【化学】河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综(解析版)

河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）

A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

【答案】B

【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。

2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【答案】B

【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

【答案】D

【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。

4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)?H1＝a kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)?H2＝-b kJ/mol (b>0)

总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)?H3＝c kJ/mol

下列有关说法中正确的是()

A. 反应I是放热反应

B. 1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

C. c>0

D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少?H3，节约了能源。

【答案】C

【详解】A选项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；

B选项，根据图象可知1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，故B错误；

C选项，1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，是吸热反应，因此c>0，故C正确；

D选项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】放热反应、吸热反应只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。

5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是()

A. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D. 将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

【答案】A

【详解】A选项，根据K a2＝5.6×10-8得出，

-14

h2-3

K110

K==

K 1.310

，NaHB溶液中HB－水解

程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正确；

B选项，酸性H2B > HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶

液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；

C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；

D选项，将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。综上所述，答案为A。

【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。

6.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()

A. a电极是负极，b电极是正极

B. 负极区发生的反应是2NH3- 6e－=N2+6H+

C. 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D. 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

【答案】D

【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；

B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B正确；

C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4 mol电子，故C正确；

D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。

综上所述，答案为D。

7.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部

分原始记录如下。下列说法不正确的是()

A. 元素甲的原子结构示意图为

B. 原子半径比较：甲>乙>Si

C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱

D. 推测乙可以用作半导体材料

【答案】A

【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；

B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B 正确；

C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；

D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

综上所述，答案A。

8.过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2? CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2? CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是___________(填化学式)

如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是

____________________________________________。

(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，

而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

①试剂B的作用是____________________。

②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：

______________________________。

③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V

=______。

(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤

．．．．的化学方程式是______________。

②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

【答案】(1). B (2). Ca(OH)2(3). 反应放热，使平衡向左移动，另外过氧化氢受热分解(4). 吸收未反应的SO2(5). 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2(6). 0 (7). CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl (8). 温度为30℃、H2O2浓度为20%

【分析】(1) 过氧化钙难溶于水，能溶于稀酸生成过氧化氢；根据反应物是否全部反应判断

CaO2中含有的杂质，由于反应是放热反应，需要在较低温度下反应，另外H2O2不稳定，受热易分解；

(2)①SO2与CaO2反应生成的气体中可能混有未反应的SO2，需要利用试剂B除去；

②若SO2未被氧化，则SO2和过氧化钙反应生成亚硫酸钙和氧气；

③若SO2完全被氧化，则全部变为硫酸钙；

(3)主要成分为Ca(OH)2电石渣与NH4Cl混合后得到CaCl2和NH3?H2O，再加入H2O2和稳

定剂，搅拌得到CaO2?8H2O，过滤、洗涤并干燥后得到产品；根据反应流程得出反应方程式，的根据实际数据得出实际生产应选择的适宜条件。

【详解】(1)过氧化钙难溶于水，能溶于稀酸生成过氧化氢，因此甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法中方法B生成的CaO2要与HCl反应，导致产率低，故答案为B；方案A 所得产品中纯度不高，主要是含有未反应的氢氧化钙；如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是：①两个反应都是放热反应，为提高产率，促进平衡正向移动，则均需要在较低温度下进行，②避免H2O2在较高温度下分解；

(2)①反应生成的气体中可能混有未反应的SO2，需要利用试剂B除去，则试剂B的作用是吸收未反应的SO2；

②若SO2未被氧化，则二氧化硫和过氧化钙反应生成亚硫酸钙和氧气，发生反应的化学方程式为2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2；

③若SO2完全被氧化，则全部变为硫酸钙，发生反应的化学方程式为CaO2+SO2=CaSO4，则没有氧气生成，即V=0；

(3)①根据反应流程可知，混合后得到CaCl2和NH3?H2O的混合液，CaCl2和NH3?H2O与H2O2混合搅拌生成CaO2?8H2O，则发生反应的化学方程式为

CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；

②根据表中数据可知温度为30℃、H2O2浓度为20%时CaO2·8H2O的产率最高，则实际生产应选择的适宜条件为温度为30℃、H2O2浓度为20%。

9.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L 的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【答案】(1). 将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等(2).

(3). +3 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+(5). ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O (6). 蒸发

浓缩(7). 冷却结晶(8). 96.4% (9). ad

【分析】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。

⑵X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。

⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。

⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。

⑸先计算MgCl2·6H2O物质的量为0.5000mol/L×0.019L =0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。

【详解】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。

⑵X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学

式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x + (-1)×n +

(-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案为+3。

⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。

⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为蒸发浓缩。

⑸①根据反应原理得到产品中MgCl2·6H2O物质的量为0.5000mol/L×0.019L =0.0095mol，其

质量分数为

0.0095mol203g mol

ω=100%96.4%

2.000g

?=，故答案为96.4%。

②a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；

b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；

c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；

d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。

综上所述，答案为ad。

10.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH 3NH 3PbI 3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH 3NH 2、PbI 2及HI 为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH 3OH(g)＋NH 3(g)?CH 3NH 2(g)＋H 2O(g) ΔH 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH ＝_________kJ·mol －1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H 2(g) ?CH 3OH(g) ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO 和2 mol H 2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为_________。

②X 轴上a 点的数值比b 点_________ (填“大”或“小

”)。某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

(3)工业上可采用CH 3OH Δ催化剂

CO+2H 2的方法来制取高纯度的CO 和H 2。我国学者采用

量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH 3OH ）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A ：CH 3OH* →CH 3O* ＋H* E a = +103.1kJ·mol -1

方式 B ：CH 3OH* →CH 3* ＋OH* E b = +249.3kJ·mol -1

由活化能E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A 、B)。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为

______________________________________________。

(4)常温下，PbI 2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb 2+)＝1.0×10-3 mol·L －1，则K sp (PbI 2)＝_________。

【答案】(1). -12 (2). 25% (3). 小 (4). 随着Y 值的增大，φ(CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g)?CH 3OH(g)向逆反应方向进行，故Y 为温度 (5). A (6). CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*） (7). 4×10-9

【分析】⑴未断键可以不计算，只计算断键和成键的，计算该反应的ΔH 。

⑵按照三步走书写，再计算转化率；根据图象得出X 轴上a 点的数值比b 点小；根据随着Y 值的增大，φ(CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g)?CH 3OH(g)向逆反应方向进行，故Y 为温度。

(3)由活化能E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A ，根据图象得出，放热最多的步骤是CHO*＋3H*的反应阶段。

(4)常温下，PbI 2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb 2+)＝1.0×10-3 mol·L －1，根据离子浓度来进行计算，

【详解】⑴未断键的可以不计算，只计算断键和成键的，因此该反应的ΔH ＝351 + 393 – 293 – 463 = -12 kJ·mol －1，故答案为-12。

⑵

CO(g) ＋ 2H 2(g) ?CH 3OH(g)

开始：1mol 2mol 0

转化：xmol 2xmol xmol

平衡：(1-x)mol (2-2x)mol xmol

的

100%10%122x x x x ?=-+-+，解得x = 0.25 mol ，0.25mol α=100%=25%1mol

? ①平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为25%，故答案为25%。 ②根据图象得出X 轴上a 点的数值比b 点小，某同学认为上图中Y 轴表示温度，其判断的理由是随着Y 值的增大，φ(CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g)?CH 3OH(g)向逆反应方向进行，故Y 为温度，故答案为小；随着Y 值的增大，φ(CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g)?CH 3OH(g)向逆反应方向进行，故Y 为温度。

(3)由活化能E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A ，该历程中，放热最多的步骤是CHO*＋3H*的反应阶段，因此该反应的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*），故答案为A ；CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）。

(4)常温下，PbI 2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb 2+)＝1.0×10-3 mol·L －1，则

233-9sp 2K b ==41.01011.0001--????（P I ）（），故答案为4×10-9。

11.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。

(2)已知第四电离能大小：I 4(Fe)> I 4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是

____________________________________________。

(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol 配合物CoCl 3·6NH 3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol 白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。 ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式___________。

②该配合物在热NaOH 溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____________ ________________________________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。

(4)经X 射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方

式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm ，则钴原子的半径为___________pm 。

【答案】(1). 第四周期VIII 族 (2). 3d 74s 2 (3). Fe 3+电子排布较稳定的3d 5变为不稳定的3d 4需要更多的能量 (4). [Co(NH 3)6]3+ (5).

[Co(NH 3)6]Cl 3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH 3+3NaCl (6). sp 3 (7). 面心立方堆积 (8).

a ×1010 【分析】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII 族，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2；

(2) Fe 3+外围电子排布式为3d 5，Co 3+外围电子排布式为3d 6，由此可知Fe 3+从电子排布较稳定的3d 5变为不稳定的3d 4需要更多的能量；

(3)①1mol 配合物CoCl 3·6NH 3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol 白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl -是外界离子，不是配位体；络离子形状为正八面体，则说明Co 3+与6个NH 3形成配位络离子；

②根据以上分析，该配合物为[Co(NH 3)6]Cl 3，与热NaOH 溶液中发生反应，放出气体应为氨气；NH 3分子的中心原子的价电子对数为

=4，故杂化方式为sp 3； (4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；

钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r ，则晶胞立方体面对角

线长为4r ，若该堆积方式下的晶胞参数为acm ，则（4r ）2=a 2+a 2，解得r=

4acm=4

a ×1010pm 。

【详解】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII 族，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2，其外围电子排布式为3d 74s 2；

故答案为第四周期VIII 族；3d 74s 2；

(2) Fe 3+外围电子排布式为3d 5，Co 3+外围电子排布式为3d 6，由此可知Fe 3+从电子排布较稳定的3d 5变为不稳定的3d 4需要更多的能量，所以第四电离能大小：I 4(Fe)> I 4 (Co)；故答案为Fe 3+电子排布较稳定的3d 5变为不稳定的3d 4需要更多的能量；

(3)①1mol 配合物CoCl 3·6NH 3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol 白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl -是外界离子，不是配位离子；络离子形状为正八面体，则说明Co 3+与6个NH 3形成配位络离子。则络离子化学式为[Co(NH 3)6]3+；

②根据以上分析，该配合物为[Co(NH 3)6]Cl 3，与热NaOH 溶液中发生反应，放出气体应为氨气，则化学方程式[Co(NH 3)6]Cl 3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH 3+3NaCl ；NH 3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp 3；

故答案为[Co(NH 3)6]3+；[Co(NH 3)6]Cl 3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH 3+3NaCl ；sp 3；

(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；

钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r ，则晶胞立方体面对角

线长为4r ，若该堆积方式下的晶胞参数为acm ，则（4r ）2=a 2+a 2，解得r=

4acm=4a ×1010pm 。

故答案面心立方堆积；4

a ×1010。 12.某药物中间体K 及高分子化合物G 的合成路线如下。

已知：Ⅰ.R 1NHR 2易被氧化

II.R 1CHO+

(1)A 中含氧官能团的名称是_________。

(2)反应②的反应条件为_____________。反应①、③的目的是_________________________。

(3)E 的结构简式为_____________。

(4)反应④的化学反应方程式是______________________________________。

(5)反应⑤的反应类型为_________。

(6) 比D 多一个碳原子的D 的同系物有_____种结构

(7)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线

______________________________________________________________________________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【答案】(1). 醛基(2). 液溴、FeBr3(3). 保护醛基，防止被氧化(4).

(5). +H

??→+（n-1）

H2O (6). 加成反应(7). 17 (8).

【分析】⑴根据A中含氧官能团书写名称。

⑵根据反应类型得出反应条件，反应①、③的目的是保护醛基。

⑶根据R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，在变为氨基，因此E的结构简式。

⑷反应④主要是羧基和氨基发生高聚反应物。

⑸根据反应物和生成物的结构分析得出反应⑤的反应类型为加成反应。

⑹根据结构特点书写同分异构体的结构简式。

⑺根据信息，A和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到H。【详解】⑴A中含氧官能团的名称是醛基，故答案为醛基。

⑵反应②的反应条件为液溴、FeBr3，反应①、③的目的是保护醛基不被氧化，故答案为液溴、FeBr3；保护醛基不被氧化。

⑶根据R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，再变为氨基，因此E的结构简式为

，故答案为。

⑷反应④主要是羧基和氨基发生高聚反应物，因此其化学反应方程式是

??→+（n-1）H2O，故答案为

??→+（n-1）H2O。

⑸根据反应物和生成物的结构分析得出反应⑤的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

⑹溴原子在—CH2CHO的邻位、间位、对位共三种，—CHO与—CH2Br在苯环的邻位、间位、对位共三种，—CHO和—CH3在相邻位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，—CHO和—CH3在相间位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，—CHO和—CH3在相对位置，苯环上有两种位置的氢，即有四种同分异构，—CH2(Br)CHO连接苯环是一种，因此D多一个碳原子的D的同系物总共有17种结构，故答案为17。

⑺A和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到H，合成路线为

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

河南省扶沟县韭菜研究所韭菜新品种

南北绿久-新韭宝F1 该品种由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。新韭宝F1露地保护地均可种植，其株型紧凑、直立、耐寒耐热性极强，株高65cm左右，叶色深绿。北方种植分蘖快，生长迅速，长势强，抗病，亩产高达25吨左右。南方生产韭黄不分蘖，韭茎长度50cm以上，韭叶自动缩短，单棵韭黄高度可达70cm、最重可达60克以上。栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。南方种植每亩播量1kg。韭黄种植每亩播量（直播）0.5kg、（点播）0.3kg。顶级韭菜种子--韭仙子F1 该品种为2009年由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的顶级杂交韭菜品种，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。该品种株型直立，白特长，株高65cm左右,叶片宽大肥厚，叶色浓绿，外观亭亭玉立似仙子，抗寒性抗病性极强，优质，高产、保护地无休眠期，适应性广，全国各地均宜栽培种植，阳台、花盆种植效果更佳。保护地栽培，春节前收割三刀。适时早播，当日平均气温稳定在15℃时即时播种，育苗移栽，亩用种量1.5kg，保护地栽培亩播3kg，露地，保护地均可种植，保护地栽培，春节前可割2-3刀上市。露地全年7-8刀，年产青韭50000斤以上。栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

河南省周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版

序言本报告以数据为基点对周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。

目录第一节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、周口扶沟县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷

河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共22分) 1. （6分） (2017高三上·河北月考) 读下图，回答下列各题。（1）据图中珊瑚礁（岛）分布状况判断，珊瑚适宜生长在（） A . 岛屿周围的浅海 B . 有暖流经过的浅海 C . 温暖清澈的浅海 D . 有河水注入的浅海（2）图中一些珊瑚岛海岸，分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于（） A . 风化作用 B . 侵蚀作用 C . 搬运作用 D . 沉积作用 2. （4分）(2018·浙江模拟) 下表是我国粮食需求量预测表，读表完成下题。粮食需求量粮食消费结构食用植物油消费

人均消费量(公斤) 需求总量（亿公斤）口粮消费总量（亿公斤）占粮食消费需求（%）人均消费量（公斤）消费需求总量（亿公斤）2015年389525025854917.8241 2025年395572524754320290（1）我国粮食需求量预测表提供的数据，说法正确的是（） A . 粮食需求总量减少 B . 人均口粮消费量增加 C . 粮食消费结构升级 D . 食用植物油消费减少（2）下列影响我国粮食需求量变化的因素，正确的组合是（） ①水果蔬菜生产的发展②膳食结构的变化③人口数量的变化④粮食出口量的增加 A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④ 3. （6分）读下面北印度洋洋流分布图，回答下列问题。当北印度洋如图所示的时候，下列叙述正确的是（） A . 印度半岛受西南季风控制 B . 印度半岛处于雨季

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

河南省周口扶沟县高级中学2018-2019高一下学期期末考试生物试卷(无答案)

高一生物注意事项: (1)答卷前,考生务必用黑色墨水签字笔将自己的学校、姓名、班级、考点等信息填写清楚，并在规定位置贴好条形码。 (2) 请将答案填写在答题卡相应位置上,否则作答无效,考试结束，只交答题卡。 (2)满分100分，考试时间90分钟。一、选择题:本题共30小题，每题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意。 1.下列关于遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A.格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B.肺炎双球菌转化实验运用了同位素示踪技术 C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D.T2噬菌体可以在肺炎双球菌中复制和增殖 2.下列关于遗传物质的叙述,正确的是 A.原核生物的遗传物质主要是DNA B.T2噬菌体的核苷酸有4种 C.染色体是生物体的遗传物质 D.DNA是遗传物质,遗传物质是DNA 3.右图为核苷酸模式图，下列说法正确的是 A.③在病毒中有4种，在人体中有5种 B.RNA分子中，连接②和③的化学键的数目等于氢键的数目 C.在①位置上加上2个磷酸基团就构成了ATP D.动物体内的③有8种,②有2种 4.真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%,以下相关说法正确的是 A.该DNA一定存在于细胞核内的染色体上 B.该DNA的一条链中,(C+G):(A+T)=3:2 C.该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接 D.该DNA分子中,A+G:T+C=1 5.原核生物中，DNA位于 ①细胞核②染色体③拟核④质粒⑤线粒体 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤

6. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是 ①DNA的X光衍射实验②噬菌体侵染细菌的实验③肺炎双球菌体外转化实验 ④孟德尔的豌豆杂交实验⑤摩尔根的果蝇杂交实验 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.④⑤ 7. 某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制3次，消耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为 A.1904 B.1320 C.1224 D.1848 8.1条染色单体含有1个双链DNA分子，那么，四分体时期的2对染色体含有 A.8个双链DNA分子 B.4个双链DNA分子 C.4个单链DNA分子 D.2个双链DNA分子 9. 以下关于减数分裂的叙述，正确的是 A.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟生殖细胞 B.人的精子中有23条染色体，那么人的神经细胞、初级精母细胞、卵细胞中分别有染色体46、46、23条，染色单体0、46、23条 C.玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对 D.减数分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂 10. 下列有关遗传信息传递和表达的叙述，错误的是 A.转录时以核糖核苷酸为原料 B.mRNA可与DNA分子的一条链形成“杂交区域” C.胞内寄生菌不能独立完成遗传信息的传递和表达 D.中心法则总结了遗传信息的传递规律 11.下列关于基因、染色体、DNA、蛋白质和性状之间关系的叙述，其中不正确的是 A.基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 B.基因在复制和转录的过程中碱基互补配对方式不同 C.基因与性状之间是一一对应的关系 D.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 12. 2017年初，我国科学家完成了酿酒酵母16条染色体中4条的人工合成，开启了人类“设计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。下列有关分析正确的是 A.正常情况下，酿酒酵母细胞中有32个DNA分子 B.姐妹染色单体中含一个亲代DNA分子和一个子代DNA分子 C.人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和ATP等原料 D.酿酒酵母细胞有复杂的生物膜系统 13. 母亲色盲，父亲正常,生下一个性染色体为XXY的色盲儿子，则此染色体变异发生在什么细胞中?若母亲正常，父亲色盲，则此染色体变异发生在什么细胞中?下列判断正确的一组是 A.精子；卵细胞 B.卵细胞；精子

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题

河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高一上·临汾月考) 阅读下面的文字，完成文后各题。好莱坞著名导演克里斯托弗．诺兰执导的科幻电影《星际穿越》，在全世界上映后迅速成为一部“现象级”电影，引发了人们探讨科幻电影乃至理论物理学的热潮。美国加州理工学院的天体物理学家肖恩?卡罗尔说，《星际穿越》上映后，就连在扑克牌桌旁边玩牌的陌生人都会过去找他询问有关虫洞和相对论的问题。观众对于其中涉及的有关物理学的疑问显然远选超过了对电影自身剧情的关注，这并不奇怪，因为这可能算得上是世界上第一部基本忠实地展现宇宙中各种奇妙的天体现象的电影，想要理解这部电影需要大量的物理学知识。与好莱坞经常塑造出各种各样的超级英雄不同，在《星际穿越》中，最后是几位理论物理学家抵救了全人类。其实，电影中运用的主要的情节与场景，例如地球上发生了无法挽救的灾难而人类必须移民外星，驾驶飞船穿越虫洞、进入黑洞、探索地外行星，以及在极端情况下人性的改变这些桥段在之前的很多科幻电影中早都被运用过多次，那么，究竟是什么因素使得《星际穿越》成为一部让所有人都开始讨论理论物理的电影呢？这就必须提到为这部电影设置物理学背景、使电影中几乎所有场景都有物理学的支持、使情节合乎科学原理的人——加州理工学院的著名天体物理学家基普．索恩。科幻作品中常有“软科幻”和“硬科幻”之分，“软科幻”通常涉及的科学理论比较少，只是需要设置一个幻想的场景即可，而“硬科幻”则更需要有实在的科学理论作为支撑，并且让科学理论在故事情节发展过程中起到重要作用。从这个角度说，《星际穿越》因为有了来自各个领域专家的支持，硬到不能再硬。据理论物理学家约翰?普雷斯基回忆，索恩为了设置电影中的科学场景，在加州理工学院召集过一些科学家进行研讨，与会者包括物理学家、太空生物学家、行星学家和心理学家。正因为有如此多的科学家的参与，才让《星际穿越》在物理学的约束之下不仅视觉效果惊人，描述宇宙中各种极端罕见的场景也更为准确。 “黑洞”“虫洞”等物理学名词早已被大众熟知，并且进入了流行文化，《星际穿越》利用电影手法，希望尽量真实地展现这些场景。因此，电影中既包含了切实的科学发现和成熟的科学理论，也有基于目前理论所做的合理猜想和推测。《星球大战》《阿凡达》等科幻电影，即使抽取出其中的科幻内容，仍然可以形成独立的、完整的故事；与此不同的是，导演诺兰希望《星际穿越》的故事可以自然地从科学理论中浮现出来，这使《星际穿越》完全无法与宇宙学理论和各种天体分隔开。为此，索恩还特地写了一本书《〈星际穿越〉中的科学》，讲述电影中的各种场景以及其中涉及的科学原理。