高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题

一、单选题

1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑

B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑

C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O

D.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓

2.下列说法正确的是( )

①化合反应一定是氧化还原反应

②复分解反应都不是氧化还原反应

③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

④置换反应一定是氧化还原反应

A.①②④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )

A.置换反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.化合反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )

A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色

B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿

C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊

D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄

5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )

A.复分解反应、1

B.分解反应、2

C.化合反应、3

D.置换反应、2

6.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）

A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑

B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑

C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑

D.22HgS+O =Hg+SO

8.下列说法正确的是( )

A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子

B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂

C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性

9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al

2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )

A.铁元素的化合价升高

B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移

C.23Fe O 发生氧化反应

D.Al 被还原

10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ?↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀

C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓

D.22FeO+2HCl FeCl +H O =

11.下列变化中,属于还原反应的是( )

A.-Cl →2Cl

B.2FeCl →3FeCl

C.C →2CO

D.4KMnO →2MnO

12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )

A.

B.

C.

D.

13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.

B.

C.

D.

14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )

A.

B.

C.

D.

15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )

A.溴离子发生还原反应

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.-Br 被氧化

16.在化学实验室可通过以下反应制得

2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）

A.3KClO 在反应中得到电子

B.2ClO 是氧化产物

C.224H C O 在反应中被还原

D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移

17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①

22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )

A.反应①、②均属于置换反应

B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应

C.反应①中HCl 被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应

二、多选题

18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是

( )

A.2SO 既是氧化产物又是还原产物

B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化

C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化

D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化

三、填空题

19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O

1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________

2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________

3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。

20.氧化还原反应有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有__________。电子转移发生在不同元素之间的有__________;(填反应编号)

(1)32Fe+2FeCl =3FeCl

(2)43

NH NO 22N O +2H O ↑ (3)42KMnO 2422K MnO +MnO +O ↑

(4)3S+2KNO +3C 222K S+N 3CO ↑+↑

(5)22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O

(6)2

HgS+O 2Hg+SO 21.I.已知反应:

①3224SO +H O =H SO

②22Cl +H O =HCl+HClO

③2222F +2H O =4HF+O

④222Na+2H O =2NaOH+H ↑

⑤22222Na O +2H O =4NaOH+O ↑

⑥2232SiO +2NaOH =Na SiO +H O

上述反应中不属于氧化还原反应的有____________(填序号,下同);2H O 被氧化的是

___________,2H O 被还原的是____________,属于氧化还原反应,但其中的2H O 既不被氧化,又不被还原的是_____________。

II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为2223KCN+H O +H O =A+NH ↑(已配平),请回答:(提示:-3KCN 、1

22H O -)

(1)生成物A 的化学式是_______________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是若是

_________________________________________________。

则被还原的元素是_____________。

参考答案

1.答案：C

解析：只有C 项元素的化合价发生变化。

2.答案：C

解析：①化合反应中可能不存在元素的化合价变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸不是氧化还原反应，故错误；②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故正确；③有单质生成的分解反应则一定有元素由非零价变为零价，一定是氧化还原反应，故正确；④置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故正确。答案选C 。

3.答案：A

解析：A 项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，正确；B 项,分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠,错误;D 项，复分解反应一定不是氧化还原反应，错误。

4.答案：C

解析：A 项,，224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色是由于224H C O 把-

4MnO 还原为2+Mn ，有电子转移；B 项，25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿是由于25C H OH 把2-27Cr O 还原为3+Cr ，有电子转移;C 项，2CO 使苯酚钠溶液变浑浊是由于2CO 与苯酚钠溶液发生反应生成了溶解度较小的苯酚，无元素化合价变化，没有电子转移；D 项，22H O 使酸化的KI 溶液变黄是由于22H O 把-I 氧化为2I ，有电子转移。

5.答案：B

解析：五种物质间发生的反应分别为22Fe+2HCl =FeCl +H ↑，2HCl+NaOH =NaCl+H O ，22322NaOH+CO =Na CO +H O (或23NaOH+CO =NaHCO )，2CO +C 2CO 高温。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。

6.答案：C

解析：0122P KH PO +→; 0-3

3P PH →,部分P 元素在反应中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分P 元

素从0价降低到-3价,被还原,故磷单质既被氧化又被还原。

7.答案：D

解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变,错误。

8.答案：D

解析：A 项,氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,非金属单质在反应中一定只作氧化剂,也可以作还原剂,B 项错误;C 项,阳离子不一定只有氧化性,如2+Fe ,C 项错误;D 项,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D 项正确。

9.答案：B

解析：反应中铁元素由+3价降低到0价,被还原,故23Fe O 发生还原反应,A 、C 错误;反应中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g Al(即1mol)参加反应,则有3mol 电子转移,B 正确,D 错误。

10.答案：B

解析：B 项,Cu 、N 两种元素的化合价在反应前后发生了变化,故B 项反应一定发生了电子转移。

11.答案：D

解析：物质发生还原反应时,所含元素的化合价将降低,其中-2Cl Cl →,化合价由-1价升高为0价,被

氧化;23FeCl FeCl →,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应:C→2CO ,碳元素化合价由0→+4,发生氧化反应;42KMnO MnO →,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。

12.答案：B

解析：A 项中应转移12-e ;C 项中得失电子标反了;D 项中得失电子数不相等。

13.答案：B

解析：A 、根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A 错误;

B 、锰元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B 正确;

C 、所有碳元素共失去4mol 的电子,所有氧元素共得到4mol 的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C 错误;

D 、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D 错误.

故选B.

14.答案：B

解析：A 项应为;C 项应为;D 项应为

。

15.答案：D 解析：反应中溴离子被氧化,发生氧化反应,A 错;D 对;从反应式可以看出2Cl 得电子,是氧化剂,B 错;该反应是氧化还原反应,而不属于复分解反应,C 错。

16.答案：A

解析：反应中3KClO 中的Cl 元素的化合价由+5降低到+4,得电子,被还原,2ClO 是还原产物且

1mol 3KClO 在反应中得1mol 电子,224H C O 中C 元素化合价升高被氧化。

17.答案：D

解析：置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A 项错误;在反应②中HCl 的两种元素无价态变化,HCl 既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B 项错误;反应①HCl 中氢元素价态降低,被还原,C 项错误;反应②中2+Cr 被2O 氧化生成3+Cr ,导致溶液颜色由蓝变绿,D 项正确。

18.答案：AD

解析：反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价,因此反应中2CuFeS 既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;每生成1mol 2Cu S ,有1mol 硫被氧化。

19.答案：1. 2.

3.6 解析：1.该反应中Cu 的化合价变化是0→+2价, 1molCu 失去2 mol 电子;HNO 3中部分氮元素由+5价→ +2价,生成1molNO,转移3mol 电子。

2.结合1的分析及单线桥法的注意事项即可写出。

3.1mol Cu 失去 2 mol 电子,故 3 mol Cu 失去 6 mol 电子。

20.答案：(5); (1)(2); (3)(4)(6);

解析：

根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下:

(1) 0232,Fe Fe Fe Fe +++→→;

(2) 5131,N N N N ++-+→→;

(3) 76420/,Mn Mn Mn O O +++-→→;

(4) 025004

,,S S N N C C -++→→→;

(5) 101/Cl Cl Cl -+→;

(6) 200214,,Hg Hg O O S S +--+→→→。

21.答案：I.①⑥; ③;④; ②⑤

II.(1)3KHCO ;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素

解析：I.反应①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反应属于非氧化还原反应;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化还原反应。其中,反应②⑤中,反应物2H O 中的氢、氧元素的化合价都为改变,2H O 既不被氧化,又不被还原;反应③中2H O 中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则2H O 被氧化;反应④中2H O 中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则2H O 被还原。