山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是
A B C D
物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识
2
A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素
C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及
．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是
A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是
①中试剂①中现象解释
A Ba(NO3)2溶液生成白色
沉淀
SO32-与Ba2+生成白色
BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热
B．钠与水反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－
8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2
C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石
灰水中
溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-
A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应
11.下列方程式不正确
．．．的是
A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+
B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O
C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3
③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3
A．①② B．③④C．②④ D．①③13．下列叙述正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．金属镁着火可用CO2灭火
D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
14．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2N A
B．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A
C．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
15.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的。
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
①装置E的名称，试剂b为。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号）。
a.反应前后装置C的质量
b.反应前后装置D的质量
c.反应前后装置E 的质量
③若去掉装置A
，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
15.（1）C F （4分）
（2）①干燥管 碱石灰 （每空2分）
②b （2分）
③偏高 （2分）
16.（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B 中发生反应的化学方程式：
。 ⑵吸收塔C 中通入空气的目的是 ；C 、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。 ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ， 该反应中稀硝酸表现的性质是 。
16.（12分）
⑴4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）
⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮 （2分）； C （2分）
⑶4HNO 3
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （2分） ⑷3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分），
酸性和氧化性 （2分）
见光或受热
高温 催化剂
17.（12分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：；
E→F：；
B→C：。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
17.（12分）⑴Na2O2（2分）， H2SO4（2分）
⑵A→B：2Na+O2Na2O2（2分）
E→F：2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3（2分）
B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）
⑶ A （2分）
18．（14分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取
．．．．．．的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为。（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．铁粉 D．FeCl3溶液
18.（1）玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（3）过滤（2分）
（4）70n/m % （2分）
（5）KSCN （2分） D（2分）
19．（8分）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。19.（8分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（2）4.48L
（3）0.4mol·L-1
（4）2︰3