教科版九年级化学下册知识点总结
初中化学（下册）知识汇总
一、金属
１、金属的物理特性
金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）
２、合金
（1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。
（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质
（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。 （巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）
（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 ４、铁锈
（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。
（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁
（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁
设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（
（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。
（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。 （５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）
（６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气） １０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。
１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 １２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂
以单质的形式存在。 二、溶液
1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。
2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低；
NaCl 溶解时温度变化不大。
３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。 ４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化
①减少溶剂②冷却③增加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温
巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）
（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 ５、溶解度
（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。
（２）含义如：20℃时，NaCl的溶解度为表示：
在20℃时，100gH
2
O中最多能溶解固体。
或在20℃时，100gH
2
O中溶解固体刚好饱和。
求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到_______ｇ溶液。（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）
（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%
（４）溶解度曲线
○
１曲线越陡，溶解度受温度影响越大。
○
２交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。
○
３曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。
○
４大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。
６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：
○
１若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。
○
２若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。
７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。
８、溶质质量分数计算公式
A、（１）a%=m
质／m
液
×100% （２）m
液＝
m
质＋
m
剂
（３）v=m/ρ（４）ρ
水
=1g/cm3 （５） 1cm3=1ml B、常见两种类型：
类型一：固体物质＋水→溶液
先依据“a%=m
质／m
液
×100%”求解，再依次求解。
类型二：浓溶液＋水→稀溶液
先依据“m
液浓×a%
浓
＝m
液稀
×a%
稀
”列方程求解，再依次求解。
m
加水＝m
液稀
－m
液浓
９、溶液的配制
（１）步骤：计算→称量（量取）→溶解→装入试剂瓶
（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶１０、混合物分离方法包括：
过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）
１１、结晶法包括：
降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）
蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）
１２、过滤
（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
（２）过滤装置“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。
１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。
②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
１４、净水的两种基本方法：
沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）
三、酸碱盐
１、指示剂
紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；
无色酚酞酸盐不变碱变红。
所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na
2
CO
3
是盐，但为碱性），个别盐为酸性。
因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
２、pH
（１）pH范围在０－１４
（２）pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性， pH＞7时呈碱性。
（３）pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
（４）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。
（５）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的pH。
注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。
（６）pH读数是整数。
（７）测溶液的酸碱度用pH试纸。
（８）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜５.６。
（９）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。
３、酸碱盐区分
酸：“H__”，读“某酸”。酸共４个：HCl 、H
2SO
4
、HNO
3
、H
2
CO
3。
碱：“__OH”，读“氢氧化某”。
盐：由金属离子（或铵根离子NH
4
＋）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。
４、酸碱盐化学性质归类
（1）、酸１、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。
/ \ ２、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。
/ \ ３、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。
/ \ 注：直线相连的物质都可以发生反应。
碱———盐———盐
（2）、其余的：
金属+ 酸→盐+ H
2
金属 + 盐→新金属 + 新盐
金属氧化物 + 酸→盐 + H
2
O
非金属氧化物 + 碱→盐 + H
2
O
（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）５、生成盐和水的有3类反应：
酸+碱
酸+金属氧化物→盐+H
2
O
非金属氧化物+碱
６、物质的检验
（１）Cl-的检验：先加入AgNO
3溶液有白色沉淀，再加入稀HNO
3
，沉淀不消失说明待测
物中有Cl-。
（２）SO
42-的检验：先加入BaCl
2
溶液有白色沉淀，再加入稀HNO
3
，沉淀不消失，说明待
测物质中有SO
42-。
（３）NH
4
+的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有
刺激性气味气体，说明有NH
4
+。
（方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石
蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH
4
+。
（４）CO
3
2+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰
水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO
3
2+。（方法二）向少量待测液中
加入少量的可溶性钙盐，如Caｃｌ
２
溶液，若溶液变浑浊，说明有CO
3
2+。
７、除杂原则：○
１不能引进新杂质○２不能除去原物质。
８、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。９、四
种基本反应类型特点
化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换，价不变
置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物
1０、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H
2
O。即H+ +OH-＝H
2
O
１１、小知识
（１）烟——固体；雾——液体。
（２）改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)
2
。
（３）浓硫酸的稀释：酸入水。
（４）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。不能直接用水冲
洗。
（５）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。
（６）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K
中K的是钾肥；含有N、P、K中的２种或３种的是复合肥。
氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。
（７）检验CO
2用澄清石灰水Ca(OH)
2
；验满CO
2
用燃着的木条；除CO
2
常用浓NaOH溶液。
（８）治疗胃酸（HCl）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH)
3
。
（９）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO
3。
（１０）需密封保存:浓HCl（挥发性）、浓HNO
3（挥发性）、浓H
2
SO
4
（吸水性）、NaOH
（潮解、与CO
2反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca(OH)
2
（吸水、与CO
2
反应）。2NaOH
+ CO
2 ==== Na
2
CO
3
+ H
2
O CaO + H
2
O === Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
（１１）农业上农药波尔多液[CuSO
4和Ca(OH)
2
]，配制波尔多液不能用铁桶，原因
Fe+CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu。
四、现代生活与化学
１、有机物：含C元素的化合物。
注：CO、CO
2、H
2
CO
3
、碳酸盐（如Na
2
CO
3
）、碳酸氢盐（如Na H CO
3
）除外。
２、最简单的有机物是甲烷CH
4。；酒精C
2
H
5
OH，又名乙醇；工业酒精中含有甲醇，甲醇有
毒；甲醛有毒。
３、3大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。注：合金不是合成材料，是金属材料。
４、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。
５、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；
纤维包括天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝）和合成纤维（如尼龙、涤纶、人造羊毛）。和天然纤维相比，合成纤维的优点是：耐磨、耐腐蚀、不缩水；缺点是：吸湿性和透气性差。
６、区分天然纤维和合成纤维的方法：燃烧法（分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃，闻气味，观察灰烬。）
７、白色污染指塑料垃圾。
８、减少白色污染的措施：①减少使用（注：不能禁止）；②重复使用；③回收再生、循环利用；④使用新型塑料。
９、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或减少使用。
１０、钾钙钠镁、磷、氯为常量元素。铁、锌、碘、铜、锰、氟、硒为微量元素。
１１、缺钙——骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病
缺碘——甲状腺肿大（大脖子病）缺铁——缺铁性贫血
缺锌（儿童）——影响生长发育，智力低下缺维生素ｃ——坏血病
１２、六大营养素是：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐（矿物质）、水。
①糖类主要存在于馒头、面条、面包、米饭中。
②蛋白质主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。
③脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯条、薯片、炸鸡）中。
④维生素主要存在于蔬菜、水果、豆类、肝脏中。
⑤无机盐（矿物质）存在于各种食物中，通常无需特别添加。
矿泉水富含矿物质，泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期饮用纯净水。１３、亚硝酸钠有毒。
１４、硫磺有毒。
１５、霉变的大米、面粉、花生会产生黄曲霉素，食用后可诱发癌症，因此不能食用。
五、有关物质的颜色
Fe3+黄色Fe2+浅绿色（三黄二浅绿）、Cu2+蓝色
Fe粉末黑色—— Fe
2
O
3
红棕色、Cu（紫）红色—— CuO黑色、
KMnO
4
紫黑色MnO
2
黑色
六、物质的俗名或主要成分、化学式
氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氧化钙CaO（生石灰）
氢氧化钙Ca(OH)
2
（熟石灰、消石灰） Ca(OH)
2
水溶液俗名：澄清石灰水
石灰石、大理石的主要成分是：CaCO
3
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钠Na
2
CO
3
（苏打、纯碱）碳酸氢钠NaHCO
3
（小苏打）
七、6＋１个常见沉淀
CaCO
3
（白）AgCl（白）BaSO
4
（白） BaCO
3
（白）
Fe(OH)
3
（红褐色）Cu(OH)
2
（蓝色）Mg(OH)
2
（白）
八、化学方程式汇总
（一）．物质与氧气的反应：
１. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2
点燃 Fe
3
O
4
（火星四射；铁在空气中不能燃烧）
２. 4P + 5O
2
点燃 2P
2
O
5
（有大量白烟，不是白雾）（用来测空气中O
2
含量）３、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰；在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。
４. Cu+ O
2
=== CuO(黑色）
５、C、CO、CO
2
之间的反应：
C + O
2
点燃 CO
2
2C + O
2
（不足）点燃 2CO
2CO + O
2
点燃 2CO
2
C +CO
2
高温2CO
６. CH
4
+ 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O （不是化合反应，不是置换反应）（二）．制氧气的几个反应（都是分解反应）
７. 2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制O 2） 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑（实验室制O 2）
８. 2KClO 3
2KCl + 3O 2 ↑（实验室制O 2）
９.2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑（水的电解）
（三）．几个氧化还原反应：（还原性物质H 2、C 、CO ） H 2 H 2O 金属氧化物+ C → 金属单质+ CO 2↑ CO CO 2
１０. 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（炼铁）（ 一氧化碳与氧化铁反应） （四）．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 １１. Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （置换反应） １２. Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （置换反应）
１３. Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （稀盐酸除铁锈） １４. Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （稀硫酸除铁锈）
１５：Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （检验CO 2 ）（CO 2通入澄清石灰水） １６.2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O （除CO 2） １７．HCl + NaOH === NaCl +H 2O
１８．CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制CO 2）（大理石与稀盐酸反应） １９．HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 ２０、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ ２１．Ca(OH)2 + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ２２．3Ca(OH)2 + 2FeCl 3 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl 2 ２３．Na 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2NaCl ２４、Na 2CO 3+ BaCl 2 === BaCO 3↓ + 2NaCl （五）．其它反应 ２５．CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ２６. H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
２７. CaCO 3 高温= CaO + CO 2↑
２８．CaO + H 2O === Ca(OH)2 （生石灰做干燥剂吸水）(此反应放出大量的热） （六）、三个离子方程式 H + + OH - → H 2O H + + CO 32 - → CO 2 + H 2O OH - + NH 4+ → NH 3 + H 2O （七）反应条件为高温的反应 3CO+ Fe 2O 3
高温
2Fe + 3CO 2
CaCO 3 高温= CaO + CO 2↑ C +CO 2 高温 2CO
（八）金属单质与两种金属盐溶液的混合物反应时，金属单质先与在金属活动性顺序中离自己远的反应，反应完后，再与另一个反应。
（九）酸与碱和盐的混合物反应时，酸先与碱反应，当碱反应完后，酸再和盐反应。 类似地，碱与酸和盐的混合物反应时，碱先与酸反应，当酸反应完后，碱再和盐反应。 （十）碳酸钠（Na 2CO 3）与酸反应生成什么，碳酸氢钠（NaHCO 3）与酸反应就生成什么。 （十一）C 生成 CO 2的反应有：C + O 2 点燃 CO 2 和 3C+ ２Fe 2O 3 高温 ４Fe + 3CO 2（ CO 生成CO 2的反应有：2CO + O 2 点燃 2CO 2 和 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4生成CO 2的反应有： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O