华师大(八上)化学式化学方程式总论
华师大版科学八年级（上）练习题
（化学式、化学方程式）
班级：姓名：
一、选择题
1．下列说法不正确的是：
A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物
B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在
C．含有氧元素的化合物是氧化物
D．任何纯净物都是由元素组成的
2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：
A． B． C．
D．
3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：
A． B． C．
D．
4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：
A． B． C． D ．
5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。
其中说法正确的是：
A．①④ B．②③ C．①③
⑤ D．②③⑤
6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。
A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2
7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）。
A．40 B．56 C．64 D．24
8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M 的相对原子质量是（）。
A．12 B．24 C．32 D．64
9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。
A．79.9g B．
C．159.8g D．
10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。
A．24 B．65 C．40 D．64
11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。
A． B．
C． D．
12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）
A．这种气体的式量为32
B．这种氧原子的核内质子数为10
C．这种氧原子的核外电子数为10
D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20
13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）。
A．18 B．40 C．59 D．62
14．下列物质的化学式与名称一致的是（）
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．氧气 D．锰酸钾
15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）
A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥
16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A． B．
C． D．
17．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）
A．40 B．56 C．64 D．24
19．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）
A． B． C．NO D．
20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42 21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）
A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D
C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D
22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）
A． B． C． D．
23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）
A． B． C． D．
24．下面根据化学式的计算，正确的是（）
A．的式量是（64＋16＋1）×2
B．的式量总和是3×40＋16
C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16
D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为
二、填空题
1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。
2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。
3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。
4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。
5．将a g 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成b g氢气，求此金属的相对原子质量________。
6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。
7．写出下列物质的化学式：
三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________
三、计算题
1．有一种由铁和铝组成的混合物，经过处理后，铁全部转变为氧化铁，而铝完全被除去，这时测所得氧化铁的质量与处理前混合物质量相等。求混合物中铝的质量分数。
2．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质
不含氮）。按规定，产品中含尿素［］的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？
3．含铁的氯化物2.54g的溶液跟过量硝酸银溶液反应后，测得生成的白色沉淀为5.74g，试求该含铁的氯化物的化学式。
四、创新题
1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
2．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B 化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学
式是：①②③中的哪一个？
3．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为
，以下有关说法中正确的是（）
A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240
B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素
C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失
D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒
4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作
用而被禁用。PPA的化学式为，它由________种元素组成，每个PPA分子中共含有________个原子，其式量为________。（相对原子质量：H —1，C—12，N—14，O—16）
参考答案
一、1．，8。
2．同种；同种分子；单质、化合物；纯净物。
3．30
4．
5．
6．64
7．，，，S，
二、
6.提示：分子数相同的不同物质中同种元素的质量比等于各物质中该元素的原子个数与原子的相对原子质量乘积比，由于为同一种元素，故而就为该元素原子个数之比。答：C。
10．C 11．C 12．D 13．D
14．答案：C 点拨：书写化学式时，对由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左，非金属元素写在右；对于氧化物，一般把
氧元素符号写在右，另一种元素写在左，所以A、B均不对。应为和。
此外书写化学式时应区分好相似的化学式，如锰酸钾的化学式为，
应与高锰酸钾的化学式（）加以区别。
15．答案：B 点拨：化学式的意义有六点：①表示一种物质，如表示
氧气；②表示物质的一个分子，如表示一个氧分子；③表示组成物质的
各种元素，如由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素原子个数，
如表示一个氧分子由两个氧原子构成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类，不论个数，③是错误的，⑥两个氧原子应表示为2O。
16．解：常规解法：FeO中，
中，
中
因为，所以选B
创造巧解：变形法。
设铁的氧化物通式为，则：，显然值越小，
铁的质量分数越大。将的化学式分别变形为
，因为，所以无须计算，即可推知答案为B。17．答案：D 点拨：铁的质量分数
铁原子个数，故选D。18．答案：A 点拨：由题意可知，R的化合价为＋2价，所以氧化物的化
学式为RO，设R的相对原子质量为，则有：，故选A。
19．答案：A 点拨：的式量＝12＋16×2＝44，则式量为44。A．正确 B．不正确
C．不正确 D．不正确。
20．答案：C 点拨：解设质量为，质量为，则
，故选C。
21．答案：D 点拨：还剩10克甲，说明反应了15克，乙物质全反应了，则生成了物质为15＋5－11＝9克，只要在它们式量前配上系数使各质量对应。
A ＋
B ＝
C ＋
D ，故选D。
15 5 11 9
22．答案：C 点拨：假设有个A原子个B原子，则，
，所以选C。
23．答案：C 点拨：判断化学式是否正确关键要看一看化合价相加是不是得0。A中：
＋1＋（＋5）＋（－2）＝＋4不对；B中：＋1＋（＋5）＋（－2）×2＝＋2不对；
C．＋1＋（＋5）＋（－2）×3＝0正确；D．＋1＋（＋5）＋（－2）×4
＝－2不对。
24．答案：D 点拨：A．的式量是64＋（16＋1）×2，所以A 不对；B．的式量是3×（40＋16），所以B不对；C．H：S：O＝1×2：32：16×4＝2：32：64＝1：16：32，故D正确。
三、1．提示：思路1：归一法。分析题目可知，原混合物是由铁和铝组成的，经过处理后剩下了氧化铁这种物质，且质量不变，即和原来一样，根据
物质的组成，氧化铁（）中含有氧和铁两种元素，与原混合物相比，增加了氧元素，而减少了铝元素，但前后质量一样，由此可推知减少的铝和增加的氧的质量相等，从而可列出等式求解。
设铁和铝的混合物为1 g，其中铝的质量为，经处理后，增加的氧元素质量应等于铝元素的质量。
由题意，经过处理后，铁全部转化为，则的质量应为1 g，有
160 3×16
1 g
所以，混合物中铝的质量分数为。
思路2：质量分数法。由题意，经处理后所得氧化铁的质量与原混合物相等，则增加的氧元素的质量应该等于减少的铝元素的质量，则铝在混合物中所占的质量分数应与氧元素的质量分数相同，有
2．提示：关键是理清混合物中某元素质量分数随该元素所在化合物占混合
物的质量分数呈等比例变化，当纯的（即为100%）中
则有（为化肥样
品中的质量分数）解出。
答：设此化肥厂生产的化肥中含尿素为。
依题意列式：
100%
42%
因90%＜95%，所以该厂生产化肥不属一级品。
答：（略）。
4．提示：思路1：Fe的化合价是可变的，有＋2和＋3两种化合价，因此
铁的氯化物有两种，即和，分别计算出跟硝酸银溶液反应生成的白色沉淀的质量，若计算出的沉淀质量与题意符合，则该化学式即为所求的化学式。
①设铁的氯化物为，反应后生成沉淀的质量为。
2.54g
解得
求得沉淀的质量与题意不符，故氯化物的化学式不是。
②设铁的氯化物为，反应后生成沉淀的质量为。
127 287
2.54g
求得沉淀的质量与题意相符，故铁的氯化物的化学式为。
思路2：设未知数表示铁的化合价，则可写出铁的氯化物的化学式，然后得出该氯化物与反应的化学方程式，再根据化学方程式列式求解。
设铁元素的化合价为，则铁的氯化物的化学式为。
2.54g 5.74g
解得
所以铁的氯化物的化学式为。
思路3：根据题意可知，含铁氯化物中所含氯元素反应后全部转入氯化银中，因此，由氯化银质量求出氯元素质量，由氯元素质量可求出2.54g铁的氯化物中铁元素的质量，进一步可求出铁和氯的原子个数比，然后写出化学式。
5.74 g AgCl中含Cl 质量为
2.54 g铁的氯化物中含Fe的质量为
即
故铁的氯化物的化学式为
思路4：上解中可知中含Cl为1.42g，所以我们可以根据2.54g Fe 的氯化物中含氯的质量来确定是何种Fe的氯化物。
在生成的中含氯的质量为
若Fe的氯化物为，其含Cl的质量为
与以上求得含Cl的质量不符。
若Fe的氯化物的化学式为，其含Cl的质量为
与以上求得的氯元素的质量相符合，故Fe的氯化物的化学式为。
说明上述四种解法中，前二种是根据化学方程式求解的，解法1道理简
单，容易掌握，但是太麻烦。解法2设铁的氯化物化学式为，然后写出带未知数的化学方程式，虽有一定难度，但这是较好的方法。后两种解法运用了元素质量在反应前后守恒这一原理，这两种解法最佳。
四、1．答案：B 点拨：本题常规解法是将化合物中铁元素质量分数逐一算出，然后比较得出结论。此题可用变形法巧解。设铁的氧化物的通式为
，则显然值越小，铁的质量分数越大。将
化学式分别变形为
①②③④（因为S的原子量是O的两倍），因为
，
所以答案为B。
2．答案：应为③点拨：本题常规思路：由A的化学式及R
的质量分数求出R的原子量，再由R与O的原子量以及R在B中的质量分数，求出R和O的原子个数比，从而确定B的化学式。
本题也可用估算法巧解：A中R原子个数：O原子个数＝1：2；A中
大于B中
所以B中R原子个数：O原子个数＜1：2 故B的化学式应该是③
3．答案：A 点拨：硫元素无毒，所以B错误；C、D很明显错误，A正确。4．答案：4；24；151 点拨：此题考查根据化学式的基本计算能力和物质组成知识。
华师大(八上)化学式化学方程式总论
华师大版科学八年级（上）练习题 （化学式、化学方程式） 班级：姓名： 一、选择题 1．下列说法不正确的是： A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在 C．含有氧元素的化合物是氧化物 D．任何纯净物都是由元素组成的 2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是： A． B． C． D． 3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是： A． B． C． D． 4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是： A． B． C． D ． 5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。 其中说法正确的是： A．①④ B．②③ C．①③ ⑤ D．②③⑤ 6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。 A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2
7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）。 A．40 B．56 C．64 D．24 8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M 的相对原子质量是（）。 A．12 B．24 C．32 D．64 9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。 A．79.9g B． C．159.8g D． 10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。 A．24 B．65 C．40 D．64 11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A． B． C． D． 12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（） A．这种气体的式量为32 B．这种氧原子的核内质子数为10 C．这种氧原子的核外电子数为10 D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20 13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）。 A．18 B．40 C．59 D．62 14．下列物质的化学式与名称一致的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．氧气 D．锰酸钾 15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）
第1章《1 化学方程式》教学设计 (1)【华师大版 9年级科学精品】
1教学目标 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象 3、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 4、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 5、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 6、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 2学情分析 （1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。 3重点难点 教学重点： 1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解 3、质量守恒定律的应用 教学难点： 1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解 2、质量守恒定律的微观理解 3、应用质量守恒定律分析具体反应 教学活动 活动1【导入】1.1.1化学方程式－－－－质量守恒定律 学生观察，火柴直接折断，和火柴燃烧，这两种变化有什么不同？ 生：前者是物理变化，后者是化学变化。 师：火柴折断前后质量是不变的，那燃烧以后的质量是否改变？ 生：减小 师：是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢？ 生：不是，铁生锈质量会增加 活动2【活动】演示 师：化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢？我们要去探究的话就要进行实验。对于质量的测量，我们需要托盘天平，老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天 1
平、酒精灯等等，让学生讨论如何进行实验？ 生：（先称反应前物质的总质量，加热后使其反应，再称总质量） 师：那这个实验能否在敞口的条件下进行呢？（反应前先不塞瓶塞问学生） 生：不能，因为白磷燃烧后白烟会跑出来 师：那应该如何改进实验呢？ 生：加一个塞子，使其密闭 师：好，我们来观察观察这个反应 （1）在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒细小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，（在PPT上展示反应前的物质和物品有：锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气）把瓶子放在天平左盘上，在右盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。 （2）取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全，同学们观察到什么现象？（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热）是否为化学变化？（是）理由（有新的物质产生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反应后的物质和物品有：锥形瓶，橡胶塞、细砂、气球、白烟五氧化二磷、剩余空气） （3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回到天平左盘，观察天平是否保持平衡。 这说明在化学反应前后，总质量保持不变。 （在PPT上约减反应前后都有的物质和物品）得到，化学反应前后，参加反应的物质的总质量，等于反应生成物质的总质量。 活动3【活动】学生分组实验 学生分组实验 （1）学生分组自主选择器材并设计方案进行探究（分A、B两组节约时间） 探究活动一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？ 探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？ 教师巡回指导，协助学生完成天平的操作 （2）汇报结果 A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 B组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。 （3）数据分析 展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡 的原因。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳散逸到空中导致总质量减小。 （4）装置改进 小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。 活动4【讲授】 2
华师大版科学九年级上册 1.1 化学方程式(I)卷
华师大版科学九年级上册 1.1 化学方程式（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）同温同压下，相同体积的气体有相同分子数．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（） A . 燃料气和空气的进入量都减小 B . 燃料气和空气的进入量都增大 C . 减小燃料气进入量或增大空气进入量 D . 增大燃料气进入量或减小空气进入量 2. （2分）下列说法正确的是（） A . 中和反应一定属于复分解反应 B . CO2能和Ca(OH)2溶液发生复分解反应 C . C、H2、CO都具有可燃性和还原性，它们都能与氧化铜发生置换反应 D . 非金属氧化物都能与水发生化合反应生成相应的酸 3. （2分）在化学反应 A2+BC=B+A2C 中，反应物 BC 与生成物B的质量关系如图所示。将 2gA2与 80gBC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为（）
A . 64g B . 18g C . 80g D . 9g 4. （2分）在一密闭的容器中，一定质量的硫与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时)的对应关系正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（） A . 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化 B . 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C . 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
2019年精选华师大版初中科学九年级上册第1章 化学反应1 化学方程式复习巩固第五十篇
2019年精选华师大版初中科学九年级上册第1章化学反应1 化学方程式复习 巩固第五十篇 第1题【单选题】 液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是( ) A、丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B、丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C、丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D、在通常状况下，丁烷是气体 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】
下列化学方程式书写正确的是( ) A、Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O B、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 C、3Fe+2O2＝Fe3O4 D、2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2 【答案】： 【解析】： 第3题【单选题】 根据化学方程式AgNO3+ HCl AgCl↓+ HNO3 ，不能获得的信息是( ) A、反应进行得非常快 B、生成的氯化银是固态 C、反应在常温下进行 D、反应物是硝酸银和盐酸 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A、 B、 C、 D、 【答案】： 【解析】： 第5题【单选题】 下列有关冶炼金属的反应中，正确的是( ) A、4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑ B、C+CuO Cu+CO2 C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D、3C+Fe2O32Fe+CO2 【答案】： 【解析】： 第6题【单选题】 中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法中错误的是( ) A、青蒿素是纯净物 B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：22：5 D、一个青蒿素分子是由15个碳子、22个氢原子和5个氧原子构成的 【答案】： 【解析】： 第7题【单选题】
第一章 化学反应(华师大版九年级)
化学反应复习 一、化学方程式 类型一：分析反应前后各原子数目，求解分子个数 1、2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 2、某物质发生完全燃烧反应，反应式为： H y O z+(x+y/4﹣z/2)O2 xCO2+y/2H2O C x 若1个分子的C x H y O z与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( ) A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 3、用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，其反应的微观示意图如下： 请回答下列问题： （1）上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）． （2）该反应的基本类型为． （3）参加反应的A2与生成物分子的个数比为． （4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是． （5）物质X含种元素 类型二：分析反应前后质量变化，求解各物质质量 1、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定 质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的 变化趋势，纵坐标表示的是（） A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数 2、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30 3、在化学反应A+B=C+D中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，生成C物质5g，则5gA与5gB反应后生成D的质量为
华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》word教案
华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》 word教案 教学目标: 1、知识与技能：在明白得化学方程式的基础上，使学生把握有关的反应物、生成物质量的运算； 2、过程与方法：把握解题格式和解题方法，培养学生分析运算能力。 3、情感态度与价值观：从定量的角度明白得化学反应，了解依照化学方程式的运算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学方法：教学演练法。 教学过程:
二、合作交流，活动探究 第三节：依照化学方程式的运算 1、运算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行运算； 2、运算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ ①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧 能生成二氧化碳的质量为X ②写出化学方程式 C + O2 C O2 ③标出有关物质的1244 相对分子质量和 3 g x 已知量、未知量 ④列比例式，求解x = 11 g ⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生 成11克二氧化碳。[指导学生学习]课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，依照化学方程式能够求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就能够利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。 三、练习巩固 [完成下列练习]： 练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1） [ 提问]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
最新-九年级科学化学方程式计算练习华东师大版精品
《科学》化学方程式计算练习 班级________姓名_________学号______ 1．某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸 钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定， (样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位) 2．现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入 CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。 反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中NaOH的质量； (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜” 或“=”） 3．研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸73g，恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸 反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求： （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 （2）所得溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O） 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），
最新精选初中九年级上册科学1 化学方程式华师大版练习题十四
最新精选初中九年级上册科学1 化学方程式华师大版练习题十四 第1题【单选题】 A、上表中的“待测数据”的数值为0.6 B、甲和乙是反应物，丁可能是催化剂 C、该反应一定属于化合反应 D、该反应过程中丙和甲质量比为16：13 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是( ) A、①②⑥ B、①②⑤ C、①③⑥ Da‘ a‘￡a‘￥ 【答案】： 【解析】：
第3题【单选题】 观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是( ) A、相同种类的原子可以构成分子 B、不同种类的原子可以构成分子 C、相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D、不同的分子里不可能有相同的原子 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀。华为公司最新芯片麒麟980处理器的应用，摆脱了对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2SiF6+2X。已知硅元素显+4价。下列说法错误的是( )
A、生成物X的化学式是H2O B、H2SiF6中氟元素显-1价 C、该反应是复分解反应 D、地壳中硅元素含量仅次于氧元素 【答案】： 【解析】： 第5题【单选题】 某个化学反应的微观示意图如图．有关说法正确的是( ) ? A、该反应为分解反应 B、该反应不遵守质量守恒定律 C、该反应前后分子种类未发生变化 D、该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】： 【解析】：
华师大版初中科学九年级上学期化学方程式练习题
华师大版初中科学九年级上学期化学方程式练习题 一、夯实基础 1.人类的下列活动中，只发生物理变化的是（） A. 古代烧制陶器 B. 从海水中提取食盐 C. 古代劳动人民冶铁 D. 利用天然气熬制井盐 2.液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（） A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O 3.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（） A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 4.二氧化钛（TiO2）是一种重要的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某物质X反应可制得二氧化钛，反应化学方程式为：TiCl4+2X=TiO2+4HCl，关于物质X的说法正确的是（） A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质的化学式为H2O2 C. 该物质中氢元素的质量分数为5% D. 该物质中氢、氧元素的质量比1：8 5. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（） A. 44% B. 46% C. 50% D. 55% 6.洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是( ) A. 该反应是分解反应 B. 有毒气体是Cl2 C. 反应前后所有元素化合价均不变 D. 84 消毒液、洁厕灵能混合使用
二、能力提升 7.在A═B+C反应中，当7克A物质完全分解后可生成2.5克B，则该反应的生成物B 和C 的质量比是（） A. 7：2.5 B. 1：2 C. 2：1 D. 5：9 8.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，对上述物质的分类不正确的是（） A. 属于有机物的有③⑤ B. 属于单质的有⑥ C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的有② 9.科学家们使用特殊的催化剂二氧化钛(TiO2)纳米管,催化水蒸气和二氧化碳反应得到了甲烷(CH4),下列说法中错误是( ) A. 该反应没有违背质量守恒定律 B. 甲烷分子是由碳原子和氢原子构成 C. 该反应是一个化合反应 D. 二氧化钛在反应前后它的质量不变 10.将6.0g某物质在空气中完全燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该物质的组成元素是________。 11.酿制白酒的原料常用高梁、大米或小麦等，需要经煮熟、发酵、蒸馏、配制四个主要步骤。 （1）发酵过程是利用微生物的________呼吸把有机物分解为酒精和二氧化碳。 （2）蒸馏（步骤）是将酒精从发酵后的混合液中分离出来的过程，该过程利用了不同液体的________不同的物理性质。 （3）若现有一份质量分数为60%的白酒（高度），用蒸馏水稀释成720kg的40%的低度酒，则需要这种高度白酒多少kg?稀释过程中加入多少L水? （4）“酒后开车”往往会带来安全隐患，因为酒精进入人体的血液循环后损坏神经系统中控制运动协调性的________ 。 三、拓展创新。 12.下列所示的四个图象，能正确反应对应变化关系的是（） A. 水的电解 B. 将一定质量硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯 C. 加热一定量KMnO4固体 D. 向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体 13.下列关于产生氧气的方法的叙述中，错误的是（） A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 B. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 C. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气 14.某科学学习小组在制取氧气的实验过程中，有同学联想到了渔民用过氧化钙（CaO2） 增加鱼池中的含氧量，于是他们提出：实验室能否利用过氧化钙制取氧气？ 【作出假设】实验室能利用过氧化钙与水反应制取氧气。 （1）【实验过程】下图是实验室制取氧气的装置，请选出该实验所需的发生和收集装置________；
华师大版九年级上册知识点
第一章化学反应 第一节（P2） 一、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2） a.必须是真正参加反应的物质 b.各物质的质量总和相等 （3）质量守恒定律的解释 宏观元素种类 元素质量 物质的总质量 原子种类没有变化 微观原子数目没有增减 原子质量没有增减 进行有关的计算 应用推测一些物质的组成 解释一些实验事实 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 用质量守恒定律解释下面两种现象： 1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？ 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？ 小练 1.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。 二、化学方程式 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3）书写化学方程式的方法和步骤 写：写出反应物和生成物的分子式 配：配平化学方程式 等：将短线改为等号 注：注明反应条件，生成物的状态 （4）化学方程式表示的意义 ①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量 练习:试写出下列反应的化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 (2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 (3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
三、化学方程式的配平 1.最小公倍数法 配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 2.用奇数配偶数法 用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。 配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。 3.观察法 配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 4.唯一元素法 这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。 所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。 第二节化合反应和分解反应（P7） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。（多对一） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。（一对多） 常见化学反应 一、化合反应 二、点燃 三、1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===2MgO 四、 五、现象：1）发出耀眼的白光；2）放出热量；3）生成白色粉末。 六、点燃 七、2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===Fe3O4 八、 九、现象：1）剧烈燃烧，火星四射；2）放出热量；3）生成一种黑色固体。 十、 十一、注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 十二、△ 十三、4、铜在空气中受热：2Cu + O2===2CuO现象：铜丝变黑。 十四、点燃 十五、6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2===2A l2O3 十六、 十七、现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 十八、点燃 十九、7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O 二十、 二十一、现象：1）产生淡蓝色火焰；2）放出热量；3）烧杯内壁出现水雾。 二十二、点燃 二十三、8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 ===2P2O5 二十四、
2019-2020年华师大版科学九年级上册1 化学方程式知识点练习三十三
2019-2020年华师大版科学九年级上册1 化学方程式知识点练习三十三第1题【单选题】 火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2 ，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为( ) A、Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 B、Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2 C、2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D、2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 下列实验中，固体质量变化符合如图的是( ) A、镁在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B、将高锰酸钾加热 C、将氯酸钾和二氧化锰混合加热
D、将碳和氧化铜混合在高温下反应 【答案】： 【解析】： 第3题【单选题】 吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2 ，下列关于尼古丁的说法正确的是( ) A、尼古丁由三种元素组成 B、尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 C、尼古丁中氮元素质量分数最大 D、尼古丁中含有氮分子 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】
浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为( ) A、NH3 B、H2 C、NO D、NO2 【答案】： 【解析】： 第5题【填空题】 “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3 +2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3。 X的化学式为______； 请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因______。 【答案】： 【解析】： 第6题【填空题】
华师大版-科学-九年级上册-《化学方程式》教案
《化学方程式》教案 教学目标： 1.化学方程式的概念。 2.化学方程式的书写原则和书写方法。 3.化学方程式的含义和读法。 教学重点： 正确书写化学方程式。 教学难点： 化学方程式的配平。 教学过程： 复习提问：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？ 新课导入：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？ 板书：一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 教师活动：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。 举例：如木炭在氧气中燃烧：C+O2 ===CO2 12 32 44 讲解：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。 提问：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：KClO3===KCl+O2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 板书：二、化学方程式的书写方法。
教师活动：组织学生阅读课本有关内容，组织学生讨论： （1）书写化学方程式必须遵守哪些原则？ （2）具体书写步骤是怎样的？（以氯酸钾受热分解为例） 学生活动：阅读，讨论得出结论。 板书：1.书写原则： 一是必须以客观事实为基础； 二是遵守质量守恒定律。 2.书写步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式； ③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。（说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。） 教师活动：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。 学生活动：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。 提问：①什么是化学方程式的配平；②用最小公倍数配平法的步骤？③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？ 目的意图：加深理解，熟练掌握配平方法。 板书：三、化学方程式的含义和读法。 学生活动：学生阅读课本并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。 教师活动：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法（说明“+”和“＝”表示的意义）。 1.含义： 质：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。 量：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 2.读法： 质：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。 量：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。 学生活动：相邻座位同学相互练习读法。
2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.1 化学方程式 同步练习C卷
2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.1 化学方程式同步练习C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是（） A . x的值为22 B . 参加反应的W和O2的质量比为2：9 C . W由碳、氢、氧三种元素组成 D . W中碳元素的质量分数为75% 2. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法中正确的是（） A . 丙不可能是单质
B . 在该反应中丁一定没有参加化学反应 C . 甲和乙一定都是单质 D . 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 3. （2分）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是（） A . 丁是人体中含量最多的物质 B . 该反应的基本类型不是化合反应 C . 甲和乙反应的质量比为17：32 D . 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3 4. （2分）下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（） A . 2H2O2 2H2O+O2↑ B . 2KClO3 2KCl+3O2↑ C . 2H2O 2H2↑+O2↑ D . 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 5. （2分）配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（） A . 反应前后所配化学计量数之和是否相等 B . 反应前后元素种类是否相等 C . 反应前后各元素的原子总数是否相等 D . 反应前后各物质质量是否相等
华东师大版科学教材目录(最新)
七年级（上册） 第一章地球上的生物 1.艳丽多姿的生物 2. 生物的基本特征 第二章生物的重要类群 1.动物的主要类群 2.植物的主要类群 3.细菌和真菌 4. 生物的分类 第三章生物多样性 1.生物物种的多样性 2.同种生物的差异性 3.保护生物多样性 4. 生物资源及其合理利用第四章生物体的结构层次 1.生物体 2.细胞 3.组织、器官和系统 第五章地球 1.地球的形状和大小 2.地球仪 3.时区与日界线 4.地图 第六章变化的地形 1.火山与地震 2.海陆的变迁 3.地形的缓慢变化 第七章地月系 1.昼夜的成因 2.四季与节气 3. 月球与月相 第八章星空世界 1.观天认星 2.银河系 3.最近的恒星——太阳 4.行星与卫星 5.太阳系与小天体
七年级（下册） 第一章水 1.地球上的水 2.水的密度与三态变化 3.水是常用的溶剂 4.水的组成 5.检验水的存在 6.水资源的利用与保护 第二章空气 1.空气的存在 2.空气的成分 3.氧气 4.二氧化碳 5.保护大气圈 第三章阳光 1.太阳辐射能 2.阳光的传播 3.阳光的组成 第四章土壤 1.土壤的组成和利用 2.土壤与植物 3.土壤污染的防治 第五章生态系统 1.种群和群落 2.生态系统 3.生物圈 第六章动物和人的生殖与发育 1.动物的生殖与发育 2.人的生殖与发育 第七章植物和微生物的生殖和发育1绿色开花植物的有性生殖与发育 2.种子的萌发和幼苗的形成 3.植物的无性生殖 4.细菌和真菌的繁殖 八年级（上册） 第一章机械运动和力
1.机械运动 2.力 3.几种常见的力 第二章运动过程的分析 1.牛顿第一定律 2.人和动物的运动状态改变 第三章压力压强 1.压强 2.液体内部的压强 3.大气压强 4.流体的压强与流速的关系 第四章浮力 1.密度 2.浮力 3.阿基米德原理 4.物体浮沉条件及其应用 第五章化学反应 1.化学式 2.化学方程式 3.金属 4.金属的化学活动性顺序 5.化合、分解和中和反应 第六章植物的新陈代谢 1.绿色植物的营养器官 2.植物对水分的吸收、运输、利用和散失 3.植物对无机盐的吸收、运输和利用 4.植物体内有机物的制造和分解、利用第七章人体的新陈代谢 1.食物的消化和吸收 2.人体的呼吸 3.人体内的物质运输 4.人体的排泄 八年级（下册） 第一章声与听觉 1.初识声音 2.声音的产生和传播 3.声信息 4.噪音的污染及其防治 第二章光与视觉 1.形成视觉的条件光的反射 2.光的折射
2019-2020年华师大版科学九年级上册第1章 化学反应1 化学方程式练习题十三
2019-2020年华师大版科学九年级上册第1章化学反应1 化学方程式练习题 十三 第1题【单选题】 中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法中错误的是( ) A、青蒿素是纯净物 B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：22：5 D、一个青蒿素分子是由15个碳子、22个氢原子和5个氧原子构成的 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 下列说法正确的是( ) A、所有的化学反应都符合质量守恒定律 B、配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C、原子团在化学反应中是不能拆开的 D、化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓ 【答案】： 【解析】：
第3题【单选题】 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是( ) A、一定含碳、氢、硫元素 B、一定含有碳、氢、氧元素 C、只含碳、氢元素 D、一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 下列物质的化学式的写法正确的是( ) A、硫酸钠：NaCO3 B、硫酸：H2SO4 C、氧化铁：O3Fe2 D、氢氧化钾：K(OH)2 【答案】： 【解析】：
第5题【单选题】 下列关于产生氧气的方法的叙述中，错误的是( ) A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 B、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 C、用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气 【答案】： 【解析】： 第6题【单选题】 下图表示在一定条件下合成氨的化学反应过程，下列有关该反应的分析正确的是( )
华师大版化学知识点汇总
原子及原子团： 原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素 质子：带正电 中子：不显电性 电子：带负电 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显电性），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：-24SO 、-23CO 、-3NO 、-OH 、-4MnO 、-24MnO 、-3ClO 、-34PO 、- 3HCO 、 + 4 NH 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 元素: （1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。） （2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。 （3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 （4）元素符号 ①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 ②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。） 地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他 物质的组成的表示： 1、化合价 a 、写法及意义：Mg ：镁元素化合价为+2价 2MgCl ：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义 +2Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3+2Fe ：3个亚铁离子 2O H 2 两个水分子，一个水分子含有2个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化 合价为0 2、化学式 （1）写法： a ：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为2O 、2H 、2N 、2Cl 。 b ：化合物：正价在前，负价在后（3NH ，4CH 除外） （3）计算： a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数
华师大版科学九下根据化学方程式的简单计算
课题3根据化学方程式的简单计算 教学目标: 1、知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算； 2、过程与方法：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 3、情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学方法：教学演练法。 教学过程:
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？） [引入]：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 二、合作交流，活动探究 第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ ①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧 能生成二氧化碳的质量为X ②写出化学方程 式 C + O2 C O2 ③标出有关物质的 1244 相对分子质量和 3 g x 已知量、未知量 ④列比例式，求解x = 11 g ⑤简明作答答：3克碳充分燃烧
板书设计： 第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 2、计算步骤： ①解，设未知量 ②写出化学方程式 ③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未 知量 ④列比例式，求解 ⑤简明作答 甲同学 [解]设可得氢气的质量为X。 HO2 H↑+ O2↑33 1 36g x x = g 答：可得到克氢气乙同学 [解]设可得氢气的质量 为X。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气 丙同学 [解]设可得氢气的质量为 X。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 x x = 32 答：可得到32克氢气 丁同学 [解] 设可得氢气的质 量为X。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气 甲同学做得对吗？你能得到什么启示吗？写准物质化学式，