质 SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。 (2)SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应： 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中： 反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。 B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性 SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质 2．三氧化硫 (1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。 (2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应： 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？ 三、硫酸及硫酸根离子的检验 (一)硫酸 1．物理性质 挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
高一-硫氮及其化合物
硫氮及其化合物知识梳理 (一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： ??? →点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 2．硫的性质 (1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S ? ?? →FeS （黑褐色） 2Cu + S ? ?? →Cu 2S （黑色） Hg + S ???→HgS （黑色） S + H 2??? →H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O 2??? →点燃 SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
非金属元素氮硫及其化合物 复习学案
专题十五非金属元素及其化合物 【学习目标】 知识与能力 1．了解常见非金属元素(C、H、N、O、Si、S、N、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。 过程与方法 1.掌握基本的基础知识，尤其对本部分在实验中的考察要求要明白。 2.通过做题体会本部分的考察思想，掌握一般的答题技巧。 情感态度价值观 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学实验的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力 【情境连接】 近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化合物的实验及综合应用，共出现15次。例如：2011北京理综6题，2009山东理综10题，2010北京理综27题。②碳和硅对应单质及其化合物性质及应用，共出现14次；碳和硅对应单质及其化合物的实验及综合应用，共出现4次。例如：2011天津理综7题，2010福建理综9题，2009年浙江理综28题，2008广东化学23题。③硫及其化合物的相互转化关系是新课标高考的常考内容，主要的考点有：＋4价硫的氧化性与还原性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，浓硫酸在有机反应中的作用，SO2、SO42－的检验，酸雨与大气污染及防治。2011年全国各省市对本专题的考查共8次，例如：2011年江苏单质第3题，2011年北京理综27题，2011年课标27题。④全国各省市对氮及其化合物的知识考查共出现20次。主要的考点有N2、NH3的分子结构及性质，氮的氧化物、硝酸的重要性质及计算，NH3、NO、NO2的制备及检验等，例如：2011江苏单科19题，2009宁夏理综7题，2009海南化学4题。 【研读文本】 本讲内容的考查常以选择题和非选择题的形式出现，所占分值比例较大。高考试题对本讲能力点考查以了解和综合应用为主，还涉及分析、解决问题的能力。试题难度适中或稍难。 高考的考查形式主要有3种，一种是与元素及其化合物性质及其相互转化相结合；一种是以工业生产流程图为载体考查综合应用。三是以实验设计为中心考查分析问题、解决实际问题的能力。 ?预测2012年高考对本讲知识的考查重点体现在以下几个方面：(1)考查卤素及其化合物性质为主，题型为非选择题，分值约为6分。中等难度。 ?(2)考查以碳和硅单质及化合物性质及应用为主，延续选择题形式，分值约为
硫、氮及其化合物讲课教案
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～） 10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧 18．SO2使氯水褪色（离子～） 19．SO2与H2O2反应 20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 第八部分硫及其重要化合物 3 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 25．铜与浓硫酸反应 26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液
硫及其化合物 氮及其化合物 练习题
硫及其化合物氮及其化合物练习题 1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性 5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤ 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失 8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ②
硫氮及其化合物
催化剂△ 加热 加热 硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较弱的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （研磨并轻微爆炸） 2Al+3S △ Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） S+Hg===HgS(用于清除室内洒落的汞） ②与非金属反应 S+O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，纯氧中出蓝紫色火焰） S+H 2 H 2S ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： 1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H 2S 受热(隔绝空气)能分解：H 2S H 2 + S ②可燃性：H 2S 气体能在空气中燃烧： 2H 2S + O 2(不足) 2H 2O + 2S 2H 2S + 3O 2(充足) 2H 2O + 2SO 2 (析出黄色固体) (发出淡蓝色火焰) ③．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 H 2S +X 2 ＝2H X + S↓ (X ＝Cl 、Br 、I) H 2S + H 2SO 4(浓) ＝S↓+ SO 2 + 2H 2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． ④不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。 ⑤检验：用湿润的Pb （CH 3COO ）2试纸检验H 2S ： Pb （CH 3COO ）2+H 2S===PbS↓+2 CH 3COOH ； 除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4 (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H ＋ ＝Fe 2＋ + H 2S↑(不能用HNO 3或浓H 2SO 4制取H 2S 气体) 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫： ①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）。 二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂． ②SO 2是酸性氧化物，SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 2+NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+Na 2SO 3+H 2O== 2NaHSO 3 所以将SO 2通入澄清石灰水现象是先沉淀，然后 沉淀溶解 ③SO 2有强还原性 常见氧化剂均可与SO 2发生氧化一还原反应 如与卤素单质反应：SO 2 + X 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HX SO 2 + O 2 SO 3 （工业制硫酸） SO 2 + H 2O 2==H 2SO 4 +4价硫的还原性：SO 2 合格演练测评（九）硫、氮及其化合物 姓名：班级：正确率： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.下列说法不正确的是（） A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。 答案：D 2.下列反应中，硫表现还原性的是（） A.硫与氧气 B.硫与氢气 C.硫与铁 D.硫与铜 解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。 答案：A 3.（2018·惠州学考模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是（） A.易溶于水 B.通入氯水后漂白性增强 C.能使品红溶液褪色 D.是形成酸雨的主要原因 解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。 答案：B 4.下列有关SO3的说法中正确的是（） A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4沉淀，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。 答案：A 5.（2018·揭阳学考模拟）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（） A.都能作干燥剂 B.都具有一定的氧化性 C.加热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存 解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。 答案：B 6.下列制取硫酸铜的方法中符合绿色化学理念的是（） A.氧化铜和稀硫酸反应 B.铜和稀硫酸反应 C.铜和硫酸铁溶液反应 D.铜和浓硫酸反应 解析：B不反应；C中产生硫酸亚铁难分离；D反应生成SO2污染环境。 答案：A 7.（2017年6月·广东学考）能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） A.H2 B.CO2 C.SO2 D.CH4 解析：SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。 答案：C 8.（2018·珠海学考模拟）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（） A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH3 解析：A和B属于酸性气体，能与碱石灰反应。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应。所以正确的答案是C。 答案：C 9.下列气体遇空气变红棕色的是（） A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.NO 解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。 答案：D 3 碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C ＋O 22CO (2)与氧气反应（充足）： C ＋O 2 CO 2 (3) 与氧化铜反应： 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2 ↑ (4) 与二氧化硅反应： SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ (5) 与水蒸气反应（高温）： C ＋H 2O CO ＋H 2 (6)与浓硝酸反应： C ＋4HNO 3CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O C ＋4H ＋＋4NO －CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O (7)与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O (8)与二氧化碳反应 ： C ＋CO 22CO 2、CO (1) 与氧气反应： 2CO ＋O 22CO 2 (2) 与氧化铜反应 ：CuO ＋CO Cu ＋CO 2 (3) 与氧化铁反应 ：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 (4)与水蒸气反应 ： CO ＋H 2O CO 2＋H 2 3、CO 2 (1)与水反应 ：CO 2＋H 2O H 2CO 3 (2)与碳单质反应 ：C ＋CO 22CO (3)与镁单质反应 ：2Mg ＋CO 22MgO ＋C (4)与氧化钙反应： CaO ＋CO 2 CaCO 3 (5) 与过氧化钠反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑ (6) 与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH ＋CO 2NaHCO 3 OH －＋CO 2 HCO 3－ (7) 与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2CO 32－＋H 2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO 2 Ca(HCO 3)2 OH －＋CO 2 HCO 3－ (9) 与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O 硫和氮的化合物练习题 一、选择题 1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.某雨水样品刚采集时测得pH为，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为，以下叙述正确的是 A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没有变化 C．雨水样品继续吸收空气中的CO 2 D．雨水样品中的H 2 SO 3 被氧化成H 2 SO 4 3.形成酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气 4.下列过程属于固氮的是 A．NH 3 →NO B．NO→NO 2 C．N 2 →NO D．N 2 →NH 3 5.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液 C．加热和冷却D．加入水6.制备干燥氨气所需的药品是 A．NH 4 Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水 C．NaOH溶液、NH 4 Cl溶液、浓H 2 SO 4 D．NH 4 Cl固体、碱石灰、消石灰 7.有关氨的性质的叙述中正确的是 A．氨能在空气中燃烧 B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．在反应NH 3 +H+ =NH 4 + 中，氨失去电子被氧化 8. NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO常温下遇到O 2 就化合成NO 2 D．NO 2 与水反应，有NO生成 9.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是 ①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 10. 下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是 A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液11. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 A．N 2+3H 2 2NH 3 B．N 2 +O 2 2NO硫氮及其化合物-高中化学学业水平测试复习练习
(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(可编辑修改word版)
硫和氮的化合物练习题