物质的摩尔质量
（二）物质的量
1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol
3. 物质的量的基准：以g
12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的
基准。 阿伏加德罗常数?
???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。
4. 说明
（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米”
（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
5. 粒子数与其物质的量的关系：A
N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系：
点燃===
+222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2
粒子数之比 2 : 1 : 2
物质的量之比 2 : 1 : 2
（三）摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg /
3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
n m M = n M m ?= M
m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值
m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】
[例1] 下列几种说法是否正确？
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 某物质含有23
1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。
C. mol 1氢
D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：
A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
[例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。
解析：Fe mol 1为g 56，而m
o l 1Fe 原子约为231002.6?个，故1个Fe 原子的质量为g mol
mol g 231231030.91002.6/56--?=?= [例3] g 8.0某物质含有221001.3?个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
解析：根据m ol g g n m M /161002.610
01.38.023
22=??== 而Mr M = 答案：选B
[例5] g 3.21 2Cl 与元素M 的单质完全反应后生成mol 2.0的氯化物x MCl ，则x 值为 。
解析：
（1） g 3.21 2Cl 的物质的量为：
mol mol g g 3.0713.211
=?- x MCl xCl M 222=+
x 2
mol 3.0 m o l 2.0
mol
mol x 2.023.0= 3=x （2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于x MCl 中氯原子数。即：
x 2.023.0=? 3=x
【模拟试题】
1. 下列物质所含的原子数与431.0PO H mol 所含的原子数相等的是（ ）。
A. 222.0O H mol
B. 421.0SO H mol
C. NaOH mol 2.0
D. O H mol 23.0
2. 下列叙述中正确的是（ ）。
A. mol 1任何纯净物都含有相同原子数
B. mol 1 2O 中约含有231002.6?个氧分子
C. mol 1氢气中含有mol 2氢离子和mol 2电子
D. 阿伏加德罗常数就是1231002.6-?mol
4. 三种正盐的混合溶液中含有+Na mol 2.0、+22
5.0Mg mol 、-Cl mol 4.0，则-24SO 为（ ）。
A. mol 1.0
B. mol 3.0
C. mol 5.0
D. mol 15.0
5. C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原
子质量为（ ）。 A. b a 12 B. A aN C. a
b 12 D. A N 12 6. 在呼吸面具中，22O Na 和2CO 反应中转移电子数为231002.6?个，则生成2O 的物质
的量为（ ）。
A. mol 25.0
B. mol 5.0
C. mol 1
D. mol 2
7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（ ）。
A. 氢的摩尔质量为mol g /1
B. 1个氮分子摩尔质量是g 28
C. 水的摩尔质量是g 18
D. -
3NO 的摩尔质量是mol g /62
8. mol 2.1 2Cl 与元素A 的单质完全反应生成mol 80.0 x ACl ，则x 的值为（ ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
9. 5216.2O gX 中含有mol 1.0O ，则X 的相对原子质量为（ ）。
A. 6.21
B. 28
C. 14
D. 31
10. 在含有mol 5NaOH 的溶液中通入24CO mol 气体全部被吸收，反应后生成的
32CO Na 与3NaHCO 物质的量之比为（ ）
。 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1
巩固练习：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧
D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子
2.下列说法正确的是 （ ）
A. H 2的摩尔质量是2 g
B. 1molH 2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H 2含1mol H
3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ①
B. ①②
C. ①②③
D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH 4
B.NH 3
C.H 2O
D.HF
5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶
于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol ?L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
8．49g H 3PO 4
的物质的量是多少？1.5 molNaOH
多少?
9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032:6432=??ag
m g ag m g 或mg 4:58032:6432=??mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=??????--mol
g mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:580:6411=??--mol
g mg mol g mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？
高中常见物质摩尔质量
高中常见物质摩尔质量集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氢气H22氨气N H317氮气N228氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮 NO2 46 三氧化钨 WO3 232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁 FeS2 120 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 82 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜 CuO 80 氧化亚铜 Cu2O 144 氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氧化锌 ZnO 81 过氧化氢 H2O2 34 氯气 Cl2 71 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化亚铁 F e C l2127氯化银A g C l143.5氯化氢H C l36.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 KSO4 135 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾 KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠 Na3PO4 164 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾 KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁 MgNO3 86 硝酸铜 Cu(NO3)2 188 硝酸铵 NH4NO3 80
物质的量和摩尔质量知识点练习
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
常见元素的摩尔质量表
37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2
75 铼 Re 186.207（1 76 锇 Os 190.23（3 77 铱 Ir 192.217（3 78 铂 Pt 195.084（9 79 金 Au 196.966 569（4 80 汞 Hg 200.59（2 81 铊 Tl 204.383 3（2 82 铅 Pb 207.2（1
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
物质的量粒子个数摩尔质量知识点
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
物质的摩尔质量
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
物质的量摩尔质量
物质的量摩尔质量 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数? ???-1 231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
4. 粒子的摩尔质量的数值 mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。 B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。 C. 没有指明微粒的种类。 D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。 [例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。 解析：Fe mol 1为g 56，而mol 1Fe 原子约为231002.6?个，故1个Fe 原子的质量为g mol mol g 23 1 231030.91002.6/56--?=?= [例3] g 8.0某物质含有221001.3?个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
常见物质的摩尔质量表
摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO
（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S
物质的量、摩尔质量、气体体积、
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精
物质的量单位——摩尔优质课教案
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
物质的量摩尔质量
物质的量摩尔质量 The following text is amended on 12 November 2020.
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数????-1 231002.6mol N A ： ：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 4. 粒子的摩尔质量的数值 mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
物质的量、摩尔质量 测试题
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3
物质的量和摩尔质量
第一课时物质的量摩尔质量 知识体系： 一、物质的量 1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。 2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。 说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？ 3．阿伏加德罗常数 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。 注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。 这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等 例1：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。 例2：1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系： n= ，此公式可变形为N= 。 （1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？ （2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。 三．摩尔质量 1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号M表示。 2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？ 3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系： n= ，此公式可变形为m= 或。 例： 1．1.5molH2SO4的质量是多少？ 2．24.5gH2SO4物质的量是多少？ 3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？() 小结： ÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数） 1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数） ×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数） 2、粒子的数目比等于其物质的量之比。 3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
高中化学知识点细目表
高中化学知识点细目表 分类序号知识点内容了 解 理 解 综 合 应 用 化学基本概念物 质 的 组 成 、 性 质 和 分 类 1 物质的分子、原子、离子、元素 等概念的含义； √2初步了解原子团的定义√ 3 物理变化与化学变化的区别与联 系。 √4 混合物纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念 √5同素异形体的概念。√6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系 √ 化 学 用 语 7 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 √8 熟悉常见元素的化合价。能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 价。 √ 9掌握电子式、原子结构示意图、 分子式、结构式和结构简式的表 √
示方法。 10理解质量守恒定律的含义。掌握 热化学方程式的含义。 √ 11能正确书写化学方程式、离子方 程式、电离方程式、电极反应式。 √ 化学 中常 用计 量12 了解相对原子质量、相对分子质 量的涵义。 13 物质的量的单位--摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应 单位为g·mol-1、L·mol-1）的 含义。 √ 14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏 加德罗常数的含义。 √ 15 掌握物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。 √ 化学反应与能量16 掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 √17 理解氧化还应反应，了解氧化剂 和还原剂等概念。掌握重要氧化 剂、还原剂之间的常见反应。 √ 18 能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目，并能配平反应方 程式。 √
19了解化学反应中的能量变化，吸 热反应、放热反应、反应热、燃 烧热和中和热及新能源的开发等 概念。 √ 溶液20了解溶液的涵义√21 了解溶液的组成，理解溶液中溶 质的质量分数的概念。 √22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概 念。了解溶解度的概念。了解温 度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 √23 初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解的概念。 √24 了解胶体的概念及其重要性质和 应用。 √ 化学基本理论物 质 结 构 25 了解原子的组成及同位素的概 念。 √ 26 掌握原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的 相互关系 √27 以第1，2，3周期的元素为例， 了解原子核外电子排布规律。 √ 28 理解离子键、共价键的含义。理 解极性键和非极性键。了解极性 分子和非极性分子。了解分子间 √
物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1mol水（错误）、1mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为 mol。 3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023moL—1，单位 是mol-1，用符号N A表示。常用N A≈6.02 x 1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A 说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）： ①， ②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl － C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子 D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( ) A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．电子数 3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳分子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g·mol －1 B ．64 mol C ．64 g D ．32 g·mol － 1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一个铅笔字含有的碳原 子数约为( )
物质的量、摩尔质量、气体体积、
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl 可以说含1molCa2+，2molCl- 2 或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N ）： A ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 表示。 ×1023，单位是mol-1，用符号N A 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、 1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】： 5.七个基本物理量
物质的量、摩尔质量
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时----物质的和摩尔质量 课前小卷 1.下列叙述正确的是（ ） A . 摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B. 阿伏加德罗常数通常用NA 表示，6.02×1023 mol -称为阿伏加德罗常数 C. 氦气的摩尔质量是8g D. 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等 2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ） A. 1 mol OH -的质量为17g B. CO 2 的摩尔质量为44g C. 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D. 一个钠原子的质量约等于2310 02.623 g 3、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ） A ．1molHCl B ． 3.01x 1023 个I 2 C ．12g 12C D ．0.5molCH 4 4、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A ．SO 2－4的摩尔质量是96 g· mol －1 B ．摩尔质量是98 g·mol －1的物质一定是H 3PO 4 C ．HCl 的摩尔质量是36.5 g D ．2 g 氢气和16 g 氧气所含的分子数相同 5、（1）5 mol O 2中有 个氧分子， 个氧原子 （2）1.204×1024个H 2含 mol 氢分子 （3）9.03×1023个NH 3中含_____mol 氨分子_____mol 氢原子，_____mol 质子，_____个电子。 （4）9.8 g H 2SO 4的物质的量 （5） 0.25 mol CaCO 3的质量 答案1、D2、AD3、D4、A5、（1）5 N A 10N A （2）2 mol （3）1.5 mol 4.5 mol 15 mol 10N A （4）0.1 mol （5）100 g 新知梳理 一、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量: 物质的量是七种基本物理量之一，表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的集合体。符号为 。 注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是_____、_____、 、原子团、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减 2、 摩尔: 摩尔是 的单位，符号为 ； 注意：使用摩尔时必用元素符号或化学式须指明微粒的种类。（如1mol H 2O ，5mol H +等） 二、阿伏加德罗常数 1、国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。把__________________________________称为阿伏加德罗常数，符号 （注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6.02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。所以阿伏加德罗常数