1-2-3溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A ．①③⑤
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．②④⑥
【答案】 A
2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )
A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液
B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液
C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液
D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液
【解析】 c (Cl －)与体积无关，比较c (Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC
4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗
B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C ．仰视确定凹液面与刻度线相切
D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长
【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。
【答案】 A
5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水
稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( )
A ．0.21 mol·L －1
B ．0.26 mol·L －1
C ．0.42 mol·L －1
D ．0.56 mol·L －1 【解析】 n (H ＋)＝0.1 L ×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L －1×2＝0.21 mol ，c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L
＝0.42 mol·L －1。 【答案】 C
6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质
的量浓度是( )
A.ρn 32m
mol/L B.ρn 48m mol/L C.1 000ρn 192m mol/L D.1 000ρn 288m
mol/L 【解析】 SO 2－4的物质的量n (SO 2－4)＝n 96mol ，则Al 2(SO 4)3的物质的量为n 96×3
mol ，溶液的体积V ＝m ρcm 3＝m 1 000ρL ，故Al 2(SO 4)3的物质的量浓度c ＝n V ＝n 96×3 mol m 1 000ρ
L ＝1 000ρn 288m mol/L ，答案为D 。
【答案】 D
7．(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5
mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，则SO 2－4的物质的量为( )
A ．1 mol
B ．0.5 mol
C ．0.25 mol
D ．0.15 mol
【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n (Na ＋)×1＋n (K ＋)×1＋n (Mg 2＋)×2
＝n (Cl －)＋n (SO 2－4)×2，解得n (SO 2－4)＝0.5 mol 。
【答案】 B
8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋a g ，取V 4
mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )
A.125a 9V mol·L －1
B.125a 18V
mol·L －1 C.125a 36V mol·L －1 D.125a 54V
mol·L －1 【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。
【答案】 C
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL －1，HCl 的物质的量浓度为12 mol·L －1，求该盐酸中
HCl 的质量分数。
【解析】 设盐酸的体积为1 L ，则溶液的质量为1 000 mL ×1.19 g·mL －1＝1 190 g ，
n (HCl)＝12 mol·L －1×1 L ＝12 mol ，m (HCl)＝12 mol ×36.5 g/mol ＝438 g w ＝438 g 1 190 g
×100%＝36.8%。
【答案】 36.8%
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm 3、HCl 的质量分数为36.5%
的浓盐酸稀释至50 mL 时，溶液中H ＋的物质的量浓度为1.02 mol/L ，计算所用浓盐酸的体
积。
【解析】 稀释前后HCl 的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL 。
1.19 g·mL－1×V mL×36.5%
＝1.02 mol/L×0.05 L，所以V＝4.3。
36.5 g·mol－1
【答案】 4.3 mL
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】(1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、d c(4)①偏小②无影响
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溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
溶液的配制及分析练习题及答案
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
第3课时 溶液的配制及分析
第3课时 溶液的配制及分析 [学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。 一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w (溶质)＝m (溶质) m (溶液)×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)符号：c B ，常用单位：mol·L － 1。 (3)表达式：c B ＝n B V 。 例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1 的是( ) A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中 B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol·L － 1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 答案 D 解析 选项A 中所得溶液的体积不一定为1 L ；选项B 中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C 中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。 【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的概念辨析 物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液 物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 例2用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是()
溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析( 第一课时) 教学目标： 1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算 2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能； 3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用； 重、难点： 物质的量浓度的计算与溶液的配制 【教学过程】 一、溶液的配制及分析 （一）物质的量浓度 1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 2·表达式：c B = n B / V aq 【典型例题】 1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol 分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积 ④溶液的体积单位是L
例题：将53.0gNa 2CO 3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？ 《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ （二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶: （1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口 （2）特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线 （3）容积规格:50/100/250/500/1000mL （4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 （5）容量瓶使用的注意事项： ①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； ②.适用前要检查容量瓶是否漏水；
③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； ④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷 却后才能转移到容量瓶中。 2.溶液的配制 课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液 实验步骤： （1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g （2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位 （3） 溶解： 恢复至室温 （4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡 （5） 定容： 摇匀 所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 课堂小结： 学会一个概念： 认识一种仪器： 掌握一种实验方法： 课堂巩固 1、1mol/LNaCl 表示 （ ）
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：
1-2-3溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液 【解析】 c (Cl －)与体积无关，比较c (Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。 【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】 BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长 【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。 【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水 稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.26 mol·L －1 C ．0.42 mol·L －1 D ．0.56 mol·L －1 【解析】 n (H ＋)＝0.1 L ×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L －1×2＝0.21 mol ，c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L ＝0.42 mol·L －1。 【答案】 C 6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质 的量浓度是( )
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析教案 教学目标: 知识U标 r初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能; 2. 了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力U标 1-通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力; 2.通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和 提炼，提高学生分析和概括能力。 悄感U标 1.培养学生严谨求实的科学态度; 2. a.结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 ＞教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X100% ［提问］1八某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为 2、某饱和溶液的质量分数为25 % ,其溶解度为 3、欲配制100g7%NaCI洛液，怎么配制呢 引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时虫生会要求患者验血。请看验血报告单。 报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢让学生观察单位，来猜想公式, 单核细胞比率（中性粒细胞比率（） 血红蛋白111 (120-160g/l)
白蛋白（） ?总胆红素：正常情况间接胆红素：正常情况宜接胆红素：正常情况umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度J用字母C来表示。（C 二n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度"下个定义。 总结归纳: 【板书】物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理 量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol ? L 1 表达式：CB=nB/Vr n= 请判断这三句话谁对谁错 Imol ? 的NaCI 溶液中含有Imo!的NaCL . 2、从ILlmol ?L-1 NaCI溶液中取出lOOmL溶液,其物质的量浓度仍为Imol*!/】。 （注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变；但所含溶质的物质的量;（溶液是均一稳定的。） 3、将106g Na2CO3固体溶于IL水中，所配得的溶液的物质的量浓度为Imol 这样做对不对，那应该怎么配才对呢（会导致溶液浓度变小） 练习: 2?将4gNaOH溶解在lOmL水中，再稀释成1L,从中取出lOmL,则取出的lOmL 洛液中NaOH的物质的量浓度是（） A Imol/L BL D lOmol/L 2.配制500ml L的NaCI溶液，需NaCI的物质的量是多少质量是多少学生 黑板
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度
线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)
高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析 周昌盛 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。 2、教材目标的确立及确立依据 本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下： 知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能 ②进一步学会容量瓶的使用方法 过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。 情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。 3、教学重点、难点的确立及确立依据 根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。 二、教学方法 基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。 三、教学手段 演示实验、学生实验、投影 四、教学过程 1、复习：物质的量浓度的概念及表达式 2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？ ①体积为500ml 浓度为0.1mol/L ②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质 量为5.3g 问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？ 3、新课内容： ⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。 ⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。 通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。 ⑶提出讨论题：①容量瓶上为什么一定要注明温度？ ②烧杯、玻璃棒为什么一定要洗涤二至三次？
溶液的配制与分析 习题
溶液的配制及分析 习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；
溶液的配制及分析习题简单学生版
教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
溶液的配制及分析
第二单元溶液的配制及分析 (时间：45分钟分值：100分) 基础巩固 一、选择题 1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( ) A．10% B．15% C．20% D．25% [解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。 [答案]D 2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L [答案]C
3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g /cm 3的消毒液。下列说法正确的是( ) A ．配制过程中只需要三种仪器即可完成 B ．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制 C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小 D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g [解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的NaClO 固体的质量为：500 mL ×1.19 g /cm 3×25%＝148.75 g ，D 项错误。 [答案]C 4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) A .ma 2VM mol /L B .ma 100VM mol /L C .20ma 2VM mol /L D .ma 50 VM mol /L [解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c ，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(V×c×M 2a%＋m)×a%＝V×c×M，解得：c ＝ ma 50VM mol /L 。 [答案]D
溶液的配制及分析解答
溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力； 2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？ 引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白111（120-160g/l) 白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）
?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 ? 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式：c B=n B/V，n=C.V 请判断这三句话谁对谁错？ 1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。. 2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。） 3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小） 练习： 1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是（） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板
溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
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溶液的配制 一.溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 (２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％ (3）单位： ２.物质的量浓度 （1）定义（２)公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度) 二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL 仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞?②.容量瓶上标有刻 度线、体积和温度（一般为２0℃）?③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等 多种，配制溶液时应与之相匹配?④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做 反应容器。 步骤 (１)计算： （２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。 (4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。?(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释? 入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。?（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。?３.重点注意事项：?（1)容量瓶使用之前一定要检查；?(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习 题及答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H 2SO 4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是 （） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na 2SO 4 溶液，需要硫酸钠的质量是 （） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO 3 -离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO 3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na 2CO 3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规 格和称取Na 2CO 3 的质量分别是（） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl 3 溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH 4 Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（） A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO 3 溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl 2 C.BaCl 2 D.AlCl 3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H 2SO 4 溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+ 的物质的量浓度为，SO 4 2-的物质的量浓度为。 13．用CuSO 4·5H 2 O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO 4 溶液，在下列空格中填写 所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO 4·5H 2 O：克；