高中化学第二章化学物质及其变化2_2离子反应练习二新人教版必修1

第二节离子反应练习二

（）1.下列电离方程式，书写正确的是

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-

B.AlCl3 = Al3++ Cl3-

C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-

D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

（）2.下列反应属于离子反应的是

A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中

C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）

（）3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸

（）4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

（）5.下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O

（）6.在离子方程式中，电荷是守恒的。如下列离子方程

式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此

可知在RO n－3中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

（）7.下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氨水

（）8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸

B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液,Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液

C ．NaHCO 3溶液与盐酸,Na 2CO 3溶液与盐酸

D ．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

9．分别写出符合下列离子方程式的化学方程式

（1）Ba 2＋＋SO 42－

＝＝BaSO 4↓ ，（2）Ag ＋＋Cl －＝＝AgCl↓ ，

（3）CO 32－＋2H ＋＝＝CO 2↑＋H 2O ，

10．写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）盐酸与碳酸氢钠溶液

（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

（3）C uSO 4溶液与K 2S 溶液混合：

（4）小苏打与醋酸反应：

（5）锌片插入硝酸银溶液中：

附加题：

（）1.下列离子方程式正确的是

A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O

C ．氧化铜与稀硫酸反应：2H ＋＋O 2－===H 2O

D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

（）2.用20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸H x RO 4溶液与15 mL 0.2 mol/L 的某碱M(OH)a 溶液恰好完全

反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是

A ．＋(8－2a 3)

B ．＋(8－2a )

C ．＋(8－3a 2

) D ．＋(8－3a )

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，这样的离子反应而跟用量有关，试写出下列反应的离子方程式。

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

第二章身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。试题演练：鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性：注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是：。铁丝燃烧的实验（2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。（3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。（4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。（5）瓶底加入少量水或沙的作用是。（6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。（7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。（9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验：（10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性（1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。（2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的）（3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法：方法：。原理：。所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法：（1）原理：①②③。（2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

第二章--化学物质及其变化练习及答案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应

高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

沪教版(全国)化学九年级上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)

第2章《身边的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积

D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

身边的化学物质

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身边的化学物质（3) 主讲：黄冈中学教师舒宝生一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油３、盐酸、硫酸的特性（1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。）

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。（三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-）（１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水（4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉用途

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类

二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义教师: 王转转日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课题化学物质及其变化学习目标知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应学习重点离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识学习方法讲练结合学习内容与过程一、物质的分类物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。二、离子反应 1、电离：溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

高中化学必修一第二章重点汇总

高中化学必修一第二章重点汇总第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写

人教版初中化学身边的化学物质专题复习资料

初中化学身边的化学物质专题复习资料知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水（1）空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。用途保护气电光源（4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物（1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。（2）碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３碱：NaOH 、Ca(OH)２盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３化合物有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质纯净物单质金属单质：Fe 、Al 、Cu 。非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２用途：工业、农业、生活等性质化学性质 ①可燃性 △

(2015年秋)人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试卷(含解析及答案)

A ．当开关K 闭合后，电流计?指针发生偏转，证明CH 3COOH 溶液是电解质 B ．闭合开关K ，往烧杯中加入NaCl 固体，由于CH 3COOH 与NaCl 不反应，故电流计?指针不发生变化 C ．闭合开关K ，往溶液中加入CaCO 3固体，电流计?示数逐渐增大 D ．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，电流计?的示数相同，说明二者电离程度相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH 3COOH 发生了电离，CH 3COOH 是电解质，但CH 3COOH 溶液为混合物，不是电解质，A 错；往CH 3COOH 溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 错；往CH 3COOH 溶液中加入CaCO 3固体，由于2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ，生成强电解质(CH 3COO)2Ca ，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C 正确；HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH 3COOH 是弱电解质，在水溶液中部分电离，D 错。【答案】 C 5．(双选)(2015·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A ．强碱性溶液中：Na ＋、CO 2－3、SO 2－3、K ＋ B ．石蕊呈红色的溶液：ClO －、Na ＋、SO 2－3、Cl － C ．pH>7的溶液中：Mg 2＋、Br －、K ＋、Al 3＋ D ．加入Fe 能放出H 2的溶液中：Cl －、Mg 2＋、SO 2－4、K ＋【答案】 AD 6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2O B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑ D ．NH 4NO 3=====△ N 2O ↑＋2H 2O 【答案】 A 7．(2015·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

《身边的化学物质》主题活动.doc

《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。过程与方法 1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。情感态度与价值观通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提

供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表：一级主题二级主题内容分布身边的化学物质地球周围的空气第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液金属与金属矿物

第二章化学物质及变化

第二节离子反应（第1课时）【学习目标】 1、知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。【知识链接】 1、金属能导电的原因？ 2、NaCl溶液能导电的原因？【学习过程】例1、NaCl的电离例2、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请回答：（1）分别写出HCl、NaOH的电离方程式（2）写出该反应的化学方程式（3）用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子（即离子方程式）为（4）从图中可看出该反应的微观本质是___ ．即该反应之所以能够发生，是因为生成H2O，使溶液中离子的浓度减小。（5）反应开始前，向NaOH溶液中加几滴酚酞，溶液显色。滴加足量盐酸后，溶液显色。从微观粒子的角度分析，能够使酚酞显红色起作用的离子是。例3、为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再一边不断地滴加 1 mol/LH2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：（1）写出该反应的化学方程式 NaCl的电离方程式： .

（2）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“О”表示体系中的微粒，并在“О”中写明微粒的化学式（原溶液中水分子不需表示出来）。（3）分别写出H 2SO 4、Ba(OH)2的电离方程式（4）该反应的离子方程式为（5）该反应之所以能够发生，是因为生成，使溶液中离子的浓度减小。（6）右图是Ba(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液反应过程中沉淀质量变化的图像，BC 段沉淀质量不变的原因是：（7）已知：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强。下图是向25 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液过程中混合溶液的导电能力与滴加硫酸溶液体积间关系的图像。 ① AB 段导电能力减小的原因： ② B 点导电能力最小的原因： ③ BC 段导电能力增大的原因：（8）向一定量的AgNO 3溶液中逐步加入NaCl 固体过程中，混合溶液导电能力随加入NaCl 的质量变化的图像（忽略溶液体积的变化）。 ①写出AgNO 3电离方程式: ②NaCl 固体溶解时发生电离的方程式： ③发生反应的化学方程式： ⑤发生反应的离子方程式： ⑦反应过程中导电能力几乎保持不变的原因： 25 mL 1 mol/L 的Ba(OH)2溶液 1 mol/L H 2SO 4溶液 A B C

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1

第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是() A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是() A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－。 9．下列离子方程式中书写正确的是() A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 10．离子检验的常用方法有三种： A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法 11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－