人教版化学九年级中考总复习教案
九年级化学中考复习教案
第一单元走进化学世界
第一部分必考知识点
一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？
二、探究空气中CO
2含量及与CO
2
相关的问题：(1)怎样检验CO
2
？(2) 怎样证明
吸入的空气中CO
2
含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？
第二部分中考链接
1．下列属于化学变化的是(D)
A.冰雪融化
B. 榨取果汁
C. 瓷碗破碎
D. 木柴燃
烧
2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
3.下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思：
第二单元我们周围的空气
第一部分必考知识点
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？
(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？(4)通过上述实验得
出氧气的什么化学性质？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H
2、CO、CH
4
、C
2
H
5
OH分别与
氧气反应的化学方程式。
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO
是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
2
七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应
制取氧气的装置需要哪些仪
原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用KMnO
4
制取氧气时，绵花的作用？试管口器？如何检查该装置的气密性？(3)用KMnO
4
为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？
八、化合反应分解反应
什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。
九、氧化反应氧化物
什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。
第二部分中考链接
1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)
A. 铁丝
B. 红磷
C. 木炭
D. 硫磺
2.空气成分中，体积分数约占78%的是（）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思：
第三单元自然界的水
第一部分必考知识点
一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？
二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？
七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第二部分中考链接
1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。
(1)水是由 H、O(或氢、氧) 两种元素组成。
(2)日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
2.下列关于原子的说法正确的是(C)
A. 原子都是由质子，中子和电子构成
B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性
3.下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水 B．苏打水C．白醋D．蒸馏水
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思：
第四单元物质构成的奥秘
第一部分必考知识点
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成？
(2)原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单
元素可以分为哪
三类？分类的依据是
素的最外层电子数和
点？
四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S 与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
六、说出几种常见元素和原子团的化合价七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；
(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO
3
-Ca，加碘盐
KIO
3
-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。
第二部分中考链接
1.写出下列化学符号
(1)两个氢分子2H
2
；四个氢氧根离子4OH—。
(2)+6价硫元素氧化物的化学式SO
3
。
2.右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确
．．．的是。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C
3H
6
O
3
。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8(1分)。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思：
第五单元化学方程式
第一部分必考知识点
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加？
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价；(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。
第二部分中考链接
1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH
2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 2.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化
学方程式为：LiH + H
2O=LiOH + H
2
↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢
气的质量。
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H
2SO
4
的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
第三部分课堂练习中考备战策略
第四部分作业布置中考备战策略
教学反思：
第六单元碳和碳的氧化物
第一部分必考知识点
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C
60
、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；