高三化学方程式竞赛试卷

高三化学方程式竞赛试卷

班级：姓名：成绩：

第一部分金属元素及其化合物

1.钠在空气中燃烧的化学方程式：

2.把一小块钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式：

3.过氧化钠作为呼吸面具中供氧剂的反应原理（即与CO2反应的化学方程式）：

4.过氧化钠吸收二氧化硫的反应方程：

5.用钠冶炼航天金属钛：

6.小苏打受热分解的化学方程式：

7.小苏打与少量澄清石灰水的化学方程式：

8.澄清石灰水中滴入几滴小苏打溶液的化学方程式

9.烧碱溶液与小苏打溶液混合:

10.苏打与硫酸铝溶液混合发生双水解的反应方程

11.向烧碱溶液中通入过量CO2的离子方程式：

12.钾与水反应的离子方程式：

13.金属碳化物能与水反应生成有机物，如CaC2就能和水反应，写出它们的化学反应方程：

14.镁片在CO2中燃烧的化学方程式：

15.活泼金属冶炼通常用电解法，写出冶炼单质镁的化学反应方程：

16.向稀硫酸溶液中加铝片的反应离子方程式：

17.向烧碱溶液中加铝片的反应化学方程式：

18.三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：

19.电解法冶炼金属铝的化学方程式：

20.铝热反应（Al粉与Fe2O3反应）：

21.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：

22.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：

23.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸的的离子方程式：

24.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸的的离子方程式：

25.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合：

26.铁粉与硫粉混合共热：

27.铁丝在氯气中燃烧：

28.铁丝在氧气中剧烈燃烧：

29.高温条件下铁粉与水蒸气反应的化学方程式：

30.制备氢氧化铁胶体的的化学方程式：

31.向FeCl2溶液中通入氯气的反应离子方程式：

32.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路的反应离子方程式：

33.向FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝的反应离子方程式：

34.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式：

35.氢氧化亚铁露置于空气中的反应化学方程式：

36.向FeBr2溶液中通入少量的氯气的反应离子方程式：

37.向FeBr2溶液中通入大量的氯气的反应离子方程式：

第二部分非金属元素及其化合物

1.氯气与水反应的离子方程式：

2.氟气通入水中的化学方程式：

3.光照氯水的化学方程式：

4.工业制取漂白粉的原理（即氯气与石灰乳Ca(OH)2）的离子方程式：

5.漂白粉长期放置在空气中失效的化学反应方程：

6.等物质的量混合的Cl2和SO2通入水中的化学反应方程

7.实验制备氯气的反应方程式：

8.高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯气的反应方程式：

9.实验室制取氯气后尾气处理装置中发生的离子反应方程式：

10.工业制备硫酸的反应原理：（沸腾炉中）（接触室中）（吸收塔中）

11.硫化亚铁与稀硫酸制取H2S:

12.硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体，可以燃烧，它在氧气中充分燃烧的化学反应方程：

13.硫化氢和二氧化硫发生反应的化学反应方程：

14.铁遇浓硫酸常温下钝化，高温下仍可反应它们在加热条件下反应的化学方程式：

15.实验室利用浓硫酸是高沸点酸来制取少量HCl，写出化学方程式：

16.浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但为什么不能干燥硫化氢用化学方程式表示：

17.硅的工业制法（即SiO2与碳在高温下反应的化学方程式）：

18.粗硅提取精硅的有关方程式：1. 2.

19.硅单质与烧碱溶液作用的化学反应方程式：

20.用化学方程式解释为什么盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

21.用化学方程式解释为什么HF溶液要用塑料瓶盛放

22.SiO2与纯碱在高温下的化学方程式（即制玻璃的原理之一）：

23.用化学方程式表示证明硅酸比碳酸的酸性弱：

24.工业合成氨的反应原理：

25.氨催化氧化的化学方程式：

26.用方程式表示氨气溶于水溶液显示碱性的原因：

27.“雷雨发庄稼”涉及的三个有关方程：

28.沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟的反应化学方程式：

29.实验室制备氨气的反应原理：

30.硝酸铵受热分解的化学方程：

31.碳酸铵受热分解的化学方程式：

32.为什么氯化铵的水溶液呈现酸性：

33.铜与稀硝酸反应的离子方程式：

34.铜与浓硝酸反应的化学方程式：

35.纯净的浓硝酸为无色液体，但实验室中浓硝酸会略带黄色的原因是：

36.氧化铜与硝酸反应的化学方程式：

37.氧化亚铁与稀硝酸反应的化学反应方程式：

38.红热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式：

39.用水和红热的碳反应制取水煤气：

40.写出“钙基固硫“减少煤燃烧排放二氧化硫的相关反应（3个）

41.在研究化学反应速率影响因素时，我们用到了大苏打（Na2S2O3）与盐酸反应，写出它

们反应的化学反应方程：

第三部分电化学

1.铜-锌原电池是最简单的原电池，它正负两极发生的电极反应方程式是：

2.铅蓄电池是一种常用的车载电池其

负极反应是：Pb+SO42-2e-=PbSO4

正极反应是Pb+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

请写出铅蓄电池的电池总反应化学方程式：

3.用惰性电极（C或者Pt）电解饱和食盐水其中阳极和阴极发生的电极反应分别是：

4.钢铁的腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种请写出这两种腐蚀正极的电极反应方程：

5.写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式：

6.写出用惰性电极电解水时阴极和阳极发生的电极反应方程式：

7.用碳做电极氢氧化钠做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：

8.用碳做电极硫酸做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：

9.以镁和铝做电极氢氧化钠做电解质溶液的原电池，正极和负极发生的电极反应方程是：第四部分热化学

1.已知C的燃烧热为393.5KJ/mol 写出表示C的燃烧热的热化学反应方程：

2.已知乙醇的燃烧热为1367 KJ/mol写出乙醇的燃烧热的热化学反应方程：

3.酸碱的中和热为57.4KJ/mo，写出表示此中和热的热化学反应方程：

4.25C0,101kPa，16gCH4完全燃烧放出热量为890.31KJ，则CH4燃烧的热化学反应方

程为：

第五部分电子式的书写

写出下列物质的电子式

1.N2 4.CO27. C2H210.CaC2

2.HCl 5.HClO 8. NH311.MgCl2

3.NaOH 6.NH4Cl 9. NH5 12. Na2O2

写出下列物质的形成过程：

1.MgCl2

2.HCl

3.NH3

4.Na2S