山西中考模拟百校联考试卷(一)化学-解析

山西中考模拟百校联考试卷（一）

理科综合化学部分

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.物质变化使生活变的丰富多彩。下列变化中不属于化学变化的是（）

A.汾酒酿造

B.太钢炼铁

C.山西砖雕

D.火力发电

【考点】物理变化与化学变化

【难度】★

【答案】C

【解析】山西砖雕没有新物质产生属于物理变化，故选C

2.青少年要树立良好的安全意识。以下不属于消防安全标志的是（）

A B C D

【考点】化学标识

【难度】★

【答案】A

【解析】A是中国节能标志，不属于消防安全标志，故选A

3.蛋白质是机体生长所必须的物质。山西美食中，富含蛋白质的是（）

A.闻喜煮饼

B.大同刀削面

C.稷山麻花

D.上党驴肉

【考点】六大基本营养物质

【难度】★

【答案】D

【解析】煮饼、刀削面、麻花是面食，富含淀粉；驴肉是瘦肉类，主要含有蛋白质；故选D

4.规范的实验操作可保证实验的顺利进行。下列实验操作正确的是（）

A. 加热液体

B. 稀释浓硫酸

C.点燃酒精灯

D. 蒸发结晶

【考点】基本实验操作

【难度】★

【答案】B

【解析】A试管中液体过多；C不能用酒精灯引燃另一个；D蒸发应该用玻璃棒不断搅拌；故选B

5.顺铂（C12H4N2P t）是一种抗癌药物，对多种恶性肿瘤都有治疗功效，下列有关说法正确的是（）

A. 顺铂中碳、氢元素质量比为3:1

B. 顺铂中铂元素的质量分数最大

C. 顺铂的相对分子质量为371g

D. 顺铂中有12个碳原子、4个氢原子、2个氮原子、1个铂原子 【考点】化学式意义和计算 【难度】★★ 【答案】B

【解析】A 中碳、氢原子个数比为3:1；C 中相对原子质量后面不加单位；D 中应该说一个分子中有12个碳

原子、4个氢原子、2个氮原子、1个铂原子；故选B

6. 工业上可用氨气处理含有甲醛的废水，化学方程式如下：

323

225CH OH+12O +6NH 3X+5CO +19H O 一定条件

则X 的化学式为（ ）

A. N 2

B.H 2O

C.NO 2

D.CO 2

【考点】质量守恒定律的应用

【难度】★ 【答案】A

【解析】反应物和生成物中出现原子个数如下表：

C H O N 反应物 5 38 29 6 生成物

5

38

29

未知

上下作差可知N 有6个，X 是N 2，故选A

7. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点，分析如下变化过程，下列说法错误的是（ ）

A.变化过程中的物质都是由分子构成的

B.变化Ⅲ可表示干冰的升华

C.变化Ⅰ说明分子在化学变化中可以再分

D.变化Ⅱ、Ⅲ体现出分子的体积小、质量小 【考点】微观示意图 【难度】★★ 【答案】D

【解析】变化II 、III 体现出分子间间隔可以改变；故选D 8. 下列有关四组物质的表述错误的是（ ）

A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同

B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——阳离子全部是H +

C.H 2O 和H 2O 2的化学性质不同——构成物质的分子不同

D.生铁和钢的性质不同——含金属元素不同 【考点】物质的性质 【难度】★★ 【答案】D

【解析】生铁和钢含有的金属元素相同，性能不同是因为碳元素含量不同，生铁2%~4.3%，钢0.03%~2%；

故选D

9.实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不合理的是（）

选项实验目的实验方法

A 鉴别NH4NO3和NaCl加水，测量温度

B 鉴别羊毛与合成纤维灼烧，闻气味

C 鉴别甲烷和氢气点燃，火焰上方罩干冷烧杯

D KCl和MnO2的混合物中提纯KCl 溶解、过滤、蒸发

【考点】物质鉴别

【难度】★★

【答案】C

【解析】甲烷和氢气燃烧都会产生水，烧杯内壁都有水雾；应该通入澄清石灰水，甲烷燃烧产生CO2，氢气燃烧没有；故选C

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（）

A. t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

B. t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

C.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多

【考点】固体溶解度曲线

【难度】★★

【答案】B

【解析】A中未说明甲、乙溶液都饱和；C中饱和变为不饱和采用升温方法；D中未说明甲、乙饱和溶液等质量；故选B

二、生活、生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

【关注生活现象】

11.改革开放40年来，人们的生活有了很大的变化，共享汽车逐渐普及，使人

们的生活更加便利。

（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于材料。共享汽车采用

电力驱动，大大减少了资源的消耗。

（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是。

（3）共享汽车的推广使用对建设绿色家园所起到的作用是。

【考点】常见有机合成材料；化学与环境

【难度】★

【答案】（1）有机合成；石油；（2）刷漆；（3）减少汽车尾气（合理即可）

【解析】（1）塑料属于合成材料，电能使用减少石油资源消耗；（2）防锈方法：刷漆、涂油、烤蓝；（3）保护环境所做的贡献，合理即可

12.在很多家庭中都安装有家用净水装置，对自来水进行二次处理。大多数净水装置都可软化水质，检验

是否为软水的方法是；净水装置中还用到了活性炭，是利用了它的性。【考点】软硬水鉴别；水的净化

【难度】★

【答案】取样于试管中，滴加肥皂水，震荡，泡沫多浮渣少的为软水；吸附

【解析】（1）鉴别软水的步骤，注意回答完整；（2）活性炭的吸附性

13. 厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是 ，生活中还可用于除去油污的物

质有 （填一种即可）。 【考点】乳化作用 【难度】★

【答案】乳化作用；汽油或碱性溶液（合理即可）

【解析】洗洁精去除油污是乳化作用；生活中去除油污：肥皂、洗衣粉、洗衣液等还可用汽油（合理即可） 14. 为防止电灯泡中钨丝被氧化，常在灯泡内充入氮气，原因是 。在医疗上还可用液氮来治

疗浅表性皮肤病，使病变处的皮肤在低温环境中坏死脱落，这是由于液氮有 作用。 【考点】氮气的性质及用途 【难度】★

【答案】氮气化学性质稳定，可作保护气；冷冻

【解析】氮气的化学性质稳定可作保护气；氮气沸点低，常温下液氮可作制冷剂 【关注生产实际】

15. 为提高农作物产量，现代农业生产需施用一定量化肥。某化肥厂生产化肥的流程如下：（已知10℃时，

K 2SO 4的溶解度为9.3g ，NH 4Cl 的溶解度为33.3g ）

（1）操作①的名称是 。

（2）吸收过程中所发生反应的化学方程式： 。 （3）NH 4HCO 3中氮元素的化合价为 。 （4）在生产流程中可回收利用的物质有 。

（5）复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃的原因是 。 【考点】工业流程 【难度】★★

【答案】（1）过滤；（2）32243NH H O CO =NH HCO ++；（3）3

43N H HCO -；（4）H 2O 、CO 2；（5）10℃时硫酸钾的溶解度小反应时易形成饱和溶液并结晶析出；

【解析】（1）固液分离的操作是：过滤；（2）题中给出反应物和生成物，可写出方程式，注意配平；（3）

化合物中元素化合价和为零，计算可知为-3价；（4）可回收指的是能够重复利用，生产过程中会有H 2O 、CO 2产生，可重复利用；（5）由已知可知，10℃时硫酸钾溶解度小容易析出结晶，氯化铵溶解度大不易析出，易分离。

三、科普阅读题（每空1分，共7分）

16.仔细阅读下列材料，回答问题。

腊八蒜

在我国北方地区有腌制“腊八蒜”的传统。每年进入腊月后，人们将蒜瓣用食醋浸泡后密封在容器里低温储存。制作好的“腊八蒜”受到了很多人的喜爱，而且它还具有保健的功效。

大蒜是天然的杀菌食品，其中含有的大蒜素（C6H10S3）具有很强的杀灭细菌和霉菌的作用，可用来预防急性肠胃炎的发生。实验证明，大蒜素还具有抑制肿瘤细胞生长的作用，对预防胃癌的发生有一定的帮助；大蒜素还可以激活T淋巴细胞，从而提高我们身体的免疫力。大蒜之所以会释放出强烈的刺激味道，是因为生蒜本身含有大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物，这类物质大都会释放出很难闻的味道。腌制好的“腊八蒜”减轻了生蒜的大部分刺激味道，但保留了硫化物的部分抗氧化性。

由此可见，“腊八蒜”是一种天然的健康食品，是很多人过年必不可少的佐餐小菜。家庭中制作“腊八蒜”的注意事项有：

①要选择优质食用醋来浸泡大蒜；

②大蒜最好选择紫皮蒜；

③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度要控制在8～10摄氏度。

（1）浸泡大蒜的食醋属于（填物质类别）。

（2）大蒜中具有杀菌作用的物质是，该物质还具有的功效有（写一点即可）。

（3）食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味，这说明分子具有的性质为。这种特殊气味来自生蒜中含有大量的等含硫化合物。

（4）成功腌制腊八蒜需要注意。（写一条即可）

（5）在日常生活中，（填一种具体的物质）也具有杀菌消毒的作用。

【考点】材料题

【难度】★★

【答案】（1）混合物；（2）大蒜素；抑制癌细胞生长，对预防胃癌的发生有一定的帮助；（或者可以激活T 淋巴细胞，提高身体免疫力）；（3）不断运动；烯丙基二硫化物；（4）①要选择优质食用醋来浸泡大蒜；（或②大蒜最好选择紫皮蒜；③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度控制在8~10摄氏度；）（5）酒精（合理即可）

【解析】（1）食醋属于混合物；（2）见材料；（3）闻到气味是分子在不断运动；物质见材料；

（4）注意事项见材料；（5）常见杀毒物质：酒精、白醋等

四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）

17.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E的水溶液为蓝色，C经过一系列复杂的化

学变化生成的物质主要成分为A。他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”

表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）D的化学式是。

（2）A和B反应的现象为。

（3）B和C反应的基本类型为。

（4）C和E反应的化学方程式为，该反应能发生的原因

是。

【考点】推断题

【难度】★★

【答案】（1）NaOH；（2）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（3）置换反应；

（4）

44

Fe CuSO=FeSO Cu

++；Fe比Cu活泼，且硫酸铜易溶于水

【解析】由题意可知C是Fe，A是Fe2O3，E是含有Cu的可溶性盐可以为CuSO4或CuCl2；B、D为酸和碱，而D可与E反应，D为常见碱，如NaOH、Ca（OH）2，B为常见酸，如HCl、H2SO4；

五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

【基本实验】

18.实验室制取气体常用如下装置，请根据装置图回答下列问题：

（1）要制取二氧化碳，可选择的仪器：（填序号），若用该装置制取氧气时，反应的化学方程式为。

（2）若用氯酸钾制取氧气时，还需要增加的仪器有，其中二氧化锰在反应中的所起作用是。

【考点】氧气制取；二氧化碳制取

【难度】★★

【答案】（1）ABCD；2

2222

MnO

2H O2H O O

+↑；（2）酒精灯、试管；催化作用

【解析】（1）制取二氧化碳的仪器：长颈漏斗、锥形瓶、带有双孔塞的玻璃导管、集气瓶；制氧气时用双氧水制取；（2）选择固体加热型装置；二氧化锰是催化剂起催化作用

【科学探究】

19.在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH

溶液模拟化工厂工业废水的处理过程。

【活动一】将四种溶液两两混合判断能否发生反应。

（1）四种溶液中能彼此发生反应的有组，写出其中一个反应的化学方程式：。

（2）能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是。

（3）实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。

并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步的探究。

【活动二】探究白色沉淀的成分

【进行猜想】猜想①：白色沉淀是BaSO4；猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物

【实验验证】

实验步骤现象结论取少量白色固体于试管中，向其

中加入适量的稀硝酸

猜想②正确

【活动三】探究废液杯中无色溶液的成分

①质疑Ⅰ：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小

红提出了不同的观点，她认为 ，同学们一致同意小红的观点。 ② 检验溶液的酸碱度：所用实验用品有 。经测定溶液的pH>7，呈碱性。

③

质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是 。要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是 。 得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是 。（填化学式）

【反思与交流】工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。

【考点】实验探究 【难度】★★★

【答案】（1）4；243243

H SO Ba NO =BaSO 2HNO +↓+（）（或24232422H SO Na CO =Na SO H O CO +++↑，24242H SO 2NaOH=Na SO 2H O ++，322333Ba NO Na CO =BaCO 2NaNO +↓+（））

；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；【实验验证】部分固体溶解，且产生气泡；【活动三】①白色沉淀中含有碳酸钡，无色溶液中一定没有酸②pH 试纸，玻璃棒、干燥洁净的玻璃片③溶液中可能有NaOH ，会先与稀盐酸反应；取样，向溶液中滴加氯化钙溶液，若无明显现象，则无碳酸钠；NaOH 、NaNO 3

【解析】（1）能反应的有：24H SO 和32Ba NO （）；32Ba NO （）和23Na CO ；24H SO 和NaOH ；32Ba NO （）和

23Na CO 等四组；（2）中和反应的实质；（3）猜想二正确说明两种物质都有，碳酸钡会与硝酸反应，固体减

少；①有碳酸钡所以溶液一定不是酸性；②测定pH 的用品；③氢氧化钠会与盐酸先反应；方案见答案；一定有的是NaOH 、NaNO 3

六、定量分析题（共6分）

20. 钙尔奇D 能预防和治疗骨质疏松症、佝偻病、妊娠及哺乳期妇女缺钙等疾病。

某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钙的含量，取20g 该药片于烧杯中并慢慢加入350g 稀盐酸，充分反应后物质的总质量为363.4g （药片中的其他成分不与盐酸反应）。请通过计算求出药片含碳酸钙的质量分数。 【考点】化学方程式计算 【难度】★★

【答案】解：产生的CO 2质量：350g+20g-363.4g=6.6g 设药片中碳酸钙的质量为x

3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑

100 44 x 6.6g 10044

=x 6.6g

得x=15g

碳酸钙的质量分数：

15g

100%=75%20g

? 答：药片含碳酸钙的质量分数为75%

【解析】见答案