江苏省江阴市要塞片【最新】九年级第二次模拟考试化学试题

江苏省江阴市要塞片【最新】九年级第二次模拟考试化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．【最新】5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是（）

A．对污染水体作处理使之符合排放标准

B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染

D．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药

2．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）

A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁

D．太阳能取暖

3．溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（）

A．蒸馏水B．碘酒C．牛奶D．植物油

4．下列实验操作正确的是

A．B．C．

D．

5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾

6．下列化学用语表示正确的是

A．2个氢分子—2H B．4个水分子—4H2O

C．3个氧原子—O3D．5个钠离子—5Na+1

7．下列实验现象描述正确的是

A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高

C．浓盐酸打开瓶盖有白烟

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

8．【最新】10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项。下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素相对分子质量为282g

C．一个青蒿素分子中含有152个质子

D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

9．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中共涉及四种物质

D．此反应没有单质生成

10．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热

B．将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲﹥乙﹥丙C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

11．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确是

A．A B．B C．C D．D

12．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；②原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础；③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤煤燃烧生成的二氧化碳溶于雨水形成酸雨；⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯。以上说法错误的个数是

A．2 B．3 C．4 D．5

13．初中化学很多反应都可以设计成“喷泉实验”。某课外活动小组在探究二氧化硫（二氧化硫与二氧化碳化学性质相似）的某些性质，进行了以下探究实验。下图从左向右依次是某同学做的实验及相应现象通过上述实验，得到的结论或现象错误的是

A．二氧化硫的密度比空气大

B．二氧化硫易溶于水

C．二氧化硫会和水发生化学反应，反应后的溶液显酸性

D．若把胶头滴管中的水换成足量的氢氧化钠溶液，所得实验现象完全相同

14．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A．C到D液体的pH增大

B．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾

C．D点时，溶液中一定含有硝酸钡、硝酸，可能有硝酸钠

D．为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀盐酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象。

二、填空题

15．六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到马山小天家去摘杨梅和进行野炊活动。

（1）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息

①其中是人体主要供能物质的是_______（填基本营养素名称）。

②其中属于人体必需的微量元素是_____（填元素符号）。

③他们发现杨梅园旁边的菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是

_________（填字母）。

A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．HNO3 D．Ca(H2PO4)2

④小美利用______________检验出小天家的井水是硬水。

（2）他们发现通往小天家的路旁树立着如图所示的太阳能路灯，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。

①下图所标物质中属于有机合成材料的是______________。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。

③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为___________。

三、实验题

16．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是_________________。

（2）若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的_____________（填仪器下方的字母，下同），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______，选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是___。

（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，用图H所示装置收集氧气，氧气应从_______（填“a”或“b”）端导入。

（4）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：Ⅰ. 对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；

Ⅱ. KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。（实验过程）

[实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，把泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体并通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是__________________________（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是__________。

[实验2] 按上图左边所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象可得出结论是_______________。

[实验3]按上图右边所示装置进行实验，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，很快观察到

固体泛黄的现象。④简述化学小组改措施：_______________。

（实验结论）⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与___________共同作用的结果。

17．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，为了验证金属活动性顺序表中有关结论，在实验室做如下探究：

（实验）

甲同学将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中；

乙同学将一小块钠投入硫酸铜溶液中；

丙同学将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HC1中。

（1）.甲同学探究中，预期的现象①___________，发生反应的化学方程式是②________。（2）.乙同学的探究中，与预期的现象有很大不同，看到钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体，随后产生蓝色沉淀中，伴有黑色固体。这一特殊现象引起了同学们的探究热情，于是他们查阅资料。

（资料信息）

Ⅰ.钠化学性质很活泼，能置换出水中的氢元素，和另一种物质，并放出大量的热。Ⅱ.氢氧化铜受热会分解产生两种氧化物。

根据以上信息完成以下问题：

请你写钠与水反应的化学方程式①_________，产生黑色固体的化学方程式

②____________。

（3）.丙同学的探究中，产生大量气泡后，出现灰白色固体。小组同学对该现象作如下探究。产生气泡反应的化学方程式____________________。

（4）.过滤、洗涤、一定温度下烘干丙同学实验中产生的灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:

（猜测）

灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶体；③ Mg和MgCl2晶体。

（实验）

（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测___________(选填序号)不成立。

（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部______________，则猜测②不成立。

（查阅资料）:

Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]，其不溶于水，

能与酸反应。

（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①证明AgNO3溶液是否过量的方法:：静置，向上层清液中滴加____________。

②通过有关计算求碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]中X与Z的比值_________（写出计算过程）

③所得碱式氯化镁的化学式为___________________________。

四、流程题

18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1)硫酸钠中硫元素的化合价为____________。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是____。

(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)检验NH4Cl产品已洗净的方法是__________________（写出操作、现象、结论）。

参考答案

1．D

【详解】

A、对污染水体作处理使之符合排放标准，能防止水体的污染，故A不符合题意；

B、应用新技术、新工艺能减少污染物的产生，利于环境质量提升，故B不符合题意；

C、加大汽车尾气检测力度，能减少空气污染，故C不符合题意；

D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，故D符合题意。

故选D。

2．C

【解析】

A海水晒盐是将海水中的水分蒸发掉，没有生成新物质，属于物理变化。

B风力发电是将风能转化为电能，没有生成新物质，属于物理变化。

C铁矿石炼铁是将氧化铁变成铁单质，生成了新物质，属于化学变化。

D太阳能取暖是将太阳变为热能，没有生成新物质，属于物理变化。

点评：根据物理变化和化学变化的特点进行判断。

3．B

【分析】

【详解】

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物；

A、蒸馏水是一种物质组成的属于纯净物，错误；

B、碘酒、具有均一稳定性的混合物，属于溶液，正确；

C、牛奶属于乳浊液，错误；

D、植物油属于乳浊液，错误。

故选B。

4．B

【解析】

A、测量溶液酸碱性，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，故A错误；

B、酒精灯应用火柴点燃，故B正确；

C、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故C错误；

D、量筒只能用于量取液体体积，稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，以免意外事

故发生。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。滴管应悬空竖直，量筒只能用于量取液体体积。

5．A

【详解】

A、磷矿粉是灰白色的固体。

B、硝酸铵为白色晶体。

C、硫酸钾钾为白色晶体。

D、氯化钾为白色晶体。硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。故选A。

6．B

【详解】

A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为：2H2；故选项错误；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个水分子可表示为：4H2O；故选项正确；

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；

D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+；故选项错误；

故选：B。

7．A

【解析】

试题分析：硝酸铵溶于水时溶液温度降低；浓盐酸打开瓶盖有白雾；硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰。故选A.

考点：实验现象

8．C

【解析】

青蒿素（化学式C15H22O5）。A、青蒿素属于有机化合物，不属于氧化物，故A错误；B、青蒿素相对分子质量为15×12＋22＋16×5＝282，相对分子质量没有单位，故B错误；C、一个青蒿素分子中含有15×6＋22＋8×5＝152个质子，故C正确；D、一个青蒿素分子是由

15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故D错误。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

9．D

【解析】

试题分析：A、根据化学变化前后的微观图，反应物有一个分子过量，故参加反应的两种分子的个数比为1∶1，正确，B、原子是化学变化中最小的粒子，故原子在化学变化中是不可分的，正确，C、图中共涉及四种物质反，正确，D、单质分子：由同种原子构成，故此反应有单质生成，错误，故选D

考点：化学变化的实质，物质的微观示意图

10．A

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、甲固体溶解度随温度升高而增大，50℃时甲固体溶解度是60g，向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热，故A正确；B、甲物质溶解度随温度升高而增大、乙物质溶解度随温度升高而增大、丙物质溶解度随温度升高而减小、由曲线图可知，将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲＝乙﹥丙，故B错误；

C、甲物质溶解度随温度升高而增大、乙物质溶解度随温度升高而变化不大、丙物质溶解度随温度升高而减小、将等质量的50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲，故C错误；

D、50℃时，甲物质溶解度大于乙物质，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故D错误。

点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

11．B

【解析】

点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。

12．C

【解析】

①碎鸡蛋壳中加入盐酸制二氧化碳，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故①错误；②原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，故②正确；③氯化铵与草木灰混合使用，可以降低肥效，氯化铵与草木灰反应生成氨气，故③错误；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，故④正确；⑤煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，二氧化碳不属于形成酸雨的气体，故⑤错误；⑥蒸发溶液时，不应等到水全部蒸干才移走酒精灯，应有大量晶体析出时移走酒精灯，利用其余热蒸发干，以防晶体变质，故⑤错误。说法错误的个数是4，故选C。

点睛∶果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水均属于制取汽水的原料。二氧化碳不属于形成酸雨的气体。

13．D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、二氧化硫的密度比空气大，可以使用排空气法，故A正确；

B、二氧化硫易溶于水，生成亚硫酸，故B正确；

C、二氧化硫会和水发生化学反应，生成亚硫酸，呈酸性，反应后的溶液显酸性，故C正确；

D、若把胶头滴管中的水换成足量的氢氧化钠溶液，所得实验现象不完全相同，二氧化硫能溶于水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，所得实验现象不完全相同，故D错误。

点睛∶二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，密度比空气大，能溶于水，与氢氧化钠溶液反应，

有刺激性气味，一般不用排水法收集。

14．B

【解析】

白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。A、加水有固体生成，加稀硝酸仍有固体生成，C到D液体的pH不一增大，故A错误；B、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，故B正确；C、D点时，溶液中一定含有硝酸钡，可能有硝酸钠，故C错误；D、为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，不可加过量的稀盐酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，氯化银与氯化钾或盐酸反应均可生成氯化银白色沉淀，观察现象，故D错误。

点睛∶碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不溶于稀硝酸。氯化银与氯化钾或盐酸反应均可生成氯化银白色沉淀。

15．糖类Fe B 肥皂水塑料灯罩4Al＋3O2＝2Al2O3混合物

【详解】

根据所学知识和题中信息知，①其中是人体主要供能物质的是糖类，糖类是能量的主要来源。

②其中属于人体必需的微量元素是Fe。③菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是CO(NH2)2 ，氮肥使茎叶浓绿。故选B。④小美利用肥皂水检验出小天家的井水是硬水，硬水泡沫少，软水泡沫多。（2）太阳能路灯，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。①右图所标物质中属于有机合成材料的是塑料灯罩，塑料、橡胶、合成纤维均属于有机合成材料。②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al＋3O2＝2Al2O3。灯柱材料使用的铝合金属于混合物，合金属于混合物。③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构

示意图为

点睛∶塑料、橡胶、合成纤维均属于有机合成材料。合金属于混合物，氮肥的作用是使茎叶浓绿。

16．长颈漏斗ACE(或ABCD) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高棉花2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ a

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3（合理即可）反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或氧气和水不能使碘化钾变质）向瓶中再加入少量水（或向瓶中通二氧化碳）氧气、水和二氧化碳（或O2、H2O和CO2）

【解析】

根据所学知识和题中信息知，（1）B仪器的名称是长颈漏斗。（2）若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的ACE(或ABCD)，固体和液体反应不需加热制取气体，实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是二氧化碳密度比空气大，便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高。（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花，试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管口。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑。用图H所示装置收集氧气，氧气应从a端导入，氧气密度比空气大。（4）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】①石灰水变浑浊的原因是

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。②据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3。[实验2] 按左边所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。③据此现象可得出结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或氧气和水不能使碘化钾变质）。[实验3]按右边所示装置进行实验，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

④简述化学小组改措施：向瓶中再加入少量水（或向瓶中通二氧化碳），常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行。【实验结论】⑤碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与氧气、水和二氧化碳（或O2、H2O和CO2）共同作用的结果。

点睛∶这是一道实验探究题，碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与氧气、水和二氧化碳（或

O2、H2O和CO2）共同作用的结果。

17．有红色物质生成Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Na + 2H2O == H2 ↑+ 2NaOH

Cu(OH)2Δ

CuO+H2O Mg+2HCl==MgCl2+H2↑①③）溶解稀盐酸溶液

x:z= 2:1 Mg2(OH)3Cl

【解析】

【实验】甲将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中；乙将一小块钠投入硫酸铜溶液中；丙将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HC1中。（1）甲同学探究中，预期的现象①有红色物质生成，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。发生反应的化学方程式是②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。（2）钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体，随后产生蓝色沉淀中，伴有黑色固体。【资料信息】钠与水反应的化学方程式①2Na+2H2O ==H2↑+ 2NaOH，产生黑色固体的化学方程

式②Cu(OH)2Δ

CuO+H2O，氧化铜是黑色粉末。（3）丙的探究中，产生大量气泡后，出现

灰白色固体。产生气泡反应的化学方程式是. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（4）过滤、洗涤、一定温度下烘干丙实验中产生的灰白色固体。【猜测】灰白色固体可能是：①剩余的Mg；

②MgC12晶体；③ Mg和MgCl2晶体。【实验】（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测①③不成立，镁与稀HCl反应生成氢气，产生气泡。（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立。（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①证明AgNO3溶液是否过量的方法:：静置，向上层清液中滴加稀盐酸，稀盐酸与AgNO3

溶液反应生成氯化银白色沉淀。②1.16g×24

58

×100％＝0.48g,1.435g×

35.5

143.5

×100％＝

0.355g,x:z＝0.48g

24

∶

0.355g

35.5

＝2:1。③所得碱式氯化镁的化学式为Mg2(OH)3Cl。

点睛∶这是一道综合题，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体。

18．+6 蒸发皿防止局部温度过高造成液点飞溅35（33到40均可以给分）取最后一次清洗液，加入硝酸钡溶液，若无沉淀，则以洗净。

【解析】

根据所学知识和题中信息知，(1) 根据化合物中正负总价代数和为零原则，硫酸钠中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+6。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液点飞溅。(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为33℃到40℃。(4)检验NH4Cl 产品已洗净的方法是取最后一次清洗液，加入硝酸钡溶液，若无沉淀，则以洗净，硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。

点睛∶蒸发浓缩常用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等。化合物中正负总价代数和为零。