九年级化学分离与提纯

物质分离提纯和除杂

一、物质分离和提纯的原则：

①不变，即不能改变被提纯的物质；

②不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；

③不难分，即分离操作简便易行易分离；

④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；

⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。

二、物质分离和提纯的具体方法

1.吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

%

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。

分析CO2是非金属氧化物，非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

2.沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[ ]

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

分析本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。

3.气化法

通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( )

<

A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸

分析本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

4.互变法

通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。

例 4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为__________________________。

分析除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH—离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH—，却引进了新的杂质。

5.置换法

利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。

例5：要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)

分析可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。

(

同步练习:

1、物质分离提纯基本方法：

(1)过滤：

a、过滤的原理：__________________________________

b、操作方法：_____________________________________________

c、操作注意事项(要领“一贴、二低、三接触”)。_________、___________________________、_____________________________________________________________________________

(2)结晶a、结晶的原理：_____________________________________________

b：结晶方法①蒸发结晶，适用于__________溶质结晶析出，如__________。

②降温结晶，适用于__________ 固体溶质结晶析出。如__________。

\

2、分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别

分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是_____。分离物质要求_________，而提纯只要求_____，杂质不一定_____，但不能_____。所以提纯物质的方法很多，可用_____等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为_____跑掉，变为_____过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。

(1)吸收法：若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过________溶液。

若CO2中混有少量HCl，欲除去HCl将混合气体通过________溶液。

若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________溶液。

若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________。

(2)沉淀法：要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

(3)气化法：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( )

A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸

<

(4)互变法：欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为________________________ 。

三．中考题精选：

1. 对下列实验方法的理解,不正确的是

A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开

B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面

C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体

D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出

2．下列实验方案中，可行的是

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

…

C ．用氢氧化钠溶液除去CO 2中的HCl 气体

D ．用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中少量的K 2SO 4

3. 除去KCl 溶液中混有的少量K 2CO 3，选用的试剂是 ( ) A .H 2SO 4溶液 B.稀盐酸 溶液 D. AgNO 3溶液

@

5 下列除杂方法正确的是

A.用NaOH 除去CO 2中混有的HCl 、

B.用点燃的方法除去CO 2中混有少量的CO

C.用水除去MnO 2中混有的KCl 、

D.用硝酸除去NaCl 中混有的Na 2CO 3 6

7. (2008南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

8．下列有关物质的区分方法不正确的是

A ．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 、

B ．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水

C ．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体、

D ．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 9．下列除杂质的方法不正确的是

:

2A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液 C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁 12．下列实验方案设计不合理的是

A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发

B.除去NaOH 溶液中混有的Na 2CO 3：加适量稀HCl

C.除去KCl 溶液中混有的K 2CO 3：加适量稀HCl

D.除去CaCO 3中混有的CaCl 2：加水→过滤→洗涤→干燥 13,

14.分离下列各组物质的方法不正确的是

A ．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B ．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C ．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

D ．通过灼热的氧化铜除去C O 中的C O 2，得纯净的C O

15、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫

酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 （ ）

A 、①→②→③

B 、③→②→④

C 、③→②→①

D 、④→②→③ 16、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）

A. NaCl （Na 2CO 3）

B. Fe （Cu ）

C. Na 2CO 3（CaCO 3）

D. HCl （BaCl 2） 17

)

18、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )

A.木炭粉和二氧化锰

B.铁粉和硫酸铜晶体

C.氯化钡和硫酸钾

D.二氧化锰和氯化钠

19、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ） A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO 3和Mg(OH)2］

D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4，得到纯净的KNO 3溶液

20．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。

（1）CaO （CaCO 3）

；

（2）Cu （Fe ） ；

,

（3）NaCl （CuCl 2） 。

（4）ZnSO 4(CuSO 4)____________________。

(5)O 2(水蒸气)_________________________

21. 请回答下列与物质提纯有关的问题：

(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO 还原氧化铜

从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)； (2)要除去K 2SO 4溶液中的少量KOH ，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名

称或化学式)，而引入新的杂质：

(3)要使NaCl 溶液中的少量Na 2 SO 4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ， (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧

化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 . ;

22．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A ．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B ．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C ．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀

D ．加适量水溶解、过滤、蒸发

①CaCO 3中含有少量杂质NaCO 3 ；②Cu 粉中含有少量杂质Fe 粉 ； ③CaCl 2中含有少量CaCO 3 ；④NaCl 中含有少量杂质MnO 2 。

23．某废液中含有ZnCl 2、FeCl 2、CuCl 2，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，这位同学需要继续完成的实验是 。

25、下列A 、B 、C 溶液都有杂质（括号内为杂质），请自选一种试剂把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关反应的化学方程式。 (1)NaCl(CaCl 2)试剂______,化学方程式____________________________________ (2)Na 2SO 4(Na 2CO 3)试剂______,化学方程式________________________________

(3)Zn(NO 3)2[Cu(NO 3)2]试剂______,化学方程式_____________________________

26．选择适当的化学试剂或方法，将下列物质中的杂质除去（括号内物质为杂质）

|

⑴氧气（水蒸气） ； ⑵氧化铜（碱式碳酸铜） ；

⑶食盐水（泥沙） ； ⑷硫酸钠（碳酸钠） 。

27、按要求写出除去下列固体或液体中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：

ZnCl 2（HCl ），NaCl （CuCl 2），CuO （Cu ），CaO （CaCO 3）。

⑴化合反应 ；⑵置换反应 ；

⑶分解反应 ；⑷复分解反应 。

28、为除去Na 2SO 4溶液中含有的杂质Na 2CO 3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实

29、为除去粗盐中混有的少量氯化钙、氯化镁、硫酸钠得到精制的氯化钠溶液，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：a.过滤 b.加过量的碳酸钠溶液 c.加过量的稀盐酸 d.加过量得氢氧化钡 e.稍加热 回答下列问题： ①最好的操作顺序为（填序号） ；

②加氢氧化钡的目的是 ，有关的反应方程式为

；

③加碳酸钠的目的是 ，有关的反应方程式为 ；

④加盐酸的目的是 ，有关的反应方程式为 ； ⑤加热的目的是 。

30．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，

步骤②中发生反应的化学方程式是、。

固体A中含有的固体是（写物质的化学式）

（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的方法是。

（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。

31．某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参与讨论：

（1）方案一：选用镁粉作为试剂。①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是。

②接下来的操作方法依次是和。

（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作为试剂。①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当

时，停止滴入氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程是

。②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）。③…得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同，原因是。