九年级化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)
九年级化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)
一、中考化学科普阅读题
1．果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
(1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。
(2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的_____不同。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可)。
【答案】易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等元素组成
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O 取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠
【解析】
【分析】
【详解】
(1)出亚硝酸钠的两条物理性质为：易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等；
(2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的元素组成不同，氯化钠由氯元素和钠元素组成，亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为：
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；
(4)亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是：取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。
2．阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3 个月，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是_____。
（2）长期施用化肥会造成的后果是_____。
（3）红糖主要成分化学式为 C 12H 22O 11，其中碳元素质量分数的计算式为_____。 （4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B 施浇环保酵素到第 7 周，土壤改良效果最佳
C 环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】纱布或滤网 土壤退化，生态环境污染等
1212100%1212+122+1611
????? 1:300的酵素液 AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生活中制作环保酵素,过滤液体时,常采取纱布或滤网。
（2）长期施用化肥会造成的后果是土壤退化，生态环境污染等。
（3）红糖主要成分化学式为 C 12H 22O 11，其中碳元素质量分数的计算式为1212100%1212+122+1611
?????。 （4）由图示信息可知，四组实验中，1:300的酵素液对芥菜中残留农药降解率最高，故降解作用最好的是1:300的酵素液。
（5）A 、由有机质增幅率图可知，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A 正确；
B 、施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B 正确；
C 、长期施用环保酵素化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题，环保酵素不是浓度越大，土壤改良效果越好，故C 不正确。故选AB 。
【点睛】
=100%??元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量
3．阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N 2O 5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N 2O 5和怎样实现N 2O 5硝化工艺。
研究的N 2O 5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N 2O 5；
（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成
N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_____（填序号）。
A 单质
B 氧化物
C 酸
D 碱
E 盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。（原文已有方法不能重复，任答一点）【答案】D N2O5 P2O5﹣HNO3远离火源
【解析】
【详解】
（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
4．阅读资料，回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔(C 2H 2) 在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°C 以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙块和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊:利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割:使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。
(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。为保证安全，点燃之前应先___________。
(2)气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条改变成分，请说明主要原因___________。
(3)气割喷嘴模拟装置如图:先通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，只发红不熔断。再打开另一开关，通入氧气,火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从___________ (填K 1或K 2) 通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
【答案】222222C H 5O CO 2H O 4++点燃 验纯 乙炔过量，燃烧不充分，生成一氧化碳，具有还原性。氧气不足，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分 K 1 浓度
【解析】
【详解】
（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
222222C H 5O CO 2H O 4++点燃；
乙炔具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸，故点燃之前应先验纯；
（2）气焊时，乙炔过量，氧气不充足，乙炔不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分；
（3）乙炔应从K 1通入，这样可使乙炔与氧气充分接触；通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断，由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
5．（1）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢
气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
苯的物理性质有____________________________________________；
苯的化学性质有____________________________________________；
苯在空气中燃烧的文字
．．表达式：_________________________________________。
（2）根据信息书写化学方程式练习：
发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮
气和水蒸气组成。试写出反应的符号表达式_____________________________________；用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，这是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空
气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请写出该反应的文字
．．表达式为
_________。
【答案】没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性苯+氧
气u u u u u u u u u r
点燃
二氧化碳+水联氨+四氧化二氮
u u u u u u u u u r
点燃
氮气+水乙醇+氧气
u u u u u u r
酶
醋酸+
水
【解析】
【详解】
苯的物理性质有：没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。；
苯的化学性质有：能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性；
苯在空气中燃烧产生二氧化碳和水的文字
．．表达式：苯+氧气u u u u u u u u u r
点燃
二氧化碳+水。
（2）发射卫星的火箭用联氨在四氧化二氮中燃烧反应氮气和水蒸气反应的符号表达式：联
氨+四氧化二氮u u u u u u u u u r
点燃
氮气+水；
用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生
成了醋酸和水的文字
．．表达式为：乙醇+氧气u u u u u u r
酶
醋酸+水。
6．阅读下列科普短文。
我是本故事的主人公，我叫一氧化碳（CO）。
我的出生之路比较坎坷，妈妈生我时缺氧，所以生下来就只有一个氧原子陪着我。
我还有个弟弟，它比我要幸运的多。它可以帮助植物进行光合作用。当它是固态时，它还可以作为一些好吃的食物的冷藏剂。当它是液态时，还能被做成灭火器，保障着人们的生命安全……而人们一谈起我，第一反应就是三个字：有剧毒！
本来我还能燃烧自己帮人们做做饭，后来无数的人因为我煤气中毒，于是做饭也不让我干
了，换成了天然气。
之后每天我都活的很抑郁，但是我没有放弃，我想天无绝人之路，野百合都有春天。后来有一天，我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把铁矿里的铁给还原出来！
看到了生活希望的我，决定投资自己，一顿努力学习的操作之后，我考上了大学，也认识到了越来越多的朋友。从此，我们的辉煌人生便如水银般铺展开来。我曾经无比羡慕的弟弟，也加入到我们中间来了。我们一起制备甲醇，在一定条件下，我们还可以拉上新朋友甲醇（CH 3OH ），一起合成乙酸。（3CH OH+CO 高温高压
催化剂 (乙酸)
最后，我决定燃烧自己，享受这辉煌的仪式：在蓝色的火焰里，我看见了我的弟弟，他张开双臂，给我一个紧紧的拥抱！
请回答下列问题：
（1）一氧化碳的“弟弟”是_______（写化学式）。
（2）“我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把赤铁矿里的铁给还原出来”，写出这段文字相关的化学方程式______。
（3）乙酸的化学式______.
（4）下列说法正确的是________。
A 一氧化碳的“妈妈”一定是碳
B 一氧化碳的“弟弟”固态时叫“干冰”
C 天然气属于化石燃料
D 一氧化碳燃烧发出耀眼的白光
（5）12g 的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。
其中燃烧产物完全是一氧化碳的是_____（填序号）。
【答案】2CO 23
23Fe O Fe+3C O 2O C +高温 242C H O BC AB 【解析】
【详解】
（1）一氧化碳的“弟弟”是二氧化碳，化学式为2CO 。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2323Fe O Fe+3C O 2O C +高温。
（3）根据3CH OH+CO 高温高压催化剂乙酸，可知，乙酸的化学式为242C H O 。
（4）A 一氧化碳的“妈妈”不一定是碳，含碳化合物不完全燃烧也会产生一氧化碳，说法错误；
B 一氧化碳的“弟弟”二氧化碳固态时叫“干冰”，说法正确；
C 天然气属于化石燃料，说法正确；
D 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，说法错误；
故填：BC 。
（5）根据碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式：
2
2C+O CO 24322点燃
则碳、氧气恰好完全反应时参加反应的碳、氧气质量比为24:32=12:16，故碳为12g ，氧气小于或者等于16g 时，燃烧产物完全是一氧化碳；
故填：AB 。
7．阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜
[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O 或CuSO 4·5H 2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
【答案】其水溶液存在水合铜离子白色变为蓝色 2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑饱和 AC
【解析】
【详解】
（1）根据题干提供信息：其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色可知，蓝色硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是其水溶液存在水合铜离子；
（2）根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜可知，无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色；
（3）根据题干提供信息：给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气可知，胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是
2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑；
（4）在制备硫酸铜流程中，得到结晶后剩余的溶液时饱和的，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液；
（5）A 五水合硫酸铜的相对分子质量是64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，故A正确；
B 根据“胆矾加热过程中固体质量与温度的关系图”可知，胆矾受热至102℃时质量不变，所以没有发生化学变化，即没有失去了部分结晶水，故B错误；
C根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强可知，无水硫酸铜具有吸水性，所以可作气体干燥剂，故C正确；
D 波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，硫酸铜的水溶液不能称作为波尔多液，故D错误。故选AC。
【点睛】
本题通过硫酸铜性质、制法、用途的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
8．阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_____（填标号）
A 菱铁矿（主要成分FeCO3）
B 铝土矿（主要成分Al2O3）
C 锡石（主要成分SnO2）
D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2）
（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。
（3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_____，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_____。
Fe+CuSO=Cu+FeSO SO2
【答案】BC 强44
【解析】
【详解】
（1）
A FeCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C SnO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D CuFeS2是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选BC；
（2）根据“青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知，青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
（3）本材料中，“湿法炼铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方Fe+CuSO=Cu+FeSO，根据“‘火法炼钢’中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢程式是44
的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）”和质量守恒定律可知，该气体为二氧化硫（SO2）。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
9．金刚石和石墨都由碳元素组成，但是你知道金刚石是从何而来的吗？现在有两种观点：①通过探查与实验。人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的，人们也依此成批量的生产人造金刚石。②我们在自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。（1）依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为
_____。
（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是_____。
【答案】碳原子的排列方式发生了改变在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的；自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为碳原子的排列方式发生了改变。
（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）。
10．请阅读下列短文，然后回答有关问题。
湿巾的种类与利弊
湿巾是主要由水、水刺无纺布和丙二醇制成的用于擦脸、擦手或皮肤的纸巾。市场上的湿巾大致分为两大类：一类是只能做皮肤湿润保养的，另一类是可起到消毒作用的。
湿巾的主要成分有：水——湿巾中药液的含量一般占 80%左右，而药液中 9 成以上是水；保湿剂——丙二醇是一种溶剂，也是保湿剂，可以帮助药液中的有效物质溶解在水中，使水分不容易挥发出去，并起到抗菌防腐作用，所以几乎所有的湿巾中都有它；非离子表面活性剂——其作用是用来除去去除污垢和油脂，达到清洁作用；防腐剂、抗菌剂等。
在众多湿巾中，以低浓度过氧化氢溶液为消毒成分的消毒湿巾最安全，腐蚀性也非常低，对人体无刺激无伤害。
爱化妆的女性所使用的卸妆湿巾，其中的活性清洁成分与一般的洗面奶相同，都依赖于表面活性剂和乳化剂去除彩妆、油脂和死皮。卸妆湿巾使用起来又快又方便，但却不是日常护肤的最佳选择。如果不彻底洗去卸妆湿巾中的活性清洁成分，皮肤可能会受到刺激，一些含有酒精的卸妆湿巾还有可能引起刺痛。
（1）湿巾中的溶剂主要是水和_____。
（2）常用的消毒湿巾中，起消毒作用的是_____（填化学式，下同），与其组成元素相同的物质是_____，二者化学性质不同的本质原因是_____。
（3）卸妆湿巾能够清洁皮肤的原理是将彩妆、油脂进行了_____。
【答案】丙二醇 H2O2 H2O 分子的构成不同乳化
【解析】
【详解】
（1）由材料第二段可知，湿巾中的溶剂主要是水和丙二醇；
（2）由材料第三段可知，消毒湿巾的消毒成分是过氧化氢——H2O2；与其组成相同的物质是水——H2O；水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是分子的构成不同。
（3）由材料第四段可知，卸妆湿巾的清洁成分主要是表面活性剂和乳化剂，所以其清洁皮肤的原理是将彩妆、油脂进行了乳化。