吉林省普通高中化学会考试题及解析.doc
2015 年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷
（第Ⅰ卷 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分
题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 得分
一、选择题： (1~20 题每题 1 分，共 20 分）
1.下列物质不属于电解质的是( )
A. 蔗糖
B. H 2SO4
C. NaOH
D.NaCl
2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D.复分解反应
3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（）
A.能发生丁达尔效应
B.B. 能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开
C.均一、透明
D.分散质会因重力而沉降
4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（）
A. 还原剂
B.氧化剂
C. 萃取剂
D.溶剂
5.下列离子能够大量共存的是（）
A. H +、 OH -
B.Na +、 OH -
C. Ag + 、 I -
D.Ba 2+ 、 SO42-
6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（)
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（）
A. 盐酸
B. 氢氟酸
C. 烧碱
D.纯碱
8.下列不能使有色布条褪色的物质是（）
A. 氯水
B.次氯酸钙溶液
C. 漂白粉溶液
D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（）
A.N 2
B. NO
C. NO 2
D.SO 2
10. 下列气体中不能用排空气法收集的是( )
A.H 2
B. CO 2
C.NO
D.O 2
11. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）
A. 稀硫酸与锌粒反应
B. 二氧化硫与氧气反应
C. 浓硫酸与铜反应
D. 三氧化硫与水反应
12. 下列各组气体在常温常压下不能共存的是（）
A.SO 2与O2
B. NO 与 O2
C. O 2与N 2
D.NO 2与 O 2
13. 决定元素种类的因素是（）
A. 电子数
B. 中子数
C. 质子数
D.质子数和中子数
14. 下列物质中含有极性共价键的是（）
A. 单质碘
B. 氯化镁
C. 溴化钾
D.水
15. 下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（）
A. 升温
B.加入浓度更大的盐酸
C. 加水
D. 将大理石研磨成更细的粉末
16. 下列化合物中分子构型为直线形的为（）
A.甲烷B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔
17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A. 苯
B. 氯化铁
C. 乙烷
D.乙烯
18. 一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（）
A. 啤酒
B. 白酒
C.葡萄酒
D. 黄酒
19. 下列物质中，与单质碘变蓝的是（）
A. 乙醇溶液
B. 苯
C. 四氯化碳
D.淀粉水溶液
20. 下列说法正确的是（）
A. 有甜味的有机物都是糖
B. 纤维素不属于糖
C. 酶是催化剂，属于蛋白质
D. 油脂属于高分子化合物
二、选择题（每题 2 分， 21~30 题共 20 分）
21. 一氧化碳的摩尔质量为（）
A. 28g/mol
B.28g
C. 28
D.28mol
22. 下列溶液中 Cl- 的浓度为 1mol/L 的是（）
A. 1mol/L 的 MgCl 2 溶液
B. 1mol/L NaCl 溶液
C. 1mol/L FeCl3 溶液
D.1mol/LHClO 溶液
23. 胶体不具有的性质是( )
A. 电泳
B. 丁达尔效应
C. 聚沉
D. 能穿过半透膜
24.下列离子反应方程式正确的是（）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H +=2Fe3+ +3H 2↑
B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag
C.盐酸与氢氧化钠反应： H+ +OH - =H 2O
D.碳酸钙与盐酸反应： 2H ++CO3 2-=H 2O+CO 2↑
25. 欲使明矾溶液中的 Al 3+完全沉淀下来，最适宜加入过量的( ）
A. 氢氧化钠溶液
B. 氨水
C. 盐酸
D. 氢氧化钾溶液
26. 实验室在配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中
加入（）
A. 锌粉
B. 铁粉
C. 硫酸铁
D. 盐酸
27. 下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是（）
A.FeCl 3
B. CuCl 2
C. HCl
D.FeCl 2
28. 检验 SO2 中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清的石灰水
C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水( )
29. A
右图是某学生设计的一个原电池，M N
若要装置中电流计发生偏转，
则 M、 N 两极的组成材料是（）
A． Zn、 Zn B ． Zn、Cu
稀硫酸
C． Cu、 Cu D ．石墨、石墨
30.煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO ，下列说法正确的是（）
2
A. 煤是含硫化合物
B. 煤是一种可再生能源
C.在水吸收 SO2的过程中，只发生物理变化
D.SO 2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化为酸雨
第 II 卷（ 60 分 )
三、填空题（每空 2 分，共 20 分）
31.欲准确配制 0.1mol/L 的氯化钠溶液 480ml ，应选容量瓶的容积为（），所使用的称量仪器为（）
32.离子反应进行到底的条件是具备下列三个条件之一，它们是生成难溶物，生成气体，生成（）的物质。
33.当 Fe3+与 SCN-在溶液中相遇时，溶液变（）。34. 在周期表中， Na 和 Al 属于同（）元素， Na 比 Al 的金属性（）。
35. 将化学能转化为电能的装置叫（），氢氧酸性燃料电池中，通入氢气的电极是（）。
36. 海水淡化的方法主要有（）、电渗析法和离子交换法。氯碱工业的产品有氢氧化钠、( )和氢气。
四、解答题：（每题 5 分，共 4 题 20 分）
37. 过滤操作适用于分离什么样的混合物？（ 1 分）用到那些仪器？（ 4 分）
38. 4g 氢氧化钠的物质的量为多少？ (2 分）把它配成 100ml 溶液，物质的量浓度是多少？（ 3
分）
39.在浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸的作用？（ 2 分）氧化剂和还原剂分别是什么物质？（2分）当有32g 铜参加反应时，转移电子多少摩尔？（ 1 分）
40. 先写出戊烷的同分异构体的结构简式，再比较沸点高低（ 5 分）
五．选做题（ 41~45 为文科考生选作，46~50 为理科考生选作）
41. 糖类物质的组成元素有哪些？什么叫单糖？（8 分）
42. 氨基酸中含有哪两种官能团？（2 分）
43.怎样区别淀粉和熟石灰？（ 4 分）
44.制造水泥的原料有哪些物质？这些原料中在制玻璃时也用到的原料是什么？（ 5 分 )
45.硫化橡胶中，硫元素的作用是什么？（ 1 分）
46.影响化学反应速率的主要因素有哪些？（8 分）
47.在影响化学反应速率的因素中改变哪种因素对化学衡无影响？（ 2 分）
48.在电镀过程中，镀层的金属做什么电极？镀件做什么电极？（ 4 分）
49.在 0.005mol/L 的 H 2SO4溶液中，氢离子的浓度是多少？溶液的PH 值是多少？（ 5 分）
50.计算 0.05mol/L Ba(OH) 2 溶液的PH 值是多少？ (1 分）
试题解析及评分标准
一、每小题 1 分，共20 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案A C A A B B B D A C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案C B C D C D D B D C 二、每小题 2 分，共10 小题， 20 分
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案A B D C B B D D B D
三、填空题（每空 2 分，共 20 分）
31.答案： 500ml ；天平
解析：容量瓶最接近480ml 的为 500ml, 氯化钠是固体所以选用天平
32.答案：难电离的物质。
解析：弱酸、弱碱和水属于难电离的物质。
33.答案：红
解析：硫氰酸铁为红色
34.答案：周期；强
解析：钠和铝都有三个电子层，钠最外层只有一个电子，铝有三个电子，钠比铝更易失去电
子
35.答案：原电池；负极
解析：氢气发生氧化反应，所以通氢气端做负极
36.答案：蒸馏法；氯气
电解
解析： 2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
37. 答案：不溶性固体和液体；带铁圈的铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒。（第一部分 1 分，第二部分每个知识点 1 分）
解析：略。
38. 答案： 0.1mol(2 分）； 1mol/L( 公式 2 分，结果 1 分）
解析： n=m/M=4g/40g?mol -1 =0.1mol
C=n/v=0.1mol/0.1L=1mol/L
39. 答案：酸性和氧化性（ 2 分）；铜是还原剂（ 1 分）浓硫酸是氧化剂（ 1 分）； 1mol电子(1 分）
解析： 32g/64g ?mol -1=0.5mol0.5mol ×2=1mol
40.答案：结构简式（ 3 分）
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3正戊烷
CH3-CH(CH3)-CH2-CH3异戊烷
C(CH3)4 新戊烷
沸点高低顺序（ 2 分）正戊烷 >异戊烷 >新戊烷
解析：对于同分异构体来说，支链越多，沸点越低。
41.答案：组成元素为 C、H、O（6 分）；不能再水解的糖叫单糖（ 2 分）
42.答案：羧基和氨基（ 2 分）
43.答案：（ 4 分）
方法一：制成溶液后，加碘水，若溶液变蓝则为淀粉，不变蓝的是熟石灰
方法二：制成溶液后，滴加几滴酚酞，变红的是熟石灰。
44.答案：石灰石和黏土（ 2 分）；石灰石（ 3 分）
45. 答案与解析：硫元素使得线性塑料发生交联形成体型塑料。（ 1 分）
46.答案：浓度、温度、压强和催化剂。（每个因素2 分）
47.答案 ; 催化剂（ 2 分）
48.答案：阳极（ 2 分）；阴极（ 2 分）
49. 答案： c(H+)= 0.005mol/L×2=0.01 mol/L(3 分）； PH=2 （ 2 分）
解析：每个 H 2 SO4可提供 2 个 H+, c(H+)= 0.005mol/L ×2=0.01 mol/L
PH= -lg c(H+)=2
-
×2=0.1mol/L (0.5 分）
50. 答案： c(OH )=0.05
PH=14-POH=14-1=13 （0.5 分）
解析： c(OH- )=0.05 ×2=0.1mol/L POH=-lgc （OH -)=1
高中会考化学知识点
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
高中化学会考知识点总结64909
化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
吉林省高中会考 数学 模拟试题
2016年吉林省普通高中学业考试模拟试题（数学） 注意事项： 1．答题前将自己的姓名、考籍号、科考号、试卷科目等项目填 写或涂在答题卡和试卷规定的位置上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 2．本试题分两卷，第1卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。试 卷满分为120分。答题时间为100分钟。 3．第1卷选择题的答案都必须涂在答题卡上。每小题选出答案 后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。选择题答案写在试卷上无效。 4．第Ⅱ卷的答案直接写在试卷规定的位置上，注意字迹清楚，卷面整洁。 参考公式： 标准差： 锥体体积公式： V= 31S 底·h 其中．s 为底面面积，h 为高, s =
柱体体积公式 V= 球的表面积、体积公式 S= 2 4R π V=343 R π 其中．s 为底面面积，h 为高, V 为体积 ，R 为球的半径 第1卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题的四个选项中只有一项是正确的，第1-10小题每 小题3分，第11-15小题每小题4分，共50分） 1.设集合M={－2，0，2}，N={0}，则( ). A ．N 为空集 B. N∈M C. N M D. M N 2．已知向量(3,1)=a ，(2,5)=-b ，那么2+a b 等于（ ）
A (1,11)- B (4,7) C (1,6) D (5,4)- 3．函数2log (1)y x =+的定义域是（ ） A (0,)+∞ B (1,)-+∞ C (1,)+∞ D [1,)-+∞ 4．函数sin y x ω=的图象可以看做是把函数sin y x =的图象上所有点的纵坐标保持不变，横坐标缩短到原来的12 倍而得到的，那么ω的值为（ ） A 14 B 12 C 4 D 2 5．在函数3y x =，2x y =，2log y x = ，y =中，奇函数是（ ） A 3y x = B 2x y = C 2log y x = D y = 6.一个几何体的三视图如图所示， 该几何体的表面积是（ ） A 3π B 8π C 12π D 14π 俯视图 左（侧）视图 主（正）视图2 2
高中化学会考知识点总结修订版
高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
吉林省高中会考数学模拟试题Word
2016年吉林省普通高中学业考试模拟试题（数学） 注意事项： 1．答题前将自己的姓名、考籍号、科考号、试卷科目等项目填写或涂在答题卡和试卷规定的位置上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 2．本试题分两卷，第1卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。试卷满分为120分。答题时间为100分钟。 3．第1卷选择题的答案都必须涂在答题卡上。每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。选择题答案写在试卷上无效。 4．第Ⅱ卷的答案直接写在试卷规定的位置上，注意字迹清楚，卷面整洁。 参考公式： 标准差： 锥体体积公式： V= 31S 底·h 其中．s 为底面面积，h 为高, 柱体体积公式 V=s.h 球的表面积、体积公式 S= 2 4R π V=343R π 其中．s 为底面面积，h 为高, V 为体积 ，R 为球的半径 第1卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题的四个选项中只有一项是正确的，第1-10小题每 小题3分，第11-15小题每小题4分，共50分） 1.设集合M={－2，0，2}，N={0}，则( ). A ．N 为空集 B. N∈M C. N M D. M N 2．已知向量(3,1)=a ，(2,5)=-b ，那么2+a b 等于（ ） A (1,11)- B (4,7) C (1,6) D (5,4)- 3．函数2log (1)y x =+的定义域是（ ） A (0,)+∞ B (1,)-+∞ C (1,)+∞ D [1,)-+∞ 4．函数sin y x ω=的图象可以看做是把函数sin y x =的图象上所有点的纵坐标保持不变，横坐标缩短到原来的12 倍而得到的，那么ω的值为（ ） 222121[()()()]n s x x x x x x n =-+-++-L
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
2018年高中数学会考题
2018年高中数学会考题
2018届吉林省普通高中学业模拟考试（数学） 注意事项: 1.答题前将自己的姓名、考号、考籍号、科考号、试卷科目等项目填写或涂在答题卡在试卷规定的位置上。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。 2.本试题分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为书面表达题。试卷满分为120分。答题时间为100分钟。 3.第Ⅰ卷的选择题答案都必须涂在答题卡上。每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后·再选涂其他答案标号。选择题答案写试卷上无效。 4.第Ⅱ卷的答案直接写在试卷规定的位置上，注意字迹清楚，卷面整洁。 第Ⅰ卷 选择题（共50分) 一、选择题:本大题共15小题，只有一项是正确的.第1-10每小题3分，第11-15 每小题4分，共50分） 1．已知集合{0,2},{|02}M N x x ==≤<，则M ∩N 等于 （ ） A ．{0，1，2} B ．{0，1} C ．{0，2} D ．{0} 2．下列结论正确的是（ ） A ． 若 ac>bc ， 则 a>b B ．若a 2>b 2，则a>b C ．若a>b,c<0，则 a+c C ．65π D ．32π 4．已知奇函数()f x 在区间[3，7]上是增函数，且 最小值为5，那么函数()f x 在区间 [-7，-3]上（ ） A ．是减函数且最小值为-5 B ．是减 函数且最大值为-5 C ．是增函数且最小值为-5 D ．是增 函数且最大值为-5 5. 函数2 ()1log f x x =-的零点是（ ） A. 1 B. (1,1) C. 2 D. (2,0) 6．在等比数列{}n a 中，若3 2 a =，则12345 a a a a a = （ ） A. 8 B. 16 吉林省地理会考综合题重点知识点汇总（综合题） 节气春秋分冬至日夏至日 日照图 判断晨昏线与经线重合北极圈极夜北极圈极昼 日期3月21日或9月23日12月22日6月22日 直射 纬线 赤道南回归线23°26′S 北回归线23°26′N 正午太阳高度赤道向南北两侧递减 南回归线向南北两侧 递减 北回归线向南北两侧 递减 线速度从赤道向两极递减，两极为0 角速度15°/小时，两极为0 判断地方时白昼的中央经线（直射经线）为12时；夜晚的中央经线（0点经线）为0时晨线与赤道的交点为6时，昏线与赤道的交点为18时 求地方时图中如分六块每两条经线差2小时，图中如分四块每两条经线差3小时 东加西减推算时间 昼夜 长短 全球平分，12时越往北，昼越短，夜越长越往北，昼越长，夜越短正午太 阳高度最值无 南回归线及其以南地区 最大值；北半球最小值 北回归线及其以北地区 最大值；南半球最小值 地转偏 向力 赤道不偏北半球右偏南半球左偏 日出日落时间全球6时日出18时日落 越往北日出时间越晚日 落时间越早。 赤道6时日出18时日落 越往北日出时间越早日 落时间越晚。 赤道6时日出18时日落 word文档可编辑 类型种植业畜牧业混合农业 农业地域类型商品谷物农业季风水田农业大牧场放牧业混合农业典型图 主要农产品A：小麦B：玉米水稻商品牧牛业种植业(小麦)畜牧业(牧羊) 地区美国亚洲季风区南美洲潘帕斯草原澳大利亚墨累—达令盆地 自然条件地形平坦、水源充足、土 壤肥沃 地形平坦、雨热同期气候温和，草类茂盛气候暖湿，土地肥沃 人文条件地广人稀，机械化水平高人口密集，水稻高产。供 养当地人口导致商品率低 地广人稀，土地租金低； 冷冻技术发展，交通便利 家庭生产，机械化水平高， 历史悠久 特点科技水平高，机械化水平 高，商品率高 单位面积产量高 商品率低，机械化水平低 专业化程度高，商品率高种植业和畜牧业相结合 优势增加经济收入缓解当地人地关系矛盾商品化、专业化、地域化水 平高 交替种植小麦、牧羊或休 耕，保持麦田肥力。 限制性因素无小农经济、生产粗放、机 械化和科技水平低、多洪 涝灾害。 无水源 发展方向无加强水利建设，增加科技 含量，种植优质品质 无修建水利工程 A A B word文档可编辑 （人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。 化学会考专题实验题 1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。 2．（4分）为达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．加热 B．用试纸测定溶液pH值 C．取样，灼烧，闻气味 D．取样，加稀HNO3和AgNO3溶液, 观察现象 检验自来水中是否含有Cl— 除去Na2C03固体中少量的 NaHC03 鉴别丝绸与棉布 证明某地雨水样品呈酸性 3．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合 适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空 格。 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．焰色反应 B．通入Br2的CCl4溶液 C．将溶液滴在pH试纸上 D．加入NaOH溶液 除去CH4中少量的 CH2=CH2 证明明矾溶液呈酸性 判断MgO粉末中有Al2O3 鉴别NaOH和KOH 6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验要求试剂及方法 鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末 检验自来水中是否含有Cl－ 证明Na2CO3溶液具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 实验目的实验方法 实验目的试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 检验自来水中是否含有Cl— 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 供选择的化学试剂及实验方法 A．加入足量铁粉，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象 D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象 试剂及实验方法： A．用试纸测定溶液的pH B．取样，加少量蒸馏水 C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗 涤、干燥 2018年吉林省普通高中学业考试模拟试题（数学） 注意事项： 1．答题前将自己的姓名、考籍号、科考号、试卷科目等项目填写或涂 在答题卡和试卷规定的位置上。考试结束时.将试卷和答题卡一并交回。 2．本试题分两卷.第1卷为选择题.第Ⅱ卷为书面表达题。试卷满分为 120分。答题时间为100分钟。 3．第1卷选择题的答案都必须涂在答题卡上。每小题选出答案后.用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。选择题答案写在试卷上无效。 4．第Ⅱ卷的答案直接写在试卷规定的位置上.注意字迹清楚.卷面整洁。 参考公式： 标准差： 锥体体积公式： V= 31S 底·h 其中．s 为底面面积.h 为高, 柱体体积公式 V=s.h 球的表面积、体积公式 S= 2 4R π V=3 43 R π 其中．s 为底面面积.h 为高, V 为体积 .R 为球的半径 第1卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本大题共15小题.每小题的四个选项中只有一项是正确的.第1-10小题每 小题3分.第11-15小题每小题4分.共50分） 1.设集合M={－ 2.0.2}.N={0}.则( ). A ．N 为空集 B. N∈M C. N M D. M N 2．已知向量(3,1)=a .(2,5)=-b .那么2+a b 等于（ ） A (1,11)- B (4,7) C (1,6) D (5,4)- 222121[()()()] n s x x x x x x n =-+-++-L 3．函数2log (1)y x =+的定义域是（ ） A (0,)+∞ B (1,)-+∞ C (1,)+∞ D [1,)-+∞ 4．函数sin y x ω=的图象可以看做是把函数sin y x =的图象上所有点的纵坐标保持不变.横坐标缩短到原来的 1 2 倍而得到的.那么ω的值为（ ） A 14 B 1 2 C 4 D 2 5．在函数3y x =.2x y =.2log y x = .y =中.奇函数是（ ） A 3y x = B 2x y = C 2log y x = D y = 6.一个几何体的三视图如图所示. 该几何体的表面积是（ ） A 3π B 8π C 12π D 14π 7．11sin 6 π的值为（ ） A 12- B 2- C 1 2 D 2 8．不等式2320x x -+<的解集为（ ） A {}2x x > B {}1x x > C {}12x x << D {}12x x x <>或 9．在等差数列{}n a 中.已知12a =.24a =.那么5a 等于（ ） A ．6 B ．8 C ．10 D ．16 俯视图 左（侧）视图 主（正）视图2 2 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -） 3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 吉林省数学高中会考真 题精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8- 2015年吉林省数学高中会考真题 样本数据n x x x ,,,21 的标准差])()()[(122221----++-+-=x x x x x x n s n ，其中-x 为样本平均数； 柱体体积公式v=sh, 锥体体积公式v=31 sh, s 为底面面积，h 是高。 球体体积公式：S=42R π球体表面积公式334 R V π=,R 是球的半径。 一选择题（1-10，30分，11-15，20分） 1已知集合A={0，1}，集合B={1，2，3}，则集合A 与集合B 的交集，即A ∩B=（ ） A ? B {1} C {0, 1，2，3} D {0, 2，3} 2.函数22 )(-=x x f 的定义域为( ) A {2 4.某几何体的三视图如图所示,则该几何体是( ) A 球 B 半球 C 圆柱 D 圆锥 5.若向量a=(1,2),b=(2,4) 则a+b 的坐标是（ ） A （-1，-2） B （1，2） C （1，6） D （3，6） 6已知函数=)(x f {1,12<+x x ，则=)2(f （ ） A 1 B 5 C 6 D 9 7下列函数中是偶函数的是（ ） A 2)(x x f = B x x f =)( C x x f =)( D 3)(x x f = 8在邓必数列{n a }中，11=a ，公比q =3，则=4a （ ） A 9 B 10 C 27 D 81 高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质得量 1。物质得量 (1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、 (2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。0１２kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。02×１023 (3)阿伏加德罗常数:6。０2×１０２3mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n = N ＮA 。 2、摩尔质量 (1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g?ｍol—1、 (2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子／原子质量。 (3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:ｎ＝m M。 ３。气体摩尔体积 (１)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L?mol-1、(2)标准状况下,V m≈22、4 L?ｍol－１。 (3)物质得量(n)、气体得体积(Ｖ)与气体摩尔体积(Vｍ)之间得关系:ｎ= V Ｖｍ 。 4。物质得量浓度 (1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cＢ), 单位为mｏｌ?L-1 、 (2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(Ｖ)与溶质得物质得量浓度(cＢ)之间得关 系:ｎ= ｃＢ?V 。 (３)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、 二、胶体 1。定义:分散质得微粒直径介于1－100 nm之间得分散系称为胶体。 2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。 3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。 4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。 6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 １、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。 ２、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。 ４、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。 2、氧化还原反应得本质:电子转移、 ３、化合价升高——失去电子——被氧化／发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂／具有还原性; 化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂／具有氧化性。 五、原子结构 １、对一个原子来说:核电荷数＝质子数=核外电子数 2、质量数(Ａ)=质子数(Ｚ)+中子数(N) ３、一般用符号A ＺX 表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。 4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。 六、元素周期律吉林省地理学业水平考试会考重点知识点汇总综合题.doc
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