高中高一化学除杂练习习题.doc
例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 -及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
作。其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03 2
溶液
溶液⑤加过量 BaCl
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的
是
A． KOH 和 Al2(SO4)3 C． CaCl2和 Na2CO3
( )
B．稀 H2SO4和
D．Ba(OH)2和
NaHCO3
NaHSO4
例题 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )
A． Ag+、 Cu2+、 Ba2+ B．Ag+、 Ba2+、 Al3+
C．Ag+、 Al3+、 Ca2+ D． Al3+、 Mg 2+、 K+
例题 5.不用其它试剂 , 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
①NaOH、 NaCl、 AgNO3、NH3·H2O ② NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、NH4Cl
A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以
例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）
A． Na2 SO4， H2SO4， AlCl3， BaCl2 B．HCl， NaOH， K2SO4， NaHSO4
C． Na2AlO2， KHCO3， NaCl， NaHSO4 D．NaOH， FeCl3， MgCl2， K2SO4
例题 8.只需用水就能鉴别的是( )
A． HCl、 Na2CO3、 NaHCO3(三种溶液 ) B． BaCl2、 BaSO4、 Ba(OH)2 (三种固体 )
C． CuSO、 CaCO、 AgCl(三种固体 ) D．C H OH、 C H 、 CCl (三种液体 )
4 3 2
5
6 6 4
例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）
A． NaCl、 Na CO 、 NaI、AgNO B． HCl、 Na CO 、新制氯水、 NaI
2 3 3 2 3
C． Na S、 HCl、 FeCl 、NaCl D． AlCl 、 BaCl 、 Na CO 、 H SO
2 3 3 2 2 3 2 4
例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）
A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华）D．氮
气和氧气（液化蒸馏）
例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。
（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁。
（2）写出有关离子反应的离子方程式。
甲与乙：甲与丙：丙与乙：丙与丁：丁与乙：甲与丁：。。。。。。
例题 12.分别用一种试剂鉴别下列物质：
（1）（ NH4） SO4、 NaCl 与 CH3COONa的溶液。
（2） Al2（ SO4）3、 MgSO4、FeSO4、 Fe2（ SO4）3、 CuSO4与 Na2SO4的溶液。
（3） Na2SiO3、Na2 S、 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaCl 的溶液。
（4） Na2SO4、 NH4Cl、 NaCl、（NH4）2SO4的溶液。
(5)Al2（ SO4）3、 H2SO4、 Ba（ OH）2、 CaCl2的溶液。
（6） HCOOH、 CH3COOH、 C2H5 OH、葡萄糖的溶液。
习题：
1．某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中
加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列
组合判断中正确的是（）
(1)肯定有BaCl2； (2)肯定有MgCl2； (3)肯定有NaHCO3； (4)肯定有Na2CO3或NaHCO3； (5)肯定没有MgCl2。
A． (1)、 (2)、 (3)B． (1)、（ 3）C．(2)、 (4) D．(1)、 (3)、 (5)
2．某无色混合气体可能含有 CO2、 CO、 H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固
体变为红色； (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A．一定含有 CO2、 H2O，可能含有 H2、CO B．一定含有 H2O、 CO，可能含有 CO2、H2 C．一定含有 CO、 CO2，可能含有 H2O、H2 D．一定含有 CO、 H2，可能含有 H2O、 CO2
3．除去下列 (a)— (d)中的杂质，可以用的同一方法是
(a)乙烯中的少量SO2和 CO2 (b)乙炔中的少量H2S
( )
(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯A．萃取 B．用酸洗 C．分馏
(d) 通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯D．用 NaOH 溶液洗
4．有 100 mL 混合气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO 组成，将此气体通过浓 H2SO4，气体体积减少 30 mL，再通过固体 Na2O2后，气体体积又减少 15 mL，最后通过水后，变为 45 mL(同
温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：：：
正确的是( )
A．3∶ 0∶ 1∶ 6 B．0∶ 6∶ 3∶ 1 C．6∶ 0∶ 3∶ 11 D． 3∶ 2∶ 1∶ 4
5．下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）
A． NaCl、 HCl、 NaAlO2、 NaHCO3 B． Na2SO4、 KNO3、（ NH4）2SO4、 BaCl2 C． FeCl3、 Na2CO3、KCl、 HNO3 D． AgNO3、 NaCl、 Na3 PO4、 NaI
6．能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）
A．测知该液体的pH 值为 7 B．测知该液体的密度为1g/cm 3
C．该液体与 Na 反应产生 H2，与 Na2O2反应产生 O2
D．在压强为 1.01× 105Pa 时，该液体的沸点为373K
7．某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg 2+、H+；阴离子组： Cl—、 OH—、 NO3 —、 CO3 2—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液
中含有 Mg 2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。
8．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、 K+、 OH—、SO4 2—、 Cl—、 CO3 2—等离子，为了进一步
确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞ 7。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子
是。
9．常温下一混合气，可能由H2、 O2、 N2、 Ar、 Cl2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2等气体中的两种或
多种组成，取此混合气160mL 进行以下实验：（ 1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（ 3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（ 4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又
减少 10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：
（1）肯定有的气体及其体积：
__________________________________________ 。
（2）可能存在的气体及其体积：
________________________________________ 。
（3）肯定没有的气体是：
______________________________________________ 。
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使 pH 值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见 CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（ 4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3
后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将
此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1） ____________________ ，肯定不存在的
离子有（ 2） ____________________，不能确定是否存在的离子有（3） ___________。11．有一种废液中含有 K+、Cu2+、 Zn2+、 NO3_、 Br-离子，进行下列处理使离子分离并制得
溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。
写出① ~⑦各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)
12．有 A、B、C、D、E、F 6 种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和 NaAlO2。用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：
①将 C 滴入 A 后，有白色沉淀产生②将B滴入C后，也有白色沉淀产生③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出④将 D 滴入 A，有气体放出
⑤将 A 滴入 F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄
清。
试根据以上事实推断， A F 各是什么物质？写出它们的化学式：
A__________B__________C__________D__________E__________F_________
在某无色透明的酸性溶液中
,能共存的离子组是
＋
－ 、 Al
3
＋
－ ＋ ＋
＋
－
A ． NH 4 、 NO 3 、 Cl
B ．Na 、 Al 3
、 K 、 NO 3
－
＋
、 SO 4
－
＋
＋
、 SO 4 －
－
－
C ． MnO 4 、 K 2 、 Na
D ．K 2 、 HCO 3 、 NO 3
12、（ 2004 年广东卷）下列反应完成后没有． ．沉淀的是
A 、 BaCl 溶液与 Na CO 溶液加足量稀 CH COOH
2
2 3 3
B 、 Ba(OH)2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO 4
C 、 AgNO 溶液与 Na CO 溶液加足量稀
HCl D 、 Ca(OH) 溶液与 FeCl 溶液加足量稀 HNO
3
2
3
2
3
3
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的 pH ，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③ 在上述溶液中再滴加 Ba(NO 3)2 溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加 Ba(NO 3 2 溶液至无沉淀时，再滴加
3
溶液，产生白色沉淀。
根
) Ag NO 据实验以下推测正确的是
3 2－
离子
B ．一定有 CO 32－
离子
A ．一定有 SO
C ．不能确定 Cl -离子是否存在
D ．不能确定 HCO 3 －
离子是否存在
例 3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有
Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、
Cl -、 SO 42-、 NO 3-、 OH -， 8 种离子中各不相同的 4 种，若单独排放，必然污染环境。如果将 甲、乙两厂的污水按比例充分混合， 则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠， 可以大大降 低污染程度。 又经测定甲厂污水的 PH>7，则（ 1）甲厂污水中含有的四种离子为 ___________； （2）乙厂污水中含有的四种离子为
_________。
例 4、有 A 、 B 、 C 、 D 四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：
阳离子： Na +、Mg 2+、Cu 2+、 Ba 2+
阴离子： OH -、 Cl -、NO 3-、SO 42- 四
种化合物相互作用的现
象如下： A+B →白色沉淀（不溶于稀硝酸）
A+C →白色沉淀
A+D →蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成 D ）
（ 1） 写出下列物质的化学式：A__________， B________ C__________， D________
（ 2 ） 写出下列反应的化学方程式：A 与 C 反应 ________________ A 与 D 反应 __________________
例 5、 A 、B 、C 、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是
Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一
种，阴离子分别可能是
NO 3-、 SO 42-、 Cl -、 CO 32-中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
C 盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（ 1）的四支试管中分别加盐酸， B 盐溶液有沉淀产生， D 盐溶液有无色无味的
气 体 逸 出 。 根 据 （ 1 ）、（ 2 ） 实 验 事 实 可 推 断 它 们 的 化 学 式 为 ： A_________ ，
B_________ C_________， D_________
高一化学物质的分类专项练习题
物质的分类专题训练 1、每组中有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O （5）铜、金、汞、钠 2、采用交叉分类法，用线把下列物质与其归属的类别连起来： （NH4）2CO3铵盐 （NH4）2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐 NaHSO4酸式盐 3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上述所示的物质分类方法名称是； （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②⑤⑧后面； 物质类别酸碱盐氧化物氢化物 化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：； （4）写出工业上由⑩制备O2的化学方程式：； （5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是：； 4、CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是（） A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀溶解 5、一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，本质原因是（） A、胶体有丁达尔现象 B、胶体有布朗运动 C、胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的胶体粒子间相互排斥 D、胶体粒子直径在1~100 nm之间，微粒小，不受重力作用 6、以水为分散剂的分散系，将胶体、溶液、浊液按稳定性由强到弱的顺序排列； 7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解的是（） A、稀硫酸 B、饱和硫酸镁溶液 C、盐酸 D、饱和硫酸铵溶液
高一化学必修练习题及答案
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反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
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B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
高一化学专题练习-离子共存专题训练
离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
高一化学氧化还原反应精选练习题
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
高一化学练习题
高一化学暑假作业练习1 第I卷（选择题) 一、单选题 1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤ 2．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的有( )种。 ①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为N A ②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A ③1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为2N A ④在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2N A ⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3N A ⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5N A ⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.2N A ⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4N A A．3 B．4 C．5 D．6 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d； ③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y； ⑤离子半径Z＞R＞X＞Y A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤ 4．乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
高一上化学基础练习题
高一上化学基础练习题
化学练习一 1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（） A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确 ．．．的是（） A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 4. 胶体的本质的特征是（） A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2 6. 下列物质中，属于电解质的是（） A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（） A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO 10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（） A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（） A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 12．按要求写出方程式(共15分) (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） 13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参 加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。 14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答： （1）写出各物质的化学式A B C D （2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是 （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
高一化学专题练习选择题训练
选择题训练（9） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分） 1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火 A．水B．沙土 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器 2．下列物质均为化合物的一组是 A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOH C．CuS04·5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金 3．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是 A．玻璃棒 B．胶头滴管C．托盘天平 D．容量瓶 4．把少量氢氧化钠固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．盐酸溶液 B．自来水 c．醋酸溶液 D．氯化钾溶液 5．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙 述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是 A．①② B．②③ c．①④ D．③④ 6．碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是 A．单质的熔沸点 B．单质的密度 C．原子的电子层数 D．原子半径 7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相{的是 A．CO和N2 B．03和S03 C．C02和N20 D．N2H4和C2H4 8．从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是 A．它难溶于水，也不溶于有机溶剂 B．它不溶于NaHCo3溶液，但可与NaOH溶液发生中和反应 C.I mol该化合物最多能与4molH：发生加成反应 D．1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应 二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。） 9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为N A B．由2H和18O所组成的水llg，其中所含的中子数为4N A H离子中所含的电子数为N A C．1.6gN 2 D．2LO.3mol／L的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为1.8 N A 物质 Na2O NaCl AIF3 A1C13 BCl3 A1203 C02 SiO2 熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 由以上数据做出的下列判断，其中错误的是 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
高一册化学基础训练题
高一册化学基础训练题 1．下列变化不属于化学变化的是（） A．绿色植物进行光合作用B．碘受热变成紫黑色的碘蒸气 C．块状的生石灰在空气中吸水变成粉末D．敞口容器中的石灰水变浑浊 2．下列各项措施不会对环境造成污染或破坏的是（） A．大力发展各种燃油机动车B．过量砍伐森林、树木 C．把化工厂的烟囱加高使烟气排放到高空D．利用风能、太阳能发电 3．下列有关物质的用途中，具有安全隐患的是（） A．用活性炭作冰箱除臭剂B．用二氧化碳灭火 C．庆典活动时用大量氢气球D．用干冰进行人工降雨 4．既具有还原性、又具有可燃性的气态单质是（） A．C B．CO C．CH4D．H2 5．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔 C．分子是不断运动的D．分子可分解为原子 6．判断古生物年代常用碳—14定年法。已知碳—14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数是（） A．14 B．6 C．8 D．12 7．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。下列说法错误的是（） A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14 B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成 C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子 D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，使人中毒 8．下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应，却能与Hg(NO3)2溶液发生置换反应的是（） A．锌B．铁C．银D．铜 9．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水剂，关于它的描述错误的是（） A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价是+4价 C．它由氯原子和氧气构成D．它的相对分子质量是 10．常温下，不宜 ．．用物理性质来区别的一组物质是（） A．高锰酸钾、氧化镁B．氧化铜粉、木炭粉 C．铁粉、木炭粉D．酒精、白醋 11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为： 点燃 2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（） A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2灭火 C．该反应中碳是还原剂D．该反应属于置换反应 12．我校课外活动小组对长江水质的研究发现：源头清澈见底的长江水，流经我校时，已相当浑浊，流至入海口时，水下能见度已不足10cm。他们对其主要原因的初步推测是沿途大量流入①工业废水，②生活污水，③泥沙，④雨水。你认为最合理的是（） A．①②B．②③C．①②③D．①②③④ 13．废旧计算机的某些部件含有Cu、Fe、Zn、Ag、Au（金）、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（） A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Ag、Au D．Pt、Au
高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
1455苏教版高一化学上学期期末复习专题训练
苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断（必修1）1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________； A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是_____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B的化学式___，D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___________________ _；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C 为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B、E化学式： 甲：____________乙：____________ B：_____________E：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_______________________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________________。 5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质， F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系： （1）写出化学式：A E G 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ①② ③在空气中久置 H
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:_ _____ _ _ ___姓名：___ _ _____ __班级：______ ___ _ _考 号：_ _ ____ __ ___ ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … …装 … … …… ○ … … … … 订… … … … ○ … ………线…………○………… 绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释） 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A ．0.8 mol 氧气 B ．标准状况下2.24L 氨气 C ．3.6g 水（水的摩尔质量为18g·mol -1） D ．含N A 个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A ．3∶7∶8 B ．5∶11∶3 C ．3∶11∶5 D ．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N A B 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A ．常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为2N A B ．1摩尔CH 4所含质子数目为10N A C ．标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N A D ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A