人教版九年级化学一单元走进化学世界知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
2.化学的作用：
①化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。
②化学保证人类生存，并在不断提高生活质量方面起着重要作用。
3.化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学是如何发展的
1.化学的表象阶段：
⑴人类学会使用火和简单工具，改善自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。
⑵火—孔雀石—铜器（商代）—铁器（春秋战国）—纸—火药—酒—染料—陶器等。
⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。
2.近代化学理论：
⑴原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
①英国—道尔顿—原子论；意大利—阿伏伽德罗—分子学说。
②原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
⑵1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学的成果
⑴绿色化学又叫环境友好化学。其核心是从源头上消除污染。
⑵纳米材料。
⑶新材料。
课题一物质的变化和性质
一、物质的变化
变化前的物质变化时的现象变化后的物质有无新物质生成
1.液态的水试管内水沸腾，玻璃
片上有水珠产生
液态的水无
2.蓝色块状的胆矾块状胆矾变成粉末状
蓝色粉末状的胆
矾
无
3.无色的氢氧
化钠溶液、蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
蓝色的氢氧化铜
沉淀等
有
4.颗粒状大理石、无色稀盐酸溶液试管中有气泡产生，
烧杯中澄清石灰水变
浑浊
二氧化碳气体等有
1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。只是物质的形状、状态发生了改变。例如：粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。
2.生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。例如：燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。
3.化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
4.化学变化中还伴随着能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
5.在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、物质的性质
1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如：颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。
2.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如：稳定性、可燃性、助燃性、腐蚀性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等。
3.物质的性质决定着它们的用途，物质的用途在一定程度上体现了物质的性质。
4.“变化”与“性质”的不同
性质是本身具有的一种能力常用“能”“不能”“易”“不易”“可以”“会”等词语表达。
点燃
课题二 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前：白色或红色、无味、圆柱状、固体、硬度比铁小、难溶于水、密度比水密度小。
2.点燃时：蜡烛燃烧产生黄色火焰并伴随着熔化；火焰分三层；外焰最明亮焰心最暗；外焰温度最高焰心温度最低。 验证生成物
①火焰上方罩一个干而冷的烧杯。 现象：烧杯内壁有水雾，说明有水生成。 ②火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 现象：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
综合①②得结论：蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成，是化学变化。 文字表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
3.熄灭后：烛芯处有一缕白烟生成。点燃白烟，白烟能燃烧。 结论：白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。 烟：固体小颗粒。 雾：液体小液滴。 二、化学学习的特点 1.关注物质的性质。 2.关注物质的变化。
3.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。经过比较和分析等思考过程，得出可靠结论。
三、对人体吸入的空气与呼出气体的探究
资料：吸入空气与呼出气体成分的对比
物质氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气
吸入的空气78% 21% 0.94% 0.03% ＜0.03%
呼出的气体75% 16% 0.94% 4% 4.06%
1.关于O2和CO2的特性
⑴O2的特性：O2能支持燃烧，O2能使带火星木条复燃，O2能使燃着的木条燃烧更旺盛，O2含量越高木条燃烧越旺盛。
⑵CO2的特性：CO2不能支持燃烧，也不能燃烧；CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2浓度越高越浑浊。
2.对人体吸入的空气与呼出气体的探究
实验操作现象结论
1.分别取样，各伸入一根燃着的木条空气中的木条继续燃烧；呼
出气体中木条燃烧不旺盛，
甚至熄灭。
呼出气体中O2含量
低于吸入空气中O2
的含量；
2.分别取样，各滴入相同滴数的澄清石灰水空气中澄清石灰水不浑浊；
呼出气体中澄清石灰水变浑
浊。
呼出气体中CO2含
量高于吸入空气中
CO2的含量；
3.取两块干
燥的玻璃片，对其中一块呼气呼气的一块玻璃片表面出现
水雾；另一块无明显现象。
呼出气体中水蒸气
含量高于吸入的空
气中水蒸气的含量
课题三走进化学实验室
一、常见的化学仪器及使用
1.常用仪器
⑴反应容器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。
②间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
⑵存放仪器：①广口瓶（固体）
②细口瓶、滴瓶（液体）
③集气瓶（气体）
⑶加热仪器：①酒精灯②酒精喷灯
⑷计量仪器：①托盘天平②量筒
⑸分离仪器：漏斗
⑹取用仪器：①镊子（块状或较大颗粒）
②药匙（粉末状或小颗粒）
③胶头滴管（少量液体）
⑺夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳。
⑻其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
2.常见仪器的用途、注意事项及原因
⑴试管(少量药品)
★主要用途：
①常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热。
②收集少量气体。
③暂时盛放药剂。
★使用注意事项及原因：
①给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3。防止液体受热时溢出。
②加热时试管外壁应干燥。防止试管受热不均匀而炸裂。
③加热时试管口不能对着有人的方向。防止液体喷出伤人。
④加热时试管与桌面成45°角。倾斜可使受热面积增大，以防暴沸。
⑤加热固体时，试管口略向下倾斜。避免管口泠凝水倒流使试管炸裂。
⑵烧杯（较多量药品）
★主要用途：①用于较多量的试剂的反应容器。②溶解物质或配制溶液。
★使用注意事项及原因：
①加热前外壁应干燥，加热时要垫石棉网。防止受热不均匀使烧杯炸裂。
②加热时液体不超过烧杯容积的2/3。防止加热沸腾使液体外溢。
⑶酒精灯
★主要用途：①用于物质加热。②尾气处理。
★使用注意事项及原因：
①酒精的量不超过容积的2/3，不少于1/4。酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸。
②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平。保证更好地燃烧，火焰保持较高温度。
③不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。防止酒精洒出引起火灾。
④不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）。防止灯内酒精引燃失火。
⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精。防止酒精洒出引起火灾（用湿抹布覆盖）。
⑥不用时盖好灯帽。防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃。
⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯。防止引燃酒精蒸气而失火。
⑧酒精灯火焰分三层，外焰、内焰、焰心，应用外焰加热。外焰温度最高。
⑷试管夹
★主要用途：夹持试管
★使用注意事项及原因：
①从底部网上套，夹在试管中上部（距试管管口1/3）。防止杂质带入试管。
②手握着长柄，不要把拇指按在试管夹短柄上。以免试管脱落。
⑸量筒（无零刻度线，精确到0.1ml）
★主要用途：量取液体体积。
★使用注意事项及原因：
①量筒放平。
②视线与凹液面最低处相平。
③量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。
④不可加热，不可取热溶液，不可做反应容器用，不能配制或稀释溶液。
原因：①②③保证数据准确；④防止破裂。
⑹天平（精确到0.1g）
★主要用途：称量固体质量
★使用注意事项及原因：
①称量前，检查游码是否在零刻度线，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调。保证称量准确。
②称量时，左物右码。放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。操作方便；防止药品腐蚀天平。
③用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒。保证砝码不腐蚀。
④称量某物质时，天平的平衡靠添加砝码，移动游码来实现。
称取一定质量药品时，天平的平衡靠添加或减少药品来实现。
⑺胶头滴管
★主要用途：吸取和滴加少量试剂（1-2ml）。
★使用注意事项及原因：
①使用后立即用水冲洗。防止药剂相互污染。
②取液时，先将胶头中空气挤出，再用滴管取液。防止空气中物质污染试剂。
③取液后，保持橡胶胶帽朝上，莫平方或倒置。防止腐蚀胶帽。
④不要放在实验台或其他地方。以免污染滴管，腐蚀实验台。
⑤往试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管正上方，不能伸入到试管内，也不能接触试管内壁。防止药剂相互污染。
⑥与滴瓶配套使用的滴管不需要清洗。
⑻蒸发皿
★主要用途：用于溶液蒸发、浓缩和结晶，可直接加热。
★使用注意事项及原因：
①溶液不超过容积的2/3。防止加热时液体沸腾外溅。
②均匀加热切忌骤冷。防止破裂。
③加热时要用玻璃棒不断搅拌。防止局部过热造成液滴飞溅。
⑼燃烧匙
★主要用途：用于可燃性固体物质的燃烧。
★使用注意事项及原因：
①放入集气瓶中要自上而下慢慢放入。保证物质充分燃烧。
②不要触及瓶壁，预先要放少量沙土或水。防止集气瓶炸裂。
⑽药匙、镊子
★主要用途：药匙用于取用粉末状药品，镊子用于取块状药品。
★使用注意事项及原因：
①使用前后要擦拭干净。以免污染试剂。
②选择大小适宜的药匙或纸槽。以免试剂沾在容器口。
⑾玻璃棒：
★主要用途：①搅拌。②引流。
二、药品的取用原则
1.实验室的药品是分类存放的。
2.实验室的药品一些是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
3.取用药品的原则
⑴“三不原则” ：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
⑵“节约原则”：注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1—2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
⑶“处理原则”：（也叫三不一要原则）实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定容器内。
三、药品的取用方法
1.固体药品的取用（固体药品存放在广口瓶中）
⑴粉末状固体药品的取用。取用仪器：药匙或纸槽
操作要领：一斜、二送、三直立
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心的送至试管
底部，然后使试管直立起来，避免药品沾在试管口和试管壁上。
⑵密度较大的块状药品或金属颗粒的取用。取用仪器：镊子
操作要领：一横、二放、三缓立
先把试管横放，把药品或金属颗粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药
品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部，以免打破容器底部。
2.液体药品的取用方法：（液体药品存放在细口瓶中）
⑴较多量液体药品的取用方法：倾倒法
①取下瓶塞倒放在桌上。防止试剂污染和药品腐蚀实验台。
②标签需朝向手心。防止试剂流下腐蚀标签。
③倾倒时细口瓶紧挨试管口缓慢倒。更易倾倒试剂，试剂沿管壁流下，不易溅出
试管，快易造成液体溢出洒落。
④倒完试剂后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处。防止药品挥发或污染；防止
药品排放顺序打乱。
⑵一定量液体药品的取用方法：
①所需仪器：量筒（量程适宜）、胶头滴管
②方法：先倾倒当接近所需量时，改用胶头滴管滴加至所需的量。
⑶少量液体药品的取用方法：滴加法
①所需仪器：胶头滴管（1—2ml）
②往试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管正上方，不能伸入到试管内，也不能接触试管内壁。防止药剂相互污染。
四、物质的加热
1.热源：酒精灯（600℃左右）、酒精喷灯（1000℃左右）。
2.实验时常用的燃料酒精。
3.直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。
间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
4.试管加热时的注意事项：
①先预热，再集中加热。
②用外焰加热，因为外焰温度最高。若不用外焰加热，试管受热不均匀，导致试
管炸裂。
③加热实验结束后，试管不能用水立即清洗，防止试管受热不均匀，导致试管炸裂。
五、连接仪器装置（自下而上、从左往右）
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞：
先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4.检查装置的气密性：
先将导管放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。手松开一段时间后，导管口形成稳定的水柱，则装置气密性良好。
六、仪器的洗涤
1.玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股留下，表明仪器已洗涤干净。
2.洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
3.洗涤工具：试管刷。
4.做实验必须用干净的仪器，否则影响实验效果。
5.洗涤仪器时应先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，如果内壁有不易洗掉的物质要用试管刷，清洗时转动或上下移动试管刷。