高二化学烷烃的化学性质

高二化学-烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练

学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？提示：如图1和图2所示。

通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密

度逐渐增大，但不超过水的密度。注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤代)

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

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第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷 2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：光照 3n 点燃

烷烃习题及答案剖析

甲烷烷烃 1 ．复习重点1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦 1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。．．．．(除CO、CO、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外) 2它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。有机物的组成3.C、H、O、N、S、P、卤素等元素。构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合1) —5结构图(物，也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。

甲烷一、甲烷的物理性质 (学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV) m a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH。4甲烷的分子式：CH 电子式：结构式：4用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。．甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。：三角锥形 NH ：正四面体CH 34 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应点燃 O +2H+2OCO CH2242，（等号）”（箭头）而不是“====”a.方程式的中间用的是“ 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。SCO、Hb.火焰呈淡蓝色：CH、

高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。三. 教学过程（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］（1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。（3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。［练习］（1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。（2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为，其名称是。（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)

2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号：注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息正确填写在答题卡上第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案

烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质

应卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。CH 2 =CH 2 OH（不稳定）→ CH 3 CHO （最后生成乙醛）加聚反应无实验室制法CaC 2 ＋2H 2 O→C 2 H 2 ↑＋ Ca(OH) 2 特殊性质或用途CH 4? ?→ ? 高温C+2H2 C 16 H 34? ?→ ? 高温C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。顺反异构，同侧为顺，异侧为反。乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。

烷烃的化学性质综合练习题(附答案)

烷烃的化学性质综合练习题一、单选题 1.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应） 2.下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B.天然气的主要成分是甲烷 C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3.在光照的条件下,将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是( ) A.(1+X+2Y+3Z)mol B.(X+Y+Z)mol C.(2X+3Y+4Z)mol D.(1-X-Y-Z)mol 4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是( ) ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol ④甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 5.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是( ) A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化 C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应 D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2,体积比为1:1),后者消耗氧气多 6、下列关于甲烷结构的说法中正确的是( ) A.甲烷的分子式是CH4,5个原子共面 B.甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D.甲烷中的任意三个原子都不共面 7.一氯代物的同分异体有两种，二氯代物的同分异构体四种的烷烃是（） A．甲烷 B．丙烷 C．丁烷 D．环丁烷 8.下列叙述不正确的是( )

高中化学-点击烷烃知识点

点击烷烃知识点河南尉氏三中北校区陈松彦一、有机物结构和组成的几种表示方法二、烷烃的熔沸点比较（1）有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。（2）分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如：沸点：

CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4 三、烷烃的化学性质 1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。 2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。四、同系物与同分异构体 I 同系物：定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。两同：同通式，同结构一差：分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团三注意：同系物必须为同一类物质，同系物结构相似但不完全相同，同系物之间物理性质递变，但化学性质相似。 Ⅱ同分异构体定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物之间互称同分异构体。同分异构体的类型：碳链异构：由碳原子的连接次序不同引起的异构，如CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH。位置异构：由官能团的位置不同引起的异构，如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 官能团异构：由官能团不同引起的异构，如烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃。书写规律： ①碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。 ②官能团异构的书写规律：先写出其可能的碳链异构，然后再移动官能团的位置，注意不违背碳四价的原则。判断同分异构体数目的常见方法 (1)基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如丁基有四种结构，则丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种。 (2)换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如：二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构（这里就是把氢换成了氯，把氯换成了氢） (3)等效氢法：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的一元取代产物分子中等效氢种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。判断等效氢的三个原则：同一碳原子上的氢是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。五、典例剖析例1、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 解析：同分异构体因彼此的结构不同，化学性质有所区别，物理性质也有所区别，所以有几种同分异构

烷烃烯烃炔烃知识点总结

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总

甲烷、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯

甲烷，反应如下： a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2??→?强光C+4HCl 而爆炸。 b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm －3，即比水重。 c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式甲烷乙烷丙烷丁烷结构式：结构简式：CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 /CH 3(CH 2)2CH 3 3.烷烃的物理性质（a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c ）烷烃的相对密度小于水的密度。（d ）支链越多熔沸点越低。（2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质原创

烷烃烯烃（重点）炔烃通式C n H2n+2 全部单键C n H2n只有一个双键C n H2n-2 只有一个三键代表物CH4CH2=CH2C H≡CH 电子式熔沸点变化规律与烯炔烃类似。常温下 C1~C4为气态，C5~C16为液态。 C17以上为固态。碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂密度碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水发生反应，也不和酸碱发生反应。较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。氧化反应C n H2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+ 1)H2O C n H2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O C n H2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1) H2O 燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。取代反应或加成反应常温下与溴水或者溴的CCl4溶液常温下与溴水或者溴的CCl4溶液反应条件是光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。 CH≡CH＋H2O CH2=CH2OH（不稳定）→ CH3CHO（最后生成乙醛）加聚反应无实验室制法 CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 特殊性质或用途CH4? ?→ ? 高温C+2H2 C16H34? ?→ ? 高温C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。顺反异构，同侧为顺，异侧为反。乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。

烷烃和环烷烃的化学性质及制备

烷烃和环烷烃的化学性质及制备一、烷烃的主要化学性质总体：稳定，自由基型反应居多。（一）燃烧和氧化一般条件下不与普通氧化剂反应，剧烈可燃烧，C →CO 2，H →H 2O ，（杂→氧化物）有机化学中：氧化=加氧or 去氢，还原=加氢or 去氧（二）卤代反应（实质：取代反应）取代反应（substitution reaction ）是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个原子(或基团)被这个试剂所取代的反应。分为亲电取代、亲核取代、自由基取代三类。探讨一类有机反应主要从以下四个方面展开：反应产物、反应类型、反应历程、反应活性（反应活性又可从试剂和底物两个方面讨论）。烷烃的取代属于自由基取代反应。反应产物：一～多卤代烷反应类型：自由基型（反应条件：光照 or 高温）反应历程：链引发、增长、终止反应活性：试剂角度考虑：氟〉〉氯〉溴〉〉碘底物角度考虑：叔氢〉仲氢〉伯氢二、烷烃的来源和制备 1、烷烃是其他有机物的母体，一般不经人工合成，而是从天然气和石油中获得。 2、天然来源烷烃是相当复杂的混合物，难以分离。若需纯粹烷烃，可人工合成来制备。 3、工业生产采用柯尔伯电解羧酸盐来制取 4、实验室通过武兹、科瑞-郝思合成法以及还原反应来获得。（1）武慈反应（制备对称烷烃） 2RX （乙醚） + Na → R-R + 2NaX ( X = Br 、I ) （2）科瑞-郝思反应 R 2CuLi （二烷基铜锂） + R ’X → R-R ’ + RCu （烷基铜） + LiX （3）还原卤代烃、醇、醛、酮、酸等还原制得（见以后章节）三、环烷烃的主要化学性质总体：大环像烷，小环像烯。（一）取代反应（卤代，自由基型） + Br + HBr Br 日光环己烷溴代环己烷

烷烃知识点总结教学提纲

第一节烷烃甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。 CH 4+ 2O 2 ??→?点燃CO 2 + 2H 2 O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4。 2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原分子式电子式结构式结构简式空间结构 CH 4 CH 4 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍）（1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物）（2）反应原理： Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOH CaO H C H H H

案例3.环烷烃的结构与化学性质

环烷烃的结构特点和化学性质对环烷烃“构-性关系”的分析和讲解方面，授课教师应引导学生对比环烷烃和烷烃成键特点的异同点，通过分析得出环烷烃的结构特点、化学通性和化学特性。（一）环烷烃的结构特点和化学性质同开链烷烃相似，环烷烃分子中碳元素为sp3杂化，碳的sp3杂化轨道分别与碳的sp3杂化轨道或氢的1s轨道形成σ键。通过单环环烷烃的燃烧热数据的比较和分析，得出成环碳原子数不同，环烷烃的相对热化学稳定性不同。其中，小环的相对热化学稳定性最小，环相对最活泼，最容易发生开环反应，而正常环和大环的相对热化学稳定性最好，尤其环己烷是张力能为0的环。通过数据分析，强调三元环张力最大，最不稳定，而五元环和六元环是稳定的环。接下来创设探究性情景，引导学生讨论环烷烃的相对热化学稳定性差别较大的原因。通过探究、讨论，引导学生首先分析环丙烷的结构特点与不稳定的原因：环烷烃成键时均以sp3杂化轨道重叠成键，键角应接近四面体所要求的角度109°28＇，但环丙烷分子为三元环，三个碳原子位于平面正三角形的三个顶点，环内碳-碳之间的夹角为60°，要使键角由正常的109°28＇变为60°，必须使两个键各向内偏转24°44＇(（109°28＇—60°）/2 )，键角必然会变形。环中键角的变形会产生张力，即Baeyer张力学说的主要观点——环内碳-碳之间的夹角偏离正常键角越大（碳的sp3杂化轨道成键时形成正四面

体结构，正四面体所要求的角度为109°28＇），键角变形的程度越大，环的张力越大，环的稳定性越小。Baeyer张力学说是否适用于所以的环？通过计算环丁烷、环戊烷、环己烷以及某些大环的键角变形程度与环的稳定性顺序的矛盾得出Baeyer张力学说主要适用于小环化合物，尤其是三元环。因为Baeyer张力学说的重要前提是成环的碳原子都在同一平面上，并排成正多边形。除了三元环外，其它环都不是平面结构，所以不适用。借此说明任何学说、规律都是在一定的条件下成立，应该辩证看待。接下来分析环丙烷的成键特点——弯键学说：由于环丙烷为三元环，环上碳的sp3杂化轨道之间只能部分侧面重叠，形成的键称为“弯曲键”或“香蕉键”，重叠程度不大，键的强度比开链烷烃的σ键小得多。σ成键电子部分暴露在两成键原子核之外，容易受到亲电试剂的进攻而开环，如Br2、HX等容易和环丙烷开环加成，这和开链烷烃不同，属于小环的特性反应。但是小环难以和高锰酸钾等强氧化剂反应，这一点和开链烷烃很相似。环丁烷具有和环丙烷相似的化学特性，但或许比环丙烷小，其它的环烷烃具有和开链烷烃相似的化学性质。对于其它的环烷烃，要求学生掌握六元环的构象特点，理解环己烷的椅型构象是最稳定的构象，并理解环己烷的对称性、直立键（a 键）和平伏键（e键）的特点、两椅型构象之间的相互转变、以及取代环己烷的构象分析及其应用。在对环烷烃的结构和构象分析方面可结合实物模型、三维动画进行；在Baeyer张力学说、环己烷的构象分析、取代环己烷的构象分

高二化学同步测试烷烃(A) 及答案

高二化学同步测试烷烃（A）班姓名学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案） 1．有机物种类繁多的原因是（）A．碳在地壳中含量大B．碳所形成的化合物性质稳定 C．碳原子之间能以共价键结合，形成长的碳链 D．碳原子可以跟其它原子形成四个共价键 2．某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为 1﹕1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧 C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕2 D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕1﹕3 3．对于CH2Cl2的叙述不正确的是（）A有两种不同的结构B有常温常压下是液体C不溶于水D．不属于烃类 4．鉴别CH4、CO、H2三种无色气体的方法是（）A．点燃———通入澄清石灰水———加溴水 B．点燃———罩上干燥烧杯———加入澄清石灰水 C．点燃———通入澄清石灰水D．点燃———通入酸性KMnO4溶液 5．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．Cl2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液 6．下列叙述错误的是（）A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键 B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似 C．组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 D．互为同系物的物质具有相似的化学性质 7．常温下呈气态的烷烃有（）A．只有4种B．只有5种C．多于5种D．无法确定 8．相对分子质量为86，只有一个支链的烷烃有（）A．1种B．2种C．3种D．4种 9．2-甲基丁烷跟Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有（）A．1种B．2种C．3种D．4种 10．下列命名正确的是（）

上海高二第二学期化学--烷烃练习题

§11.1 碳氢化合物的宝库——石油 1、下列说法中错误的是 A、大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 B、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。 C、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。 D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生。 2、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（） A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 3、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．12C和14C B．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 C．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 4、能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（） A．结构式B．电子式C．球棍模型D．分子式 5、石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高 B．分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油 C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大 D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物 6、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H18 7、下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是 A、甲烷是一种黄绿色气体 B、甲烷是一种有臭味的气体 C、收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近。 D、甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水 8、下列物质常温下呈气态的是 A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 9、下列物质中，不能与氯气发生取代反应的是 A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 10、下列物质属于纯净物的是 A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B．铝热剂 C．明矾D．汽油11、下列变化中属于物理变化的是

[烯烃的化学性质]烯烃的化学性质归纳

[烯烃的化学性质]烯烃的化学性质归纳 3.1.4 烯烃的化学性质 Chemical Properties of Alkenes 烯烃的化学性质和烷烃不同。它的分子中存在碳碳双键，化学活泼性大，烯烃的大部分反应发生在碳碳双键上，所以碳碳双键是烯烃的官能团。和双键碳原子直接相连的碳原子称为α-碳原子，α-碳原子上的α-氢也容易发生取代反应。（1）加成反应。烯烃的加成反应，实质上是碳碳双键的加成反应，也就是打断一个π键，两个一价原子或基团分别加到双键碳原子上，形成两个新的σ键，从而生成饱和化合物。一般可表示为： Y Z 象这种由一个不饱和化合物和另一个化合物或单质作用，生成一个加成产物的反应，称为加成反应。烯烃能与一系列加成试剂发生加成反应，例如氢、卤素、卤化氢、次卤酸、硫酸、水等。 a. 加氢。在催化剂铂、钯、镍等存在下，烯烃与氢气加成得到烷烃，这种反应称为催化氢化。

2 + H22 H H 它是一种还原反应。从烯烃催化加氢生成烷烃的过程中可以看出，发生变化的不仅仅是π键，双键的两个碳原子的全部价键都发生了变化。碳原子的杂化轨道由sp2转变为sp3，分子的构型也从烯烃的平面排布结构变成四面体结构。所以，不要将复杂的化学变化简单地理解为一个价键的改变。烯烃的催化氢化是一个放热反应。一摩尔烯烃氢化时所放出的热量称为氢化热。不同烯烃的氢化热是不同的。根据氢化热的不同，可以分析不同烯烃的相对稳定性。一般氢化热愈小，则烯烃愈稳定。例如： CHCH

3HHCH3 + H2+ H 2 CH3223 -1 CCH3 22 3 -1 可见，(E)-2-丁烯比(Z)-2-丁烯稳定。烯烃的加氢反应是定量进行的，一个双键吸收1摩尔氢，常常用它来测定烯烃的双键数。