初三化学实验探究题汇总(总复习)

实验探究题

┃题型特点┃

探究性试题已成为各地中考必考的一种题型，考查的形式主要以科学探究中的某几个

环节为主。探究性试题具有如下特点：(1)探究要素多少不一；(2)命题材料丰富多样；(3)命题信息新旧皆可；(4)考查方式多种多样。

解答实验探究题要注意以下几点：(1)明确实验内容(目的) 、思维要严密、猜想和假

设要有理有据、依据题给信息或上下文进行分析推理和验证，并能根据自己所学的化学知

识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件，进行实验探究；(2)回答问题要直接，不要转弯抹角；(3)语言表述要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。类

型一气体制备、仪器的应用

类型二物质组成的探究

例 2 [2019?龙东]实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究。

[猜想与假设]

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；

猜想二：部分变质；

猜想三：完全变质，含有____________________________和______________________。则氢氧化钠变质反应的化学方程式是。

[进行实验] 实验如图ZT7－4所示：

[解释与结论]

由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”) ；由操作⑤⑥

的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。

[反思与评价]

实验室中碱石灰应该______________保存。

[答案] [猜想与假设] CaCO3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳酸钠) 2NaOH ＋CO2===Na2CO3

＋H2O [解释与结论] 不成立 Na2CO3

[反思与评价] 密封

[解析] [猜想与假设]首先要明确碱石灰变质的生成物。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而完全变质；氢氧化钠直接与

空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质。因此完全变质后固体含有碳酸钙和碳酸钠。[解

释与结论]要充分思考操作流程提供的信息。根据“样品加水，试管外壁发热”推知，样

品中一定含有氧化钙(氧化钙与水反应放出大量热) ，进而推出猜想三不成立；过滤后向

滤液中加稀盐酸冒出气泡，说明滤液中含有可溶性碳酸盐，进而说明滤液中含有碳酸钠，

从而推知猜想一不成立，可见碱石灰样品是部分变质。[反思评价]要注意从药品保存角度

分析解答，凡是具有挥发性、易潮解或能与空气成分发生反应的物质都要密封保存。

类型三设计探究方案

例3 [2019?绥化]2019?绥化牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。

[提出问题1] 某品牌牙膏中是否含有CaCO3?

[查阅资料] 二氧化硅不与稀盐酸反应。

[实验方案]

(1)取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____________(填离子符号) 。

(2)取实验(1)中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：____________________________。

[提出问题2] 该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

[实验装置

]

[实验步骤]

(1)按图ZT7－5连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为

__________________________________________。

(2)重新连接好装置，并______________________________

__________________________________________________。

(3)在B 装置中加入牙膏样品8 g。

(4)____________K1，____________K2(以上均填“打开”或“关闭”) ，向牙膏样品

中滴入10%的盐酸，至B 中无气泡产生时，停止滴加盐酸。

(5)__________________ ______________，至C 中不再产生沉淀。

(6)将C 装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如图ZT7－

6(已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量) 所示：

[实验分析及数据处理]

(1)若没有A 装置，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 。

(2)D装置的作用是____________________________________

____________________________________。

(3)据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。

[答案] [实验方案] (1)CO2－3 (2)CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl

[实验步骤] (1)C装置中，气体应该从长导管进，短导管出 (2)检查装置气密性 (4)

关闭打开 (5)关闭K2，打开K1，缓缓鼓入空气

[实验分析及数据处理] (1)偏大

(2)防止空气中的二氧化碳进入C 装置(或吸收空气中的二氧化碳)

(3)25%

[解析] [实验方案](1)要充分考虑到碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，并用澄清石灰

水检验生成的气体是否为二氧化碳。根据生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断摩擦

剂中必有CO2－3。(2)碳酸钙与适量稀盐酸反应后的溶液中溶质是CaCl2，它能与碳酸钾

溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。[实验步骤](1)分析题给实验装置，进行除杂和反应

是为了保证反应物充分接触及便于气体导出，气体进入广口瓶的顺序应遵循长导管进气，

短导管出气，故C 装置有明显错误，改正方法是气体应该从长导管进，短导管出。(2)凡

是做有气体生成或气体参加的实验，实验前都要检查装置气密性。(4)为了防止生成的二

氧化碳从左侧装置逸出，滴加稀盐酸前应关闭K1，打开K2。[实验方案] (5)反应结束后

为保证B 装置中的二氧化碳完全被吸收，应关闭K2，打开K1，并缓缓鼓入空气，将B 装

置中的二氧化碳排进C 装置中，直到C 中不再产生沉淀为止。[实验分析及数据处理]A装置的作用是除去空气的CO2，避免实验结果测定不准，如果没有A 装置，会导致空气中的

二氧化碳进入C 装置，使测定结果偏大。同理，D 装置的作用与A 装置相同，是防止外

界空气中的二氧化碳进入C 装置。由“白色沉淀3.94 g”结合C 装置中发生的反应推知，白色沉淀是CO2和Ba(OH)2反应生成的BaCO3沉淀，进而求出参加反应的CO2的质量为

0.88 g ，最后根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑，计算参加反应的碳酸钙的质量

为2 g，故牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 2 g/8 g×100%＝25%。

┃自主训练┃