最新2020年湖北省黄冈市中考化学试卷及答案

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

7．（1分）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．甲和丙都属于易溶物质

B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙

C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲

D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙

8．（1分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（）

A．物质Y可以为稀硫酸B．X可以是酒精

C．反应①一定是化合反应D．反应②可以是吸热反应

9．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质

B．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐

C．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液

D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应

10．（2分）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（）

A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出

B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色

D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大

11．（2分）阅读下列84消毒液和洁厕灵等产品部分说明，判断下列说法不正确的是（）

产品品名 84消毒液

主要原料有效成份次氯酸钠（NaClO）

主要性能无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH＝11，具有漂白性、

挥发性等

主要功能高效消毒剂

注意事项不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氧气（Cl2）]

产品品名洁厕灵

主要原料有效成份为盐酸（HCl）

主要性能无色液体、有刺激性气味

主要功能有效清除污垢、除异味

注意事项密封、置于阴凉处

A．①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①＞③＞②

B．石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红

C．洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品

D．将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中，小纸花最终呈红色

12．（2分）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）

A．136g B．64g C．112g D．48g

二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）

13．（4分）化学基础与常识

（1）第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是（填字母序号）。

A．有金属光泽

B．导电性好

C．化学性质较稳定

（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后不变。

（3）现有指定化合价的四种元素：，，，，它们之间能形成的氧化物共有种。

（4）如图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为。

14．（5分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是。

（2）工业上用磁铁矿炼铁的原理（用化学方程式表示）。

（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理（用化学方程式表示）。

（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是（用化学方程式表示）。

（5）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如图：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题：

Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为：①、②。

15．（4分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称铜钠氧氮碳氢

元素符号Cu Na O N C H

（1）若某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是。

（2）两种化合物发生反应生成金属单质，两种化合物的化学式是。

（3）一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为。

（4）甲、乙、丙都是以上元素组成的物质，具有如图转化关系。下列推断不正确的是（填序号）。

A．甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3

B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气

C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲一定为氧气

D．若甲、乙都为钠盐，则丙可能为二氧化碳

三、计算题（本题包括1小题，共3分）

16．（3分）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H22NH3．根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）

17．（4分）如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①。

（2）实验室用装置C可制取的气体是，写出该反应的化学方程式。

（3）实验室制取二氧化碳常应选用的装置是（填序号）。

18．（5分）在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。

（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥的原理。其原理是。

（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是。

（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：

实验操作实验现象实验结论

小亮取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤滤纸上留有白色

固体

含有碳酸钙

小芳取少量干燥剂于试管中滴加盐酸无气泡产生不含碳酸钙

两位同学实验结论截然相反，你认为

同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是。

（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca（OH）2，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。

实验

方案

实验依据

若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅰ成立若bg沉淀所含钙元素质量（大于、小于或等于）ag氧化钙所

含钙元素质量

猜想Ⅱ成立

几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO和Ca （OH）2。

答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题，每题1分，11-12题，每题2分，共14分）1．参考答案：解：A、木炭去异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、铁制品锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。

D、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：C。

2．参考答案：解：A、振荡试管时正确方法：“三指握两指拳”，即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，手指握在试管中上部，振荡试管时，用手腕力量摆动，不可上下颠，以防液体溅出，故操作错误；

B、取用少量液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜，使瓶

口紧挨着容器口，故操作正确；

C、将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，不断搅拌，故操作错误；

故选：B。

3．参考答案：解：A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：CO+CuO Cu+CO2，故选项错误。

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故选项错

误。

故选：C。

4．参考答案：解：①CO2是空气的成分之一，不属于污染空气的物质，说法错误；

②“水华”主要是由水中的氮磷元素含量过高，造成水生藻类疯狂生长引起水质恶化，为减少“水华”

现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；

③建高烟囱排烟不能从根本上减少污染物的排放，不能防止酸雨的发生，说法错误；

④使用含碳量低的物质生活不是“低碳”生活，“低碳”的要求是减少二氧化碳的排放，说法错误；

⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源，说法正确；

⑥合成纤维、塑料、合成橡胶都是合成材料；合金属于金属材料，说法错误；

⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的，说法正确。

故选：A。

5．参考答案：解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写错误。

B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中﹣

3价氮元素可表示为H4NO3，故选项化学用语书写正确。

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，

则N2可表示1个氮分子，故选项化学用语书写错误。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Fe2+可表示2个亚铁离子，两个铁离子可表示为2Fe3+，故选项化学用语书写错误。

故选：B。

6．参考答案：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣12%＝36%，故甲是反应物；同理可以确定丙的质量分数增加了70%﹣10%＝60%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应为反应物，反应前后乙的质量分数应减少60%﹣36%＝24%。

该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。

故选：A。

7．参考答案：解：A、没有给出具体的温度，因此不能判断是否是易溶物质，该选项说法不正确；

B、不知道温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；

C、等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，不能比较析出晶体的大

小，该选项说法不正确；

D、三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的质量

分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。

故选：D。

8．参考答案：解：A、碳酸钠转化为二氧化碳，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法

正确。

B、X能转化为二氧化碳，酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，故选项说法正确。

C、反应①是碳转化为二氧化碳，反应①不一定是化合反应，也可能是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和

二氧化碳，发生的是置换反应，故选项说法错误。

D、反应②是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选项说法正确。

故选：C。

9．参考答案：解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

B、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，

故选项推理错误。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2等碱溶液

都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。

D、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如

CO+CuO Cu+CO2，故选项推理错误。

故选：C。

10．参考答案：解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比锌弱，则金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。

B、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比铜强，金属R放入CuSO4溶

液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。

C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝

酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。

D、金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，

由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：B。

11．参考答案：解：A、①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价；②盐酸中氢元素显+1价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+y＝0，则y＝﹣1价；根据单质中元素的化合价为0，③Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；三物质按氯元素化合价由高到低顺序

是：①＞③＞②，故选项说法正确。

B、84消毒液有效成份是次氯酸钠，pH＝11，显碱性；洁厕灵有效成份为盐酸，显酸性；石蕊试液遇84

消毒液变蓝，遇洁厕灵变红，故选项说法正确。

C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与洁厕灵的主要成分盐酸反应，洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料

做成的物品，故选项说法正确。

D、将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中，先变红，由于84消毒液具有漂白性，小纸花最终不会呈

红色，故选项说法错误。

故选：D。

12．参考答案：解：69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%＝36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷（1﹣64%）＝100g，则生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100g﹣36g＝64g。

69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%＝9g，则生成水的质量为9g÷（×100%）＝81g。

由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g＝112g。

故选：C。

二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）

13．参考答案：解：（1）金、银、铜可用于制作奖牌是因为有金属光泽，化学性质稳定（一般不与其它物质发生化学反应），与导电性无关。

（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。

（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由指定化合价的元素，钙、氢、碳分别能与氧元素写出CaO、H2O、CO2三种氧化物。

（4）将反应前后都存在的分子删除，图示为：，则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为2：1（或1：2）。

故答案为：

（1）B；

（2）元素种类；

（3）3；

（4）2：1（或1：2）。

14．参考答案：解：（1）墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧产生的，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（5）氧化亚铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后得到的滤液中硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸的混合溶液，与铁反应后得到硫酸亚铁溶液，Ⅲ中还原所发生的反应是铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

故答案为：

（1）分子是在不断运动的；

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）2CO+O22CO2；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

15．参考答案：解：（1）某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，由氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，则该物质是氢氧化钠，其化学式为NaOH。

（2）两种化合物发生反应生成金属单质，由一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则两种化合物的化学式是CO、CuO。

（3）一种碱和一种盐发生反应，碱应为可溶性的碱，则可以是氢氧化钠与硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2═2NaNO3+Cu（OH）2↓。

（4）甲能转化为乙和丙，乙和丙能相互转化。

A．甲、乙、丙可不可能分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3，因为硝酸钠不能与碱溶液反应转化为氢氧化钠，由NaNO3转化为NaOH，假设能反应，对应的是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐和氢氧化钠盐均易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项说法错误。

B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气，甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，故选项说法正确。

C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则乙、丙是一氧化碳和二氧化碳中的一种，甲不一定为氧气，也可能是碳，故选项说法错误。

D．若甲、乙都为钠盐，丙可能为二氧化碳，如甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，丙是二氧化碳，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，故选项说法正确。

故答案为：

（1）NaOH；

（2）CO、CuO；

（3）2NaOH+Cu（NO3）2═2NaNO3+Cu（OH）2↓；

（4）AC。

三、计算题（本题包括1小题，共3分）

16．参考答案：解：设每年固定氮气的质量为x，

N2+3H22NH3，

28 34

x 11.9×108t

＝，

x＝9.8×108t，

答：每年固定氮气的质量为9.8×108t。

四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）

17．参考答案：解：（1）①是试管。

故填：试管。

（2）实验室用装置C可制取的气体是氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式：。

故填：氧气；2KClO32KCl+3O2↑。

（3）实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，反应物是固体和液体，不需要加热，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此应该用A制取二氧化碳。

故填：A。

18．参考答案：解：（1）由干燥包上文字可知，干燥剂是石灰干燥剂，石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热。

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，从氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙。

（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，

设相同质量为ag的氢氧化钙和氧化钙生成的碳酸钙质量分别为mg，ng，

可得：CaO∽CaCO3，

56 100

ag mg

可得：m＝g；

Ca（OH）2∽CaCO3，

74 100

ag ng

可得：n＝g，

因为，

所以猜想Ⅱ中含有氧化钙和氢氧化钙，则生成的沉淀中的钙元素的质量小于氧化钙中钙元素的质量。

故答案为：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

（2）取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热；

（3）小芳；氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固

体可能是氢氧化钙；（4）大于。