高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04
可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48
第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是
A ．O 2―
的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na
S Na ???
??
???
C ．羟基的电子式：
D ．氮分子的结构式：????≡N N
2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18
O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16
O 2是两种不同的核素
B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克
C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键
D ．2N 5= 5N 2是化学变化
3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg
B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应
C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na
＋
5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④
6、下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀
4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+
B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH
CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O
C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液
NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O
D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH －
7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ）
A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－
B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—
C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-
D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4
2－
·· ··
:O ∶H
8、有关X 、Y 、Z 、W 四种金属进行如下实验：
根据以下事实，下列判断或推测错误．．的是（ ） A ．Z 的阳离子氧化性最强
B ．W 的还原性强于Y 的还原性
C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出.
D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极 9
10、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na 3N+H 2O→NaOH+NH 3，NaH+H 2O→NaOH+H 2。有关它们的叙述
①离子半径Na ＋>N 3－>H ＋
；②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）
A ．②③④⑤
B ．①③⑤
C ．②④
D ．③ 11、已知：11P+15 CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B ．上述反应中转移电子的总数为15 C ．1molCuSO 4参加反应时，转移电子2mol D ．Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物 12、混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )
A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝
B. 等物质的量浓度，等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2混合
C. 等物质的量NaHCO 3与Na 2O 2
D. 向Na 2SO 3溶液中通入一定量的Cl 2
13、早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH=====通电
O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B ．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C ．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH －＋2e －
===H 2↑＋O 2↑ D ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－
、
SO 42－
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
15、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记
16. 下列图象正确的是( )
17、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料
制取Ti的反应为
a TiO2＋
b Cl2＋
c C a TiCl4＋c CO………………反应①
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2……………反应②
关于反应①、②的分析正确的是( )
A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．在①反应方程式中，a一定等于2
D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子0.6 mol
19、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比
为3:1，其原因可能是（）
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大
20、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL
0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的少
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体
滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
22、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧
化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b
第Ⅱ卷非选择题（共49分）
二、填空题（共49分）
23、（8分）Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO－3＋x H＋===3Cu2＋＋2R＋y H2O。
(1)反应中的x＝________。
(2)反应产物R的化学式为________。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。
24、（8分）现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH＋4、Ag＋、Ba2＋、
Al3＋、Cl－、Br－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：
①A＋B―→白↓②A＋D―→白↓③B＋C―→白↓＋气体④D＋E―→淡黄↓
⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－) ⑥B溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1⑦C、D、E三种溶液的pH<7
(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A______________；D______________。
(2)B与C反应的离子方程式为__________________________。
(3)说明B溶液中c(H＋) (4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是________。 25、(10分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。 （1）B中所含元素位于周期表中第周期族。 （2）A在B中燃烧的现象是。 （3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。 （4）G + J → M的离子方程式是。 （5）Y受热分解的化学方程式是。 26、（12分）已知酸性条件下有以下反应关系： (1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。(2) Br2能将I-氧化为I2。 (3)KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。 ①氧化剂(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由强到弱的顺序为：____________________。 ②试配平下列化学反应方程式： KI + KBrO3 + H2SO4=I2+Br2+K2SO4+H2O KI + KBrO3 + H2SO4=KIO3+Br2+K2SO4+H2O ③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中：. ④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：_____________。 27.（11分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如 下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是； (3)过程II中发生反应的化学方程式为； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 参考答案 23. (8分)(1)8 (2)NO (3)3∶8(4)3N A每空2分 24、（8分）(1)BaCl2AgNO3每空1分 (2)2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑每空2分 (3)溶液中CO2－3发生水解反应，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液呈碱性，所以c(H ＋) (4)c(Br－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) . 25、(10分)（1）三、ⅦA每空1分 (2)产生苍白色火焰1分 （3）2:1每空2分 （4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓每空3分 (5)4Fe(NO)3==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑每空2分 26、(12分)每空2分 ①KBrO3＞KIO3＞Br2 ②10、2、6、5、1、6、6 ；5、6、3、5、3、3、3 . ③B. I2、Br-、Br2、H2O IO3-、Br2、H2O . ④3/5 27.（11 分）.